第三单元：物质构成的奥秘（课件共26页）

(共26张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
人教版
九年级上
小结与复习
分子
原子
离子
元素周期表
元素符号
元素
物质构成的奥秘
1．构成物质的微粒——分子、原子、离子
考点一
构成物质的微粒
不
同
点
不可再分
不显电性
电性
定义
离子
带正电或负电
不显电性
化学变化中是否可分
原子
分子
离子符号
元素符号
化学式
化学符号
化学变化
带电的______
或________
原子是
__________
中的最小微粒
原子团在某些变化中可以再分
构成物质的分子是保持其
__________
的最小微粒
可以再分
化学性质
原子
原子团
（续表）
分子
原子
离子
相同点
(1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等)
(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。
相互关系
2．用分子、原子的观点解释现象
(1)物理变化：构成物质的________________
变化；化学变化：____________________发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成________，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)。
(2)由分子构成的物质中，________含有不同种分子，________含有同种分子。
分子本身没有发生
构成物质的分子
新分子
混合物
纯净物
【例1】(甘肃兰州中考)下到关于分子和原子的说法错误的是(
)
A.
分子和原子都能直接构成物质
B.
相同的原子可以构成不同的分子
C.
气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.
分子可分，原子不可分
解题思路：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；C、任何分子间都有间隔，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。
D
【练习1】
【练习2】
A
B
1.原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
(带正电)
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
（不显电性）
考点二
原子及其构成
相对原子质量
≈
质子数＋中子数
（原子的质量主要集中在原子核上）
2.原子结构示意图
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
原子核外电子排布有哪些共同特点
不同种类原子的核外电子排布各有什么特点？
【例2】(广东广州中考)右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（
）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
解题思路：本题基于原子结构示意图考察原子可再分和原子核外电子排布，通过观察最外层电子数，判断是金属元素的原子还是非金属元素的原子，以及是否达到相对稳定结构。
A
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
失一个电子
得一个电子
1.离子的形成
原子：
离子：
考点三
离子
原子
阳离子
（+）
阴离子
（-）
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
2.原子和离子的区别和联系
8、
已知R2+核外电子数为n，仍不能确定的是原子的（
）
A.质子数
B.
中子数
C.核电荷数
D.
电子数
B
【练习3】
3．
下列结构示意图中，表示金属离子的是(　　)
D
【练习4】
考点四
元素
1.元素
元素是____________(即质子数)相同的一类原子的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为________元素、________元素(包括稀有气体元素)。
(2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：__________________。
(3)生物细胞中含量在前五位的元素：______________________。
金属
非金属
氧、硅、铝、铁、钙
氧、碳、氢、氮、钙
核电荷数
2.元素符号
一大二小
意义
写法
表示一种元素；表示这种元素的一个原子
离子符号的书写你掌握了吗
用化学符号表示：
氮元素_______
2个氮原子_____
2个铁离子
n个硫离子_____
氯离子________
钠离子________
【练习6】
2N
N
Na+
Cl-
nS2-
2Fe3+
【练习5】(2018桂林中考)下列元素符号书写正确的
是（
）
A.金aU
B.锰Mn
C.氦he
D.银AG
B
3.元素与原子的比较
元素
原子
区别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用
范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
【例3】（湖北恩施州中考）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（
）
A.甲、乙属于同种元素
B.甲、乙、丙具有相似化学性质
C.丁中x
=
8
D.乙表示阴离子
C
解题策略：甲、乙的核电荷数相同，它们属于同种元素的粒子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，甲、丙原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
2
8
8
+17
2
8
2
+12
+9
2
7
2
8
7
+17
A.
B.
C.
D.
A,B,C
B,C
A,B
右图粒子中
1.属于非金属元素的是_____
2.具有相似化学性质的是___
3.属于同种元素的是_______
【练习7】
解题思路：对于原子结构示意图，最外层电子数相同的，其化学性质相似；根据最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素。对于原子和离子结构示意图，核内质子数相同的属于同种元素。
考点五
元素周期表
元素周期表的结构
(1)每一格提供了哪些信息？
(2)每一横行(即______)：周期表每一横行叫作一个周期。共有____个横行，有____个周期。
(3)每一纵行(即______)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。
周期
7
7
族
7横18纵，7周期16族
【例4】(新疆中考)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图。请回答下列问题。
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子核外电子层数随原子序数的增加依次_____。
（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是________________________。
最外层电子数不同
递增
你还能发现哪些周期性规律？
【练习8】
C
【练习9】
D
具有相
同核电
荷数的
一类原
子
元素
原
子
分子
离子
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氯化氢等
氯化钠等
聚集
构成
构成
得到或
失去电子
构成
分解
总结：物质与其构成粒子之间的关系
物质
相对原子质量
元素周期表
元素符号
易错点归纳
1．元素、原子、分子、离子的概念易混淆。
2．原子、离子结构及示意图识别的错误。
3．化学符号和其中数字的意义分辨不清。
4．离子符号和化合价的标注方法混淆。
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