化学：3.2 醛 课件 （人教版选修5）(临清实高)

(共21张PPT)
高二化学选修5 第三章 烃的含氧衍生物
授课者：张磊
一、乙醛的分子组成及结构
化学式
结构式
结构简式
官能团
思考：乙醛的结构简式能否写成下面这种形式？
或
醛基
1、色、态、味：
无色、有刺激性气味的液体，密度比水小
2、溶解性：
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
3、沸点：
20.8℃，易挥发
二、乙醛的物理性质
思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
三、化学性质
结构分析
上的氧化反应
发生在
上的加成反应
发生在
醛基
（1）乙醛的加成反应
+ H2
Ni
△
H H
H—C—C=O
H
H H
H—C—C—OH
H H
①燃烧
②催化氧化
（2）乙醛的氧化反应
③被弱氧化剂氧化
[实验]　　　银镜反应
：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
1、配制银氨溶液
2、水浴加热生成银镜
还原剂
氧化剂
（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）配制银氨溶液时，氨水不能过量，否则生成易爆炸的物质（银氨溶液随配随用，不可久置。）
注意：
说明：
a.生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵
b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
应用：
a.检验醛基的存在
b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
[实验]及注意点
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，
碱必须过量
加热至沸腾。
Cu2O
砖红色
乙醛和新制的氢氧化铜反应
氧化剂
还原剂
说明：
1mol醛基 ～1mol Cu2O
应用：
a.检验醛基的存在
b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基）
与酸性高锰酸钾和溴水反应
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。
④被强氧化剂氧化
1.概念：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物
2.通式：
或 RCHO
饱和一元醛：
CnH2nO
3.醛类的化学通性（与乙醛的相似）
四、醛类
醛类能与氢气发生加成反应;与银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应；能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
1、甲醛的分子组成及结构
2、甲醛的物理性质及用途
或
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力
甲醛是重要的有机合成原料，主要用于制酚醛树脂；另外还可用作农药、肥料、浸制生物标本等。
3、甲醛的化学性质(与乙醛的相似)
甲醛
注意甲醛的室内污染
思考：甲醛被催化氧化后的产物是否为甲酸？
写出下列转变的化学方程式：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → CO2 + 4Ag↓+3H2O + 8NH3
△
HCHO + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O + 5H2O
△