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原子的结构
九年级上册
RJ
初中化学
第三单元
课题2
第1课时
1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
学习目标
新知导入
这条线段长度的一百亿分之一才和一个氧原子的直径相等。
1.48cm
原子已经很小了，还可以再分吗？
知识点1
原子的构成
新知探究
实心球模型
“枣糕”
模型
原子核式结构
“电子云”模型
原子
原子核
（带正电）
核外电子
质子
中子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
（不带电）
原子的内部结构
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。
在原子中，质子数=核电荷数。
除外
H
1
1
核电荷数
铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？
原子对外不显电性
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
即电中性
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子中：
1、核电荷数=质子数=核外电子数。
2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子。
4、原子种类不同，核内质子数不同。
氢原子没有中子
典例1
填写下表中的空格。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
8
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
8
16
12
16
12
典例2
下列关于原子的叙述正确的是（
）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
A
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
知识点2
原子核外电子的排布
新知探究
钠原子
（11个电子）
第一层
第二层
第三层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离核：近
能量：低
远
高
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
原子结构示意图
原子核
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
+11
2
8
1
核电荷数(质子数）
下图是部分原子结构示意图
看图你能找出什么规律吗？
核外电子排布规律
（1）第一层最多排
个，
第二层最多排
个，
最外层电子数不超过
个，
（第一层为最外层时，不超过
个）。
（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
2
8
8
2
稀有气体原子的原子结构示意图
氦He
氖Ne
氩Ar
最外层
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
+2
2
+10
8
2
2
+18
8
8
金属原子的原子结构示意图
钠Na
镁Mg
铝Al
+11
2
2
+12
8
2
8
1
2
+13
3
8
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
氮N
硫S
氯Cl
+7
2
2
+16
8
6
5
2
+17
7
8
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
氧O
+8
2
6
原子种类
最外层电子数
化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
结构
决定
=8（He为2）
相对稳定
不易得失电子
一般<4
不稳定
易失电子
一般>4
不稳定
易得电子
性质
典例3
画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+8
6
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
典例4
根据原子结构示意图回答下列问题。
1.如果该图表示的是原子，x
的值为_____，
2.该原子的电子层数为______层。
10
2
+x
2
8
课堂小结
原子
核外电子
每个带1个单位的负电荷
原子核
质子
每个带1个单位的正电荷
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
1.
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（
）
A.容易得到电子
B.属于非金属原子
C.核电荷数为11
D.最外层电子数为11
2
+11
1
8
C
课堂达标
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（
）
C
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
3.根据下列原子的结构示意图回答问题。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相对稳定结构的是
(填序号，下同)；
（2）属于金属原子的是
；
（3）属于稀有气体原子的是
。
A
A
A
B
C
D
九年级上册
RJ
初中化学
原子的结构
第三单元
课题2
第2课时
1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；
2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量表。
学习目标
新知导入
钠原子和氯原子的原子结构示意图
2
+11
1
8
2
+17
7
8
请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。
知识点1
离子
新知探究
Cl
-
Na
+
阳离子
阴离子
氯化钠
1个e-
Na
Cl
2
+11
1
8
2
+11
8
2
+17
7
8
2
+17
8
8
Na
+
Cl
-
阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na+
Al3+
离子也是构成物质的一种粒子
S2-
Cl-
阳离子(
+
)
失电子
原子
阴离子(
-
)
得电子
离子：
带电的原子（或原子团）。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”
可以省略不写。
如：Na＋
Mg2＋
Cl-
O2-
离子的表示方法
离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号周围数字的意义
练习
说出下符号的意义：
表示每个钙离子带2个单位正电荷
表示2个钙离子
2Ca2+
表示每个氯离子带1个单位负电荷
表示3个氯离子
3Cl-
粒子结构特点
原
子：
质子数
核外电子数
阳离子：
质子数
核外电子数
阴离子：
质子数
核外电子数
＞
＜
=
练习：
判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
阳离子
原子
原子
阴离子
阴离子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
原子和离子的区别与联系
粒子
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
是否达到
稳定结构
大多数未达到稳定结构
达到
稳定结构
达到
稳定结构
联系
阳离子
原子
阴离子
失电子
得电子
典例1
图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A
B
C
D
(1)A中x＝_____；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
2
离子
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
AD
铝原子
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A
B
C
D
方法点拨:
当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；
当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；
当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
典例2
分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（
）
D
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子
D.钠原子和钠离子的中子数不同
Na
+
Na
2
+11
1
8
2
+11
8
知识点2
相对原子质量
新知探究
一个氢原子的质量是：
一个氧原子的质量是：
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都不方便，怎么办？
相对原子质量
以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar
）。
一个碳12原子的实际质量
Ar＝
一个原子的实际质量
碳原子
碳原子的1/12
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量与原子质量有什么区别？
相对原子质量是一个
“比值”，单位为“1”
，通常省略不写。
而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
典例3
将答案填写在题中划线处：
最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为
，中子数为
，核外电子数为
。
114
175
114
典例4
碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
铁原子的相对原子质量=
=55.9
9.288×10-26
kg
1.993×10-26kg
×
1
12
课堂小结
带电的原子或原子团
原子失去电子形成阳离子，带正电；原子得到电子形成阴离子，带负电
在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写
概念
分类
表示
氯化钠的形成过程
离子
相对原子质量
定义
公式
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
相对原子质量=
一个原子的质量
一个碳12原子的质量的1/12
课堂达标
1.铁的相对原子质量为56，它表示（
）
D
A．铁的质量为56g
B．1个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
2.（2020?泰州中考）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（
）
A．22
B．48
C．70
D．26
A
3.根据氯离子的结构示意图（如图所示），判断以下说法错误的是（
）
C
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号为Cl－
解析：氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，氯离子在化学反应中不再易得到电子。
+17
2
8
8
