重难点10
酸和碱
【知识网络】
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸
(HNO3)
浓盐酸：具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾
浓硫酸：具有吸水性(作干燥剂)，溶于水放热，稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌
与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
活泼金属
+
酸
→
盐
+
氢气
如：Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
如：CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
碱
+
酸
→
盐
+
水
如：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
如：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
浓硫酸具有腐蚀性
盐酸：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化
硫酸：作干燥剂，重要化工原料，金属除锈等
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水(NH3·H2O)
氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水而潮解(物理变化)，可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钙：微溶于水
酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物
+
碱
→
盐+水，
如：CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
碱
+
酸
→
盐
+
水
如：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
如：CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氢氧化钠：重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染
氢氧化钙：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应
实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水
改良土壤的酸碱性：如用Ca(OH)2改良酸性土壤
应用
处理工厂的废水：如硫酸厂污水用熟石灰中和
用于医药：如治疗胃酸过多
pH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强
pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确
酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH<5.6的雨水为酸雨
【限时检测】(建议用时：30分钟)
1.(2020?长沙市中考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
2.(2020?湘潭市中考)生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是( )
A．肥皂9.5～10.5
B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0
D．牙膏8.2～8.9
3.(2020?湘潭市中考)某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是( )
A．Cu2+
B．Cl﹣
C．H+
D．SO42﹣
4.(2020?广州市中考)下列关于硫酸的认识，正确的是(
)
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
5.(2020?上海市中考)下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A．苹果汁
B．豆浆
C．玉米粥
D．鸡蛋清
6.(2020?昆明市中考)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是(
)
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
7.(2020?泸州市中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(
)
A．二氧化碳
B．
硝酸
C．
硫酸铜
D．
氢氧化铁
8.(2020?遵义市中考)醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是(
)
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
9.(2020?恩施市中考)某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入(
)
A．烧碱和纯碱
B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉
D．熟石灰和金属银
10.(2020?齐齐哈尔市中考)下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是(
)
A
物质的鉴别
B
化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C
物质的变化
D
实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
11.(2020?黑龙江省中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(
)
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
12.(2020?河北省中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a﹣b)g
13.(2020?重庆市中考)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(
)
A.
酚酞
B.
CuCl2溶液
C.
Na2CO3溶液
D.
NaCl溶液
14.(2020?抚顺市中考)下列说法正确的是
A.
均一的、稳定的液体都是溶液
B.
硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性
C.
碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物
D.
能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
15.(2020?辽宁省中考)人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A．唾液(6.6～7.1)
B．血浆(7.35～7.45)
C．胃液(0.9～1.5)
D．胰液(7.5～8.0)
16.(2020?百色市中考)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
17.(2020?泸州市中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(
)
A．二氧化碳
B．硝酸
C．硫酸铜
D．氢氧化铁
18.(2020?辽宁省中考)推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是(
)
A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
19.(2020?吉林省中考)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(
)
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
20.(2020?天水市中考)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
21.(2020?广州市中考)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。
A.10mL量筒
B.50mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在____________________上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________________________。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________(填标号)。
22.(2020?白银市中考)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为
。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
(猜想与假设)反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：
；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由
。
(实验探究)
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入___________________，
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
________________________________。
猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________。
(反思交流)实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A．
倒入下水道
B．
倒入废液缸
23.(2020?铜仁市中考)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
A．
NaOH
B．
Na2CO3
C．
Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
24.(2020?十堰市中考)复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。
(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。
(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。
(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。
(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
练习题
一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（扬州?中考）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
2．（百色?中考）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3．（南京?中考）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸
B．浓氨水
C．浓醋酸
D．浓氢氧化钠溶液
4．（遵义?中考）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是（ ）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
5．（常州?中考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．（泰安?中考）下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（温州?中考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁
B．苹果汁
C．西瓜汁
D．玉米汁
8．（宿迁?中考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
9．（株洲?中考）下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
10．（兴安盟?中考）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7）
B．牙膏（pH≈9）
C．米醋（pH≈3）
D．肥皂水（pH≈10）
11．（包头?中考）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸
B．反应②是一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
13．（泰安?中考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
14．（鄂尔多斯?中考）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D．常温下碱溶液的pH＞7，所以该温度下pH＞7的溶液一定显碱性
15．（吉林?中考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
16．（包头?中考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（本大题共5个小题，共46分）
17．（6分）（攀枝花?中考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为
。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是
。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为
。
18．（14分）（广州?中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
g，所需浓盐酸的质量为
g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在
上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是
。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
。
②如图示意图中，与实验结果相符的是
（填标号）。
19．（6分）（河南?中考）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为
；写出一个符合如图反应的化学方程式：
；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为
。
20．（8分）（德州?中考）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是
（填序号），相关反应的化学方程式为
（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是
。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是
。
21．（12分）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是
，B物质是
。
（2）C物质的另一个俗称是
，它溶于水时会出现
（填“放热”或“吸热”）现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是
（填序号）。
（4）写出②所发生的反应
。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共12分）
22．（12分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为
；仪器A中溶液的溶质是
（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近
（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是
；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是
。
A．无色酚酞试液
B．氯化钾溶液
C．氯化钡溶液
D．氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是
。
四、计算题（本大题共1个小题，共10分）
23．（黔南州?中考）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为
g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。重难点10
酸和碱
【知识网络】
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
浓盐酸：具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾
浓硫酸：具有吸水性(作干燥剂)，溶于水放热，稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌
与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
活泼金属
+
酸
→
盐
+
氢气
如：Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
如：CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
碱
+
酸
→
盐
+
水
如：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
如：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
浓硫酸具有腐蚀性
盐酸：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化
硫酸：作干燥剂，重要化工原料，金属除锈等
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水(NH3·H2O)
氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水而潮解(物理变化)，可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钙：微溶于水
酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物
+
碱
→
盐+水，
如：CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
碱
+
酸
→
盐
+
水
如：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
如：CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氢氧化钠：重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染
氢氧化钙：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应
实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水
改良土壤的酸碱性：如用Ca(OH)2改良酸性土壤
应用
处理工厂的废水：如硫酸厂污水用熟石灰中和
用于医药：如治疗胃酸过多
pH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强
pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确
酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH<5.6的雨水为酸雨
【限时检测】(建议用时：30分钟)
1.(2020?长沙市中考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D．氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
【答案】C。
2.(2020?湘潭市中考)生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是( )
A．肥皂9.5～10.5
B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0
D．牙膏8.2～8.9
【解析】A．肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B．厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；
C．炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；
D．牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
【答案】C。
3.(2020?湘潭市中考)某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是( )
A．Cu2+
B．Cl﹣
C．H+
D．SO42﹣
【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A．Cu2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B．四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确
C．H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D．SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
【答案】B。
4.(2020?广州市中考)下列关于硫酸的认识，正确的是(
)
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【解析】A．硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O),
硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C．硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。
【答案】C。
5.(2020?上海市中考)下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A．苹果汁
B．豆浆
C．玉米粥
D．鸡蛋清
【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
【答案】A。
6.(2020?昆明市中考)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是(
)
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性。
【答案】D。
7.(2020?泸州市中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(
)
A．二氧化碳
B．
硝酸
C．
硫酸铜
D．
氢氧化铁
【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B．硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C．硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D．氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
【答案】D。
8.(2020?遵义市中考)醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是(
)
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【解析】A．氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B．醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；
C．醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；
D．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误。
【答案】C。
9.(2020?恩施市中考)某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入(
)
A．烧碱和纯碱
B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉
D．熟石灰和金属银
【解析】A．烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B．铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C．生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D．熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误。
【答案】C。
10.(2020?齐齐哈尔市中考)下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是(
)
A
物质的鉴别
B
化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C
物质的变化
D
实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
【解析】A．①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；
B．①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰(氢氧化钙)来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；
C．①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；
D．①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。
【答案】B。
11.(2020?黑龙江省中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(
)
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
A．X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B．Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C．Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。
【答案】D。
12.(2020?河北省中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a﹣b)g
【解析】A．M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；
B．M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；
C．N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；
D．混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。
【答案】D。
13.(2020?重庆市中考)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(
)
A.
酚酞
B.
CuCl2溶液
C.
Na2CO3溶液
D.
NaCl溶液
【解析】
Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
A．Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B．Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C．滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D．无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。
【答案】C。
14.(2020?抚顺市中考)下列说法正确的是
A.
均一的、稳定的液体都是溶液
B.
硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性
C.
碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物
D.
能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
【解析】A．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；
B．硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；
C．碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸的性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。
【答案】D。
15.(2020?辽宁省中考)人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A．唾液(6.6～7.1)
B．血浆(7.35～7.45)
C．胃液(0.9～1.5)
D．胰液(7.5～8.0)
【解析】溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH小于7，且是几种物质pH最小的物质，所以胃液的酸性最强。
【答案】C。
16.(2020?百色市中考)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【解析】A．氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确；
B．氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确；
C．氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。
【答案】C。
17.(2020?泸州市中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(
)
A．二氧化碳
B．硝酸
C．硫酸铜
D．氢氧化铁
【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B．硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C．硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D．氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
【答案】D。
18.(2020?辽宁省中考)推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是(
)
A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
【解析】A．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；
B．无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C．同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；
D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
【答案】B。
19.(2020?吉林省中考)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(
)
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【解析】A．氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C．氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D．熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。
【答案】C。
20.(2020?天水市中考)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【解析】A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B．a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C．c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
【答案】C。
21.(2020?广州市中考)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。
A.10mL量筒
B.50mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在____________________上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________________________。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________(填标号)。
【解析】(1)①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0．37%=3．7g，所需浓盐酸的质量=3．7g37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10
g1．19g/cm3≈8．4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；(2)氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；(3)①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
【答案】(1)①3.7；10；②AD；③玻璃片或白瓷板
；(2)溶液由红色变成无色；(3)①
；②
D
。
22.(2020?白银市中考)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为
。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
(猜想与假设)反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：
；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由
。
(实验探究)
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入___________________，
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
________________________________。
猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________。
(反思交流)实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A．
倒入下水道
B．
倒入废液缸
【解析】(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：。(2)[猜想与假设]
猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4。经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。[实验探究]甲同学方案：反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成硫酸铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄；甲同学实验方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀。[反思交流]实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下水道。
【答案】(1)红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
；(2)Na2SO4和H2SO4
；猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；碳酸钠(锌、铁、镁等)
；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；B。
23.(2020?铜仁市中考)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
A．
NaOH
B．
Na2CO3
C．
Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
【解析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。
(3)根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。
(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；
(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(3)用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；
加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；
加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
【答案】(1)苛性钠；
红色；
(2)
；
(3)过滤；
检验样品中的杂质是否含有MgCl2
；
。
24.(2020?十堰市中考)复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。
(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。
(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。
(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。
(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
【解析】
[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；
[举一反三]Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba(OH)2+
SO3=
BaSO4↓+
H2O；[实验探究一]
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；[实验探究三]在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。
【答案】二氧化碳(或CO2)；
Ba(OH)2+
SO3=
BaSO4↓+
H2O；
溶液由红色变成无色；
不能；
有蓝色沉淀生成；
氯化钙、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)。
练习题
一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（扬州?中考）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
2．（百色?中考）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3．（南京?中考）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸
B．浓氨水
C．浓醋酸
D．浓氢氧化钠溶液
4．（遵义?中考）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是（ ）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
5．（常州?中考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．（泰安?中考）下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（温州?中考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁
B．苹果汁
C．西瓜汁
D．玉米汁
8．（宿迁?中考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
9．（株洲?中考）下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
10．（兴安盟?中考）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7）
B．牙膏（pH≈9）
C．米醋（pH≈3）
D．肥皂水（pH≈10）
11．（包头?中考）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸
B．反应②是一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
13．（泰安?中考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
14．（鄂尔多斯?中考）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D．常温下碱溶液的pH＞7，所以该温度下pH＞7的溶液一定显碱性
15．（吉林?中考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
16．（包头?中考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（本大题共5个小题，共46分）
17．（6分）（攀枝花?中考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为
。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是
。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为
。
18．（14分）（广州?中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
g，所需浓盐酸的质量为
g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在
上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是
。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
。
②如图示意图中，与实验结果相符的是
（填标号）。
19．（6分）（河南?中考）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为
；写出一个符合如图反应的化学方程式：
；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为
。
20．（8分）（德州?中考）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是
（填序号），相关反应的化学方程式为
（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是
。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是
。
21．（12分）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是
，B物质是
。
（2）C物质的另一个俗称是
，它溶于水时会出现
（填“放热”或“吸热”）现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是
（填序号）。
（4）写出②所发生的反应
。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共12分）
22．（12分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为
；仪器A中溶液的溶质是
（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近
（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是
；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是
。
A．无色酚酞试液
B．氯化钾溶液
C．氯化钡溶液
D．氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是
。
四、计算题（本大题共1个小题，共10分）
23．（黔南州?中考）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为
g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
答案
一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．C
2．C
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12．C
13．B
14．D
15．C
16．C
二．填空题（本大题共5个小题，共46分）
17．【答案】13；牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7；有气泡生成、溶液颜色由蓝色变为粉红色。
18．【答案】（1）①3.7；10；②AD；③干燥、洁净的表面皿；（2）浑浊液变红色，再变澄清，红色消失；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②D
19．【答案】Cl﹣、OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；无色。
20．【答案】（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
21．【答案】（1）Fe2O3；铁；
（2）火碱或烧碱；放热；
（3）④；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共12分）
22．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4；（2）12；（3）B；（4）BC；（5）氢氧化钠固体溶于水放热。
四、计算题（本大题共1个小题，共10分）
23．【答案】（1）生成氢气的质量为
0.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
14.6%。
（3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%（过程见解析）。
【解答】解：
根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56
73
2
12.8g×（1﹣y）
100.0gx
0.4g
＝＝
x＝14.6%
y＝12.5%
答：（1）生成氢气的质量为
0.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
14.6%。
（3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
