2020-2021学年高一化学必修一物质的分离和提纯 课件（共21张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学必修一物质的分离和提纯 课件（共21张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 976.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-13 17:27:15 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
不增----不加入新的物质
不减----不消耗被提纯的物质
易分离---杂质转换为沉淀、气体
等易分离除去
易复原---被提纯物质易恢复原来
状态质
豆浆除渣
海水晒盐
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
1
、过滤
对象：不溶固体和液体混和物，如：提取石灰水的CaCO3沉淀
注意事项：一贴、二低、三靠、四洗
漏斗内液面低于滤纸边缘
玻璃棒下端靠在三层滤纸处
小烧杯口紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
引流
尖的一端
漏斗下端尖嘴口靠在烧杯内壁上
沉淀的洗涤
沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中的沉淀加洗涤液至浸没沉淀，待洗涤液自然流下，重复操作2-3次
2
、结晶
对象：可溶性固体混合物
原理：利用易溶混合物中两组分的溶解度随温度变化差异不同来进行分离。
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，叫溶解度。符号用S表示
溶解度曲线图
溶解度随温度升高而增大较大的有KNO3、NaNO3、NH4NO3、NH4Cl
溶解度随温度升高变化不大的有：
NaCl、KCl
溶解度随温度升高而下降的有:Ca(OH)2
A、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
B、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
（1）蒸发结晶
蒸发皿
原理：利用溶解度随温度变化较小对物质进行分离。
注意事项：
例子：（1）蒸发NaCl溶液制得固体NaCl
（2）降温结晶
原理：利用溶解度随温度变化较大进行物质的分离
例子：（2）提纯混有少量KCl的KNO3
步骤：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
例子：（1）从KNO3溶液中获得KNO3固体
必要时可以重结晶
NaCl、KNO3混合物
NaCl、KNO3溶液
NaCl晶体和KNO3溶液
较纯净的NaCl晶体
溶解
蒸发结晶
趁热过滤
KNO3
NaCl
必要时可以重结晶
蒸发结晶例2.除去固体NaCl中少量杂质KNO3
A、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
B、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
（1）蒸发结晶
蒸发皿
原理：利用溶解度随温度变化较小对物质进行分离。
注意事项：
例子：（1）蒸发NaCl溶液制得固体NaCl
例子：（2）除去固体NaCl中少量杂质KNO3
步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
3、蒸馏
例1：含Fe3+的水制取蒸馏水
对象：沸点或挥发性相差较大的可溶性液体混合物
投放沸石为了防止暴沸
温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处
冷凝水下口进水上口出水
垫上石棉网
冷凝管
牛角管
蒸馏烧瓶
3
、蒸馏
分液漏斗
长颈漏斗
三角漏斗
（普通漏斗）
比较长颈漏斗和分液漏斗
5、萃取
对象：可溶性的液体混合物
例：用CCl4
（汽油、苯）提取溴水中的溴；
（1）、萃取剂与溶质不发生任何反应
（2）、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
（3）、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
萃取剂的选择条件：
常用萃取剂：CCl4
、汽油、苯
①把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
6.分液
②主要仪器：
分液漏斗、铁架台、烧杯。
③操作要点：
下层液体从下口放出；
上层液体从上口倒出。
分液时保持漏斗内与大气压一致；
判断：
碘在酒精中溶解度很大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
不能，因为酒精与水互溶。
【课堂小结】
分离提纯
方法
适用范围
实例
过滤
结晶
分液
萃取
蒸馏
沸点或挥发性相差较大的可溶性液体混合物
分离两种沸点差较大的有机物；制备蒸馏水。
提纯原则：不增、不减、易分、易复原。
固体与液体不互溶的混合物
除去石灰水中混有的CaCO3
可溶性固体混合物
分离NaCl和KNO3的混合物
两种互不混溶的液体混合物
CCl4和水的分离
可溶性的液体混合物
用CCl4从溴水中萃取溴
练习：对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、趁热过滤、③蒸馏、④萃取、⑤洗气、⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等．
选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混合物．
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）除去H2中的CO2，可用
的方法除去．
（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用
的方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
的方法．
（5）分离植物油和水可用
的方法．
（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用
的方法．
（7）除去KNO3中混有的少量NaCl可用
的方法．
（8）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：
（9）用自来水制取医用蒸馏水
直行冷凝管
进水口
出水口
不增----不加入新的物质
不减----不消耗被提纯的物质
易分离---杂质转换为沉淀、气体
等易分离除去
易复原---被提纯物质易恢复原来
状态质
豆浆除渣
海水晒盐
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
1
、过滤
对象：不溶固体和液体混和物，如：提取石灰水的CaCO3沉淀
注意事项：一贴、二低、三靠、四洗
漏斗内液面低于滤纸边缘
玻璃棒下端靠在三层滤纸处
小烧杯口紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
引流
尖的一端
漏斗下端尖嘴口靠在烧杯内壁上
沉淀的洗涤
沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中的沉淀加洗涤液至浸没沉淀，待洗涤液自然流下，重复操作2-3次
2
、结晶
对象：可溶性固体混合物
原理：利用易溶混合物中两组分的溶解度随温度变化差异不同来进行分离。
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，叫溶解度。符号用S表示
溶解度曲线图
溶解度随温度升高而增大较大的有KNO3、NaNO3、NH4NO3、NH4Cl
溶解度随温度升高变化不大的有：
NaCl、KCl
溶解度随温度升高而下降的有:Ca(OH)2
A、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
B、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
（1）蒸发结晶
蒸发皿
原理：利用溶解度随温度变化较小对物质进行分离。
注意事项：
例子：（1）蒸发NaCl溶液制得固体NaCl
（2）降温结晶
原理：利用溶解度随温度变化较大进行物质的分离
例子：（2）提纯混有少量KCl的KNO3
步骤：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
例子：（1）从KNO3溶液中获得KNO3固体
必要时可以重结晶
NaCl、KNO3混合物
NaCl、KNO3溶液
NaCl晶体和KNO3溶液
较纯净的NaCl晶体
溶解
蒸发结晶
趁热过滤
KNO3
NaCl
必要时可以重结晶
蒸发结晶例2.除去固体NaCl中少量杂质KNO3
A、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
B、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
（1）蒸发结晶
蒸发皿
原理：利用溶解度随温度变化较小对物质进行分离。
注意事项：
例子：（1）蒸发NaCl溶液制得固体NaCl
例子：（2）除去固体NaCl中少量杂质KNO3
步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
3、蒸馏
例1：含Fe3+的水制取蒸馏水
对象：沸点或挥发性相差较大的可溶性液体混合物
投放沸石为了防止暴沸
温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处
冷凝水下口进水上口出水
垫上石棉网
冷凝管
牛角管
蒸馏烧瓶
3
、蒸馏
分液漏斗
长颈漏斗
三角漏斗
（普通漏斗）
比较长颈漏斗和分液漏斗
5、萃取
对象：可溶性的液体混合物
例：用CCl4
（汽油、苯）提取溴水中的溴；
（1）、萃取剂与溶质不发生任何反应
（2）、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
（3）、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
萃取剂的选择条件：
常用萃取剂：CCl4
、汽油、苯
①把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
6.分液
②主要仪器：
分液漏斗、铁架台、烧杯。
③操作要点：
下层液体从下口放出；
上层液体从上口倒出。
分液时保持漏斗内与大气压一致；
判断：
碘在酒精中溶解度很大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
不能，因为酒精与水互溶。
【课堂小结】
分离提纯
方法
适用范围
实例
过滤
结晶
分液
萃取
蒸馏
沸点或挥发性相差较大的可溶性液体混合物
分离两种沸点差较大的有机物；制备蒸馏水。
提纯原则：不增、不减、易分、易复原。
固体与液体不互溶的混合物
除去石灰水中混有的CaCO3
可溶性固体混合物
分离NaCl和KNO3的混合物
两种互不混溶的液体混合物
CCl4和水的分离
可溶性的液体混合物
用CCl4从溴水中萃取溴
练习：对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、趁热过滤、③蒸馏、④萃取、⑤洗气、⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等．
选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混合物．
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）除去H2中的CO2，可用
的方法除去．
（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用
的方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
的方法．
（5）分离植物油和水可用
的方法．
（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用
的方法．
（7）除去KNO3中混有的少量NaCl可用
的方法．
（8）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：
（9）用自来水制取医用蒸馏水
直行冷凝管
进水口
出水口