必修1第三章第二节氮的循环（第二课时学案）
文档属性
| 名称 | 必修1第三章第二节氮的循环（第二课时学案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 63.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-08 22:01:15 | ||
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文档简介
第三章 自然界中的元素
第二节 氮的循环第二课时
编辑：王立明 审核: 郑月琴 吕庆高 张发利
[教师寄语] 知道在适当的时候管制自己的人是聪明人
知识目标：1、了解氨气、铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学点一、氨
【演示实验1】 氨的溶解性实验，如右图
【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实 验 实验现象 结 论
实 验1
实 验2
2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？并思考氨水的成分是什么？
4、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
5、氨水为何不大量用作化肥？
一、氨的物理性质：
氨是 ；有 的气体；比空气 ； 溶于水（1： ）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O （可逆反应）
NH3·H2O （可逆过程）
NH3·H2O不稳定：NH3·H2O +
[思考]氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象 ，此反应常用检验氨气
NH3+HNO3=NH4NO3 现象 ，所以氨与 性酸才会产生白烟。
NH3+H2SO4=
3、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O这一反应叫氨的催化氧化，这是工业上制硝酸的基础，工业上制硝酸的反应① ②
③ 。
学点二、铵态氮肥
化学氮肥包括 （成分 ）硝态氮肥（主要成分 ）有机氮肥 （主要成分 ），常见的铵态氮肥 、 、 是使用较早的氮肥。
1、铵盐的物理性质： 色， 的晶体。
2、铵盐的化学性质：
①受热容易分解。 NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ 现象为 ； NH4HCO3受热分解的化学方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。
(NH4)2CO3
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用该性质可检验 的存在。
【方法指导】铵盐与浓碱液或加热生成NH3，与稀碱液不加热条件下生成NH3·H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
3. 铵根离子的检验方法：
在含有NH4+的溶液中，加入 并加热，用湿润的 检验，
若试纸变 色，则证明原溶液中含有NH4+。
学点三、氨的实验室制法：装置图如右图
方法一：
（1）反应原理：实验室，常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的加热可制得氨气。该化学方程式为 。
（2）验满方法：a.用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，若发现试纸变 ，这说明氨气已经充满试管。b.用醮有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生 ，说明NH3已集满，应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），避免 。
（3）干燥剂：若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过 （选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）以除去水蒸气，不能用CaCl2干燥氨气。
（4）尾气处理：用 吸收。
方法二：由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。
NH3 ．H2O NH3 ↑+H2O
方法三：把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。如下图：
针对性练习
1.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
2、氨水显弱碱性的主要功能原因是（ ）
A、通常状况下，氨气的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ．H2O 电离出少量的O H-
C、溶于水的氨气分子只有少量电离 D、氨气本身的碱性弱
3、硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。下列物质不能跟硫酸铵肥料混合使用的是（ ）
A、碳酸氢铵 B、草木灰 C、尿素 D、氯化钾
4、下列物质中,受热后不能分解的是 ( )
A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 氯酸钾 D 硫酸钾
5、物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是（ ）
A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和Cl2 D、HCl和NH3
6、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 H2O
B Cl2 4mol/LNaOH溶液
C NO H2O
D HCl 1mol/LNaOH溶液
7、 A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成C，A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性。推断A、C的化学式。
A： C：
8、制取氨并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨的化学方程式：___________________________
（2）收集氨气方法是________，干燥氨气可选用_________作干燥剂。
（3）用图（甲）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨，引发水上喷的操作是__________。该实验的原理是______________________。
（4）如果只提供图（乙）的装置，请说明引发喷泉的方法____________________。
9、 有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气能燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸酮变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有 ，原因是 。
（2）根据实验②，可推断混合气体中没有 ，原因是 。
（3）混合气体中肯定有 。
（4）上述实验 （填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是 气体。
第三章 第二节 氮的循环（第三课时）――硝酸的性质
[教师寄语] 对于想成就大事的人来说，勤奋是最好的资本。
知识目标：1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。主要让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
2、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等
环境问题。了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【思考】 某路段一运输浓硝酸的铝罐车发生泄漏事故，造成大量红棕色烟雾，在离现场100米的地方就能闻到刺鼻的气味，抢救人员不断地向水沟中倾倒纯碱，以防止其扩散污染附近的农田。
根据材料总结浓硝酸的物理性质： 。
学点一、硝酸
⑴物理性质
纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 ，95%以上HNO3称为 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。
二、化学性质
1. 具有酸的通性：① ② ③ ④ ⑤ 。
稀硝酸遇石蕊试液变 色；
例1分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中质量增加的是
，原因是 ；质量减少的是
原因是 。
2．浓硝酸的不稳定性：
浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。浓硝酸久置会变 ，因为分解生成的NO2溶解的缘故。
保存方法：浓硝酸应盛放在带玻璃塞的棕色瓶里，并存放在阴暗处。
3．强氧化性
与金属的反应
【实验】①取一支预先放入铜片的试管中加入2mL浓硝酸，观察实验现象。
Cu 与浓HNO3：化学反应方程式
②取一支预先放入铜片的试管中加入2mL稀硝酸，观察实验现象。
Cu 与稀HNO3：化学反应方程式：
硝酸具有强氧化性，能与除 、 、 以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。常温下，浓HNO3可使 钝化，钝化是 （物理，化学）变化。
与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应
C 与浓HNO3的化学方程式： 。
氧化某些还原性微粒：
【实验】向试管中加入2mLFeSO4溶液，再向其中滴加几滴KSCN溶液，观察现象，再向其中滴加2mL硝酸，观察现象。思考变色的原因？
例2下列反应主要体现了硝酸的什么性质？A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色（ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ）
（4）用硝酸浸洗积炭的试管（ ）
知识点二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1、几种环境问题
⑴光化学烟雾
概念： 和 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
⑵水体的富营养化
概念：水体中 的含量增大，会导致藻类“疯狂生长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的富营养化。
⑶酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。
2、可持续发展
针对性练习
1.下列对于硝酸性质的认识：① 不稳定，容易分解 ②常温下不与铁铝反应③稀硝酸与锌可发生置换反应 ④是一种强氧化性的酸。其中不正确的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④
2、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是（ ）
A、浓硝酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、硝酸银溶液
3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观
4、在铜与稀硝酸反应中，若有1 mol HNO3 被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（ ）
A、8/3 mol B、3/ 8 mol C、 3 mol D、3/2 mol
5、下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、氯气
6、在酸性环境中，因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A. NO3 Na+ SO42－ Cl- B. NO3- SO42- K+ Ba2+
C.Mg2+ Fe2+ OH- Cl- D. Fe2+ Cl- Na+ NO3-
7、在强酸溶液中，存在大量的Fe2+和Ba2+，则溶液中含有的阴离子是（ ）
A、NO3- B、SO42- C、Cl- D、CO32-
8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ）
A、 Ag B、 Cu C、 Al D、 Fe
9、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A、Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2
B、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
C、Cu CuO Cu(NO3)2
D、Cu+AgNO3 Cu(NO3)2
10、将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内（假设没有空气混入）（ ）
A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.不剩余气体
11、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是（ ）
A.Cu、Si、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pb、Hg D.Cu、S、Fe、Au
12、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生H2的是( )
A、铜和浓硝酸 B、铝和浓硝酸 C、铁和浓硫酸 D、铝和稀硫酸 E、铁与稀硝酸
14、向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成 色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为 ；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有 生成。
15、在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式为
。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
16、 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
NaOH 固体
浓氨水
O2(空气)
稀硝酸
第二节 氮的循环第二课时
编辑：王立明 审核: 郑月琴 吕庆高 张发利
[教师寄语] 知道在适当的时候管制自己的人是聪明人
知识目标：1、了解氨气、铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学点一、氨
【演示实验1】 氨的溶解性实验，如右图
【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实 验 实验现象 结 论
实 验1
实 验2
2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？并思考氨水的成分是什么？
4、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
5、氨水为何不大量用作化肥？
一、氨的物理性质：
氨是 ；有 的气体；比空气 ； 溶于水（1： ）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O （可逆反应）
NH3·H2O （可逆过程）
NH3·H2O不稳定：NH3·H2O +
[思考]氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象 ，此反应常用检验氨气
NH3+HNO3=NH4NO3 现象 ，所以氨与 性酸才会产生白烟。
NH3+H2SO4=
3、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O这一反应叫氨的催化氧化，这是工业上制硝酸的基础，工业上制硝酸的反应① ②
③ 。
学点二、铵态氮肥
化学氮肥包括 （成分 ）硝态氮肥（主要成分 ）有机氮肥 （主要成分 ），常见的铵态氮肥 、 、 是使用较早的氮肥。
1、铵盐的物理性质： 色， 的晶体。
2、铵盐的化学性质：
①受热容易分解。 NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ 现象为 ； NH4HCO3受热分解的化学方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。
(NH4)2CO3
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用该性质可检验 的存在。
【方法指导】铵盐与浓碱液或加热生成NH3，与稀碱液不加热条件下生成NH3·H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
3. 铵根离子的检验方法：
在含有NH4+的溶液中，加入 并加热，用湿润的 检验，
若试纸变 色，则证明原溶液中含有NH4+。
学点三、氨的实验室制法：装置图如右图
方法一：
（1）反应原理：实验室，常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的加热可制得氨气。该化学方程式为 。
（2）验满方法：a.用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，若发现试纸变 ，这说明氨气已经充满试管。b.用醮有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生 ，说明NH3已集满，应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），避免 。
（3）干燥剂：若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过 （选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）以除去水蒸气，不能用CaCl2干燥氨气。
（4）尾气处理：用 吸收。
方法二：由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。
NH3 ．H2O NH3 ↑+H2O
方法三：把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。如下图：
针对性练习
1.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
2、氨水显弱碱性的主要功能原因是（ ）
A、通常状况下，氨气的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ．H2O 电离出少量的O H-
C、溶于水的氨气分子只有少量电离 D、氨气本身的碱性弱
3、硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。下列物质不能跟硫酸铵肥料混合使用的是（ ）
A、碳酸氢铵 B、草木灰 C、尿素 D、氯化钾
4、下列物质中,受热后不能分解的是 ( )
A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 氯酸钾 D 硫酸钾
5、物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是（ ）
A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和Cl2 D、HCl和NH3
6、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 H2O
B Cl2 4mol/LNaOH溶液
C NO H2O
D HCl 1mol/LNaOH溶液
7、 A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成C，A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性。推断A、C的化学式。
A： C：
8、制取氨并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨的化学方程式：___________________________
（2）收集氨气方法是________，干燥氨气可选用_________作干燥剂。
（3）用图（甲）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨，引发水上喷的操作是__________。该实验的原理是______________________。
（4）如果只提供图（乙）的装置，请说明引发喷泉的方法____________________。
9、 有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气能燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸酮变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有 ，原因是 。
（2）根据实验②，可推断混合气体中没有 ，原因是 。
（3）混合气体中肯定有 。
（4）上述实验 （填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是 气体。
第三章 第二节 氮的循环（第三课时）――硝酸的性质
[教师寄语] 对于想成就大事的人来说，勤奋是最好的资本。
知识目标：1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。主要让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
2、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等
环境问题。了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【思考】 某路段一运输浓硝酸的铝罐车发生泄漏事故，造成大量红棕色烟雾，在离现场100米的地方就能闻到刺鼻的气味，抢救人员不断地向水沟中倾倒纯碱，以防止其扩散污染附近的农田。
根据材料总结浓硝酸的物理性质： 。
学点一、硝酸
⑴物理性质
纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 ，95%以上HNO3称为 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。
二、化学性质
1. 具有酸的通性：① ② ③ ④ ⑤ 。
稀硝酸遇石蕊试液变 色；
例1分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中质量增加的是
，原因是 ；质量减少的是
原因是 。
2．浓硝酸的不稳定性：
浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。浓硝酸久置会变 ，因为分解生成的NO2溶解的缘故。
保存方法：浓硝酸应盛放在带玻璃塞的棕色瓶里，并存放在阴暗处。
3．强氧化性
与金属的反应
【实验】①取一支预先放入铜片的试管中加入2mL浓硝酸，观察实验现象。
Cu 与浓HNO3：化学反应方程式
②取一支预先放入铜片的试管中加入2mL稀硝酸，观察实验现象。
Cu 与稀HNO3：化学反应方程式：
硝酸具有强氧化性，能与除 、 、 以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。常温下，浓HNO3可使 钝化，钝化是 （物理，化学）变化。
与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应
C 与浓HNO3的化学方程式： 。
氧化某些还原性微粒：
【实验】向试管中加入2mLFeSO4溶液，再向其中滴加几滴KSCN溶液，观察现象，再向其中滴加2mL硝酸，观察现象。思考变色的原因？
例2下列反应主要体现了硝酸的什么性质？A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色（ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ）
（4）用硝酸浸洗积炭的试管（ ）
知识点二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1、几种环境问题
⑴光化学烟雾
概念： 和 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
⑵水体的富营养化
概念：水体中 的含量增大，会导致藻类“疯狂生长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的富营养化。
⑶酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。
2、可持续发展
针对性练习
1.下列对于硝酸性质的认识：① 不稳定，容易分解 ②常温下不与铁铝反应③稀硝酸与锌可发生置换反应 ④是一种强氧化性的酸。其中不正确的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④
2、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是（ ）
A、浓硝酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、硝酸银溶液
3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观
4、在铜与稀硝酸反应中，若有1 mol HNO3 被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（ ）
A、8/3 mol B、3/ 8 mol C、 3 mol D、3/2 mol
5、下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、氯气
6、在酸性环境中，因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A. NO3 Na+ SO42－ Cl- B. NO3- SO42- K+ Ba2+
C.Mg2+ Fe2+ OH- Cl- D. Fe2+ Cl- Na+ NO3-
7、在强酸溶液中，存在大量的Fe2+和Ba2+，则溶液中含有的阴离子是（ ）
A、NO3- B、SO42- C、Cl- D、CO32-
8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ）
A、 Ag B、 Cu C、 Al D、 Fe
9、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A、Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2
B、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
C、Cu CuO Cu(NO3)2
D、Cu+AgNO3 Cu(NO3)2
10、将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内（假设没有空气混入）（ ）
A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.不剩余气体
11、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是（ ）
A.Cu、Si、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pb、Hg D.Cu、S、Fe、Au
12、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生H2的是( )
A、铜和浓硝酸 B、铝和浓硝酸 C、铁和浓硫酸 D、铝和稀硫酸 E、铁与稀硝酸
14、向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成 色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为 ；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有 生成。
15、在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式为
。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
16、 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
NaOH 固体
浓氨水
O2(空气)
稀硝酸