2012高三化学高考考前基础知识点回顾复习教案新人教版

高考前基础回顾（一）
一、离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H＋＋SO42－＋Ca(OH)2= 2H2O＋CaSO4↓
B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
2．下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
3.下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I_+2H++H2O2=I2+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+ H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH-=CO32-+ H2O
5.下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4　+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2OHS－+OH－
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋ H2↑+ Cl2↑
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O
6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
C．c(HCO3－)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+
7．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
8．下列离子方程式中，错误的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClO
D．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH-== ［Al(OH)4］-
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
③pH=13的溶液中：CO32－、Na+、[Al(OH)4]－、NO3－
④有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑤加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
⑥由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
A．①② 　　 B．③⑥　　 C．②④　 　D．⑤⑥
10. 下列离子方程式中正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O===HClO+HSO
B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl
C．过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO===BaSO4↓+H2O
D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
11下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 CO32－+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO－ 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5O－+ CO2 + H2O →CO32－ +2C6H5OH 正确。
C NaHSO3的水解 HSO3－+H2OSO32－+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br－+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl－ 错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符
二、氧化还原反应
1.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应
A．①②③　　　B．④⑤　　　C．①③　　　D．①②⑤
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3. 科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，其中O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
下列说法正确的是
A．O2 (PtF6) 中不存在共价键 B．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)，转移6.02×1023个电子
三、阿伏伽德罗常数
1．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法不正确的是（相对原子质量N ：14 O:16 C:12）
A．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
B．常温常压下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2nA
C．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
D．1 LpH=1的硫酸溶液中含0．1 nA 个H+
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6mol
B. 22.4L CO2所含的分子数为NA个
C. 6.02×1023个NO分子的物质的量约为1mol
D. 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
6．设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是
A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nA
B．0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3+ 离子数为0.1nA
C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA
D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L
四、元素周期律 原子结构
1．下列叙述错误的是
A． 6Li和7Li的电子数相等，它们是同种核素 B．127I和131I是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．78Se和80Se属于同一种元素，它们互为同位素
2．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞NH3＞CH4 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH- ＞ ＞ HCO3-
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化合对应的水化物最稳定
C．X与Y可以形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
4．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是
A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物
C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比Ｒ的离子半径小
5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：
A．原子半径AC．B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D．A与C的化合物属于大气污染物
五、电化学
1．下列有关叙述不正确的是
A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+ B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
2．高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充电时阳极附近溶液的碱性增强
3.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是
A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
4．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、污染小，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为
人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
　　MgxMo3S4 x Mg ＋ Mo3S4
下列说法正确的是
A．放电时Mg2＋向正极迁移 B．放电时负极反应为：xMg —2xe— = xMg2+
C．放电时Mo3S4发生氧化反应 D．充电时阴极反应为：Mo3S42x-- 2xe－= Mo3S4
高考前基础回顾（二） 学生讲义
六、化学反应速率与平衡
1.把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＝– 49.0 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3 mol－2·L2
D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%
2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H= - 905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ
B．平衡时v正（O2）= v逆（NO） C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
4．已知Cl2和H2O(g)，在一定条件下达成下列平衡，2Cl2(g)+2 H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)；△H>0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是
X Y
A 恒容下，加入O2 HCl的浓度
B 升高温度 平衡常数K
C 增大压强 Cl2的物质的量
D 加入催化剂 O2的物质的量
5．反应：L(s)+aG(g) bB(g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应
B．无法确定a、b的大小
C．a＞b
D．上述反应是吸热反应
6.对于反应：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0 ，下列有关曲线图示正确的是 AC
七、水溶液中的离子平衡
1．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－ 能大量共存
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
2.下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH） 2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2
3．下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl
C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
5．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）
6．下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
7．在下列下列说法正确的是
A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
B．在c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C．0.1 mol／L Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(HCO3－)>c(H+)
D．0.1 mol／L Na2CO3溶液中：2c(Na＋) =c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
八、化学实验基础
1..下述实验设计能够达到目的的是
编号 实验目的 实验设计
A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
2．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
① 氯化钠溶液（碘化钠） 氯水、四氯化碳 萃取、分液
② 氯化铵溶液（氯化铁） 氢氧化钠溶液 调节PH=4，过滤
③ 二氧化碳（一氧化碳） 氧化铜粉末 加热
④ 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 过滤
A．①②③④ B．②③ C．①③ D．③④
3．下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①③⑤　　　　B．③④　　　　C．①②④　　　　D．③⑤
4.下列实验操作正确的是
①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量
⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑥⑦
5. 下列实验有关说法正确的是
A．将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
C．将H2和O2混合气体通过灼热氧化铜，除去混合气体中的H2
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
6．下列有关实验操作的说法正确的是
A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体
D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
7．下列实验中，能达到预期目的的是
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-
D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强
8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
A. 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
B. 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
C. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低
D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
九、常见有机物的性质与用途
1．下列涉及有机物的说法正确的是
A．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．2，3—二甲基丁烷分子内共有两个甲基，一氯代物有两种
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
2．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
C．用水可区分乙酸乙酯和苯
D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
3．下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2=CH—COOCH3 合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2 的有机物一定是羧酸
4．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
5．下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是
A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应
D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
6．有关下图所示化合物的说法不正确的是：
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，
又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
7．下列说法中，错误的是
A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
8．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是
A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物
9.下列说法错误的是
①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；
A．②③⑦ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥
十、常见元素化合物性质与用途
1．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它有固定的熔、沸点 D．它是一种新型有机高分子材料
2．下列叙述正确的是
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的减
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
3．下列叙述正确的是
A．工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2
D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
4.下列叙述正确的是：
A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
5．下列叙述中，正确的是
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
—O－
充电
放电
CO2
CH3OH
t / min
10
3
0
0.25
0.50
0.75
1.00
c / mol·L－1
C的浓度
0
时间
Ⅰ
乙
甲
混合气体总压
0
时间
IV
乙
甲
0
B的转化率
时间
Ⅱ
乙
甲
0
B的转化率
时间
Ⅲ
乙
甲
X
YX