人教高中化学必修一3.2.1钠的化合物-课件（26张ppt）

(共26张PPT)
第三章
金属及其化合物
第二节
几种重要金属的化合物
钠的化合物
第一课时
-1-
不稳定(Na2O+O2=Na2O2)
名称
颜色及状态
化合价
阳阴离子数之比
稳定性
与H2O反应
CO2
盐酸
是否碱性氧化物
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色固体
+1
-2
Na2O
+1
-1
Na2O2
较稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
是
2：1
2：1
1、碱性氧化物+水→碱
2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、碱性氧化物+酸→盐+水
-1--1-
现象：
有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2
=2Na2CO3＋O2
实验3－5http://www./programs/view/dUYg-T_SIRQ/
过氧化钠还与二氧化碳反应：
化学方程式：
-1--1-
2Na2O2+2H2O
=
4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1
-2
0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2
是氧化产物，NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂。
过氧化钠的用途之一：
可做漂白剂
（强氧化性漂白）
-1--1-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
+O2
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1
-2
0
该反应是不是离子反应？为什么？
应用：
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
-1--1-
呼吸面具
-1--1-
过氧化钠的用途之——潜水艇
氧化钠和过氧化钠
-1--1-
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
2Na2O2
+
4HCl
=
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
-1--1-
名称
颜色及状态
化合价
稳定性
与H2O反应
CO2
盐酸
是否碱性氧化物
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色固体
+1
-2
Na2O
+1
-1
Na2O2
不稳定
较稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=
2NaCl+H2O
是
2Na2O2＋2H2O=
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2
=
2Na2CO3＋O2
2Na2O2
+
4HCl
=
4NaCl
+
2H2O
+
O2
否
-1--1-
发
酵
粉
Na2CO3
NaHCO3
-1--1-
碳酸钠
碳酸氢钠
白色粉末
白色晶体
-1--1-
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
及其水溶液的酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水
②加10mL水
③加1~2滴酚酞溶液
初步结论
加水结块；放热
加水部分溶解；
感受不到热量变化
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水,
溶液碱性比NaHCO3溶液强
-1--1-
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
操作和现象
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。
现象：　　　　　　　　　　　　　　　．
装置
结论
Na2CO3固体
NaHCO3固体
澄清石灰水
A
B
烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解
化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
△
-1--1-
-1--1-
转化
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
用途
不反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2
不反应
CO32-
+Ba2+
＝
BaCO3↓
BaCl2
HCO3-
+
OH-
=CO32-+H2O
不反应
NaOH
HCO3-
+
H+
=
CO2↑+H2O
CO32-
+
2H+=CO2↑+H2O
HCl
稳定，不易分解
热稳定
较易溶于水(比Na2CO3小）
易溶于水
溶解性
细小白色晶体
白色粉末
色态
小苏打
纯碱
,苏打
俗名
NaHCO3
Na2CO3
化学式
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
Na2CO3
NaHCO3
CO2
+
H2O(H+少量)
(1)固体:
加热
(2)溶液:
NaOH
2NaHCO3
=
Na2CO3+H2O+CO2
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怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、看固体的存在状态：
Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体
2、溶解量的多少：
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
3、温度变化：
Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多
4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度
5、加热固体：
Na2CO3稳定
NaHCO3受热易分解
6、加入稀HCl：
Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
7、配成溶液滴加入CaCl2或BaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
滴入Ca(OH)2呢？
-1--1-
请你思考
往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
=
2NaHCO3！
原因：
反应后，溶质质量增大，
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
溶质的溶解度减小。
水的质量减小，
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金属的焰色反应
-1--1-
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
实验步骤：
实验3-6
现象：
钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
洗、烧、蘸、烧、洗
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
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几种金属的焰色：
Li
Na
K
Cu
Rb
Ca
Sr
Ba
紫红色
黄色
紫色
绿色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
-1--1-
应用：　　　
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？
结论：焰色反应是元素的性质，
焰色反应属物理变化
化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在
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课堂小结
重点:1、过氧化钠的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
3、焰色反应的本质及操作过程
难点:过氧化钠的性质。
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
2Na2O2+
2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观
钠：黄色火焰
钾：透过钴玻璃紫色火焰
-1--1-
1.
下列叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确
B、②③④⑤
C、②③⑤
D、④⑤
√
放飞智慧的翅膀
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2．下列说法中不正确的是（
）
A、Na2CO3比NaHCO3
易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（
）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
√
√
-1--1-
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的
是（
）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，
在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比
Na2CO3剧烈
C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
√
-1--1-
5、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。
①写出KO2与CO2反应的化学方程式
②1
kg
Na2O2和1
kg
KO2分别和CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比
③等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2在同温同压下的体积比
④你认为选用什么作为补氧剂更合适，理由是什么
①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②0.6:1
③1:3
④选择KO2更合理，因为KO2释放出的氧气多
-1-