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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）
一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、
实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（
??）
A.?将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.?大规模开采可燃冰作为新能源
C.?通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.?研发催化剂将
还原为甲醇
【答案】
D
【考点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，A不符合题意；
B.大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题意；
D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少CO2的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
，即减少CO2的排放量。
2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（
??）
化学试剂
制备的气体
A
B
（浓）
C
D
（浓）
A.?A??????????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????????????C.?C
【答案】
C
【考点】气体发生装置，气体的收集，常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A不符合题意；
B.MnO2与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，B不符合题意；
C.MnO2和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C符合题意；
D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。
3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（
??）
A.?用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
?+Ca
=Ca
+
B.?过量铁粉加入稀硝酸中：Fe
+
+
?
=
+NO
+2
C.?硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：
+4
?=Al
?+
2
?
D.?氯化铜溶液中通入硫化氢：
+
=CuS
【答案】
A
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，探究铝与酸、碱溶液的反应，离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
，
A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
，
D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
4.一种活性物质的结构简式为
，下列有关该物质的叙述正确的是（
??）
A.?能发生取代反应，不能发生加成反应
B.?既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.?与
互为同分异构体
D.?1mol该物质与碳酸钠反应得44
g
【答案】
C
【考点】乙烯的化学性质，乙醇的化学性质，羧酸简介
【解析】【解答】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A不符合题意；
B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3
，
而且与乙醇、乙酸结构不相似，B不符合题意；
C.该物质的分子式为C10H18O3
，
的分子式为C10H18O3
，
所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C符合题意；
D.该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据官能团的性质分析；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；
D．该化合物中只有羧基能与Na2CO3反应；
5.我国嫦娥五号探测器带回1.731
kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为
15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（
??）
A.?原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.?化合物XW中的化学健为离子键
C.?Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.?Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】
B
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即
W>X>Y>Z
，A不符合题意；
B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；
C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；
D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，?X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。
6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并
降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是（
??）
A.?阳极发生将海水中的
氧化生成
的反应
B.?管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.?阴极生成的
应及时通风稀释安全地排入大气
D.?阳极表面形成的Mg
等积垢需要定期清理
【答案】
D
【考点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2
，
发生氧化反应，A正确；
B.设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
C.因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
D.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
，
会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误；
故答案为：D
【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2
，
阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-。
7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中
而变化，
不发生水解。实验发现，298K时
，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（
??）
A.?溶液pH
=
4
时.
B.?MA
的溶度积
C.?溶液
pH
=
7
时，
D.?HA
的电离常数
【答案】
C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，电离平衡常数
【解析】【解答】A.由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2
，
c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B.由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-
，
此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=5×10-8
，
B正确；
C.MA饱和溶液中，M+不水解，A-水解显碱性，若pH=7，说明加入了酸，但该酸不一定是HA，设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+
nc(Xn-)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D.Ka(HA)=
，
当c(A-)=c(HA)时，由物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(M+)，c(A-)=
，
Ksp(MA)=c(M+)c(A-)==5×10-8
，
c2(M+)=10×10-8
，
对应图得此时溶液中c(H+)=2.0×10-4mol/L，Ka(HA)==c(H+)2.0×10-4
，
D正确；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒和物料守恒结合图像计算。
二、必考题：共129分（共3题；共43分）
8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、MgO、CaO以及少量的
，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10
mol-L')的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，
、
几乎不发生反应，
、MgO、CaO、
转化为相应的硫酸盐，写出
转化为
的化学方程式________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________。
（3）“母液①”中
浓度为________mol·
（4）”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是________、________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。
【答案】
（1）Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑
（2）Fe3+
、Al3+
、Mg2+
（3）10-6
（4）H2SO4；SiO2；CaSO4
（5）TiO2++(x+1)H2O
TiO2·xH2O+2H+
（6）(NH4)2SO4
【考点】氧化还原反应方程式的配平，pH的简单计算，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为
Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑
；
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，Fe3+首先沉淀、然后是Al3+、Mg2+
，
Ca2+没有沉淀；
(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10-5×(1×10-2.9)2=1×10-10.8
，
当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10-6mol/L
(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；
(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x
H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为
TiO2++(x+1)H2O??TiO2·xH2O+2H+
；
(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4
，
过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x
H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x
H2O
???????
9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。
II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。
IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
V.蒸馏水洗涤沉淀。
VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是________、________,仪器b的进水口是（填字母）。
（2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是________.
（3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿________.
（4）步骤III中，H2O2的作用是________（以离子方程式表示）.
（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是________.
（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是________.
【答案】
（1）滴液漏斗；三颈烧瓶/三口烧瓶
（2）反应放热，为防止体系温度急剧增加而反应过快
（3）反应温度98℃接近水的沸点100℃，而油浴更易提温
（4）2MnO4-
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）取洗涤液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无，说明洗涤干净
（6）洗涤液含有的离子主要有H
+和Cl-,根据电荷守恒，当洗涤液接近中性时，可认为Cl-洗净
【考点】氧化还原反应方程式的配平，常用仪器及其使用，性质实验方案的设计，物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出；
(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴；
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4
，
则反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；
(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与Cl-电荷守恒，洗出液接近中性时，可认为洗净。
【分析】(1)根据装置中的仪器分析；
(2)根据反应放热分析；
(3)根据加热温度选择加热方式；
(4)根据转移电子守恒配平方程式；
(5)用Ba2+检验SO42-；
(6)根据电荷守恒分析；
10.一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl,从而错过了一种新元素的发现。该元素是________.
（2）氯铂酸钡（BaPtCl4)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃时平衡常数K‘p=1.0x104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl4,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃,碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则PICl=________kPa,反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K=________（列出计算式即可）.
（3）McMorris
测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数KP
：
2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl(g)+I2(g)?
KP1
2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)??
KP2
得到lgKP1
和lgKP2
均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”）.
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=________（用KP1、KP2表示）：该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程________.
（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
NOCl+hv→NOC
NOCl+NOCl
→2NO+Cl2
其中hv表示一个光子能量，NOCl
表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。
【答案】
（1）溴（或Br）
（2）2.=4.8；
（3）大于；KP1·KP2；△H＞0；当
时，
当
时，
即降温,K减小，平衡逆移，说明△H＞0
（4）
【考点】反应热和焓变，化学反应速率，化学平衡常数，化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或Br)；
(2)由题意376.8℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：
BaPtCl4?（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）、C12(g)+I2(g)?2ICl(g)，BaPtCl4?（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）的平衡常数Kp=1.0×104Pa2
，
则平衡时p2(Cl2)=1.0×104Pa2
，
平衡时p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则
0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时p(ICl)=2p
kPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa，p(ICl)=24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应
2ICl(g)C12(g)+I2(g)的平衡常数K=；
(3)①结合图可知，温度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl2反应的大于0；
②Ⅰ.2NO+2ICl2NOCl?
Kp1
Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
Kp2
Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)Cl2(g)+I2(g)
，
故K=
Kp1Kp2；
该反应的ΔH
大于0，根据图像可知，
当??时，??当??时，??即降温,K减小，平衡逆移，说明△H＞0
；
(4)Ⅰ.NOCl+hv→NOCl
Ⅱ.NOCl+NOCl
→2NO+Cl2
Ⅰ+Ⅱ得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl2
，
因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，则分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。
【分析】(1)根据红棕色液体推断；
(2)根据三段式及平衡常数公式计算；
(3)根据图像中曲线的趋势和所对应的数据进行估算；
(4)根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；
?
?
三、选考题（共2题；共30分）
11.[化学——选修3：物质结构与性质]
过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]
3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是________,中心离子的配位数为________。
（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是________,
NH3的沸点比PH3的________，原因是________。H2O的键角小于NH3的，分析原因________。
（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是________原子。设Cr和Al原子半径分别为
和
，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。
【答案】
（1）A
C
（2）N
O
Cl；6
（3）；高；NH3分子间形成氢键增大分子间作用力；H2O分子有两对孤对电子，而NH3分子有一对孤对电子,所以H2O中孤对电子对键的斥力比NH3大，键角小
（4）Al；
【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，配合物的成键情况，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)
A.
基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
，
A正确；
B.
Cr核外电子排布为[Ar]3d54s1
，
由于能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量，即3d电子能量较高，B错误；
C.
电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
故答案为AC；
(2)
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3+2+1=6；
(3)
PH3的价层电子对为3+1=4，故PH3中P的杂化类型是sp3；
N原子电负性较强，NH3分子之间存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；H2O的键角小于NH3的，原因是：NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；
(4)已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8×+1=2，白球个数为8×+2=4，结合化学式AlCr2可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl
，
则金属原子的体积为
，
故金属原子空间占有率=%。
【分析】(1)根据Cr的核外电子排布分析；
(2)根据配位键形成的原理分析；
(3)根据价层电子对互斥理论分析；
(4)根据晶胞的均摊及空间占有率的计算方法分析；
12.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。
（2）写出反应③的化学方程式________。
（3）D具有的官能团名称是________。（不考虑苯环）
（4）反应④中，Y的结构简式为________。
（5）反应⑤的反应类型是________。
（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生眼镜反应的化合物共有________种。
（7）写出W的结构简式________。
【答案】
（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯）
（2）+
+NaOH
+NaCl+H2O
（3）氨基、碳溴键、酮羰基、碳氟键
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
【考点】有机化合物的命名，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，有机化学反应的综合应用，醛的化学性质，取代反应
【解析】【解答】(1)由A（）的结构可知，名称为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯）；
(2)反应③为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成;
(3)根据分析，含有的官能团为碳溴键，碳氟键，氨基，羰基（或酮基）；
(4)
根据分析，D为，
E为，
根据结构特点，及反应特征，可推出Y为；
(5)根据分析，E为，
F为，
根据结构特点，可知与发生取代反应生成F；
(6)C为，
含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体含有醛基、碳氟键、碳氯键，结构有共10种；
(7)根据已知及分析可知，与乙酸、乙醇反应生成。
?
?
【分析】A（）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（），与SOCl2反应生成C（），与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，
与Y（）发生取代反应生成，
与发生取代反应生成F（），F与乙酸、乙醇反应生成W（）
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2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）
一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、
实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（
??）
A.?将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.?大规模开采可燃冰作为新能源
C.?通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.?研发催化剂将
还原为甲醇
2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（
??）
化学试剂
制备的气体
A
B
（浓）
C
D
（浓）
A.?A??????????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????????????C.?C
3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（
??）
A.?用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
?+Ca
=Ca
+
B.?过量铁粉加入稀硝酸中：Fe
+
+
?
=
+NO
+2
C.?硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：
+4
?=Al
?+
2
?
D.?氯化铜溶液中通入硫化氢：
+
=CuS
4.一种活性物质的结构简式为
，下列有关该物质的叙述正确的是（
??）
A.?能发生取代反应，不能发生加成反应
B.?既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.?与
互为同分异构体
D.?1mol该物质与碳酸钠反应得44
g
5.我国嫦娥五号探测器带回1.731
kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为
15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（
??）
A.?原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.?化合物XW中的化学健为离子键
C.?Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.?Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并
降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是（
??）
A.?阳极发生将海水中的
氧化生成
的反应
B.?管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.?阴极生成的
应及时通风稀释安全地排入大气
D.?阳极表面形成的Mg
等积垢需要定期清理
7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中
而变化，
不发生水解。实验发现，298K时
，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（
??）
A.?溶液pH
=
4
时.
B.?MA
的溶度积
C.?溶液
pH
=
7
时，
D.?HA
的电离常数
二、必考题：共129分（共3题；共43分）
8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、MgO、CaO以及少量的
，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10
mol-L')的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，
、
几乎不发生反应，
、MgO、CaO、
转化为相应的硫酸盐，写出
转化为
的化学方程式________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________。
（3）“母液①”中
浓度为________mol·
（4）”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是________、________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。
9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。
II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。
IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
V.蒸馏水洗涤沉淀。
VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是________、________,仪器b的进水口是（填字母）。
（2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是________.
（3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿________.
（4）步骤III中，H2O2的作用是________（以离子方程式表示）.
（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是________.
（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是________.
10.一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl,从而错过了一种新元素的发现。该元素是________.
（2）氯铂酸钡（BaPtCl4)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃时平衡常数K‘p=1.0x104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl4,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃,碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则PICl=________kPa,反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K=________（列出计算式即可）.
（3）McMorris
测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数KP
：
2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl(g)+I2(g)?
KP1
2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)??
KP2
得到lgKP1
和lgKP2
均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”）.
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=________（用KP1、KP2表示）：该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程________.
（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
NOCl+hv→NOC
NOCl+NOCl
→2NO+Cl2
其中hv表示一个光子能量，NOCl
表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。
三、选考题（共2题；共30分）
11.[化学——选修3：物质结构与性质]
过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]
3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是________,中心离子的配位数为________。
（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是________,
NH3的沸点比PH3的________，原因是________。H2O的键角小于NH3的，分析原因________。
（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是________原子。设Cr和Al原子半径分别为
和
，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。
12.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。
（2）写出反应③的化学方程式________。
（3）D具有的官能团名称是________。（不考虑苯环）
（4）反应④中，Y的结构简式为________。
（5）反应⑤的反应类型是________。
（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生眼镜反应的化合物共有________种。
（7）写出W的结构简式________。
答案解析部分
一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.
1.【答案】
D
【考点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，A不符合题意；
B.大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题意；
D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少CO2的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
，即减少CO2的排放量。
2.【答案】
C
【考点】气体发生装置，气体的收集，常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A不符合题意；
B.MnO2与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，B不符合题意；
C.MnO2和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C符合题意；
D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。
3.【答案】
A
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，探究铝与酸、碱溶液的反应，离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
，
A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
，
D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
4.【答案】
C
【考点】乙烯的化学性质，乙醇的化学性质，羧酸简介
【解析】【解答】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A不符合题意；
B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3
，
而且与乙醇、乙酸结构不相似，B不符合题意；
C.该物质的分子式为C10H18O3
，
的分子式为C10H18O3
，
所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C符合题意；
D.该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据官能团的性质分析；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；
D．该化合物中只有羧基能与Na2CO3反应；
5.【答案】
B
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即
W>X>Y>Z
，A不符合题意；
B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；
C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；
D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，?X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。
6.【答案】
D
【考点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2
，
发生氧化反应，A正确；
B.设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
C.因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
D.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
，
会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误；
故答案为：D
【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2
，
阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-。
7.【答案】
C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，电离平衡常数
【解析】【解答】A.由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2
，
c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B.由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-
，
此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=5×10-8
，
B正确；
C.MA饱和溶液中，M+不水解，A-水解显碱性，若pH=7，说明加入了酸，但该酸不一定是HA，设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+
nc(Xn-)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D.Ka(HA)=
，
当c(A-)=c(HA)时，由物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(M+)，c(A-)=
，
Ksp(MA)=c(M+)c(A-)==5×10-8
，
c2(M+)=10×10-8
，
对应图得此时溶液中c(H+)=2.0×10-4mol/L，Ka(HA)==c(H+)2.0×10-4
，
D正确；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒和物料守恒结合图像计算。
二、必考题：共129分
8.【答案】
（1）Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑
（2）Fe3+
、Al3+
、Mg2+
（3）10-6
（4）H2SO4；SiO2；CaSO4
（5）TiO2++(x+1)H2O
TiO2·xH2O+2H+
（6）(NH4)2SO4
【考点】氧化还原反应方程式的配平，pH的简单计算，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为
Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑
；
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，Fe3+首先沉淀、然后是Al3+、Mg2+
，
Ca2+没有沉淀；
(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10-5×(1×10-2.9)2=1×10-10.8
，
当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10-6mol/L
(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；
(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x
H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为
TiO2++(x+1)H2O??TiO2·xH2O+2H+
；
(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4
，
过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x
H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x
H2O
???????
9.【答案】
（1）滴液漏斗；三颈烧瓶/三口烧瓶
（2）反应放热，为防止体系温度急剧增加而反应过快
（3）反应温度98℃接近水的沸点100℃，而油浴更易提温
（4）2MnO4-
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）取洗涤液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无，说明洗涤干净
（6）洗涤液含有的离子主要有H
+和Cl-,根据电荷守恒，当洗涤液接近中性时，可认为Cl-洗净
【考点】氧化还原反应方程式的配平，常用仪器及其使用，性质实验方案的设计，物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出；
(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴；
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4
，
则反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；
(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与Cl-电荷守恒，洗出液接近中性时，可认为洗净。
【分析】(1)根据装置中的仪器分析；
(2)根据反应放热分析；
(3)根据加热温度选择加热方式；
(4)根据转移电子守恒配平方程式；
(5)用Ba2+检验SO42-；
(6)根据电荷守恒分析；
10.【答案】
（1）溴（或Br）
（2）2.=4.8；
（3）大于；KP1·KP2；△H＞0；当
时，
当
时，
即降温,K减小，平衡逆移，说明△H＞0
（4）
【考点】反应热和焓变，化学反应速率，化学平衡常数，化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或Br)；
(2)由题意376.8℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：
BaPtCl4?（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）、C12(g)+I2(g)?2ICl(g)，BaPtCl4?（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）的平衡常数Kp=1.0×104Pa2
，
则平衡时p2(Cl2)=1.0×104Pa2
，
平衡时p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则
0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时p(ICl)=2p
kPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa，p(ICl)=24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应
2ICl(g)C12(g)+I2(g)的平衡常数K=；
(3)①结合图可知，温度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl2反应的大于0；
②Ⅰ.2NO+2ICl2NOCl?
Kp1
Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
Kp2
Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)Cl2(g)+I2(g)
，
故K=
Kp1Kp2；
该反应的ΔH
大于0，根据图像可知，
当??时，??当??时，??即降温,K减小，平衡逆移，说明△H＞0
；
(4)Ⅰ.NOCl+hv→NOCl
Ⅱ.NOCl+NOCl
→2NO+Cl2
Ⅰ+Ⅱ得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl2
，
因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，则分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。
【分析】(1)根据红棕色液体推断；
(2)根据三段式及平衡常数公式计算；
(3)根据图像中曲线的趋势和所对应的数据进行估算；
(4)根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；
?
?
三、选考题
11.【答案】
（1）A
C
（2）N
O
Cl；6
（3）；高；NH3分子间形成氢键增大分子间作用力；H2O分子有两对孤对电子，而NH3分子有一对孤对电子,所以H2O中孤对电子对键的斥力比NH3大，键角小
（4）Al；
【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，配合物的成键情况，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)
A.
基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
，
A正确；
B.
Cr核外电子排布为[Ar]3d54s1
，
由于能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量，即3d电子能量较高，B错误；
C.
电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
故答案为AC；
(2)
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3+2+1=6；
(3)
PH3的价层电子对为3+1=4，故PH3中P的杂化类型是sp3；
N原子电负性较强，NH3分子之间存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；H2O的键角小于NH3的，原因是：NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；
(4)已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8×+1=2，白球个数为8×+2=4，结合化学式AlCr2可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl
，
则金属原子的体积为
，
故金属原子空间占有率=%。
【分析】(1)根据Cr的核外电子排布分析；
(2)根据配位键形成的原理分析；
(3)根据价层电子对互斥理论分析；
(4)根据晶胞的均摊及空间占有率的计算方法分析；
12.【答案】
（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯）
（2）+
+NaOH
+NaCl+H2O
（3）氨基、碳溴键、酮羰基、碳氟键
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
【考点】有机化合物的命名，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，有机化学反应的综合应用，醛的化学性质，取代反应
【解析】【解答】(1)由A（）的结构可知，名称为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯）；
(2)反应③为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成;
(3)根据分析，含有的官能团为碳溴键，碳氟键，氨基，羰基（或酮基）；
(4)
根据分析，D为，
E为，
根据结构特点，及反应特征，可推出Y为；
(5)根据分析，E为，
F为，
根据结构特点，可知与发生取代反应生成F；
(6)C为，
含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体含有醛基、碳氟键、碳氯键，结构有共10种；
(7)根据已知及分析可知，与乙酸、乙醇反应生成。
?
?
【分析】A（）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（），与SOCl2反应生成C（），与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，
与Y（）发生取代反应生成，
与发生取代反应生成F（），F与乙酸、乙醇反应生成W（）
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