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专题十六
物质的检验、推断和分离提纯
考点解析☆目标分解
b级目标：金属、金属氧化物、碱之间的转化；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；碳循环和氧循环；常见物质间的相互转化关系；常见物质的主要物理特性。
c级目标：物质检验的一般方法；常见离子的检验；物质的推断；混合物的提纯原则；分离与提纯的方法。
目标分解：
①物质间的转化
②自然界中的碳循环和氧循环
③物质的检验、鉴别与推断
④常见物质的分离与提纯
考点剖析☆聚焦高频
考点一：物质间的转化
1.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(??
)
A.?C、CO、CO2?????B.?H2O2、H2O、O2?????C.?KOH、K2CO3、KNO3?????D.?Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】
C
【解答】A、碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与氢气燃烧生成水，不符合题意；C、氢氧化钾与
二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，硝酸钾不能转化成碳酸钾，符合题意；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁，不符合题意；
【解析】根据各项中所给物质的性质分析，结合题中框图的转化关系，判断反应是否发生。
2.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、
乙、丙、丁依次是(
?)
A.?C、CO、CO2、H2CO3???????????????????????????????????????
B.?CO、CO2、C、H2CO3
C.?CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3???????????????????????
D.?CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
【答案】
C
【解答】A、碳酸不能直接反应生成碳，不符合题意；B、二氧化碳不能一步反应转化成碳，不符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，符合题意；D、氯化钙不能直接转化为氧化钙，不符合题意；
【解析】根据题中所给各物质间的转化关系，将选项中各物质代入，利用物质的性质进行判断即可。
3.A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________。
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：________(物质类别不同的两种即可)。
【答案】
（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
（2）Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种
【解答】
（1）
若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，C能与A、B发生反应，
A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，
则A可以是氢氧化钠，D可以是二氧化硫等，B→A可以为氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；
（2）
若C是锌，A和B都属于酸，则B为硫酸，A为盐酸，D可能是金属氧化物或碱或碳酸盐等。
【解析】（1）根据二氧化碳与碱的化学性质分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
4.已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是式量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A、E的化学式为A：________；E：________。
（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A＋F→C________。
D→B＋C________。
【答案】
（1）O2；H2
（2）O2＋C
CO2；H2CO3
CO2↑＋H2O
【解答】B是式量最小的氧化物，B为水，
A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。D物质很不稳定，容易分解生成B和C，D为碳酸，C为二氧化碳，A为氧气，E为氢气，F为碳；
（1）A的化学式为
O2
；E化学式为
H2
；
（2）
A＋F→C
为碳与氧气生成二氧化碳的反应，方程式为
O2＋C
CO2
；
D→B＋C
为碳酸分解，反应方程式为
H2CO3
CO2↑＋H2O
；
【解析】根据水是相对分子质量最小的氧化物、由水开始推导，结合框图中物质间的关系及元素组成推导出其它物质，再按要求填空即可。
考点二：自然界中的碳循环和氧循环
1.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3
，
Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(
??)
A.?图甲中的转化1是酸雨形成的主要原因
B.?图乙可实现有机物与无机物的相互转化
C.?绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D.?碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】
A
【解答】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，A符合题意；
B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，B不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，D不符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收二氧化碳，放出氧气，因此有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，D不符合题意。
【解析】（1）酸雨形成的原因。
（2）二氧化碳转化葡萄糖的过程。
（3）能量转换的形式。（4）碳循环和氧循环的作用。
2.“一江清水，一岸葱茏”。如图为某水体生态系统的碳循环示意图（图中O2表示氧气，CO2表示二氧化碳）。请分析作答：
（1）图中的________（填字母）是生态系统最主要的生物部分，它直接决定了流入该生态系统物质和能量的多少。
（2）碳循环过程中，碳在生物体内以________的形式循环。
（3）生态系统的重要功能是________和物质循环。
（4）母亲河富春江是一个生态系统，如图要构成生态系统，还需补充________。
【答案】
（1）A（2）有机物（3）能量流动（4）非生物部分
【解答】(1)绿色植物是生态系统最主要的生物部分它直接决定了流入本生态系统物质和能量的多少。图中的A会产生氧气，推导出A是绿色植物，所以是A。
(2)生物间以食物网建立关系，体内的碳主要以有机物的形式在生物体内沿食物链单向传递，故填有机物；
(3)
生态系统的重要要功能是能量流动和物质循环。
(4)生态系统是指在一定的区域内生物与环境构成的统一整体。图中少了环境，即
非生物部分。
【解析】图中的A是绿色植物，它是生态系统最主要的生物部分它直接决定了流入本生态系统物质和能量的多少。
碳在生物体内是以有机物
的形式循环。
生态系统的重要要功能是能量流动和物质循环。生态系统是指在一定的区域内生物与环境构成的统一整体。
3.如图所示是自然界中碳循环的简单示意图，请填空：
（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、________和________；由煤焦化得到的焦炭(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为________。
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________。
（3）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要________。
【答案】
（1）石油；天然气；C＋O2
CO2
（2）CO2＋H2O=H2CO3
（3）增加二氧化碳的消耗
【解答】（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、石油、天然气；由煤焦化得到的焦炭(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为C＋O2→
点
燃
→
CO2。（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O=H2CO3。（3）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗。
【解析】本题考查碳循环相关知识。在正常情况下，碳的循环是平衡的，但由于现代工业的迅速发展，人类大量燃烧煤、石油和天然气等燃料，地层中经过千百万年积存的、已经脱离碳循环的碳元素，在很短的时间内释放了出来。加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等原因，这就打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中二氧化碳的含量迅速增加，进而导致气温上升，引起“温室效应”。
4.如图是自然界中碳循环的示意图，据图回答问题：
（1）图中③表示的生理过程是________。
（2）图中乙代表的生物是________(选填“动物”、“绿色植物”或“微生物”)。
【答案】
（1）呼吸作用
（2）绿色植物
【解答】（1）丙通过③向大气中排放二氧化碳，释放二氧化碳的生理过程是呼吸作用；
（2）乙既能吸收二氧化碳，又能释放二氧化碳，所以乙是能进行光合作用的绿色植物；
【解析】碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
5.如图为某人工的池塘生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向。请回答下列问题：
（1）用字母代替生物写出此生态系统中的食物链：________。
（2）经测定发现，在生态系统中，能量流动特点是________，原因包括________。
①各级生物体内的大部分能量被呼吸作用消耗
②保留在上一级生物体内的部分能量未被下一级生物利用
③遗体中少数能量被分解者利用
（3）碳元素在生物体(群落)与非生物因素(无机环境)之间以________的形式进行循环。
【答案】
（1）D→C→B（2）单向流动、逐级递减；①②③（3）CO2
【解答】（1）由图可知，BCDE中的碳都能进入到A中，因此A是大气；而BCD中的碳都能进入到E中，则E是分解者；D能吸收A中的碳，因此D是生产者，BC均为消费者；所以其食物链是
D→C→B；
（2）生态系统中的能量的单向流动，且逐级减少的；主要是因为每级消费者的呼吸作用过程中都消耗大部分的能量，自身储存的是很少的一部分；食物链的单向的，没有哪级消费者被捕食者捕食的同时还能去捕食捕食者；上一级的消费者不能完全利用被捕食者的能量，有部分能量被分解者利用；
（3）生产者通过光合作用吸收大气中的二氧化碳形成有机物，而生物则是通过呼吸作用释放二氧化碳；所以生物与非生物之间的碳元素循环以二氧化碳的形式循环；
【解析】生态系统指在自然界的一定的空间内，生物与环境构成的统一整体，在这个统一整体中，生物与环境之间相互影响、相互制约，并在一定时期内处于相对稳定的动态平衡状态。
考点三：物质的检验、鉴别与推断
1.下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(??
?)
A.?KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，
B.?FeCl2、HCl、KOH、NaCl
四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C.?Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D.?NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【答案】
C
【解答】A、
将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意；B、
先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别
，不符合题意；C、
加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别
，符合题意；
D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠
，不符合题意；
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
2.下列实验方法不能达到实验目的的是（
??）
选项
物质
实验目的
试验方法
A
CO2气体中混有HCl气体
除杂
通过足量的NaOH溶液
B
NaCl固体混有少量泥沙
提纯
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
检验蜡烛中是否含有碳元素
检测
点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D
黄金和黄铜（铜锌合金）
鉴别
取样，分别加入稀盐酸
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
A
【解答】A、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、
NaCl固体混有少量泥沙
，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
，不符合题意；
C、
检验蜡烛中是否含有碳元素，可通过其燃烧生成二氧化碳来验证，不符合题意；
D、
黄铜中锌能与盐酸反应产生氢气，可用加盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
【解析】A、根据除杂时选择药品不能与原物质反应分析；
B、根据除去难溶性物质要用过滤的方法除杂分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据黄铜中锌能与酸反应分析。
3.某科学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】甲同学：是木炭；
乙同学：是氧化铜；
丙同学：________。
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识：若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明________同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明________同学猜想正确；若出现的现象是________，证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为________。
【答案】
是木炭和氧化铜的混合物；乙；甲；试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【解答】木炭还原氧化铜，黑色固体可能是碳或氧化铜或炭和氧化铜的混合物；
向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，
若溶液呈蓝色，黑色固体不存在，说明黑色固体只有氧化铜，乙猜想正确；若
试管内液体无色，有黑色固体存在，证明没有氧化铜，只有炭，猜想甲正确；若丙猜想正确，则
试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在
，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
；
【解析】根据木炭和氧化铜都为黑色固体，氧化铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，炭不能与酸发生反应分析。
4.现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？________可能含有什么物质？________
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
________。
【答案】
（1）Na2CO3；NaOH
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
【解答】（1）①加入足量水后，溶液无色透明，那么肯定没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钡只能存在其中一种，或者两种都不存在；
②再加入稀盐酸后，有气泡产生，肯定是碳酸钠和它反应生成的二氧化碳，因此白色粉末中肯定含有碳酸钠（Na2CO3），肯定没有氯化钡；
③根据已有现象，无法判断氢氧化钠（NaOH）是否存在。
（2）为零确定是否存在氢氧化钠，还需进行如下实验：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，如果想用酚酞试液判断是否有氢氧化钠的存在，就要想办法除去其中的碳酸钠。碳酸钠和氯化钡、硝酸钡或硝酸钙，都能生成沉淀，且不影响溶液的酸碱性。
考点四：常见物质的分离与提纯
1.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(???
)
实验目的
实验操作
A
除去硫酸铜溶液中少量硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
B
除去银粉中的锌粉
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
除去氢氧化钠中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
D
除去粗盐中少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
【解答】A.杂质硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，即除去杂质又没有引入新的杂质，故A正确不合题意；
B.杂质锌粉与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，而银粉不溶于稀盐酸，通过过滤、洗涤和干燥就可以得到银粉，故B正确不合题意；
C.杂质碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于石灰水过量，会引入新的杂质氢氧化钙，故C错误符合题意；
D.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，因此通过加水溶解、过滤可以将二者分离，再对滤液进行蒸发结晶得到食盐，故D正确不合题意。
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入其它杂质。
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(???
)
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
【解答】A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误；B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误；C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确；
D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。
【解析】（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。
3.用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
（1）加入
BaCl2
溶液的目的是（用化学方程式表示）________；
（2）D
中含离子有________；
（3）E
的主要成分的化学式是________；
（4）某同学认为加入过量
K2CO3
溶液与加入过量
Na2CO3
溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由________。
【答案】
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-（3）CaCO3、BaCO3
（4）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的
Ca2+
，
但是同时也引入了
K+这种新的杂质离子，而且
K+不易除去
【解答】（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入
BaCl2
溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠杂质，反应方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；（2）D
是在加入过量的氯化钡除去硫酸钠和加入过量氢氧化钠除去氯化镁后的溶液，所以D中除含有粗盐中的氯化钙、氯化钠外还有氯化钡和氢氧化钠剩余，所在D中含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；（3）加过量碳酸钠能除去粗盐中的氯化钙和加入的过量的氯化钡，所以过滤后所得E有碳酸钡和碳酸钙；（4）加入过量的碳酸钾在除氯化钙杂质时，引入了新杂质，所以不能用碳酸钾代替碳酸钠。
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
考点过关☆专项突破
考点一：物质间的转化
1.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是(??
?)
A.?戊代表的物质均易溶于水
B.?由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C.?“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现
D.?加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
【答案】
D
【解答】A、
戊代表的物质为盐类物质，可能易溶于水
，也可能不易溶于水，不符合题意；
B、
由X元素形成的不同单质具有相同的化学性质，但物理性质不同
，不符合题意；
C、
“甲→乙"的转化可能通过与O2反应也可能通过与含氧化合物反应来实现
，不符合题意；
D、由图示可知，X为碳元素，
加热丁和紫色石蕊的混合液，因碳酸不稳定，受热易分解，则溶液颜色由红色变紫色
，符合题意；
2.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（???
）
A
B
C
D
X
Na2SO4
BaCl2
CCu
CaO
Y
NaCl
Ba(NO3)2
cuO
CaCl
Z
NaNO3
BaCO3
CuSo4
CaCO3
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
A
【解答】A、硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，硝酸钠无法一处转化为硫酸钠，符合题意；
B、氯化钡与硝酸银反应可转化为硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应可转化为碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应可转化为氯化钡，不符合题意；
C、铜与氧气反应可生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应可转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，不符合题意；
3.有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ产生的气体为________。
（2）原固体中一定含有的物质是________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________
（4）无色溶液C中阳离子的符号________
【答案】
（1）NH3
（2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）H+、Ag+、Mg2+
【解答】?（1）根据分析可知步骤Ⅰ产生的气体为氨气，即NH3（氨气）；
（2）根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化铵、硫酸钠和氯化镁，即NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，
方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子，即H+、Ag
+、Mg
2+。
4.A～E均为初中科学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为________；A与B反应的化学方程式为________；E转化为D的化学方程式为________。
【答案】
CuSO4；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Na2CO3＋Ca(OH)2=
CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
【解答】
A是目前世界上年产量最高的金属，A为铁；B是胃酸的主要成分，B为盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C为硫酸铜；D属于碱，能与盐酸和硫酸铜发生反应，可以为氢氧化钠，E和D相互可转化，且E属于盐，则E为碳酸钠。
C的化学式为
CuSO4
；A与B的反应为铁与盐酸的反应，方程式为
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
；E转化为D可以为碳酸钠与氢氧化钙的反应，反应方程式为
Na2CO3＋Ca(OH)2=
CaCO3↓＋2NaOH。
考点二：自然界中的碳循环和氧循环
1.下列关于自然界中氮循环示意图的说法错误的是(
??)
A.?氮元素只被氧化??????????????????????????????????????????????????
B.?豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮
C.?其他元素也参与了氮循环????????????????????????????????????
D.?含氮无机物和含氮有机物可相互转化
【答案】
A
【解答】硝酸盐中氮元素的化合价为＋5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素化合价由＋5→0，属于被还原；植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然固氮；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体：N2＋O2
2NO，有氧元素参与；二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，有氢元素参与；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，故含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A符合题意。
2.如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是(
??)
A.?X中C，H，O的原子个数之比为1∶2∶1
B.?转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.?X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D.?人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
【答案】
C
【解答】A、X中C、H、O的原子个数之比为1：2：1，A不符合题意；
B、转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径，B不符合题意；
C、X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，能与水反应生成碳酸，则血液的pH将减小，C符合题意；
D、人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，D不符合题意。
3.下图是某生态系统的碳循环示意图，请据图回答下列问题：
（1）图中甲代表生态系统的组成成分是________。
（2）图中碳元素主要通过[________]（填序号）________作用变成有机物。
（3）若在一定时间内，该生态系统中全部生产者固定的能量值为a，全部消费者所获得的能量值为b，全部分解者所获得的能量值为c，则a、b、c之间的关系是______。
A.a=b+c
B.aC.a>b+c
D.c=a+b
【答案】
（1）生产者
（2）②；光合作用
（3）C
【解答】（1）??????图中，甲可以从无机环境利用二氧化碳，也能产生二氧化碳，所以甲属于生态系统成分中的生产者；乙是消费者，
（2）碳在生物群落与无机环境之间主要以二氧化碳形式进行循环；分析图可知，①代表呼吸作用，②表示光合作用，二氧化碳主要通过光合作用从无机环境进入甲。
（3）能量流动的特点是单向流动、逐级递减，且能量传递效率只有10%～20%，即一个营养级的总能量大约只有10%～20%传递到下一个营养级。若生产者所固定的太阳能总值为a，全部消费者所利用的能量值为b，全部分解者所利用的能量总值为c，则
a>b+c。
4.自然界中存在碳－氧循环，如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图并回答有关问题：
（1）在⑤、⑥所指的过程中，包含着两层含义：一层是光合作用；另一层是绿色植物呼吸作用，消耗________。
（2）臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧(O3)在日光作用下转化成O2。
①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式：________。
②下列关于氧气和臭氧的说法中不正确的是________。
A．氧气在空气中的质量分数为21%
B．臭氧和氧气混在一起是混合物
C．臭氧和氧气，物质分类相同，化学性质不同
（3）科学家研究发现，如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平。为解决温室效应加剧，科学家正在研究如图所示的新的二氧化碳循环体系。
从图中分析得出的下列结论中，不正确的是____。
A.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物是混合物
B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化
C.二氧化碳也是一种重要的资源
D.化学变化中元素种类是守恒的
【答案】
（1）氧气
（2）2O3
3O2；A
（3）B
【解答】（1）植物能够吸收二氧化碳合成有机物，也能释放氧气。
（2）①臭氧能在日光的作用下反应生成氧气，化学方程式为：。
②A、氧气在空气的体积分数为21%，A符合题意；
B、氧气和臭氧都是由两种物质混合而成的，因此属于混合物，B不符合题意；
C、臭氧和氧气都属于气体，但是化学性质并不同，C不符合题意。
（3）A、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物是液化石油气、汽油、甲醇都是由两种或两种以上物质组成的，因此属于混合物，A不符合题意；
B、分离、浓缩得到二氧化碳并没有产生新的物质因此属于物理反应，B符合题意；
C、二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学变化中元素的种类是守恒的，D不符合题意。
考点三：物质的检验、鉴别与推断
1.某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(??
)
A.?Na＋、
、
B.?Cu2＋、
、
C.?Cl－、
、
D.?Na＋、Ba2＋、Cl－
【答案】
A
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，那么固体中肯定没有铜离子，而钡离子与碳酸根、硫酸根离子不能同时存在；
②加入氯化钡后生成了白色沉淀，那么可能为硫酸钡或碳酸钡，固体中肯定没有钡离子；
③沉淀中加入稀硝酸后，沉淀变少了，那么应该同时具有硫酸钡和碳酸钡，即肯定含有碳酸根和硫酸根离子。
④滤液中加入硝酸银后，生成白色沉淀，那么可能为碳酸银和氯化银，不能判断是否有氯离子的存在；④在溶液中电荷守恒，那么肯定含有阳离子，也就是钠离子。因此该固体中移动含有钠离子、碳酸根和硫酸根离子。
2.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(???
)
A.?用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3
三种固体
B.?用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C.?用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D.?用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
【答案】
A
【解答】A.NaCl溶于水时温度不变，NaOH溶于水时温度升高，NH4NO3?溶于水时温度降低，可以区分，故A正确；
B.将正在燃烧的木条放到CO2和N2的瓶口时，木条都会熄灭，无法区分二者，故B错误；
C.KCl和KNO3
，
都不与Ba(OH)2反应，无法区别二者，故C错误；
D.NaOH和KOH，都与CO2反应，但是没有明显现象，无法区分二者，故D错误。
3.实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
实验内容
观察到的现象
A＋B
有气泡产生
A+C
有白色沉淀生成
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式________。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
②________（请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象：
④得出结论。
【答案】
（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液
【解答】（1）A和B反应产生气泡，和C反应产生沉淀，则A为碳酸钠，B为盐酸，C为氯化钡，A与C反应的方程式为
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
；
（2）盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，氯化钡溶液呈中性，不能使石蕊变色，所以可利用滴加紫色石蕊试液鉴别，氯化钙只能与碳酸钠反应产生沉淀，与另两种物质都不反应，无法鉴别，氢氧化钠与三种溶液都无明显现象，无法鉴别；
考点四：常见物质的分离与提纯
1.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（???
）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【解答】解：A、碳粉、二氧化锰均难溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铜的金属活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液发生反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（?
）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
A
【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确．
B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误．
C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误．
D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误．
3.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（?
）???????????
A.?③⑤①②④???????????????????????B.?③①⑤②④???????????????????????C.?⑤①③②④???????????????????????D.?⑤③①②④
【答案】
B
【解答】A.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故A不合题意；
B.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，但是无法除去氯化钡，故B符合题意；
C.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故C不合题意；
D.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故D不合题意。
4.下列各组实验步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)三个实验步骤相同是________
①从空气中分离出氧气②从医用酒精中提纯酒精③从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)④从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
【答案】
③
【解答】①从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点（-196℃）低于液氧的沸点（--183℃）把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了．②从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来．③草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来．④从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水和二氧化锰．二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中．将滤渣烘干即可得二氧化锰固体。
5.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是________，除去的物质是________（填化学式）。
（2）操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是________。
（3）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式________。
【答案】
（1）蒸发；HCl
（2）除去过量的铁粉
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解答】（1）操作Ⅲ的名称是蒸发，除去的物质是HCl；
（2）操作Ⅱ中加入过来的试剂B稀盐酸的目的是除去过量的铁粉；
（3）
加入过量试剂A，其中铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，反应的化学方程式为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
。
6.FeCl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用
FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为
FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的
pH
范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液
pH
的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的
pH
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的
pH
1.9
4.7
沉淀完全的
pH
3.2
6.7
（1）实验中，步骤
b
加入
CuO
消耗溶液甲中的
HCl，使溶液
pH
增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤
b
调节溶液的
pH
到________（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤
d
加稀盐酸前，因缺少________（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成
Fe（OH）3发生变质，在保存
FeCl3溶液时，常向
FeCl3溶液中加入某种酸，以防止
FeCl3溶液变质，你认为选用
??????（用字母表示）最合理．
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀醋酸
【答案】
（1）3.2～4.7
（2）洗涤
（3）C
【解答】解：（1）盐酸与氧化铜反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；步骤
调节溶液的pH到3.2～4.7时，氢氧化铁全部析出，而氢氧化铜不能析出．故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；3.2～4.7．（2）实验中，步骤
d
加稀盐酸前，因缺少洗涤，而使获得的氯化铁溶液不纯．故填：洗涤．（3）为了防止氯化铁溶液变质，应该加入稀盐酸，而加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸时，会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子．
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精品试卷·第
2
页
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专题十六
物质的检验、推断和分离提纯
考点解析☆目标分解
b级目标：金属、金属氧化物、碱之间的转化；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；碳循环和氧循环；常见物质间的相互转化关系；常见物质的主要物理特性。
c级目标：物质检验的一般方法；常见离子的检验；物质的推断；混合物的提纯原则；分离与提纯的方法。
目标分解：
①物质间的转化
②自然界中的碳循环和氧循环
③物质的检验、鉴别与推断
④常见物质的分离与提纯
考点剖析☆聚焦高频
考点一：物质间的转化
1.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(??
)
A.?C、CO、CO2?????B.?H2O2、H2O、O2?????C.?KOH、K2CO3、KNO3?????D.?Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】
C
【解答】A、碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与氢气燃烧生成水，不符合题意；C、氢氧化钾与
二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，硝酸钾不能转化成碳酸钾，符合题意；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁，不符合题意；
【解析】根据各项中所给物质的性质分析，结合题中框图的转化关系，判断反应是否发生。
2.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、
乙、丙、丁依次是(
?)
A.?C、CO、CO2、H2CO3???????????????????????????????????????
B.?CO、CO2、C、H2CO3
C.?CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3???????????????????????
D.?CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
【答案】
C
【解答】A、碳酸不能直接反应生成碳，不符合题意；B、二氧化碳不能一步反应转化成碳，不符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，符合题意；D、氯化钙不能直接转化为氧化钙，不符合题意；
【解析】根据题中所给各物质间的转化关系，将选项中各物质代入，利用物质的性质进行判断即可。
3.A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________。
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：________(物质类别不同的两种即可)。
【答案】
（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
（2）Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种
【解答】
（1）
若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，C能与A、B发生反应，
A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，
则A可以是氢氧化钠，D可以是二氧化硫等，B→A可以为氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；
（2）
若C是锌，A和B都属于酸，则B为硫酸，A为盐酸，D可能是金属氧化物或碱或碳酸盐等。
【解析】（1）根据二氧化碳与碱的化学性质分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
4.已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是式量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A、E的化学式为A：________；E：________。
（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A＋F→C________。
D→B＋C________。
【答案】
（1）O2；H2
（2）O2＋C
CO2；H2CO3
CO2↑＋H2O
【解答】B是式量最小的氧化物，B为水，
A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。D物质很不稳定，容易分解生成B和C，D为碳酸，C为二氧化碳，A为氧气，E为氢气，F为碳；
（1）A的化学式为
O2
；E化学式为
H2
；
（2）
A＋F→C
为碳与氧气生成二氧化碳的反应，方程式为
O2＋C
CO2
；
D→B＋C
为碳酸分解，反应方程式为
H2CO3
CO2↑＋H2O
；
【解析】根据水是相对分子质量最小的氧化物、由水开始推导，结合框图中物质间的关系及元素组成推导出其它物质，再按要求填空即可。
考点二：自然界中的碳循环和氧循环
1.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3
，
Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(
??)
A.?图甲中的转化1是酸雨形成的主要原因
B.?图乙可实现有机物与无机物的相互转化
C.?绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D.?碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】
A
【解答】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，A符合题意；
B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，B不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，D不符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收二氧化碳，放出氧气，因此有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，D不符合题意。
【解析】（1）酸雨形成的原因。
（2）二氧化碳转化葡萄糖的过程。
（3）能量转换的形式。（4）碳循环和氧循环的作用。
2.“一江清水，一岸葱茏”。如图为某水体生态系统的碳循环示意图（图中O2表示氧气，CO2表示二氧化碳）。请分析作答：
（1）图中的________（填字母）是生态系统最主要的生物部分，它直接决定了流入该生态系统物质和能量的多少。
（2）碳循环过程中，碳在生物体内以________的形式循环。
（3）生态系统的重要功能是________和物质循环。
（4）母亲河富春江是一个生态系统，如图要构成生态系统，还需补充________。
【答案】
（1）A（2）有机物（3）能量流动（4）非生物部分
【解答】(1)绿色植物是生态系统最主要的生物部分它直接决定了流入本生态系统物质和能量的多少。图中的A会产生氧气，推导出A是绿色植物，所以是A。
(2)生物间以食物网建立关系，体内的碳主要以有机物的形式在生物体内沿食物链单向传递，故填有机物；
(3)
生态系统的重要要功能是能量流动和物质循环。
(4)生态系统是指在一定的区域内生物与环境构成的统一整体。图中少了环境，即
非生物部分。
【解析】图中的A是绿色植物，它是生态系统最主要的生物部分它直接决定了流入本生态系统物质和能量的多少。
碳在生物体内是以有机物
的形式循环。
生态系统的重要要功能是能量流动和物质循环。生态系统是指在一定的区域内生物与环境构成的统一整体。
3.如图所示是自然界中碳循环的简单示意图，请填空：
（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、________和________；由煤焦化得到的焦炭(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为________。
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________。
（3）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要________。
【答案】
（1）石油；天然气；C＋O2
CO2
（2）CO2＋H2O=H2CO3
（3）增加二氧化碳的消耗
【解答】（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、石油、天然气；由煤焦化得到的焦炭(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为C＋O2→
点
燃
→
CO2。（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O=H2CO3。（3）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗。
【解析】本题考查碳循环相关知识。在正常情况下，碳的循环是平衡的，但由于现代工业的迅速发展，人类大量燃烧煤、石油和天然气等燃料，地层中经过千百万年积存的、已经脱离碳循环的碳元素，在很短的时间内释放了出来。加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等原因，这就打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中二氧化碳的含量迅速增加，进而导致气温上升，引起“温室效应”。
4.如图是自然界中碳循环的示意图，据图回答问题：
（1）图中③表示的生理过程是________。
（2）图中乙代表的生物是________(选填“动物”、“绿色植物”或“微生物”)。
【答案】
（1）呼吸作用
（2）绿色植物
【解答】（1）丙通过③向大气中排放二氧化碳，释放二氧化碳的生理过程是呼吸作用；
（2）乙既能吸收二氧化碳，又能释放二氧化碳，所以乙是能进行光合作用的绿色植物；
【解析】碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
5.如图为某人工的池塘生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向。请回答下列问题：
（1）用字母代替生物写出此生态系统中的食物链：________。
（2）经测定发现，在生态系统中，能量流动特点是________，原因包括________。
①各级生物体内的大部分能量被呼吸作用消耗
②保留在上一级生物体内的部分能量未被下一级生物利用
③遗体中少数能量被分解者利用
（3）碳元素在生物体(群落)与非生物因素(无机环境)之间以________的形式进行循环。
【答案】
（1）D→C→B（2）单向流动、逐级递减；①②③（3）CO2
【解答】（1）由图可知，BCDE中的碳都能进入到A中，因此A是大气；而BCD中的碳都能进入到E中，则E是分解者；D能吸收A中的碳，因此D是生产者，BC均为消费者；所以其食物链是
D→C→B；
（2）生态系统中的能量的单向流动，且逐级减少的；主要是因为每级消费者的呼吸作用过程中都消耗大部分的能量，自身储存的是很少的一部分；食物链的单向的，没有哪级消费者被捕食者捕食的同时还能去捕食捕食者；上一级的消费者不能完全利用被捕食者的能量，有部分能量被分解者利用；
（3）生产者通过光合作用吸收大气中的二氧化碳形成有机物，而生物则是通过呼吸作用释放二氧化碳；所以生物与非生物之间的碳元素循环以二氧化碳的形式循环；
【解析】生态系统指在自然界的一定的空间内，生物与环境构成的统一整体，在这个统一整体中，生物与环境之间相互影响、相互制约，并在一定时期内处于相对稳定的动态平衡状态。
考点三：物质的检验、鉴别与推断
1.下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(??
?)
A.?KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，
B.?FeCl2、HCl、KOH、NaCl
四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C.?Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D.?NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【答案】
C
【解答】A、
将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意；B、
先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别
，不符合题意；C、
加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别
，符合题意；
D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠
，不符合题意；
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
2.下列实验方法不能达到实验目的的是（
??）
选项
物质
实验目的
试验方法
A
CO2气体中混有HCl气体
除杂
通过足量的NaOH溶液
B
NaCl固体混有少量泥沙
提纯
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
检验蜡烛中是否含有碳元素
检测
点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D
黄金和黄铜（铜锌合金）
鉴别
取样，分别加入稀盐酸
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
A
【解答】A、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、
NaCl固体混有少量泥沙
，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
，不符合题意；
C、
检验蜡烛中是否含有碳元素，可通过其燃烧生成二氧化碳来验证，不符合题意；
D、
黄铜中锌能与盐酸反应产生氢气，可用加盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
【解析】A、根据除杂时选择药品不能与原物质反应分析；
B、根据除去难溶性物质要用过滤的方法除杂分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据黄铜中锌能与酸反应分析。
3.某科学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】甲同学：是木炭；
乙同学：是氧化铜；
丙同学：________。
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识：若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明________同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明________同学猜想正确；若出现的现象是________，证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为________。
【答案】
是木炭和氧化铜的混合物；乙；甲；试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【解答】木炭还原氧化铜，黑色固体可能是碳或氧化铜或炭和氧化铜的混合物；
向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，
若溶液呈蓝色，黑色固体不存在，说明黑色固体只有氧化铜，乙猜想正确；若
试管内液体无色，有黑色固体存在，证明没有氧化铜，只有炭，猜想甲正确；若丙猜想正确，则
试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在
，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
；
【解析】根据木炭和氧化铜都为黑色固体，氧化铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，炭不能与酸发生反应分析。
4.现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？________可能含有什么物质？________
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
________。
【答案】
（1）Na2CO3；NaOH
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
【解答】（1）①加入足量水后，溶液无色透明，那么肯定没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钡只能存在其中一种，或者两种都不存在；
②再加入稀盐酸后，有气泡产生，肯定是碳酸钠和它反应生成的二氧化碳，因此白色粉末中肯定含有碳酸钠（Na2CO3），肯定没有氯化钡；
③根据已有现象，无法判断氢氧化钠（NaOH）是否存在。
（2）为零确定是否存在氢氧化钠，还需进行如下实验：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，如果想用酚酞试液判断是否有氢氧化钠的存在，就要想办法除去其中的碳酸钠。碳酸钠和氯化钡、硝酸钡或硝酸钙，都能生成沉淀，且不影响溶液的酸碱性。
考点四：常见物质的分离与提纯
1.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(???
)
实验目的
实验操作
A
除去硫酸铜溶液中少量硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
B
除去银粉中的锌粉
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
除去氢氧化钠中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
D
除去粗盐中少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
【解答】A.杂质硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，即除去杂质又没有引入新的杂质，故A正确不合题意；
B.杂质锌粉与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，而银粉不溶于稀盐酸，通过过滤、洗涤和干燥就可以得到银粉，故B正确不合题意；
C.杂质碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于石灰水过量，会引入新的杂质氢氧化钙，故C错误符合题意；
D.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，因此通过加水溶解、过滤可以将二者分离，再对滤液进行蒸发结晶得到食盐，故D正确不合题意。
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入其它杂质。
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(???
)
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
【解答】A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误；B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误；C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确；
D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。
【解析】（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。
3.用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
（1）加入
BaCl2
溶液的目的是（用化学方程式表示）________；
（2）D
中含离子有________；
（3）E
的主要成分的化学式是________；
（4）某同学认为加入过量
K2CO3
溶液与加入过量
Na2CO3
溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由________。
【答案】
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-（3）CaCO3、BaCO3
（4）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的
Ca2+
，
但是同时也引入了
K+这种新的杂质离子，而且
K+不易除去
【解答】（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入
BaCl2
溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠杂质，反应方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；（2）D
是在加入过量的氯化钡除去硫酸钠和加入过量氢氧化钠除去氯化镁后的溶液，所以D中除含有粗盐中的氯化钙、氯化钠外还有氯化钡和氢氧化钠剩余，所在D中含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；（3）加过量碳酸钠能除去粗盐中的氯化钙和加入的过量的氯化钡，所以过滤后所得E有碳酸钡和碳酸钙；（4）加入过量的碳酸钾在除氯化钙杂质时，引入了新杂质，所以不能用碳酸钾代替碳酸钠。
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
考点过关☆专项突破
考点一：物质间的转化
1.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是(??
?)
A.?戊代表的物质均易溶于水
B.?由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C.?“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现
D.?加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
2.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（???
）
A
B
C
D
X
Na2SO4
BaCl2
CCu
CaO
Y
NaCl
Ba(NO3)2
cuO
CaCl
Z
NaNO3
BaCO3
CuSo4
CaCO3
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????????????D.?D
3.有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ产生的气体为________。
（2）原固体中一定含有的物质是________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________
（4）无色溶液C中阳离子的符号________
4.A～E均为初中科学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为________；A与B反应的化学方程式为________；E转化为D的化学方程式为________。
考点二：自然界中的碳循环和氧循环
1.下列关于自然界中氮循环示意图的说法错误的是(
??)
A.?氮元素只被氧化??????????????????????????????????????????????????
B.?豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮
C.?其他元素也参与了氮循环????????????????????????????????????
D.?含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2.如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是(
??)
A.?X中C，H，O的原子个数之比为1∶2∶1
B.?转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.?X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D.?人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
3.下图是某生态系统的碳循环示意图，请据图回答下列问题：
（1）图中甲代表生态系统的组成成分是________。
（2）图中碳元素主要通过[________]（填序号）________作用变成有机物。
（3）若在一定时间内，该生态系统中全部生产者固定的能量值为a，全部消费者所获得的能量值为b，全部分解者所获得的能量值为c，则a、b、c之间的关系是______。
A.a=b+c
B.aC.a>b+c
D.c=a+b
4.自然界中存在碳－氧循环，如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图并回答有关问题：
（1）在⑤、⑥所指的过程中，包含着两层含义：一层是光合作用；另一层是绿色植物呼吸作用，消耗________。
（2）臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧(O3)在日光作用下转化成O2。
①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式：________。
②下列关于氧气和臭氧的说法中不正确的是________。
A．氧气在空气中的质量分数为21%
B．臭氧和氧气混在一起是混合物
C．臭氧和氧气，物质分类相同，化学性质不同
（3）科学家研究发现，如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平。为解决温室效应加剧，科学家正在研究如图所示的新的二氧化碳循环体系。
从图中分析得出的下列结论中，不正确的是____。
A.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物是混合物
B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化
C.二氧化碳也是一种重要的资源
D.化学变化中元素种类是守恒的
考点三：物质的检验、鉴别与推断
1.某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(??
)
A.?Na＋、
、
B.?Cu2＋、
、
C.?Cl－、
、
D.?Na＋、Ba2＋、Cl－
2.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(???
)
A.?用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3
三种固体
B.?用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C.?用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D.?用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
3.实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
实验内容
观察到的现象
A＋B
有气泡产生
A+C
有白色沉淀生成
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式________。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
②________（请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象：
④得出结论。
考点四：常见物质的分离与提纯
1.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（???
）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（?
）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（?
）???????????
A.?③⑤①②④???????????????????????B.?③①⑤②④???????????????????????C.?⑤①③②④???????????????????????D.?⑤③①②④
4.下列各组实验步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)三个实验步骤相同是________
①从空气中分离出氧气②从医用酒精中提纯酒精③从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)④从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
5.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是________，除去的物质是________（填化学式）。
（2）操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是________。
（3）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式________。
6.FeCl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用
FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为
FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的
pH
范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液
pH
的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的
pH
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的
pH
1.9
4.7
沉淀完全的
pH
3.2
6.7
（1）实验中，步骤
b
加入
CuO
消耗溶液甲中的
HCl，使溶液
pH
增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤
b
调节溶液的
pH
到________（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤
d
加稀盐酸前，因缺少________（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成
Fe（OH）3发生变质，在保存
FeCl3溶液时，常向
FeCl3溶液中加入某种酸，以防止
FeCl3溶液变质，你认为选用
??????（用字母表示）最合理．
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀醋酸
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精品试卷·第
2
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（共
2
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