2020-2021学年人教版高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元过关检测试题（含解析）

（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》单元
过关检测试题
（时间：90分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．按原子的电子排布，可将周期表分为5个区
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子时，可以写成(　　)
A．3s10 B．3s23p63d2
C．3d10 D．3s23p53d3
3.能够证明电子在核外是分层排布的事实是(　　)
A.电负性 B.电离能
C.电子亲和能 D.电势能
4.下列叙述正确的是(　　)
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同
5.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区
7.下列说法正确的是(　　)
A.氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
8．下列各组元素各项性质的比较正确的是(　　)
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
10.某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，试分析该元素所在的族序数为(　　)
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．ⅢA族 D．ⅣA族
11．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)
A．M为金属元素，N为非金属元素 B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于M D．M的第一电离能大于N
12．下列叙述正确的是(　　)
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
13．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数为(　　)
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)


X

Y

Z


A．Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
15．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是(　　)
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5
C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
16．下列说法不正确的是(　　)
A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多
C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族
17．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)
A．原子序数：C>B>A B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B
18．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．R的价电子层上未成对电子数不同
D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
19．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
NaCl的水溶液能导电
NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动的Na＋、Cl－
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PH4稳定
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
20．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)
2999105212725
38290528575





A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
21．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题：本体包括5小题，共58分。
22.（15分） 根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
23．（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。
24．（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________、D________、E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为_____________________________________。
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，BC2分子的结构式是________________________________________________________________________；
当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
___________________________________________________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的价电子排布式是_____________________，在元素周期表中的位置是______________________________，其最高价氧化物的化学式是________________。
77152551117525.(11分）下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是______________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。
26．(12分)根据信息回答下列问题：
1807845565150A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态基态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。








B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
55181512700



(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为______ (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________；
(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________周期_______族；
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________________________________；
(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______________；
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)。




（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》单元
过关检测试题
（时间：90分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．按原子的电子排布，可将周期表分为5个区
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
【答案】　B
【解析】　按原子的电子排布可将元素周期表划分为5个区，B项正确。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表，现在的元素周期表是按现在已知的元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。
2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子时，可以写成(　　)
A．3s10 B．3s23p63d2
C．3d10 D．3s23p53d3
【答案】　B
【解析】　根据构造原理，电子应先排满3s能级，再排满3p能级，最后排3d能级。
3.能够证明电子在核外是分层排布的事实是(　　)
A.电负性 B.电离能
C.电子亲和能 D.电势能
【答案】　B
【解析】　电离能数值的分级出现,证明了核外电子排布是分层的。
4.下列叙述正确的是(　　)
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同
【答案】　B
【解析】　A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相反,所以C、D错误。
5.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
【答案】　B
【解析】　A中能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽量占据不同轨道，只有B选项泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区
【答案】　C
【解析】　该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。
7.下列说法正确的是(　　)
A.氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
【答案】　B
【解析】　A项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。C项中,玻尔理论成功解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难。D项中,原子中电子运动轨迹没有确定的半径。
8．下列各组元素各项性质的比较正确的是(　　)
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
【答案】　A
【解析】　B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为Br>Se>As，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：P>C>N，D项错误。
9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
【答案】　D
【解析】　A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。
10.某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，试分析该元素所在的族序数为(　　)
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．ⅢA族 D．ⅣA族
【答案】　B
【解析】　由元素原子各级电离能递增数据分析：I3?I2，所以这种元素最外层应有2个电子，族序数为ⅡA族。
11．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)
A．M为金属元素，N为非金属元素 B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于M D．M的第一电离能大于N
【答案】　D
【解析】　由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C项均正确。第一电离能：P>Al，故D项错误。
12．下列叙述正确的是(　　)
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
【答案】　B
【解析】　通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价。

13．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数为(　　)
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
【答案】　B
【解析】　X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X>Y，说明原子序数XX>Z。
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)


X

Y

Z


A．Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】　A
【解析】　先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
15．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是(　　)
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5
C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
【答案】　A
【解析】　由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D项。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
16．下列说法不正确的是(　　)
A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多
C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族
【答案】　C
【解析】　除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
17．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)
A．原子序数：C>B>A B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B
【答案】　C
【解析】　B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因为A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三项错误。
18．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．R的价电子层上未成对电子数不同
D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
【答案】　A
【解析】　依题意推导知：R可能是Si或S；然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是强酸；Si和S的价电子层上未成对电子都是2个；SiH4不稳定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，所以只有A项是正确的。
19．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
NaCl的水溶液能导电
NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动的Na＋、Cl－
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PH4稳定
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
【答案】　B
【解析】　A选项中，NaCl溶于水能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流作用下电离，表述Ⅰ和表述Ⅱ没有因果关系；B选项中元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，正确；C选项中，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一种元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述Ⅰ错误；D选项因P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4，溶液导电，表述Ⅰ错误。
20．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)
2999105212725
38290528575





A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
【答案】　A
【解析】　气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期元素随着核电荷数的递增，原子半径减小，失去电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满结构能量比较低，导致第二周期中Be和N元素、第三周期中Mg和P元素第一电离能偏大，故A正确。
21．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】　C
【解析】　X是原子半径最小的元素，即为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O；R、Y同一族，则R为S；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，则可推出Z为Na，W为Al。A项，元素Y、Z、W的离子半径应是依次减小，不正确；B项，X元素可与Y元素形成H2O2，不正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
二、非选择题：本体包括5小题，共58分。
22.（15分） 根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
【答案】 (1). 7 (2). K2O、K2O2、KO2(任选2个) (3). He、Ne、Ar
(4). C、H (5). K (6). K (7). He (8). HClO4 (9). HF
(10). F (11). K (12). N、P (13). F (14). NH3 (15). SiH4
【解析】(1)1-20号元素，金属元素共有7种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物K2O、过氧化物K2O2、超氧化物KO2等；正确答案：7；K2O、K2O2、KO2。
(2) 1-20号元素，属于稀有气体的是氦、氖、氩；正确答案：He、Ne、Ar。
(3) 有机物中一定含碳、绝大部分含氢，种类相当繁杂；因此形成化合物种类最多的两种元素是C、H；正确答案：C、H。
(4)同一周期从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大；原子半径最大的元素是(稀有气体除外)是K，金属性最强，第一电离能最小的元素也是K，第一电离能最大的元素是惰性元素氦；元素的非金属性越强，电负性越大，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，因此最强的含氧酸是高氯酸，最稳定的气态氢化物是氟化氢；正确答案：K、K、 He、HClO4、HF。
(5)1-20号元素中，除稀有气体外，电负性最大的应为非金属性最强的元素是氟，电负性最小的应为金属性最强的钾；氮、磷的电子排布分别为1s22s22p3、1s22s22p63s23p3，这两种原子中p能级为半充满状态，最活泼的非金属原子也为氟；正确答案：N、P； F 。
(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SiSiH4。正确答案：NH3 ；SiH4。
23．（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。
【答案】 (1)氮　(2)Cl　K　(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】 (1)A元素基态原子的电子排布式是1s22s22p3，是氮元素。
(2)根据B、C离子的电子数可以判断，B是Cl，C是K。
(3)D元素的正三价离子为1s22s22p63s23p63d5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，D是铁。
(4)E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，E是铜元素。
24．（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________、D________、E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为_____________________________________。
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，BC2分子的结构式是________________________________________________________________________；
当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
___________________________________________________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的价电子排布式是_____________________，在元素周期表中的位置是______________________________，其最高价氧化物的化学式是________________。
【答案】 (1)氧　磷　锰
23812560325




SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(4)O＞P＞Si＞Li　(5)3d54s2　第四周期ⅦB族　Mn2O7
【解析】 A元素的原子最外层电子排布式为ns1，则A为ⅠA族元素或Cr、Cu；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，则B为ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素；E元素原子有5个未成对电子，则E为25号元素锰元素。
(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。
923925314325(2)氧元素核电荷数为8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其电子排布图为

(3)当n＝2时，B为碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为；CO2分子的结构式是O===C===O；当n＝3时，则B为硅元素，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，则A为Li；B元素的原子价电子排布式为3s23p2，则B为Si；C为O，D为P；A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。
(5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，所以价电子排布式为3d54s2，最高正价为＋7价，其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。
77152551117525.(11分）下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是______________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5　 (2). 4
(3). S2－>O2－>Na＋ (4). F>O>N (5). >
(6). N原子2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
(7). 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可) (8). 2CuN3false 2Cu＋3N2↑
【解析】由元素在周期表的位置可知：X为氮元素、Y为氧元素、Z为氟元素、R为硫元素、Q铁元素、W为铜元素、J为溴元素。
(1) 溴原子序数为35，根据构造原理知，溴元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；铁原子序数为26，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，基态Fe2+排布式为1s22s22p63s23p63d6；其未成对电子数为4个；S2-、O2-、Na＋三种离子中，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径O2-> Na＋，电子层数多的，半径较大，所以半径S2-> O2-> Na＋，正确答案：S2－>O2－>Na＋。
(2) N、O、F三种元素处于同一周期，原子序数越大电负性越强，所以电负性由大到小的排序是F>O>N；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 N> O；正确答案：> ；N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定。
(3)检验某溶液中是否含有Fe3＋的方法: 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若显紫色，则含有Fe3＋；正确答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可) 。
(4)已知CuN3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，一种为氮气，另外一种为铜，则其化学方程式为2CuN3false2Cu＋3N2↑；正确答案：2CuN3false2Cu＋3N2↑。
26．(12分)根据信息回答下列问题：
1807845565150A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态基态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。








B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
55181512700



(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为______ (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________；
(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________周期_______族；
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________________________________；
(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______________；
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)。
【答案】（1）NaMg（2）从上到下依次减小（3）第五第ⅠA
（4）Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
（5）0.93～1.57
（6）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以两者形成共价键，AlCl3为共价化合物
【解析】 (1)由信息所给的图可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故NaMg>Ca，根据表中数据得，Mg元素的电负性的最小范围应为0.93～1.57。(6)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，两个成键原子间的电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。