（人教版选修3）2.3.2《范德华力和氢键》课时训练试题
（时间：40分钟
满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列说法正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔沸点也逐渐升高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S的高
D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。
2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(
)
A．分子内共价键
B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离
D．分子内共价键的键长
【答案】C
【解析】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，C符合题意。故选：C。
3.关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【答案】C
【解析】氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质。水分子内只有共价键而无氢键，A中说法不对；B中水蒸气分子间距离太大，不能形成氢键；D中HF稳定性很强与氢键无关。
4．下列事实，不能用氢键知识解释的是
( )
A．水分子高温下也很稳定
B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
【答案】A
【解析】水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。
5．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是( )
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
【答案】D
【解析】水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。
6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
【答案】B
【解析】A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。
7．下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】除N、O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键，从而使其沸点为同主族中最高或较高外，其余分子间不能形成氢键的简单氢化物，相对分子质量大范德华力越大，分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势，故为第ⅣA族元素。
A．S属于第ⅥA族元素，其简单氢化物沸点小于，故A错误；B．Cl属于第ⅦA族元素，其简单氢化物沸点小于，故B错误；C．P属于第VA族元素，其简单氢化物沸点小于，故C错误；D．Si属于第ⅣA族元素，该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键，故同族元素从上到下，简单氢化物沸点升高，故D正确；故选D。
8．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
【答案】B
【解析】A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，故A错误；B．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关，与范德华力无关，故C错误；D．CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力，故D错误；故选B。
9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸的熔点为159
℃，对羟基苯甲酸的熔点为213
℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
【答案】D
【解析】NH3与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。
10．下列说法中不正确的是(
)
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
【答案】C
【解析】Ａ．硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正确；Ｂ．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，故B正确；Ｃ．碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；Ｄ．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；故选C。
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．YZ3分子的空间构型为三角锥形
C．Y2W4中Y的杂化类型为sp2杂化
D．YW3溶于水后，分子间存在氢键
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X核外电子排布为1s22s22p1，则X为B，Z是电负性最大的元素，则Z为F，中电子总数为10，则Y为N，W为H。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：，故A正确；B．NF3分子价层电子对数为，因此空间构型为三角锥形，故B正确；C．N2H4的结构简式，分子中N原子价层电子对数为，N原子杂化类型为杂化，故C错误；D．NH3溶于水后，氨气和水之间，氨气和氨气之间，水分子和水分子之间都存在分子间氢键，故D正确。综上所述，答案为C。
12．下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是( )
A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水
B．氨气易液化，而氮气不容易液化
C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低
【答案】C
【解析】相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多，二者互溶，A项不符合题意；氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间则没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意；甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键()，所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲酸分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子间氢键，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意。
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13．（8分）水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1
mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：
________________________________________________________________________。
已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_______________
_______________________________________。
(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图的(a)还是(b)？________。
【答案】(1)2 (2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ 双氧水分子之间存在更强烈的氢键
(3)b
【解析】(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2
(3)从一水合氨的电离特点确定。
14．（12分）数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的成分
CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)____________________________。
(2)由极性键构成的非极性分子有______________。
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有____________。
(4)沸点最高的物质是________，用所学知识解释其沸点最高的原因________________
__________________________________________________________。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有__________，它的立体构型为________。
(6)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成______________。
【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中存在氢键，使分子间作用力增强，沸点升高
(5)CH4 正四面体形
(6)NH3 氢键
【解析】(3)H＋有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对，据H??H和H??H知，NH3和H2O可以和H＋以配位键结合分别形成NH和H3O＋。
(5)甲烷电子式为H??H，不存在孤电子对，且中心碳原子为sp3杂化，故为正四面体构型。
15．（8分）按要求填空：
地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
分析上表所涉及的分子，填写下列空白。
（1）VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)______________________；
（2）由极性键构成的非极性分子有_________________________；
（3）沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成_____________mol氢键；
（4）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________________；
（5）以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__________
__________________________。
【答案】（1）H2O、CH4，NH3
（2）
CH4，CO2
（3）
2
（4）
N2
（5）
【解析】（1）CO2的价层电子对数为，H2O的价层电子对数为，CH4的价层电子对数为，NH3的价层电子对数为，故H2O、CH4、NH3的VSEPR模型为正四面体；（2）CH4中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，则由极性键构成的非极性分子有CH4，CO2；（3）H2O中氧原子有两对孤对电子，可以与其他水分子的氢原子形成2mol氢键，又H2O有两个氢原子，可以与其他水分子的氧原子形成2mol氢键，根据均摊法得，1mol水最多可形成2mol氢键；（4）CO的结构可表示为OC，CO与N2互为等电子体，等电子体的结构相似，与CO结构最相似的分子是N2；（5）氧原子为6号元素，最外层有6个电子，基态氧原子的价层电子轨道表达式。
16．（12分）氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。
⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)
+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)
△H=－1038.7kJ·mol﹣1
若该反应中有4mol
N—H
键断裂，则形成π
键的数目为__________。
⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。
【答案】⑴2s22p3；
⑵①三角锥形
107°18′
NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角
②
3NA
⑶
NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
【解析】⑴N基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。⑵①先计算NH3分子中氮原子价层电子对数，根据孤电子对影响键角进行分析；②有4mol
N—H键断裂即1mol
N2H4反应，生成1.5mol氮气进行分析。⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶体，NH3可形成分子间氢键，AsH3、PH3根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高进行分析。⑴N核外有7个电子，其基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。⑵①NH3分子中氮原子价层电子对数为，推测出NH3分子的空间构型是三角锥形，其中H—N—H的键角为107°18′，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因是NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角；故答案为：三角锥形；NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角。②若该反应中有4mol
N—H
键断裂即1mol
N2H4反应，生成1.5mol氮气，因此形成π
键的数目为3NA；故答案为：3NA。⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3、PH3是分子晶体，根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高分析得到AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；故答案为：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（人教版选修3）2.3.2《范德华力和氢键》课时训练试题
（时间：40分钟
满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列说法正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔沸点也逐渐升高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S的高
D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(
)
A．分子内共价键
B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离
D．分子内共价键的键长
3.关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4．下列事实，不能用氢键知识解释的是
( )
A．水分子高温下也很稳定
B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
5．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是( )
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
7．下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（
）
A．
B．
C．
D．
8．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸的熔点为159
℃，对羟基苯甲酸的熔点为213
℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
10．下列说法中不正确的是(
)
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．YZ3分子的空间构型为三角锥形
C．Y2W4中Y的杂化类型为sp2杂化
D．YW3溶于水后，分子间存在氢键
12．下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是( )
A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水
B．氨气易液化，而氮气不容易液化
C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13．（8分）水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1
mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：
________________________________________________________________________。
已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_______________
_______________________________________。
(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图的(a)还是(b)？________。
14．（12分）数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的成分
CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)____________________________。
(2)由极性键构成的非极性分子有______________。
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有____________。
(4)沸点最高的物质是________，用所学知识解释其沸点最高的原因________________
__________________________________________________________。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有__________，它的立体构型为________。
(6)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成______________。
15．（8分）按要求填空：
地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
分析上表所涉及的分子，填写下列空白。
（1）VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)______________________；
（2）由极性键构成的非极性分子有_________________________；
（3）沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成_____________mol氢键；
（4）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________________；
（5）以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__________
__________________________。
16．（12分）氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。
⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)
+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)
△H=－1038.7kJ·mol﹣1
若该反应中有4mol
N—H
键断裂，则形成π
键的数目为__________。
⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。
