（人教版选修3）2.3.1《键的极性和分子的极性》课时训练试题
（时间：40分钟
满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列叙述正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
2．下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2
B．CH4和PH3
C．BF3和NH3
D．HCl和HI
3．在下列分子中一定具有极性的是( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
4.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S
B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2
D．NH3、HCl
5．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )
A．分子的正、负电中心重合
B．分子中只有极性键
C．它是极性分子
D．它是非极性分子
6．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
7．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中所有的共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
8．下列说法正确的是( )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是(
)
A．X与Y组成的化合物中均不含共价键
B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键
D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
11．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是( )
A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
12．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(
)
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13.（7分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。
(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。
(7)含有非极性键的极性分子是___________。
14．(10分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：
(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为____________________。
(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为____________；属于非极性分子的结构式为________________。
(3)A与C组成的四核分子属于_________分子。
15．（10分）(1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
①在a．苯、b．、c．、d．、e．五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有______(填字母)。分子的空间结构是______，是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是______(填“极性”或“非极性)分子。
③金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。。易溶于______(填字母)。
a．水
b．
c．(苯)
d．溶液
(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个原子结合成正四面体形结构，它应该是______(填“极性”或“非极性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为______。
16.（13分）X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 和 。?
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。?
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。?（人教版选修3）2.3.1《键的极性和分子的极性》课时训练试题
（时间：40分钟
满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列叙述正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
【答案】C
【解析】本题的易错之处是混淆键的极性与分子极性的关系。含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，但都只含极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关。
2．下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2
B．CH4和PH3
C．BF3和NH3
D．HCl和HI
【答案】D
【解析】题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．在下列分子中一定具有极性的是( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
【答案】A
【解析】XY2型的分子，如果中心原子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。
4.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S
B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2
D．NH3、HCl
【答案】B
【解析】由两种不同元素形成的共价键才会有极性，C项错误；然后根据结构可以判断，H2S、NH3、HCl分子正、负电荷中心不重合，属极性分子，A、D项错误。
5．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )
A．分子的正、负电中心重合
B．分子中只有极性键
C．它是极性分子
D．它是非极性分子
【答案】C
【解析】由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在H—O极性键和O—O非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。
6．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
【答案】B
【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
7．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中所有的共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
【答案】B
【解析】由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
8．下列说法正确的是( )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。
9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
【答案】A
【解析】B项中没有非极性键的断裂和形成，C项中没有离子键的断裂和形成，D项中没有非极性键的断裂和形成。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是(
)
A．X与Y组成的化合物中均不含共价键
B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键
D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，
Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Y是Na元素；Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8，Z是S元素；W是Cl元素；X、Z同主族，X是O元素。A．Na与O组成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A错误；B．H2O能形成分子间氢键，简单气态氢化物的沸点H2O的比H2S的高，故B正确；C．由O、Na、S元素组成的化合物Na2S2O3中存在非极性键S=S，故C错误；D．由O、Na、Cl三种元素能组成多种化合物，NaClO4的水溶液呈中性，故D错误；选B。
11．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是( )
A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
【答案】C
【解析】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道，X为S；Y元素原子的价电子排布式为3d64s2，Y为Fe；Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道，Z为C；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子，Q为O；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子，T为P。白磷的立体构型为正四面体形，故A正确；CO分子的结构式为C≡O，其中含有1个σ键和2个π键，故B正确；SO2分子中S采用sp2杂化，为V形分子，属于极性分子，SO3中S采用sp2杂化，为平面三角形结构，属于非极性分子，故C项错误；CS2与CO2的结构相似，为直线形分子，属于非极性分子，故D正确。
12．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(
)
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
【答案】B
【解析】A．C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子，A项错误；B．NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，,均为三角锥形分子，B项正确；C．H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH-结合为[B(OH)4]-：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为，1个H3PO3分子能电离产生2个H+，为二元酸，C项错误；D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。答案选B。
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13.（7分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。
(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。
(7)含有非极性键的极性分子是___________。
【答案】N2
CS2
CH4
NH3
H2O
HF
H2O2
【解析】HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为Ⅴ形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键，属于非极性分子。(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；(6)题给几种物质中，以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。
14．(10分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：
(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为____________________。
(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为____________；属于非极性分子的结构式为________________。
(3)A与C组成的四核分子属于_________分子。
【答案】（1）H2O、H2O2
（2）CO
O===C===O
（3）极性
【解析】A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则D为氧元素。B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H2O和H2O2两种化合物；B与D可形成CO和CO2两种化合物，其中CO2为非极性分子；A与C形成的化合物NH3为极性分子。
15．（10分）(1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
①在a．苯、b．、c．、d．、e．五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有______(填字母)。分子的空间结构是______，是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是______(填“极性”或“非极性)分子。
③金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。。易溶于______(填字母)。
a．水
b．
c．(苯)
d．溶液
(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个原子结合成正四面体形结构，它应该是______(填“极性”或“非极性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为______。
【答案】（1）ac
直线形
非极性
非极性
bc
（2）3
3
非极性
能
【解析】(1)①、中每个碳原子与3个原子形成3个键，碳原子采取杂化；、中每个碳原子形成4个键，采取杂化；中C原子的价电子数为，碳原子采取杂化，为直线形非极性分子；故答案为：ac；直线形；非极性；②、是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，是非极性分子，故答案为：非极性；③由易挥发，可知为共价化合物，由于为正四面体形，所以为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案为：bc；(2)分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键结合成正四面体形结构，属于非极性分子；是直线形分子，属于非极性分子，故能溶于；P原子形成3个键，且有一对孤电子对，所以P原子采取杂化；故答案为：3；3；非极性；能；。
16.（13分）X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 和 。?
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。?
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。?
【答案】(1)H O Na（每空1分）
(2)NaOH Na2O2(或NaO2)
(3)H2O2
5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-C+NH3
【解析】(1)根据提供信息,可以推断X为H,Y为O,Z为Na。(2)由H、O、Na三种元素组成的NaOH、Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)由H、O组成的H2O2具有极性共价键又有非极性共价键,H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应,H2O2被氧化为O2,Mn被还原为Mn2+,CN-中C为+2价,N为-3价,H2O2与CN-反应生成C和NH3,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。
