（人教版必修2）4.1.2《海水资源的利用》课时训练试题
(时间40分钟
满分100分)
一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
【答案】C
【解析】A项，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B项，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D项，海水中溴元素以溴离子(Br－)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
2．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是（
）
A．NaCl
B．碘和溴
C．MgCl2
D．CuSO4
【答案】D
【解析】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。
3．海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．萃取法
【答案】B
【解析】通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；利用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；通过萃取也不能使海水淡化。
4．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】依据海水提镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg，依次发生反应：，，，不会发生，故C正确。故选C。
5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A．酸性KMnO4溶液
B．氯水
C．FeCl3溶液
D．碘水
【答案】B
【解析】Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。
6．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（
）
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成
B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
【答案】B
【解析】海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。
7．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B
【解析】海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A项正确；电解熔融的MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁，B项错误；因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，所以将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，C项正确；步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生的复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2，D项正确。
8．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（
）
A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A项错误；B．从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，B项错误；C．海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，C项正确；D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，D项错误；答案选C。
9．溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是（
）
A．浓缩海水是为了富集溴元素
B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-
D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
【答案】C
【解析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，再将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再用吸水剂富集溴，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。A．浓缩海水是为了提高海水中的溴含量，故A正确；
B．氯气能够与碱反应，将海水酸化的主要目的是避免2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-的发生，故B正确；C．氯气的氧化性较强，能够将FeBr2溶液中的Fe2+和Br-氧化，故C错误；
D．海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正确；故选C。
10．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是（
）
A．实验室用装置甲灼烧干海带
B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌
C．用装置丙从碘水中萃取单质碘
D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气
【答案】C
【解析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，不能用蒸发皿灼烧，故A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防玻璃棒戳破滤纸，故B错误；C．萃取使用的有机溶剂是CCl4，不溶于水，密度比水大，有机层在下层，故C正确；D．氯气与NaCl溶液不反应，所以不能用装置丁吸收氯气，故D错误；答案选C。
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（
）
A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低
D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理
【答案】B
【解析】A．干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于水中，A说法正确；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B说法错误；C．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正确；D．碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；
故选B。
12．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（
）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2
mol
Br－需消耗2.24
L
Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【答案】D
【解析】A项，过程①涉及Mg2＋、CO、SO的沉淀，属于化学过程，错误；B项，由已知条件知直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，错误；C项，未指明温度和压强，错误。
二、非选择题：本题包括3小题，共40分。
13．（8分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是
(填化学式)。若反应中生成2
mol
HBr，则消耗
mol
SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
。
【答案】（1）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（2）Br2
1
（3）Cl2>Br2>SO2
【解析】Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入热空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2
mol
HBr，则消耗1
mol
SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>SO2。
14．（15分）Ⅰ.(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
。
Ⅱ.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
(2)向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出此反应的离子方程式：
。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：
、
。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：
(写出一条即可)
……―→―→―→I2
【答案】（1）__BaCl2、NaOH、Na2CO3__； 75%乙醇
（2） 2NO＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O
（3） H＋＋OH－===H2O、IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
（4）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等)
【解析】Ⅰ.(1)①选择试剂时一定要注意先除去SO，则过量的Ba2＋可在下一步除Ca2＋时用CO一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba(NO3)2引入NO。除Mg2＋、Fe3＋所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH的位置可以变动)。
②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。
Ⅱ.(2)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘和水，离子反应方程式为2NO＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。
(3)加入HCl调节pH发生的反应主要是酸和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
(4)工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等)。
15．（17分）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式________________________________。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、__________________。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式________________________。
(2)利用制得的碘单质制取ICl3
①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为______________
_____________________________________________。
②装置B的作用_________________________________。
③试剂X为________________，X的作用是___________。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_________________
___________________________________________。
【答案】（1）2H++2I-+H2O2═2H2O+I2
分液漏斗
3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O
（2）2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O
能监测实验进行时装置C中是否发生堵
塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体
碱石灰
吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解
水浴加热
【解析】由流程可知，灼烧后溶解，操作X为过滤，分离出含碘离子的溶液，加过氧化氢发生2H++2I-+H2O2═2H2O+I2，操作Y为萃取，得到含碘的有机溶液，操作Z为蒸馏，分离出碘；由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，且观察长颈漏斗中液面可检验是否堵塞，C中干燥氯气，D中碘与氯气反应制备ICl3，试剂X为碱石灰，吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解。(1)①加入过氧化氢后将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═2H2O+I2。
故答案为：2H++2I-+H2O2═2H2O+I2；②操作Y为萃取，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。故答案为：分液漏斗；③向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液，碘与氢氧化钠反应生成碘酸钠、碘化钠、水，发生的化学方程式：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O。故答案为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O；(2)①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O故答案为：2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；②装置B的作用能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体。故答案为：能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体；③试剂X为碱石灰，X的作用是吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解。故答案为：碱石灰；吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解；
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为水浴加热。故答案为：水浴加热。（人教版必修2）4.1.2《海水资源的利用》课时训练试题
(时间40分钟
满分100分)
一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
2．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是（
）
A．NaCl
B．碘和溴
C．MgCl2
D．CuSO4
3．海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．萃取法
4．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是（
）
A．
B．
C．
D．
5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A．酸性KMnO4溶液
B．氯水
C．FeCl3溶液
D．碘水
6．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（
）
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成
B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
7．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
8．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（
）
A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液
9．溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是（
）
A．浓缩海水是为了富集溴元素
B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-
D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
10．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是（
）
A．实验室用装置甲灼烧干海带
B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌
C．用装置丙从碘水中萃取单质碘
D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（
）
A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低
D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理
12．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（
）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2
mol
Br－需消耗2.24
L
Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、非选择题：本题包括3小题，共40分。
13．（8分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是
(填化学式)。若反应中生成2
mol
HBr，则消耗
mol
SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
。
14．（15分）Ⅰ.(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
。
Ⅱ.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
(2)向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出此反应的离子方程式：
。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：
、
。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：
(写出一条即可)
……―→―→―→I2
15．（17分）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式________________________________。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、__________________。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式________________________。
(2)利用制得的碘单质制取ICl3
①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为______________
_____________________________________________。
②装置B的作用_________________________________。
③试剂X为________________，X的作用是___________。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为________________。
