湖北省华中师范大学潜江附高2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题 Word版含答案

2020-2021学年度华师潜江附中五月月考
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Al 27
Fe 56 Cu 64 Ca 40 P 31 Ag 108 Ba137
第I卷 选择题（共45分）
选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电子的流向是从负极流到正极
2．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U 形管)构成一个原电池如图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B．该装置是将电能转化为化学能
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．正极反应为：Ag++e－==Ag
4．下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A．阳极发生还原反应 B．电解精炼铜时粗铜作为阳极
C．电镀时镀件作为阳极 D．电源负极与电解池阳极连接
5．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出
C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性
6．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气
7．可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(X)=0.25mol/(L?s) B．v(Y)=3.6mol/(L?min)
C．v(Q)=0.1mol/(L?s) D．v(Z)=0.3mol/(L?s)
8. 下列说法中错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D.加人适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
9．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④
10．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭恒容条件下，气体密度不变
⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变
A．①③④⑤ B．②③ C．①④⑥ D．①②④⑥
11．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（ ）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量
⑤气体的总物质的量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤
12．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）
A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D．B的转化率为40%
13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应: X(g) + 2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）。
Z的生成速率与Z的分解速率相等
单位时间内消耗a mol X，同时生成3a molZ
容器内的压强不再变化
混合气体总的物质的量不再变化
14．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
15. 在一定温度下的密闭容器中发生反应: xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列
有关判断正确的是（ ）。
x+y平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低
D. C的体积分数增大
第II卷 非选择题（共55分）
二、填空题（本题4小题，共55分。）
16．（15分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。
②在外电路中，电子方向是从 （填“正”或“负”）极到 （填“正”或“负”）极。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为 （填字母）。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 能转化为 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是
(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为 。
17．（14分）根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。
(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。
①该反应的化学方程式为 。
②反应进行到5s时，是否达到平衡状态？_____(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)= 。
(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：
①平衡时NH3的物质的量为 ，H2的转化率为 ；
②反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.4kJ B．等于92.4kJ
C．大于92.4kJ D．可能大于、小于或等于92.4kJ
18．（12分）在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g) △H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向( 填“正向”、“逆向”、“不”)
(1)升高温度，平衡___________移动；
(2)增大压强，平衡___________移动；
(3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动；
(4)加入催化剂，平衡___________移动。
(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施 。
（14分）
(Ⅰ) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：
T1______T2，正反应的△H______0 ( 填“＞”、“＜”或“=”，下同)
P1______P2，L为______( 填“固态”或“液态”或“气态”)
(Ⅱ) 在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化?
增加C(s)，平衡___________（填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同）。?
减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c（CO）_______（填“增大、减小、不变”）?
通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 。?
保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 。
高一化学5月考试参考答案

一、选择题（15×3分=45分）
1- 5. AADBB
6-10. CDBDC
11-15. CCABC

二、非选择题（共55分）
16.（15分） 【阅卷人：】
16．(1) ①Cu（1分） AgNO3溶液（1分） ②负（1分） 正（1分）
（2）B（2分） （3）光（1分） 电（1分） Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）
（4）正（2分） N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（3分）
17.（14分，每空2分） 【阅卷人：】
17．（1）①2X(g) +Y(g)2Z(g) ②否 等于 ③0.02mol·L-1·s-1
（2）①2mol 37.5% ②B
18.（12分，每空2分） 【阅卷人：】
（1）正向 （2）逆向 （3）逆向 不
（4）不 （5）升高温度
19.（14分） 【阅卷人：】
（I） (1)<（1分） <（1分） (2)<（1分） 气态（1分）
（II） (1)不移动（2分） (2)逆向移动（2分） 增大（2分）
（3）不移动（2分） （4）正向移动（2分）