黑龙江省哈尔滨市依兰县高中2020-2021学年高一下学期5月第二次月考化学试卷 Word版含答案

依兰县高中2020级高一下学期第二次月考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
试卷满分100分，考试时间90分钟
单选题(17道题，每题3分，共51分)
1．2020年12月17日凌晨,嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（ ）
A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C．月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
2．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．唐代刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应
B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅
3．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）
A．SSO2CaSO4
B．粗SiSiHCl3纯Si
C．MgMg3N2MgO
D．N2NH3NOHNO3
4．下列“类比”合理的是（ ）
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>A>B>C B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑ +H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓ +
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．将SO2通入KMnO4溶液中：5SO2 +2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++4H+
7．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D



从胆矾晶体中获得无水硫酸铜 除去气体中混有的 制取沉淀 检验受热分解产生的两种气体
8．为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（ ）
①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸
④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
9．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是： Cu+ 4H+ +SOCu2+ +SO2↑+2H2O
B．试剂a是饱和Na2SO3溶液
C．将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+
D．无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性溶液
10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（ ）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量
①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤
13．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O2占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（ ）
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为36mL
D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L
14．变量控制法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（ ）
实验 序号 金属质量/g 金属状态 / /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s




反应前 反应后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 块状 0.8 50 20 35
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125
A．＜125
B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响
C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响
D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同
15．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是（ ）
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解质溶液密度不断减小
16．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（ ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol?L-1?s-1
D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol
17．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水：
下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热
B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件
C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
二、填空题(5道题，共49分)
18．（10分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是 。
(2)物质A中的化学键为 。（填极性键或非极性键）
(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于 化合物。（填离子或共价）
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：______________________。
当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________ mol。
19．（9分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式： ________________________。?
(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料（化学式）___；总反应的离子方程式_______________________________。
(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论________(填字母)。?
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(4)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________(填字母)。?
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
20．（10分)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_____________________________________________。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为__________________________________。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2 物质的量为____mol。
21．（10分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X
D．及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B． C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变 E.的浓度相等
(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率________________。
(5)将5molX与3molY的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体X的转化率=___________。
22．（10分)某同学看到“利用零价铁还原NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
实验步骤 实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N2
②加入0.01 mol·L－1的酸性KNO3溶液100 mL 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是__________________________。
(2)白色物质是________（写化学式）。
(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
实验步骤 实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________________ (填离子符号)。
(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：
（写第一步反应）。
(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为 。
2020级高一下学期第二次月考化学参考答案
BCBAA DDDDB CCBCD DB
18.(10分，每空2分）
(1)第二周期，第VA族 　(2)极性键 (3)离子
(4)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　 0.1
19.(9分，除标记外，每空2分）
（1）Mg-2e-=Mg2+ （2）Al （1分） 2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2↑
（3）AD （4）B
20.(10分，每空2分）
（1） 铁、硫 （2）Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有SO2
（4）C+2H2SO4（浓）= CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ （加热） （5）0.2
21.(10分，每空2分）
（1） （2）CEF （3）BC （4） （5）60%
22.(10分，每空2分）
(1) 防止空气中的O2对Fe和NO的反应产生干扰，避免影响反应产物的判断
(2) Fe(OH)2
(3)(i) Fe2＋、NH、NO
(ⅱ) 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(ⅲ)NH+OH—=NH3↑ + H2O(加热)