高三化学专项小练习（三）（含答案）
文档属性
| 名称 | 高三化学专项小练习（三）（含答案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 82.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-18 09:14:17 | ||
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文档简介
高三化学专项小练习（三）
第I卷(
选择题
共
42
分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.糖类可称为碳水化合物，
但符合Cn
(H2O)
m通式的化合物不一定属于糖类
B.铁是人体内重要的微量元素，主要以+3价形式存在于血红蛋白中
C.油脂能促进人体对脂溶性维生素A、D、E、K等的吸收
D.将卤水或石膏加到热的豆浆中得到豆腐，该过程是物理变化
2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.在一定条件下，向密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，充分反应后，可生成0.2NA个SO3分子
B.2.8g聚丙烯
中含有的碳原子数目为0.2NA
C.5.6
gFe与足量稀硫酸反应，
转移电子数为0.3NA
D.0.1
mo1苯中含有的碳碳双键的数H为
0.3NA
3.HBVE（4-羟丁基乙烯基醚）是一种重要的有机合成中间体及高聚物的单体，其结构简式如图。下列有关HBVE的说法不正确的是
A.能与金属钠反应产生氢气
B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.能与NaHCO3反应的同分异构体有5种
4.高纯度梯(Sb)是半导体材料硅和锗的掺杂元素。
工业上，采用惰性电极电解三氯化锑溶液制备锑，化学反应为
5SbCl3
3SbCl5
+2Sb。
实验室模拟工业生产的装置如图所示，下列说法正确的是
A.M电极为阴极，发生氧化反应
B.N电极的电极反应式为
Sb3+
+3e-
==
Sb
C.电解过程中需控制电流强度，以免N电极产生有毒气体
D.若电解时转移3
mo1电子，则有1
mo1SbCl3参与反应
5.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
从碘水中分离碘
用苯作萃取剂，将碘水中的碘萃取到苯中，分液后蒸馏，分离出碘和苯
B
制备金属铝
用惰性电极电解熔融的氯化铝
C
除去NH3中的H2O(g)
让气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
证明CH3COOH是弱酸
让CH3COOH与NaHCO3溶液反应
6.
a、b、c、d
是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中
a、c同族，b、d
也同族，且
a与
b、d
位于不同的周期，b、d
的核外电子数之和是
a、c的核外电子数之和的2倍。
下列叙述错误的是
A.a分别与
b、c、d
形成的化合物中的化学键类型相同
B.a、b、c、d
的原子半径的大小关系为
a<
b
<
d
<
c
C.简单氢化物的热稳定性：b
>d
D.c与
d
形成的化合物的水溶液能使酚酞变红
7.向盛有10
mL1.0
mol·L-1NH4
Al(SO4)2溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.NaOH溶液的浓度为0.05
mol·L-1
C.m点发生反应的离子方程式为H++OH-==H2O
D.若将NaOH溶液换成20mL1.2
mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol
第II卷（
非选择题
共
28
分）
二、非选择题：本题共
2
小题，满分
28
分。
8.(15分)
磺酰氯(
SO2C12)
是有机合成中的重要氯化剂，工业上合成磺酰氯的原理为
SO2
(g)
+Cl2
(g)
SO2Cl2(
g)
。
(1)Cl2的电子式为
。
(2)
将SO2Cl2
通入氯化钡溶液中，
产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
。
(3)
已知断裂1molSO2
(g)
、Cl2(g)
、SO2Cl2(g)
中全部的化学键所吸收的能最分别为
a
kJ、bkJ、ckJ，则热化学方程式
SO2
(g)
+Cl2
(g)
SO2Cl2(g)
△H=
kJ·mo1-1(
用含a、b、c的代数式表示)
。
(4)
向1L恒容密闭容器中充入a
molSO2
(g)
和a
molCl2(g)
，在一定温度下发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)。下列情况中表明该反应达到平衡状态的是
(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.SO2的体积分数不再变化
D.SO2和Cl2的消耗速率相等
(5)
向2.0
L恒容密闭容器中充入2.0
mo1SO2Cl2(g)和2.0
mo1SCl2
(g)
，在一定温度下发生反应：
SO2Cl2
(
g)
+SCl2
(
g)
2SOCl2
(
g)
。
测得SO2Cl2的转化率与反应时间的关系如图所示
①M点的正反应速率
逆反应速率(
填“大于”“小于”或“等于”)。
0~4min内的平均速率v(SOCl2)
=
。
②该温度下，上述反应的平衡常数
K=
。
9.(13分)
四抓砌酸悝(
LiBF4)
是有机合成中的一种常用催化剂。
一种制备四氟硼酸锂的工艺如下：
巳知：常温下，Mg(OH)
2、MgCO3、MgF2的Ksp分别为
1.8×10
-11、3.5×10
-8、3.7×10
-8。
回答下列问题：
(1)
过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)“转化”
分两步进行：
第一步，R+4HF
==
LiF·3HF+H2O+CO2↑;
第二步，LiF·3HF+H3BO3
==
LiBF4
+3H2O。
①R是
(填化学式)。
②HF溶液对皮肤的腐蚀作用主要来自于F-，若HF溶液沾到皮肤上，可用
溶液清洗(填化学式)。
③由此推知：H2CO3的酸性比HF的
(填“强”
或“弱”)。
(3)
测定“转化”
过程中平衡产率与温度的关系如图所示。
温度高于
TK时，
温度升高，平衡产率降低，原因是
。
(4)
在“
碳化”
过程中存在转化反应：Mg(OH)2(s)+CO32-(
aq)
MgCO3
(s)
+2OH-(aq)
。
该反应的平衡常数
K=
(保留2位有效数字)。
答案
1.B
2.B
3.D
4.B
5.A
6.A
7.D
8.(1)
(2)SO2Cl
+Ba2++2H2O==BaSO4
↓+2Cl-+4H+
(3)a+b-c
(4)B、C
(5)①大于
0.4
mol·L-1·
min-1
②
64
9.(1)漏斗
(2)①LiHCO3
②CaCl2或MgCl2或Ca(OH)2或MgSO4
③弱
(3)HF易挥发，当温度高时，HF挥发加快，使反应混合物中HF浓度降低，平衡逆向移动，产率降低
(4)5.1×10-4
第I卷(
选择题
共
42
分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.糖类可称为碳水化合物，
但符合Cn
(H2O)
m通式的化合物不一定属于糖类
B.铁是人体内重要的微量元素，主要以+3价形式存在于血红蛋白中
C.油脂能促进人体对脂溶性维生素A、D、E、K等的吸收
D.将卤水或石膏加到热的豆浆中得到豆腐，该过程是物理变化
2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.在一定条件下，向密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，充分反应后，可生成0.2NA个SO3分子
B.2.8g聚丙烯
中含有的碳原子数目为0.2NA
C.5.6
gFe与足量稀硫酸反应，
转移电子数为0.3NA
D.0.1
mo1苯中含有的碳碳双键的数H为
0.3NA
3.HBVE（4-羟丁基乙烯基醚）是一种重要的有机合成中间体及高聚物的单体，其结构简式如图。下列有关HBVE的说法不正确的是
A.能与金属钠反应产生氢气
B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.能与NaHCO3反应的同分异构体有5种
4.高纯度梯(Sb)是半导体材料硅和锗的掺杂元素。
工业上，采用惰性电极电解三氯化锑溶液制备锑，化学反应为
5SbCl3
3SbCl5
+2Sb。
实验室模拟工业生产的装置如图所示，下列说法正确的是
A.M电极为阴极，发生氧化反应
B.N电极的电极反应式为
Sb3+
+3e-
==
Sb
C.电解过程中需控制电流强度，以免N电极产生有毒气体
D.若电解时转移3
mo1电子，则有1
mo1SbCl3参与反应
5.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
从碘水中分离碘
用苯作萃取剂，将碘水中的碘萃取到苯中，分液后蒸馏，分离出碘和苯
B
制备金属铝
用惰性电极电解熔融的氯化铝
C
除去NH3中的H2O(g)
让气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
证明CH3COOH是弱酸
让CH3COOH与NaHCO3溶液反应
6.
a、b、c、d
是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中
a、c同族，b、d
也同族，且
a与
b、d
位于不同的周期，b、d
的核外电子数之和是
a、c的核外电子数之和的2倍。
下列叙述错误的是
A.a分别与
b、c、d
形成的化合物中的化学键类型相同
B.a、b、c、d
的原子半径的大小关系为
a<
b
<
d
<
c
C.简单氢化物的热稳定性：b
>d
D.c与
d
形成的化合物的水溶液能使酚酞变红
7.向盛有10
mL1.0
mol·L-1NH4
Al(SO4)2溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.NaOH溶液的浓度为0.05
mol·L-1
C.m点发生反应的离子方程式为H++OH-==H2O
D.若将NaOH溶液换成20mL1.2
mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol
第II卷（
非选择题
共
28
分）
二、非选择题：本题共
2
小题，满分
28
分。
8.(15分)
磺酰氯(
SO2C12)
是有机合成中的重要氯化剂，工业上合成磺酰氯的原理为
SO2
(g)
+Cl2
(g)
SO2Cl2(
g)
。
(1)Cl2的电子式为
。
(2)
将SO2Cl2
通入氯化钡溶液中，
产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
。
(3)
已知断裂1molSO2
(g)
、Cl2(g)
、SO2Cl2(g)
中全部的化学键所吸收的能最分别为
a
kJ、bkJ、ckJ，则热化学方程式
SO2
(g)
+Cl2
(g)
SO2Cl2(g)
△H=
kJ·mo1-1(
用含a、b、c的代数式表示)
。
(4)
向1L恒容密闭容器中充入a
molSO2
(g)
和a
molCl2(g)
，在一定温度下发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)。下列情况中表明该反应达到平衡状态的是
(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.SO2的体积分数不再变化
D.SO2和Cl2的消耗速率相等
(5)
向2.0
L恒容密闭容器中充入2.0
mo1SO2Cl2(g)和2.0
mo1SCl2
(g)
，在一定温度下发生反应：
SO2Cl2
(
g)
+SCl2
(
g)
2SOCl2
(
g)
。
测得SO2Cl2的转化率与反应时间的关系如图所示
①M点的正反应速率
逆反应速率(
填“大于”“小于”或“等于”)。
0~4min内的平均速率v(SOCl2)
=
。
②该温度下，上述反应的平衡常数
K=
。
9.(13分)
四抓砌酸悝(
LiBF4)
是有机合成中的一种常用催化剂。
一种制备四氟硼酸锂的工艺如下：
巳知：常温下，Mg(OH)
2、MgCO3、MgF2的Ksp分别为
1.8×10
-11、3.5×10
-8、3.7×10
-8。
回答下列问题：
(1)
过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)“转化”
分两步进行：
第一步，R+4HF
==
LiF·3HF+H2O+CO2↑;
第二步，LiF·3HF+H3BO3
==
LiBF4
+3H2O。
①R是
(填化学式)。
②HF溶液对皮肤的腐蚀作用主要来自于F-，若HF溶液沾到皮肤上，可用
溶液清洗(填化学式)。
③由此推知：H2CO3的酸性比HF的
(填“强”
或“弱”)。
(3)
测定“转化”
过程中平衡产率与温度的关系如图所示。
温度高于
TK时，
温度升高，平衡产率降低，原因是
。
(4)
在“
碳化”
过程中存在转化反应：Mg(OH)2(s)+CO32-(
aq)
MgCO3
(s)
+2OH-(aq)
。
该反应的平衡常数
K=
(保留2位有效数字)。
答案
1.B
2.B
3.D
4.B
5.A
6.A
7.D
8.(1)
(2)SO2Cl
+Ba2++2H2O==BaSO4
↓+2Cl-+4H+
(3)a+b-c
(4)B、C
(5)①大于
0.4
mol·L-1·
min-1
②
64
9.(1)漏斗
(2)①LiHCO3
②CaCl2或MgCl2或Ca(OH)2或MgSO4
③弱
(3)HF易挥发，当温度高时，HF挥发加快，使反应混合物中HF浓度降低，平衡逆向移动，产率降低
(4)5.1×10-4
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