(共17张PPT)
硫酸、硫酸根离子的检验
*
【考纲要求】
1．硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。
2．硫酸根离子的检验。
重点难点
浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。
*
（1）物理性质
1、纯H2SO4是 液体。沸点高，难挥发
无色油状
应用：高沸点物质制取低沸点物质
一、硫酸
*
*
NaCl（s） + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑
微热
(2016·上海高考)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
（1）物理性质
任意比
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2、能与水以 互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法
常见的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,
则 c=
18.4mol/L
一、硫酸
*
*
（二）稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为
H2SO4===2H＋＋SO42－，
能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
①铁：
②MgO：
③Ba(OH)2：
④BaCl2：
写出足量稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
*
*
白
脱水性、
强氧化
脱水
吸水
强氧化
黑
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成
疏松多孔的海绵状的炭。产生无
色刺激性气味的气体
*
*
（三）浓H2SO4的三特性
1、吸水性
利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。
干燥剂
（三）浓H2SO4的三特性
2、脱水性
浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。
*
*
3、强氧化性
*
*
C
*
*
[练习2] 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 ( )
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
B
*
*
②常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝(或铁)槽车
运输浓硫酸。
③浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 ↑ + 2H2O
*
*
二
*
*
*
*
*
*
二、掌握SO42-、SO32-的检验方法
*
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*
*
1、浓硫酸的五大性质
酸性
强氧化性
脱水性
吸水性
难挥发性
2、掌握SO42-、SO32-的检验方法
*
*
H2SO4
H+
SO42-
H2SO4
+6(共48张PPT)
第二节 氮及其化合物
必修2 第一章 第 2 节
第一部分 氮气与氮的固定
思考题
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？
N2
①氮原子的结构
原子结构示意图: ________,一般通过___________与
其他原子结合。
共用电子对
氮元素的存在
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
氮元素的存在
主要
部分
以氮分子的形式存在于空气中
存在于动植物体内的蛋白质中
存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
(1)氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_____ 气体 _____ 密度与空气接 近 ___溶于
水
无色
无味
难
收集氮气时用排水法不用排空气法
一、氮气(N2)
一、氮气(N2)
N2 + O2 ====== 2NO（无色）
放电/高温
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
2、化学性质：
3、用途：
(1)常温下不活泼
(2)高温、放电等条件下：
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温，高压
N2 + 3Mg ====== Mg3N2
点燃
(1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
(2)分类:
游离态
含氮化合物
氮的固定
必修2 第一章 第 2 节
第二部分 一氧化氮和二氧化氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（一）一氧化氮（NO）
1、物理性质：
无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略小
2、化学性质：
常温下：2NO + O2 == 2NO2（红棕色）
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO _____ 气体 _____ 有毒 ___溶于水
NO2 _______ 气体 _______ 有毒 ___溶于水
无色
无味
不
红棕色
刺激性
易
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
实验5-5
实验 操作 在一支50 mL的注射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水,用 乳胶管和弹簧夹封住 管口,振荡注射器 打开弹簧夹,快速吸
入10 mL空气后夹上
弹簧夹,观察现象,然
后再振荡注射器
现象 ___________ _________________,
振荡后___________
无明显现象
无色气体变红棕色
红棕色变为无色
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的
化学方程式为
①NO→NO2: ______________;
②NO2→NO: ____________________(工业制取硝酸)。
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
【思考】
(1)NO和NO2分别采用什么方法收集 说明原因。
提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生成NO,故只能用排空气法收集。
(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗
提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂又作还原剂。
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
D
AB
课堂练习
思考题
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？
N2 + O2 ====== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
放电或高温
必修2 第一章 第 2 节
第三部分 氨 铵盐
习目标导航>>>
学
学习自主化·目标明确化
1.了解氨的物理性质及用途，理解喷泉实验
的原理
2.掌握氨气的化学性质及氨气的实验室制法
3.了解铵盐的性质及NH4+的检验
1.氨的物理性质
色、有 气味的气体，密度比空气 ，易液化放热，汽化时吸收大量的热，氨常用作 ，
溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。
无
刺激性
小
极易
700
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
识体系梳理>>>
知
知识系统化·系统条理化
制冷剂
总结归纳
1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？
化学性质
铵 盐
氨的制法
难点探究 一
重
实验【5-6】氨气的喷泉实验
认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象，思考并完成如下问题：
2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？
3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？
4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
思考
某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
收集的氨气不纯或较少
收集氨气时烧瓶潮湿
烧瓶装置气密性不好
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
★(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
识体系梳理>>>
知
(1)氨跟水反应——显弱碱性
(2)氨跟酸反应——生成铵盐（铵态氮肥）
氨的化学性质
唯一一种碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
所以氨水显________，既能使无色的
酚酞溶液变成______，又能使湿润的
红色的石蕊试纸______。
NH3+H2O
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
红色
变蓝
弱碱性
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
△
NH4++OH-
NH3·H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
1）氨气与水的反应：
1）氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH- 、 (H+)
注：氨水主要成分的化学式为NH3·H2O，在计算氨水的
物质的量浓度或质量分数时，把溶质当作NH3来算。
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3. 附近居民怎样做才能避免受伤？
液氨气化吸收热量
喷水，使氨气转化为氨水
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
3)氨与氧气的反应
4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
催化剂
△
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
-3 0 +2 -2
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
化合价降低，得2e-×10，还原反应
（还原性）
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
习情境导入>>>
学
学习情境化·情境趣味化
抓小偷
⑵铵盐受热易分解
⑶铵盐与碱反应
⑴铵盐都易溶于水
铵盐的性质
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
不是所有的铵盐受热都会放出氨气，
如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水
知识系统化·系统条理化
“三解”：溶解、热解和碱解
加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
⑶铵盐与碱反应
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
实验5-7
观看实验视频
实验5-13
重
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示：
请思考下列问题：
1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气
2.收集装置中棉花的作用
3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气
5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
4.如何检验氨气
观看实验视频
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O
2.装置：固 + 固 →气体
4.收集：向下排空气法
（棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度）
5.检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）
3.干燥：生石灰、碱石灰等碱性干燥剂
1min速记 氨的实验室制法
6.尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收
7.实验室制取氨气常用方法
①加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
②加热浓氨水法
③浓氨水加生石灰法
实验室中还可以用
哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
NH3·H2O NH3↑+ H2O
氨的实验室制法
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
CaO
浓氨水
←浓氨水
←固体CaO
思考：有什么现象？为什么有此现象？
1. 吸收水分，减少溶剂。
2. 增加OH-的浓度。
3. 放出热量，升高温度。
②浓氨水加生石灰法
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
△
无色，有刺激性气味，极易溶于水
1.与水反应
2.与酸反应生成铵盐
3.与氧气反应
铵盐的性质
1.易溶于水
2.受热易分解
3.与碱反应生成氨
铵盐与碱反应的应用
1.NH3的实验室制法
2.铵离子的检验
氨的性质
化学性质
物理性质：
NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
NH3 +HCl =NH4Cl
4 NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化剂
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
△
化学性质
铵 盐
氨的制法
总结归纳
习体验分享>>>
学
学习系统化·成果共享化
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化
B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
C.氨气和酸相遇都能产生酸雾
D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
2. 下列不属于铵盐的通性的是（ ）
A.易溶于水 B.含有NH4+
C.易分解放出氨气 D.能和碱反应生成氨气
3. 下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液
C.可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应
限时训练(5min)
B
C
B
必修2 第一章 第 2 节
第四部分 硝酸
①浓HNO3是 色、易 ,有 气味的液体.
硝酸
②能与水任意比互溶。
③纯HNO3的沸点低,密度大于水,
常用浓硝酸质量分数为68%～69％。
挥发
刺激性
无
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴,实
际上还是雾.
思考： 到底是烟还是雾？
１）物理性质
２）化学性质
②硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
③氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，
被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
２）化学性质
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同
实验5-8
重
观看实验视频
C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生
氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应
制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮
得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原
产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，
而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
②与非金属反应
必修2 第一章 第 2 节
第五部分 酸雨及防治
自学，阅读课本P16(共28张PPT)
*
硝酸 酸雨及防治
*
1、雨水的酸度
在正常情况下,由于大气中含有一定的二氧化碳,降雨时二氧化碳溶解在水中,形成酸性很弱的碳酸,因此正常的雨水呈微酸性,pH值约为5.6~5.7。在1982年6月的国际环境会议上,国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)正式定为酸雨。
*
2、酸雨的成分
*
酸雨的分类
酸雨正式的名称是为酸性沉降，它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类。
湿沉降是指所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落到地面
干沉降是指在不下雨的日子，从空中降下来的落尘所带的酸性物质。
*
3、
*
自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会产生含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。
人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；焚烧垃圾等。
酸雨的形成：
（在我们烧的煤中，一般含有2％左右的硫元素）
*
4、酸雨的危害
*
酸雨的危害
对土壤生态的危害
*
酸雨的危害
对植物的危害
植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片,叶片受损后光合作用降低,抗病虫害能力减弱,林木生长缓慢或死亡,农作物减产。
*
酸雨的危害
对建筑材料的危害
腐蚀文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆等。
*
*
*
酸雨的危害
对人体的危害
酸雨或酸雾对人类的最重要影响是呼吸系统的问题，酸性物质会对肺的呼吸功能产生影响，尤其是进入青春发育期的少儿肺脏支气管相对较重，酸性物质容易到达细支气管和肺泡，对末梢小气道的通气功能造成损害。这可引起急性和慢性呼吸道损害，轻者可引起咳嗽、声音嘶哑等上呼吸道炎症；重者可产生呼吸急促、胸痛，甚至可发生肺气肿及肺心病。此外，在某些特定条件下，若形成酸雾，侵入人的肺部，能够导致肺水肿、肺硬化另外大量研究表明，SO2对于在呼吸道中起主要防御功能的肺泡巨噬细胞有严重损伤作用，其后果将会使呼吸道感染，肺肿瘤的发生机 会大大增加；当 SO2经过呼吸道被吸收后，约40%～90%进入血 液而分布于全身，也有部分被红细饱吸收并有 2/3 的进入红细胞 内部，引起血液 pH 值显著下降，使肺泡动脉血氧压差发生变化。 大量吸入酸雨中的 SO2后，人体会感到窒息并引发细胞毒性， 从而对中枢神经系统也产生一定的损害。
*
此外，酸雨或酸雾也可刺激人的眼睛，致使沙眼患病率提高，酸雨污染较重区的沙眼检出率与污染较轻区检出率之间存在显著性差异。
*
酸雨对人体健康的间接危害酸雨使土壤中的有害金属被冲刷带入河流、湖泊,一方面使饮用水水源被污染;另一方面,这些有毒的重金属如汞、铅、镉会在鱼类机体中沉积,人类因食用而受害，可诱发癌症和老年痴呆，再次，农田土壤酸化，使本来固定在土壤矿化物中的有害重金属,如汞、镉、铅等,再溶出,继而为粮食，蔬菜吸收和富集, 人类摄取后, 中毒,得病。据报道,很多国家由于酸雨影响,地下水中铝、铜、锌、镉的浓度已上升 到正常值的10～100 倍。
*
酸雨污染造成的经济损失
我国是全球三大酸雨区之一。大气污染及酸沉降污染已经对我国的自然资源、生态系统、材料、能见度和公众健康构成了威胁，在一定程度上制约了经济的发展。有关研究对我国1995年二氧化硫排放所造成损失的估算表明：
1995年对农作物、人体和森林影响所造成的经济损失分别为218亿元、172亿元和776亿元，共计约为1165亿元，约占当年全国国民生产总值的2.0%；
每吨二氧化硫的经济损失约合7915元；
这一估算没有考虑对水体以及对材料、建筑物腐 蚀的影响，
因此所得的结果仍是偏低的。
*
硫酸型
*
*
*
5、酸雨的防治
（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。
*
酸雨的防治
（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。
*
酸雨的防治
（3）改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧
化物的排放量。改善烟气脱硫技术，烟气脱氮技术，以及同步脱硫脱硝技术。
*
*
*
酸雨已成为全球性的环境问题之一,酸雨首先在欧洲发现,给环境和人类健康带来严重危害.欧洲国家日益认识到,要有效控制酸雨问题必须进行国际合作。
1、欧洲控制酸雨的国际合作
削减硫排放议定书和稳定NOX排放议定书
2、北美酸雨计划 清洁大气法案(CAA)
3、亚洲酸雨及其减排
RAINS-ASIA模型(亚洲区域空气污染综合
评估模型)
*
通过使用RAINS-ASIA模型,决策者可以掌握未来区域性经济发展和能源规划条件下的SO2排放趋势和酸沉降分布,不同的酸沉降程度对生态系统的环境影响,以及社会经济部门和各行业采取SO2减排技术措施的成本和效益等。
*
四川省酸雨污染现状及趋势分析
四川省酸雨污染面积广、频率高、酸度强,近五年,酸雨频率有下降趋势,但降水酸度无明显减弱,酸雨污染形势依然严峻;降水组份中,硫酸根离子和硝酸根离子比值逐年下降,说明大气污染特征已由煤烟型转为煤烟型与机动车尾气混合型。
实施可持续发展战略,依靠科技进步,调整产业结
构、能源结构,改变落后的生产工艺和高能耗的粗放型
生产模式,推行清洁生产工艺。实行SO2排放的总量
控制,征收SO2排污费,以经济手段强化大气污染治
理。
*(共28张PPT)
组织建设
第三节 无机非金属材料
无机非金属材料
含有元素
硅氧等元素
性能
耐高温、抗腐蚀、硬度高
特殊的光学、电学等性能
应用
日常生活应用
航空航天领域
信息领域
新能源领域
无机非金属材料根据组成、性能和应用的不同可分为___________________和__________________两种，其中传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，通常包括陶瓷、玻璃和水泥三种
传统无机非金属材料
新型无机非金属材料
阅读P19页内容
传统的无机非金属材料--硅酸盐材料
传统的无机非金属材料--硅酸盐材料
产品 原料 主要成分 应用
陶瓷 _______(含水的铝硅酸盐)
玻璃 普通玻璃：
水泥
黏土
生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等
纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是SiO2）
Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，制造玻璃纤维用于高强度复合材料
黏土和石灰石以及其他辅料
大量用于建筑和水利工程
为什么硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点？
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点
新型无机非金属材料
一、硅和二氧化硅
二、新型陶瓷
三、碳纳米材料
新型无机非金属材料
一、硅和二氧化硅
（1）硅元素的存在与结构
翻看元素周期表，找出硅元素的位置，画出其原子结构示意图，并与碳原子比较。
处于金属与非金属的过渡位置
半导体材料
硅的原子结构
硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
Si
+14
8
4
2
+6
4
2
C
（1）硅元素的存在与结构
硅在地壳中含量仅次于氧，位于第二位
通过下列图片总结归纳出硅元素在自然界中的存在形式吗？
思考交流
硅的存在形式
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的，因此硅都以化合态存在于自然界，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
碳—统治有机界：碳是构成有机物的主要元素。
硅—统治无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
硅的制备
⑴SiO2+2C == Si+2CO ↑ (粗硅)
高温
内容解读
⑵Si+3HCl == SiHCl3+H2
高温
⑶SiHCl3+H2 == Si+3HCl （高纯硅）
高温
若C过量： SiO2+3C == SiC + 2CO ↑
高温
碳化硅(俗名：金刚砂)
工业上用焦炭还原石英砂可知制得含有少量杂质的粗硅
提纯
如何制备高纯度的硅？
硅的制备
SiO2+2C == Si+2CO ↑ (粗硅)
高温
内容解读
工业上利用焦炭与SiO2在高温下反应制备粗硅，由此能否说明碳的还原性大于硅？
提示：氧化性、还原性的强弱，必须是在通常的情况下发生的反应，上述反应是在高温条件下发生的，故不能比较还原性的强弱。
知识点补充
晶体硅的用途
集成电路
晶体管
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑中央处理器（CPU）
价值5元的沙子
SiO2
Si
价值5000元的芯片
点沙 成金
从沙滩到用户
晶体硅的用途
SiO2的晶体结构
晶体Si的结构
硅和SiO2都是正四面体结构性质很稳定
二氧化硅
二氧化硅（ SiO2）的晶体结构
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大。
化学稳定性：
化学性质很稳定，不活泼。
二氧化硅（ SiO2）存在形式
结晶形（石英晶体）
无定形——硅藻土
水晶
玛瑙
二氧化硅的存在
内容解读
二氧化硅的用途
SiO2的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上SiO2在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛地应用着。
光导纤维（通信）
石英坩埚
玻璃仪器
精美瓷器
P 22
拓展
雕刻玻璃，你会吗？
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
实验室不用玻璃瓶盛装氢氟酸！！
1、实验室盛NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞不用玻璃塞？
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确
不正确。
因为二氧化硅跟氢氟酸反应产物不是盐和水，所以不属于两性氧化物，但是属于酸性氧化物。
思考交流
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，硅酸钠水溶液有粘性，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
①酸性氧化物
与碱性氧化物反应生成盐
SiO2 + CaO == CaSiO3
化学性质:
高温
与强碱反应生成盐和水
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O
③与HF的反应（ SiO2的特性）
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
②不与水反应
与某些盐的反应
SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑
高温
新型无机非金属材料
一、硅和二氧化硅
二、新型陶瓷
三、碳纳米材料
二、新型陶瓷
新型陶瓷
组成
特性和功能
不再限于传统的硅酸盐体系
在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能
实例
SiC
俗称
金刚石
具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
阅读P23新型陶瓷
新型无机非金属材料
一、硅和二氧化硅
二、新型陶瓷
三、碳纳米材料
三、碳纳米材料
碳纳米材料
富勒烯
碳纳米管
由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,代表物C60
开启了碳纳米材料研究和应用的新时代
是由石墨片层卷成的管状物
有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。
石墨烯
只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
电阻率低，热导率高，具有很高的强度。应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面
当堂巩固
1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质
是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
2、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
B
B
3、下列关于无机非金属材料的说法中正确的是 ( )
A.传统无机非金属材料是指:光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点,但强度比较差
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【解析】选C。A项中,光导纤维是新型无机非金属材料;B项中,强度比较差是错误的;D项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。
4、硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2和CO2都属于酸性氧化物,性质相似,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________,工艺师常用________________ (填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________。
(4)工业上常利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是______(填化学式,下同),氧化剂是________________。
【解析】(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含硅元素,不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。(4)题给反应中C(碳)被氧化,SiO2中+4价的硅被还原,因此SiO2作氧化剂。(共43张PPT)
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为： ， 。
(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。
(3)NH3·H2O是易溶于水的 ，氨水显 。
(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
红棕
一元弱碱
碱性
NH3
一、氨气
1．物理性质
色态 气味 密度 水溶性 是否易液化
ρ ρ空
(1∶700) 易液化
无色气体
刺激性
<
极易溶于水
2．喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性
喷泉
红
极易
碱
3．化学性质
(1)氨与水的反应：
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为： 。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，反应的化学方程式： 。
白烟
NH3＋HCl===NH4Cl
(3)氨的催化氧化：
化学方程式为： ，生成的 可进一步氧化成 。
4．氨的用途
(1)氨是 工业、有机合成工业及制造 、
和 的原料。
(2)氨易 ，常用作制冷剂。
NO
NO2
氮肥
硝酸
铵盐
纯碱
液化
二、铵盐
1．物理性质
铵盐都是 溶于水的 色晶体。
易
白
2．化学性质
三、氨气的实验室制法
四、自然界中氮的循环
1．氮的存在
2．氮的固定
(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)类别：
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。 ( )
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。 ( )
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 ( )
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？
3．1 mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法 气体 验满方法
向下排空气法 Cl2 湿润的红色石蕊试纸
排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉KI试纸
向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸
答案：
喷泉实验
1．喷泉形成原理(减小内部压强)
当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
3．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好；
(2)烧瓶要干燥；
(3)烧瓶充满气体。
2．引发喷泉的实验操作
打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2
吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水
[例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 H2O
B CO2 4 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
[解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
[答案] BD
增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．加热铵盐和碱的固体混合物
(3)净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
(4)收集装置：
①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。
②验满方法：
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(5)尾气处理装置：
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置 反应原理
将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3
[例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___
_________________________________________________；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
[解析] (1)装置①适用于固 固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固 液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。
(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。(共48张PPT)
第二节 氮及其化合物
必修2 第一章 第 2 节
第一部分 氮气与氮的固定
思考题
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？
N2
①氮原子的结构
原子结构示意图: ________,一般通过___________与
其他原子结合。
共用电子对
氮元素的存在
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
氮元素的存在
主要
部分
以氮分子的形式存在于空气中
存在于动植物体内的蛋白质中
存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
(1)氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_____ 气体 _____ 密度与空气接 近 ___溶于
水
无色
无味
难
收集氮气时用排水法不用排空气法
一、氮气(N2)
一、氮气(N2)
N2 + O2 ====== 2NO（无色）
放电/高温
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
2、化学性质：
3、用途：
(1)常温下不活泼
(2)高温、放电等条件下：
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温，高压
N2 + 3Mg ====== Mg3N2
点燃
(1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
(2)分类:
游离态
含氮化合物
氮的固定
必修2 第一章 第 2 节
第二部分 一氧化氮和二氧化氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（一）一氧化氮（NO）
1、物理性质：
无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略小
2、化学性质：
常温下：2NO + O2 == 2NO2（红棕色）
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO _____ 气体 _____ 有毒 ___溶于水
NO2 _______ 气体 _______ 有毒 ___溶于水
无色
无味
不
红棕色
刺激性
易
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
实验5-5
实验 操作 在一支50 mL的注射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水,用 乳胶管和弹簧夹封住 管口,振荡注射器 打开弹簧夹,快速吸
入10 mL空气后夹上
弹簧夹,观察现象,然
后再振荡注射器
现象 ___________ _________________,
振荡后___________
无明显现象
无色气体变红棕色
红棕色变为无色
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的
化学方程式为
①NO→NO2: ______________;
②NO2→NO: ____________________(工业制取硝酸)。
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
【思考】
(1)NO和NO2分别采用什么方法收集 说明原因。
提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生成NO,故只能用排空气法收集。
(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗
提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂又作还原剂。
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
D
AB
课堂练习
思考题
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？
N2 + O2 ====== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
放电或高温
必修2 第一章 第 2 节
第三部分 氨 铵盐
习目标导航>>>
学
学习自主化·目标明确化
1.了解氨的物理性质及用途，理解喷泉实验
的原理
2.掌握氨气的化学性质及氨气的实验室制法
3.了解铵盐的性质及NH4+的检验
1.氨的物理性质
色、有 气味的气体，密度比空气 ，易液化放热，汽化时吸收大量的热，氨常用作 ，
溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。
无
刺激性
小
极易
700
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
识体系梳理>>>
知
知识系统化·系统条理化
制冷剂
总结归纳
1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？
化学性质
铵 盐
氨的制法
难点探究 一
重
实验【5-6】氨气的喷泉实验
认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象，思考并完成如下问题：
2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？
3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？
4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
思考
某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
收集的氨气不纯或较少
收集氨气时烧瓶潮湿
烧瓶装置气密性不好
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
★(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
识体系梳理>>>
知
(1)氨跟水反应——显弱碱性
(2)氨跟酸反应——生成铵盐（铵态氮肥）
氨的化学性质
唯一一种碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
所以氨水显________，既能使无色的
酚酞溶液变成______，又能使湿润的
红色的石蕊试纸______。
NH3+H2O
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
红色
变蓝
弱碱性
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
△
NH4++OH-
NH3·H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
1）氨气与水的反应：
1）氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH- 、 (H+)
注：氨水主要成分的化学式为NH3·H2O，在计算氨水的
物质的量浓度或质量分数时，把溶质当作NH3来算。
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3. 附近居民怎样做才能避免受伤？
液氨气化吸收热量
喷水，使氨气转化为氨水
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
3)氨与氧气的反应
4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
催化剂
△
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
-3 0 +2 -2
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
化合价降低，得2e-×10，还原反应
（还原性）
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
习情境导入>>>
学
学习情境化·情境趣味化
抓小偷
⑵铵盐受热易分解
⑶铵盐与碱反应
⑴铵盐都易溶于水
铵盐的性质
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
不是所有的铵盐受热都会放出氨气，
如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水
知识系统化·系统条理化
“三解”：溶解、热解和碱解
加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
⑶铵盐与碱反应
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
实验5-7
观看实验视频
实验5-13
重
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示：
请思考下列问题：
1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气
2.收集装置中棉花的作用
3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气
5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
4.如何检验氨气
观看实验视频
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O
2.装置：固 + 固 →气体
4.收集：向下排空气法
（棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度）
5.检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）
3.干燥：生石灰、碱石灰等碱性干燥剂
1min速记 氨的实验室制法
6.尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收
7.实验室制取氨气常用方法
①加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
②加热浓氨水法
③浓氨水加生石灰法
实验室中还可以用
哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
NH3·H2O NH3↑+ H2O
氨的实验室制法
化学性质
铵 盐
氨的制法
物理性质
总结归纳
CaO
浓氨水
←浓氨水
←固体CaO
思考：有什么现象？为什么有此现象？
1. 吸收水分，减少溶剂。
2. 增加OH-的浓度。
3. 放出热量，升高温度。
②浓氨水加生石灰法
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
△
无色，有刺激性气味，极易溶于水
1.与水反应
2.与酸反应生成铵盐
3.与氧气反应
铵盐的性质
1.易溶于水
2.受热易分解
3.与碱反应生成氨
铵盐与碱反应的应用
1.NH3的实验室制法
2.铵离子的检验
氨的性质
化学性质
物理性质：
NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
NH3 +HCl =NH4Cl
4 NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化剂
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
△
化学性质
铵 盐
氨的制法
总结归纳
习体验分享>>>
学
学习系统化·成果共享化
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化
B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
C.氨气和酸相遇都能产生酸雾
D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
2. 下列不属于铵盐的通性的是（ ）
A.易溶于水 B.含有NH4+
C.易分解放出氨气 D.能和碱反应生成氨气
3. 下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液
C.可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应
限时训练(5min)
B
C
B
必修2 第一章 第 2 节
第四部分 硝酸
①浓HNO3是 色、易 ,有 气味的液体.
硝酸
②能与水任意比互溶。
③纯HNO3的沸点低,密度大于水,
常用浓硝酸质量分数为68%～69％。
挥发
刺激性
无
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴,实
际上还是雾.
思考： 到底是烟还是雾？
１）物理性质
２）化学性质
②硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
③氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，
被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
２）化学性质
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同
实验5-8
重
观看实验视频
C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生
氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应
制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮
得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原
产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，
而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
②与非金属反应
必修2 第一章 第 2 节
第五部分 酸雨及防治
自学，阅读课本P16(共31张PPT)
一．氨（NH3）的分子结构
NH3分子的极性
用电子式表示NH3的形成过程
NH3分子的构型
3 H ·
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
＋
→
——三角锥形，键角107°18'
——极性分子
二. NH3的物理性质
氨是 色、 味气体，密度0.771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至－33.5℃即可变成无色液体，故 极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。
无
有刺激性气
小
极易
液化
喷泉实验
1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？
2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。
产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压）。
思考题
3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
氨气中含有大量的空气
收集氨气的烧瓶潮湿
装置漏气
4、为什么溶液会变红色？
收气满
干燥
气密性好
NH3与水反应后有碱性物质生成。
三. NH3的化学性质
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O 可以小部分电离成NH4＋和OH－。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
１、氨与水反应
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
△
氨水呈弱碱性
思考题
1、氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4＋、H＋ 和 OH－
∴氨水的表示方法： NH3·H2O
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3。
2、氨水与液态氨有何区别？
∴液氨是纯净物，氨水是混合物。
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。
3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 mol/L
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）
在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
三. NH3的化学性质
2、氨与酸反应
白烟
无烟
魔棒生烟
三. NH3的化学性质
3、氨与氧气的反应
4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O
Ｐt
△
点燃
4NH3+3O2 ＝ 2N2+6H2O
① NH3的催化氧化：
NH3在纯氧中燃烧：
NH3与Cl2的反应：
(NH3不足)
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
(NH3过量)
2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
NH3与CuO的反应：
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
四. NH3的制备
1、工业制法
N2+3H2 2NH3 +92.4KJ
2、实验室制法
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
思考题
1、制氨气时所用的铵盐可
否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
均不能
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；
b. 强碱具有强腐蚀性。
（1）装置：
固+固加热型
（2）收集：
（3）验满：
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
向下排空气法
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；
棉花的作用：
浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。
防止热冷气体对流；
干燥氨气的常用试剂：
实验室中其余的制氨气的方法：
CaO
浓氨水
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
五. NH3的用途
氨气用途
制氮肥
铵盐
有机合成
工业原料
制硝酸
纯碱
致冷剂
1．等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是 [ ]
A．NH3和O2 B．NH3和HCl
C．NO和O2 D．Br2和H2S
B
2．既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2 [ ]
A．①③ B．①③④⑤⑥
C．②⑦⑧⑨ D．①③⑦⑧⑨
A
3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 [ ]
A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B．用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管
C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D．实验室制氯气时所用的烧瓶
BC
4．若有Cl2和NH3共a L，经充分反应后的气体是b L。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）
4．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、
CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至
40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到
20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由_________________________________。
NH3、CO2、 NO
1:2:2
O2、 HCl
NO和O2、NH3和HCl分别不能共存
5．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3 恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为[ ]
A．1:1 B．2:1
C．1:3 D．1:4
C
6．氮可以形成多种离子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4＋的性质。
⑴1个N3－离子含有 个电子，NH2－的电子式为 。
⑵形成N2H5＋离子的中性分子的结构式是
。
⑶写出N2H62＋离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
10
N2H62++2OH－ =N2H4+2H2O
六. 铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。
1.受热易分解
NH4Cl＝ NH3 ↑ ＋HCl ↑
(NH4)2CO3 ＝ 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
△
△
NH4HCO3 ＝ NH3↑ +H2O +CO2↑
△
2NH4NO3 ＝ 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
2.铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
反应实质：
演示实验
NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。
NH4++ OH- NH3↑+H2O
△
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：
（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：
NH4++ OH－=NH3·H2O
注意事项：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
3.NH4+的检验
样品
碱
△
刺激性气味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟
NH4+
［演示实验］
1、铵盐的通性是
A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨
C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后
A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱
（C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是
（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液
3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应）
(A) NH4HCO3与NaOH共热 (B) NH4Br+NaOH共热
(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共热 (D) NH4HSO4+KOH共热
△
练习与思考
下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）
（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。
（B）受热都能分解放出氨气
（C）都易溶于水
（D）都可以与碱反应放出氨气
含离子键，极性共价键和配位键
铵盐受热易分解，但不一定生成氨气
铵盐均易溶于水
这是铵盐的通性
C D
练习与思考
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化
氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ）
（A）这是一个可逆反应
（B）这现象称升华
（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物
（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
NH4+ + OH- = NH3·H2O
（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程
式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O
D
1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是 （ ）
A．(NH4)3PO4
B．NH4H2PO4
C．(NH4)2HPO4
D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4
2、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是（ ）
A．CO2 B．O2
C．H2O D．NH3
B
B
3、氢化氨(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
NH4H是离子化合物
NH4H溶于水，所形成的水溶液显酸性
NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
BC(共54张PPT)
高一化学
必修第二册
第一节 硫及其化合物
必修2 第一章 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素
请画出S元素的原子结构示意图
比较同主族的氧元素的原子结构示意图
S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。
硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
比较同主族的氧元素的非金属性强弱
氧元素
一、硫的存在和物理性质
1.硫（俗称硫磺）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。
CS2
黄色
2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度
火山喷口处的硫
一、硫的化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： ；
②Cu： ；
③H2： ；
④O2： 。
Fe＋S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂
2Cu＋S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂
S＋O2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂
H2＋S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂
硫在氧气中燃烧
硫和铁的反应
(1)游离态：
(2)化合态
①硫化物形式:
硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。
②硫酸盐形式(填化学式):
芒硝：____________；
石膏：____________。
存在形式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CaSO4·2H2O
(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
存在方式
FeS2
硫铁矿
黄铜矿
CuFeS2
课堂训练
1. 判断正误。
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
×
√
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
2.下列关于硫的说法不正确的是
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D
温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；
(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
硫既表现氧化性，又表现还原性。
空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
随着工业化步伐的大步前进，环境污染已成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
SO2的自述
颜色
状态
气味
溶解性
毒性
密度
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
___________ 气体 _____________气味 比空气___ ________ _____毒
无色
刺激性
大
易溶于水
有
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质
1、物理性质
实验5-1
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
(1) 与H2O的反应：
【实验5－1】观察并思考
1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
2、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？
----试管内水位上升；说明SO2易溶水
----溶液变红色溶液呈酸性
2、SO2的化学性质
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
相同条件
同时发生
特点
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
SO2是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物
2、SO2的化学性质
(1) 与H2O的反应：
我们学过的哪些反应是可逆反应？
反应条件不同，不是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
（2）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
SO2 + CaO ＝ CaSO3
（亚硫酸钠）
（亚硫酸钙）
（3）与碱反应：
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
处理SO2尾气，防止污染空气
某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？
不一定
（4）既有氧化性，又有还原性
② 具有较强的还原性：
① 具有较弱的氧化性：
SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3 ＋H2O＝ H2SO4
SO2能使高锰酸钾褪色的原理
工业制硫酸
观察实验回答问题
实验室怎么制备二氧化硫？
如何收集二氧化硫气体？
向上排空气法
试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的棉球的作用是？
验满方法是？
用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
烧杯中的NaOH溶液的作用？
防止污染空气
在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
防止SO2溢出
(5) SO2的漂白性
实验现象：
品红溶液褪色，加热又恢复到原来的颜色。
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理
一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？
可以，但有使用限量！
请同学们查看课本P4“资料卡片”
SO2漂白后，加热能复原，氯水漂白后能复原吗？
氯水漂白后不能复原
物质 氯水 SO2 木炭
原理
实质
效果
范围
利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
不可逆永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)
可逆暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
将有色物质的分子吸附在其表面
物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子
比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性
2.SO2 和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液。
品红溶液
通入SO2
褪色
加热至沸腾
红色
通入Cl2
加热至沸腾
不显红色
褪色
(2)通入紫色石蕊试液。
紫色石蕊试液
通入SO2
通入Cl2
很快变红，但不褪色
立即变红，随后褪色
（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
（3）与碱反应： SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
（4）漂白性：品红溶液 褪色
（5）既有氧化性，又有还原性：
1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、
易溶于水。
2、化学性质
课堂小结
二氧化硫
二、硫酸
硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
一、稀硫酸的性质
1．硫酸的电离
H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：
H2SO4=== 。
2.稀硫酸具有酸的通性
试写出有关反应的化学方程式：
Fe:______________________;
NaOH:__________________________;
CuO:_______________________;
Na2CO3:_______________________________;
BaCl2:___________________________。
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的性质
无色油状液体，不挥发，易溶于水， 沸点高。
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4mol/L
2)浓硫酸的特性
① 吸水性： 能吸收水分(结晶水)，可作干燥剂。
1) 物理性质
①浓硫酸敞口放置会有什么变化？
②可干燥某些气体
问题
O2 H2 N2
CO2 SO2 HCl
Cl2
思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
碱性气体
强还原性气体
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
2.脱水性
①浓硫酸可使有机化合物中的_____________________ 从有机物中“脱离”出来，结合生成 。
②浓硫酸脱水性实验
氢、氧元素按水的组成
水分子
实验
在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓H2SO4
[观察] 体积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成
[结论] 浓硫酸具有脱水性
C12H22O11＝＝12C+11H2O
①与金属的反应
除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验 操作
3.强氧化性
实验5-3
实验 现象
实验 结论
a、试管中铜丝表面有气泡逸出；
b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；
c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
△
====
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
化学方程式：
上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂
Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂
Ⅰ.浓H2SO4能与大多数金属反应（除Pt和Au等外），不生成H2
Ⅱ.钝化：浓H2SO4能与Fe或Al钝化．
钝化不是不反应，是反应被阻止。
条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）
常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。
②与非金属反应
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
△
③与还原性化合物的反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4 == 3SO2↑ + 2H2O
2P+ 5H2SO4 == 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4 （浓） = SO2 ↑ +Br2↑+ 2H2O
思考：浓硫酸能不能和SO2反应？
能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
归纳小结
三、硫酸根离子的检验
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式
实验5-4
1.原理
利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。
2.检验的方法
无明显现象
白色沉淀
有SO42-。
待测液
足量稀盐酸
BaCl2溶液
结论
SO42-的检验方法
3.检验的误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。
(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
【解析】选A。A项，先加盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SO42-；B项，Ag+对SO42-的检验有干扰；C项，SO32-对SO42-的检验造成干扰；D项，CO32-、SO32-、Ag+等均对SO42-的检验有干扰，因为CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。
练一练？
【延伸探究】
(1)检验SO42-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？
提示：排除SO42-以外的其他阴离子和Ag+的干扰。
(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有SO42-？
提示：不能确定。未知溶液中可能含有Ag+，干扰对SO42-的检验。
【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。
必修2 第一章 第 2 节
第四部分
不同价态含硫物质的转化
请阅读P7页资料卡片
自然界中不同价态硫元素间的转化
火山爆发
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
微生物
还原
S
H2S
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
空气
地下
地表
so3 so2
H2SO3
H2SO4
阳光 O2
氧化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
复习思考：
1、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？
2、不同价态的硫元素间能否转化？
-2 0 +4 +6
单质
氧化物
酸
盐
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
H2SO3
FeS
Na2SO3
Na2SO4
S S S S
-2 0 +4 +6
理论支持：氧化还原反应规律
与氧化剂反应
与还原剂反应
S S S S
-2 0 +4 +6
确定研究物质
① ③ ⑤
② ④ ⑥
Na2S S Na2SO3 浓H2SO4
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
预测与假设：
只有氧化性的物质是：
只有还原性的物质是：
两者都有的物质是：
H2SO4
S、SO2
Na2S
H2S
SO3
S S S S
-2 0 +4 +6
Fe＋S FeS
S＋O2 SO2
SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 ＋Cl2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
△
====
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
归中反应
S + 2H2SO4 == 3SO2↑ + 2H2O
与氧化剂反应
与还原剂反应
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态
利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态(共24张PPT)
不同价态硫元素间的转化
S
0
S
+4
硫单质的化学性质
S
-2
FeS
Cu2S
H2S
SO2
S单质既有氧化性又有还原性
前情提要
化合价
0
+4
+6
-2
单质
氧化物
酸
盐
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
SO3
H2S
CaSO4 Na2SO4
Na2SO3
Na2S
类别
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 (2)
——实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1. 掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化，
2.了解二氧化硫的性质。
3. 了解浓硫酸的强氧化性
4. 学会设计实验，培养动手操作的能力。
重点：SO2、H2SO4的氧化还原性
学习目标
探究任务
S
S
S
0
+4
+6
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
选择 代表物
制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
检验：使品红溶液退色
寻找合适的试剂
酸性KMnO4溶液
Cu
一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化
Na2SO3
Na2S
HCl
*
工具栏
实验试剂：
Na2SO3溶液
酸性KMnO4溶液
Na2S溶液
铜片
浓硫酸
品红溶液
1 探究+4→+6 的转化
3 探究 +6→+4的转化
2 探究 +4→ 0 的转化
实 验 方 案
*
Na2SO3溶液
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4紫色退去
硫由+4转化为+6
证明
探
究
+4
向
+6
的
转
化
1.【实验】
二.探究不同价态硫元素间的转化
无色
紫色
酸性KMnO4
紫色退去
*
Na2SO3溶液和Na2S溶液
稀盐酸
有淡黄色的
硫单质析出
硫由+4转化为0
证明
探
究
+4
向
0
的
转
化
2.【实验】
二.探究不同价态硫元素间的转化
无明显现象
*
浓硫酸
Cu粉
加热反应，生成可使品红溶 液退色的气体，铜片逐渐溶解
硫由+6转化为+4
证明
探
究
+6
向
+4
的
转
化
3.【实验】
二.探究不同价态硫元素间的转化
无色
*
S
S
S
FeS
Cu2S
H2S
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
不同价态硫元素间的转化
S
SO3
H2SO4
Na2SO4
-2
0
+4
+6
研究方法
1.从物质分类的角度
2.从氧化还原的角度
3.从特性的角度
一、酸性氧化物的性质
—从物质分类的角度
H2O
NaOH
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O
CaO
SO2+ CaO = CaSO3
二氧化硫
二、氧化性和还原性
—从氧化还原的角度
H2S
SO2 ＋ 2H2S＝3S ＋2H2O
O2
2SO2+O2 2SO3
二氧化硫
催化剂
△
三、漂白性
—从特性的角度
SO2＋品红溶液 退色
又恢复为原来的颜色
为什么？
SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质，
加热后又分解为原来的物质。
二氧化硫
加热
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用 。
第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂)。
第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。
每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心饮用。
归纳总结
SO2的重要性质
① SO2 + 2H2S = 3S + H2O
② 2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
还原性
氧化性
③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
酸性氧化物
④使品红溶液退色
漂白性
一、强氧化性
钝化：常温 浓H2SO4 铝、铁 氧化膜
浓硫酸与金属单质：
Cu+2H2SO4(浓) ＝CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与非金属单质
C+2H2SO4(浓) ＝CO2+2SO2↑+2H2O
浓 硫 酸
△
△
二、吸水性
CuSO4·5H2O CuSO4
应用：做干燥剂
三、脱水性
将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上先变红后变黑
解释：浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1:2脱出来。
浓 硫 酸
浓硫酸
-2
0
+4
+6
FeS
H2S
S
Na2SO4
H2SO3
H2SO4
SO3
SO2
Na2SO3
三.不同价态硫元素之间的转化
价态相同可能具有相同的氧化还原性
练习与反馈
1. 下列说法正确的是（ ）
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀
A
2. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红退色。若将等物质的量的Cl2和SO2的混合物通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象（ ）
①溶液很快退色 ②溶液不退色
③出现沉淀 ④不出现沉淀
A ① ② B. ① ③ C. ② ③ D. ② ④
C
3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A、 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）
B、 在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）
C、 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D、 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
D(共54张PPT)
高一化学
必修第二册
第一节 硫及其化合物
必修2 第一章 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素
请画出S元素的原子结构示意图
比较同主族的氧元素的原子结构示意图
S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。
硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
比较同主族的氧元素的非金属性强弱
氧元素
一、硫的存在和物理性质
1.硫（俗称硫磺）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。
CS2
黄色
2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度
火山喷口处的硫
一、硫的化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： ；
②Cu： ；
③H2： ；
④O2： 。
Fe＋S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂
2Cu＋S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂
S＋O2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂
H2＋S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂
硫在氧气中燃烧
硫和铁的反应
(1)游离态：
(2)化合态
①硫化物形式:
硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。
②硫酸盐形式(填化学式):
芒硝：____________；
石膏：____________。
存在形式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CaSO4·2H2O
(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
存在方式
FeS2
硫铁矿
黄铜矿
CuFeS2
课堂训练
1. 判断正误。
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
×
√
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
2.下列关于硫的说法不正确的是
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D
温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；
(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
硫既表现氧化性，又表现还原性。
空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
随着工业化步伐的大步前进，环境污染已成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
SO2的自述
颜色
状态
气味
溶解性
毒性
密度
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
___________ 气体 _____________气味 比空气___ ________ _____毒
无色
刺激性
大
易溶于水
有
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质
1、物理性质
实验5-1
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
(1) 与H2O的反应：
【实验5－1】观察并思考
1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
2、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？
----试管内水位上升；说明SO2易溶水
----溶液变红色溶液呈酸性
2、SO2的化学性质
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
相同条件
同时发生
特点
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
SO2是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物
2、SO2的化学性质
(1) 与H2O的反应：
我们学过的哪些反应是可逆反应？
反应条件不同，不是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
（2）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
SO2 + CaO ＝ CaSO3
（亚硫酸钠）
（亚硫酸钙）
（3）与碱反应：
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
处理SO2尾气，防止污染空气
某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？
不一定
（4）既有氧化性，又有还原性
② 具有较强的还原性：
① 具有较弱的氧化性：
SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3 ＋H2O＝ H2SO4
SO2能使高锰酸钾褪色的原理
工业制硫酸
观察实验回答问题
实验室怎么制备二氧化硫？
如何收集二氧化硫气体？
向上排空气法
试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的棉球的作用是？
验满方法是？
用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
烧杯中的NaOH溶液的作用？
防止污染空气
在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
防止SO2溢出
(5) SO2的漂白性
实验现象：
品红溶液褪色，加热又恢复到原来的颜色。
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理
一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？
可以，但有使用限量！
请同学们查看课本P4“资料卡片”
SO2漂白后，加热能复原，氯水漂白后能复原吗？
氯水漂白后不能复原
物质 氯水 SO2 木炭
原理
实质
效果
范围
利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
不可逆永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)
可逆暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
将有色物质的分子吸附在其表面
物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子
比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性
2.SO2 和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液。
品红溶液
通入SO2
褪色
加热至沸腾
红色
通入Cl2
加热至沸腾
不显红色
褪色
(2)通入紫色石蕊试液。
紫色石蕊试液
通入SO2
通入Cl2
很快变红，但不褪色
立即变红，随后褪色
（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
（3）与碱反应： SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
（4）漂白性：品红溶液 褪色
（5）既有氧化性，又有还原性：
1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、
易溶于水。
2、化学性质
课堂小结
二氧化硫
二、硫酸
硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
一、稀硫酸的性质
1．硫酸的电离
H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：
H2SO4=== 。
2.稀硫酸具有酸的通性
试写出有关反应的化学方程式：
Fe:______________________;
NaOH:__________________________;
CuO:_______________________;
Na2CO3:_______________________________;
BaCl2:___________________________。
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的性质
无色油状液体，不挥发，易溶于水， 沸点高。
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4mol/L
2)浓硫酸的特性
① 吸水性： 能吸收水分(结晶水)，可作干燥剂。
1) 物理性质
①浓硫酸敞口放置会有什么变化？
②可干燥某些气体
问题
O2 H2 N2
CO2 SO2 HCl
Cl2
思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
碱性气体
强还原性气体
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
2.脱水性
①浓硫酸可使有机化合物中的_____________________ 从有机物中“脱离”出来，结合生成 。
②浓硫酸脱水性实验
氢、氧元素按水的组成
水分子
实验
在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓H2SO4
[观察] 体积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成
[结论] 浓硫酸具有脱水性
C12H22O11＝＝12C+11H2O
①与金属的反应
除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验 操作
3.强氧化性
实验5-3
实验 现象
实验 结论
a、试管中铜丝表面有气泡逸出；
b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；
c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
△
====
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
化学方程式：
上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂
Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂
Ⅰ.浓H2SO4能与大多数金属反应（除Pt和Au等外），不生成H2
Ⅱ.钝化：浓H2SO4能与Fe或Al钝化．
钝化不是不反应，是反应被阻止。
条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）
常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。
②与非金属反应
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
△
③与还原性化合物的反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4 == 3SO2↑ + 2H2O
2P+ 5H2SO4 == 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4 （浓） = SO2 ↑ +Br2↑+ 2H2O
思考：浓硫酸能不能和SO2反应？
能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
归纳小结
三、硫酸根离子的检验
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式
实验5-4
1.原理
利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。
2.检验的方法
无明显现象
白色沉淀
有SO42-。
待测液
足量稀盐酸
BaCl2溶液
结论
SO42-的检验方法
3.检验的误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。
(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
【解析】选A。A项，先加盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SO42-；B项，Ag+对SO42-的检验有干扰；C项，SO32-对SO42-的检验造成干扰；D项，CO32-、SO32-、Ag+等均对SO42-的检验有干扰，因为CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。
练一练？
【延伸探究】
(1)检验SO42-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？
提示：排除SO42-以外的其他阴离子和Ag+的干扰。
(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有SO42-？
提示：不能确定。未知溶液中可能含有Ag+，干扰对SO42-的检验。
【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。
必修2 第一章 第 2 节
第四部分
不同价态含硫物质的转化
请阅读P7页资料卡片
自然界中不同价态硫元素间的转化
火山爆发
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
微生物
还原
S
H2S
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
空气
地下
地表
so3 so2
H2SO3
H2SO4
阳光 O2
氧化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
复习思考：
1、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？
2、不同价态的硫元素间能否转化？
-2 0 +4 +6
单质
氧化物
酸
盐
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
H2SO3
FeS
Na2SO3
Na2SO4
S S S S
-2 0 +4 +6
理论支持：氧化还原反应规律
与氧化剂反应
与还原剂反应
S S S S
-2 0 +4 +6
确定研究物质
① ③ ⑤
② ④ ⑥
Na2S S Na2SO3 浓H2SO4
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
预测与假设：
只有氧化性的物质是：
只有还原性的物质是：
两者都有的物质是：
H2SO4
S、SO2
Na2S
H2S
SO3
S S S S
-2 0 +4 +6
Fe＋S FeS
S＋O2 SO2
SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 ＋Cl2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
△
====
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
归中反应
S + 2H2SO4 == 3SO2↑ + 2H2O
与氧化剂反应
与还原剂反应
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态
利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态(共29张PPT)
第1讲 硫和二氧化硫
课标要求
1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
2、了解硫的性质及用途。
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 ②硫及其化合物的相互转化关系；
高考考点分析：
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
化学性质
1、将物质归类——通性
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
一、硫
1、硫物理性质：
俗称 ，是一种 色粉末，
易溶于 ： 微溶于： 不溶于：
硫黄
淡黄
CS2
洒精
水
2、硫化学性质：
（既有氧化性又有还原性）
（1）与金属反应：（生成低价离子）
（2）与氧化剂的反应：
课前检测
写出下列反应的化学方程式
（１）S+Fe＝
（２）S+Cu ＝
（３）S+O2 ＝
____色, __________气味的_____毒气体,密度比空气____,沸点是-10 oC易______, ____ 溶于水(常温常压下一体积水能溶解_____体积的二氧化硫)。
无
有刺激性
有
大
液化
易
40
二、二氧化硫
1、物理性质
SO2
与H2O反应
与碱、碱性氧化物及某些盐反应
氧化性
还原性
酸性
氧化物
通性
+4价
漂白性
特 性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
（1）、具有酸性氧化物通性：
（与CO2相似）
2、 SO2化学性质：
b 与碱反应
C 与碱性氧化物反应
ｄ与某些盐反应
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
请写出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。
思考与交流
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？
2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？
3、除杂CO2（SO2）？
4、H2SO3的酸性如何？
SiO2和水不反应
先浑浊后澄清
饱和NaHCO3
亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:
H2SO3 H+ +HSO3-
HSO3- H+ +SO32-
酸性
H2SO3＞H2CO3
（2）、还原性：
设计实验验证SO2的还原性 ？
与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应
较强
还原性：SO2〉I -〉Fe2+〉Br-〉Cl-
请写出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反应方程式。
思考：
1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
无明显现象
SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8 ℃ ），关注SO3的状态。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
关注SO3的状态
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；
但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，
所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。
2H2SO3＋O2=2H2SO4
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
（3）、氧化性：
SO2
+4
+6
0
2H2S+SO2 3S +2H2O
－2 ＋4 0
较弱
（4）、漂白性：
思考1：
SO2和氯水的漂白有何不同
品红
SO2
褪色
加热
变红
可以用品红来检验SO2的存在
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的
H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色
物质，能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试
液褪色
思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
不同！
思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）
A、慢慢褪色 B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
D
思考4、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢 能用澄清石灰水鉴别吗
(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
相似性：均为酸性氧化物
差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分：
思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
请设计实验来验证反应中的三种产物。
仪器连接如下
酸雨：指pH<5.6的酸性降水
酸雨的危害:
1、影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化
3、农作物和树木生长遭到破坏
4、建筑物腐蚀加快
3、 SO2对环境的影响：
硫酸型酸雨的形成过程
二氧化硫的作用
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的防治
1、含硫燃料预先脱硫处理
2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
3、研究新能源
4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
5、提高全民的环境保护意识。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
4、二氧化硫的用途：
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
一分为二看问题！
过关训练
1、关于SO2的叙述中正确的是 ( )
A．可采用排水集气法收集SO2
B．它与水作用生成H2SO4
C．它能使溴水褪色，体现SO2 具有漂白性
D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D
过关训练
2. 下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A. 二氧化硫使品红褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
C
3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A.有漂白性 B.有还原性
C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
C
4.把少量的SO2分别通入下列浓度相等的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀的溶液是( )
A. ①和② B.只有②
C. ②和③ D.全部
D
5、与图中曲线相符合的是( )
A.向饱和H2SO3中通入H2S
B.向澄清石灰水中通入CO2
C.向氯水中通入SO2
D.向饱和H2S溶液中通入SO2气体
pH
V(气)
D(共44张PPT)
氮气与氮氧化物
科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现氮气
1774，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学的分析后，得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成，一种是能够帮助燃烧和呼吸的气体。另一种是不能帮助燃烧和呼吸的气体（这就是卢瑟福发现的“浊气”、舍勒发现的“浊空气”、普利斯特里发现的“吸饱了燃素的空气”、卡文迪许发现的“窒息的空气”），命名为氮，意思是“无益于生命”，拉瓦锡拭净了蒙在这一元素上的尘灰，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
一、氮气
1．氮气的物理性质
氮气是无色、无味的气体，
密度比空气稍小，
熔、沸点低，
难溶于水。
2．氮分子的结构
氮氮三键，键能大，大于其它的双原子分子
结构稳定。
3．氮气的化学性质
【问题】这样结构特点，决定了氮分子有什么样的化学性质？
通常不活泼。
说明：在一定条件下，氮气也能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
（1）氮气跟氢气的反应
工业上利用这个反应原理来合成氨，反应条件是高温、高压、催化剂。
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
（2）氮气跟氧气的反应
方程式：
N2+O2 2NO
2NO＋O2 2NO 2
放电
现象：
开动抽气缓慢抽气后，干燥管C处仍是无色的。在容器D中看到的颜色是红棕色。
二氧化氮溶于水的方程式为：
3NO2＋H2O = 2HNO 3＋NO
小知识：雷雨发庄稼的道理？
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
（3）氮气跟某些金属的反应
（3）氮气跟某些金属的反应
镁在氮气中燃烧比在氧气中燃烧剧烈程度差。
方程式为：
3Mg＋N2 Mg3N 2（微黄色 ）
点燃
Mg3N2 + 6H2O ＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
氮气还可跟Li、Ca、Sr、Ba等金属反应。
4、N2的用途
氮气
粮食
灯泡
焊接
合成硝酸
合成氨
冷冻剂
低温环境
制氮肥
5.氮气的制法
工业制法：
实验室制法：
⑴加热亚硝酸铵的溶液：
NH4NO2 = N2↑+ 2H2O
⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO = 3 Cu + 3 H2O + N2↑
氮的固定
自然过程
人工过程
雷雨
豆科植物 — 根瘤菌
— 合成氨
6.氮的固定
将氮元素由游离态转化为化合态的过程
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
小结:
N
-3
N
0
N
+2
N
+4
N
+5
Mg3N2
N2
NO
NO2
HNO3
NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
N2+ 3H2
2 NH3
高温、高压催化剂
N2+3Mg==Mg3N2
点燃
N2+O2==2NO
放电
二、氮的氧化物
N的化合价 化学式 色态
+1 N2O 无色有甜味气体，又称笑气
+2 NO 无色气体
+3 N2O3 红棕色气体, 低温时为深蓝色挥发性液体或蓝色固体 亚硝酐
+4 NO2 红棕色有刺激性气味有毒气体
+4 N2O4 无色 氧化剂
+5 N2O5 无色晶体 硝酐
1、氮的氧化物
伊格纳罗博士和他的两位工作伙伴(芬奇戈特博士、穆拉博士）成功发现氧化氮（国内称一氧化氮）是一种可以传递信息的气体，它可以通过细胞薄膜(membrane)，去调节另一细胞的功能；他们的发现，开创生物系统(biological systems)信息传递的新理论。正是这一重大发现和对氧化氮的研究使伊格纳罗博士获得1998年诺贝尔生物医学奖。
明星分子：NO
伊格纳罗
计算机模拟的NO分子的图像
硝化甘油
— 百年历史的古老炸药和心脏病内服药
患有动脉硬化的病人，因血块堵住了动脉的血管，血肌供氧量的减少，引起胸部的疼痛，有时甚至导致心肌梗塞。服用硝化甘油，就是提供了NO，扩大了心肌血管，增大了血流量。
2. NO与NO2的重要性质
NO NO2
色态
毒性
与水反应
与O2反应
与水、O2
其它反应
制法
收集
尾气处理
无色气体
红棕色气体
有毒
有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×
×
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2NO2 N2O4
3Cu+8HNO3(稀)=
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
排水法 向上排气法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO + O2 = 2NO2
3、NO、NO2对环境的污染：
光化学烟雾
酸雨
石油产品和煤燃烧的产物
汽车尾气
制硝酸的工厂
污染源
危害
大气圈中NOx的行为与作用
在汽车的做功过程中
硝酸型酸雨的形成过程
① 空气中NOx的形成
在电闪雷鸣中：
放电
N2 + O2 == 2NO
高温
N2 + O2 == 2NO
污染的空气遮盖着圣·路易斯门的底部
引发光化学烟雾
光化学烟雾是由碳氢化合物和氮氧化物在阳光紫外线的作用下，发生光化学和热化学反应后，产生的以臭氧为主的氧化剂及颗粒物混合物。
对臭氧层的破坏
近年来由于喷气式飞机和火箭、导弹日益增多，将大量废气（如：NO2、NO）排放到高空，臭氧遭到耗损。
O + NO2＝NO + O2
总反应：
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起催化作用
O3 + NO＝NO2 + O2
O3 + O ＝ 2O2
①碱液的氧化吸收法
2NO2 + 2NaOH == NaNO2 + NaNO3 +H2O
NO2 +NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
② NOx 与NH3的氧化还原方法
写出反应的化学方程式，并配平
减少NOx 对空气污染的基本方法
思考：若将NO2气体通入NaOH溶液中， 其发生的反应可表示为：
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O，有体积比为3:1的NO2和NO的混合气体40mL，将其倒置于NaOH溶液中，试管中剩余的气体体积为______。
4、二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
均有氧化性
溶于水后溶液呈酸性
能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液
无色，而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的
为溴蒸气
C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且
CCl4溶液呈橙红色的为Br2(气)
NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算
原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO
5、氮氧化物的相关计算
例1、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是__________
(2)NO与O2混合气与水反应
原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2
规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应
V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO
V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2
例2:
(1)将40mLNO与 mLO2混合，与水反应无气体剩余；
(2)将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_______气体________mL;
(3)将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_______气体_________mL;
(4)将40mLNO与___________mLO2混合，与水反应后余气10mL.
例3：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？
例4：在标况下,将O2与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A、0.045mol/L B、0.036mol/L
C、 0.026mol/L D、 0.030mol/L
(3)“NO2+O2+H2O”型
原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应
V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO
V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2
例5：将盛有40mL NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为
A．1 : 3 B．1 : 1
C．7 : 1 D．7 : 3
例5：在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）
A、0C、1/39.2(4)“NO+NO2+O2+H2O”型
(5)“CO2+NO+Na2O2”型
原理 CO2+NO+Na2O2 = Na2CO3+NO2
例6： VL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2 L，则CO2和NO的体积比不可能是
A、2∶1 B、3 ∶2
C、3∶4 D、5 ∶4
规律：
CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2
（1）若V(CO2) ≥V(NO)时，反应后气体的总体积：
为原混合气体体积的一半
（2）若V(CO2)缩小的体积就是原来CO2的体积。
（6）“NO+NO2+NaOH溶液”型
原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
规律 当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)例7：根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A. 1 mol O2和4 mol NO2
B. 1 mol NO和4 mol NO2
C. 1 mol O2和4 mol NO
D. 4 mol NO和1 mol NO2
小结：O2与NO或NO2或NO、NO2的混合气体中，
若n(N):n(O)=2:5,则全被水吸收；
若n(N):n(O)＞2:5,则有NO气体剩余；若n(N):n(O)＜2:5,则有O2气体。
