2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.1（苏教版必修1）

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是(　　)
A．SO2 B．氮氧化合物
C．CO2 D．悬浮颗粒
【解析】　SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。
【答案】　C
2．造成大气污染的SO2主要来源于(　　)
A．自然界中硫化物的分解
B．大量含硫燃料的燃烧
C．火山喷发
D．金属矿石的冶炼
【解析】　SO2主要来源于大量含硫矿物的燃烧和矿石的冶炼。
【答案】　BD
3．有关SO2的说法错误的是(　　)
A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都能发生反应
B．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性
C．给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色
D．SO2和O2混合后加热，可生成SO3
【解析】　SO2具有漂白性，是SO2和有机有色物质结合成了无色物质，不是因为它的氧化性。SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3。
【答案】　BD
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
【答案】　A
5．(2010年温州高一期末)下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
【解析】　要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。
【答案】　B
6．下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是(　　)
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
【答案】　B
7．下列变化不属于化学变化的是(　　)
A．SO2使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．H2O2水溶液使染料褪色
【解析】　A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。
【答案】　C
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
【解析】　A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。
【答案】　B
二、非选择题
9．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　)
【解析】　(1)反应式O2→O，说明SO2具有还原性。
(2)SO2使H2S中的被氧化为S，说明具有氧化性。
(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。
【答案】　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D
10．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，化学方程式是________________。
(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为____________，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为__________________________。
【解析】　关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。
【答案】　(1)CaO＋SO2高温,CaSO3
2CaSO3＋O2△,2CaSO4
(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H2O
11．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______________________________；加热后的现象为________________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________________，加热后的现象为______________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为__________________。
【解析】　二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2O H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
【答案】　(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去　不再恢复红色(或仍为无色)　(3)溶液的红色比原来加深
12．(能力提高)(2009年六安高一检测)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】　
猜想1：________________，
猜想2：________________，
猜想3：________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：
________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：
________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
________________________________________________________________________。
【解析】　SO2和CO2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，SO2生成CaSO3沉淀，CO2生成CaCO3沉淀；但SO2还有其他特殊性，如还原性，能被Cl2水、KMnO4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红褪色等。
【答案】　[提出猜想]气体为CO2　气体为SO2　气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究](1)B　
(2)证明混合气体中是否含有SO2
(3)证明混合气体中是否含有CO2
[得出结论]
(4)气体为CO2和SO2的混合气体
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