2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.3（苏教版必修1）

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一、选择题
1．下列说法中，不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中仅以化合态存在
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
【解析】　硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl2，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO2。
【答案】　AB
2．下列做法中，不会造成大气污染的是(　　)
A．燃烧含硫的煤 B．焚烧树叶
C．燃烧氢气 D．燃放烟花爆竹
【解析】　含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。
【答案】　C
3．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是(　　)
A．Fe2O3 B．Fe
C．Fe(OH)3 D．Fe2(CO3)3
【解析】　因为稀硫酸的氧化性是由H＋引起的，故与Fe反应时，只能产生FeSO4，不会有Fe2(SO4)3生成。而其他三种物质与稀硫酸均发生反应，铁元素在反应前后化合价不变均为＋3价。
【答案】　B
4．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
【解析】　本题由于H2SO3不如盐酸的酸性强，所以SO2不会与BaCl2反应产生BaSO3；SO3溶于水得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应可得BaSO4沉淀。
【答案】　D
5．足量的浓硫酸和m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为(　　)
A. mol B. mol
C. g D. g
【解析】　铜与浓硫酸反应的化学方程式为
Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O
可见，被还原的H2SO4的物质的量为：
n(被还原的H2SO4)＝n(Cu)＝＝ mol
n(SO2)＝n(被还原的H2SO4)＝＝ mol
m(被还原的H2SO4)＝ mol×98 g·mol－1＝ g
【答案】　AD
6．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3　⑤稀H2SO4　⑥Na2SO3
A．只有① B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
【解析】　有关反应为①SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4，②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，⑤SO2＋H2SO4—不反应，⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，对照题意，有①④⑥。
【答案】　D
7．下列各组气体中，在实验室中可用H2SO4制取并能用浓H2SO4干燥的是(　　)
A．HCl、HBr、H2 B．H2S、CO2、H2
C．H2、SO2、HCl D．NH3、HF、H2
【解析】　HBr、H2S具有强还原性，不能用浓H2SO4制取和干燥，NH3也不能用浓H2SO4制取和干燥。
【答案】　C
8．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
【解析】　整个过程中发生的变化为S＋O2SO2(甲)
SO2＋H2O===H2SO3(乙)
H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙)
Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)
2H2S＋SO2===3S↓(戊)＋2H2O
【答案】　D
二、非选择题
9.
利用如右图所示的装置收集以下7种气体：①H2
②Cl2　③O2　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
【解析】　(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。
(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。
【答案】　(1)②③④⑦　①⑤　(2)①③⑥　A
(3)①②③④⑥⑦　B
10．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。
(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的________(填选项编号)方法来证明。
A．讨论　　　B．调查　　　C．实验
(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊溶液会变________色，证明二氧化硫能与水反应。
(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________、________(填实验编号)。
(4)以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？
________________________________________________________________________，
理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)还有其他方案吗？如有，说出其中的一种方案：
操作：
________________________________________________________________________。
现象和结论：
________________________________________________________________________。
(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案：________________________________________________________________________。
有关的离子方程式为
________________________________________________________________________。
【解析】　利用SO2的性质进行分析对比，证明SO2可与水反应。
【答案】　(1)C　(2)红　(3)②　③
(4)乙同学　因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力，SO2气体、水分别不能使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才可以使石蕊变红色，说明SO2气体能与水发生反应，有酸生成
(5)将SO2气体通入水中，用pH试纸测定其pH　若pH小于7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成
(6)将尾气通入NaOH等碱性溶液中吸收，防止对空气的污染　SO2＋2OH－===SO＋H2O
11．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是__________________；反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________________；观察到的现象是________________；反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
【解析】　根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。
【答案】　(1)溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋
(2)硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O
12．(能力提高)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
B中应放置的液体是(填字母)________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
________________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是________(填字母)。
a．BaCl2溶液　　　b．银粉　　　c．Na2CO3溶液
【解析】　根据SO2的性质考虑实验装置的作用；浓硫酸变稀后不再与Cu反应，在验证未反应的H2SO4时，应验证H＋而不是SO。
浓硫酸与Cu反应产生的SO2气体能污染环境，最后要经过尾气处理，因此D处棉花应蘸取碱溶液(如NaOH溶液)来吸收多余的SO2，防止污染空气；装置B起到了贮气瓶的作用，可暂时贮存部分SO2，因此当有气体贮存时会看到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中所盛液体应当与SO2不反应且SO2在其中的溶解度应尽可能小，故只有d合适；Cu属于不活泼金属，只与浓硫酸反应，当浓硫酸变稀后便不再反应；证明有硫酸剩余实际是证明溶液中仍有H＋存在，因此可选用的试剂为Na2CO3溶液。
【答案】　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)碱液(其他合理答案也可)　吸收多余的SO2，防止污染空气　(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②c
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