2012新课标同步导学高一化学练习：4.2.2（苏教版必修1）

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．氨水中存在的粒子有(　　)
①NH3　②NH3·H2O　③H2O　④OH－　⑤NH　⑥H＋
A．①②③④ B．②④⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
【解析】　NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－，H2O??H＋＋OH－。
【答案】　D
2．(2009年徐州质检)气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成(　　)
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
【解析】　使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。
【答案】　A
3．能把NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是(　　)
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2
C．Ba(OH)2 D．NaOH
【解析】　加入Ba(OH)2有刺激性气味的气体产生的是NH4NO3；无明显现象的是KCl；有刺激性气味的气体产生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。
【答案】　C
4．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，然后再通入SO2气体，可生成白色沉淀，该气体是(　　)
A．Cl2 B．NH3
C．HCl D．CO2
【解析】　先通入Cl2再通入SO2会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生BaSO4沉淀。先通入NH3再通入SO2会发生反应NH3＋H2O??NH3·H2O,2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋2H2O，SO＋Ba2＋===BaSO3↓，产生BaSO3白色沉淀。
【答案】　AB
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
【解析】　本题考查学生利用氮的氧化物与H2O反应进行有关化学计算的能力。
假定各试管的容积均为2 L，则每种成分的体积为1 L。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V1＝1 L＋ L＝ L
②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
经判断知O2过量，V2＝1 L－ L＝ L
③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1 L。所以V1>V3>V2。
【答案】　B
6．如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是(　　)
X Y
A NH3 H2O
B SO2 NaOH溶液
C CO2 6 mol·L－1 H2SO4溶液
D HCl 6 mol·L－1 Na2SO4溶液
【解析】　气球鼓胀，说明锥形瓶内压强变小，即挤入的液体Y能溶解X或能与X发生反应，A中NH3溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应，D中Na2SO4溶液中含水，HCl也可以在其中完全溶解，A、B、D均都满足要求，只有C中CO2不与H2SO4溶液反应，也很少溶解，C符合题意。
【答案】　C
7．用加热法可以分离的一组物质是(　　)
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
【解析】　本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。
【答案】　C
8．(2009年苏州高一期末)通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是(　　)
A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2
【解析】　A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。
【答案】　C
二、非选择题
9.
2009年3月19日中午，在西安市大雁塔北广场，喷泉开放的时候，有观光的游客为寻找一点刺激和乐趣竟在喷泉里面来回奔跑，使观看喷泉的其他游客紧紧捏了一把冷汗。一些熟悉喷泉原理的人都知道这样做太危险了。我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(　　)
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。
在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
【解析】　形成喷泉的可能原因或方法——烧瓶内压强减小而形成“喷泉”、锥形瓶中压强增大而产生压强差形成“喷泉”。
(1)
(2)
【答案】　(1)B　(2)D
10．在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试问1体积水吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？
【解析】　1.00 L氨水中含NH3的质量为：12.0 mol/L×1.00 L×17.0 g/mol＝204 g
则其在标准状况下的体积为：
12．0 mol×22.4 L/mol＝268.8 L；
1．00 L该氨水中含水的质量为：
1．00 L×915 g/L－204 g＝711 g；
则原来水的体积为＝0.711 L
故＝＝378，即1体积水吸收378体积的NH3(标准状况下)才可制得题给的氨水。
【答案】　378体积
11．某学生课外活动小组利用如下图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
________________________________________________________________________。
【解析】　解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出(说明该物质不稳定)，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。
【答案】　稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
12．(能力提高)(2009年全国理综Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________________________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)B中加入的物质是____________，其作用是
________________________________________________________________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是__________，检验该物质的方法和现象是
________________________________________________________________________。
【解析】　本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置→气体净化装置→氨气还原氧化铜装置→产物(1)收集装置→产物(2)收集装置。
(1)该制氨气装置属于“固(Ⅰ)＋固(Ⅱ)气”装置，实验室选择氯化铵固体与消石灰反应，发生反应分别为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。(3)根据实验目的知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。(4)D装置中冰水温度保持在0 ℃，冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故D装置收集到的是氨水。
【答案】　(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
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