2012新课标同步导学高一化学练习：4.2.3（苏教版必修1）

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一、选择题
1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是(　　)
A．盐酸 B．王水
C．硝酸 D．烧碱
【解析】　硝酸除了不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。
【答案】　C
2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【解析】　能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。
【答案】　B
3．在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(　　)
A．Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2]
B．C―→CO2
C．FeO―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]
【解析】　B中C与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现强氧化性。D中Fe2O3与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现酸性。将浓H2SO4换为浓HNO3，与浓H2SO4的性质相同。
【答案】　AC
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
A．常温下都用铜容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
【答案】　D
5．将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 (　　)
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
【解析】　由＋HNO3―→分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。
【答案】　A
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
【解析】　O2为氧化剂，Cu为还原剂，HNO3仅仅发生了复分解反应，n(Cu)＝2n(O2)＝0.15 mol，
n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.3 mol，V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL，故选A。
【答案】　A
7．下列说法正确的是(　　)
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
【答案】　B
8．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为(　　)
A．2.8 g B．5.6 g
C．4.2 g D．11.2 g
【解析】　Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3＋再与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方程式为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.1 L×2 mol/L＝0.2 mol，则参加反应的Fe的质量为×0.2 mol×56 g·mol－1＝4.2 g。
【答案】　C
二、非选择题
9．下列各反应表明了HNO3的什么性质？
①NaNO3(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HNO3↑
________________________________________________________________________。
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
________________________________________________________________________。
③C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
_______________________________________________________________________。
④Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
________________________________________________________________________。
⑤4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑________。
【答案】　①挥发性　②氧化性、酸性　③氧化性　④强酸性　⑤不稳定性
10．(2009年梅州高一期末)在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始时反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________，
实验现象为______________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：
______________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加入稀H2SO4，则溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。
【答案】　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO构成强氧化性酸，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
11．32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【解析】　解答本题应从以下三点考虑：
(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的电子守恒。
(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。
(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂H2O2应符合电子守恒。
【解题过程】　(1)设生成NO x mol，NO2 y mol
则有
解得x＝0.26 mol　y＝0.24 mol
V(NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 L
V(NO2)＝0.24 mol×22.4 L/mol＝5.376 L
(2)由原子守恒得：
n(HNO3)＝n(气体)＋n(NaOH)
所以c(HNO3)＝ mol·L－1。
(3)由得失电子守恒得：
0．24 mol×1＋0.26 mol×3＝2n(H2O2)
解之得n(H2O2)＝0.51 mol，
m(H2O2)＝＝57.8 g。
【答案】　(1)5.824　5.376
(2)　(3)57.8
12．(能力提高)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝
C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是
________________________________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。
【解析】　本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。
(5)HNO3NO　铜失去的电子数应为O2得到的电子数
n(O2)＝n(Cu)＝0.1 mol　V(O2)＝2.24
【答案】　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD　②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD　(5)2.24
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