第三节 化学反应的速率和限度（第3课时）
班级： 小组： 姓名： 评价：
【学习目标】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；
2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
【课前自学】
预习指要：预习教材P50~53
预习检测
二、化学反应的限度
1.可逆反应
（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向
进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
2.化学反应的限度（化学平衡状态）
（1）一个可逆反应在一定的条件下，当反应进行到一定的程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物的浓度和生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，我们称为 ，这就是这个反应所能达到的限度。
(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ，任何化学反应的进程都有一个限度，不同的化学反应相应的限度不同，化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
（3）一个可逆反应在一定的条件下达到化学平衡状态的标志：①
；② 。
【课堂探究】
1、以下三个反应是否是可逆反应？为什么
① 2H2 + O2 2H2O ② CO2 + H2O 糖+O2
③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
（通过讨论，你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题？）
2、一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应
N2 + 3H2 2NH3
（1）随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？
(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态
(4) 能否用图示表示该过程？
2. 阅读课文P52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
①______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
【课堂练习】必做题
1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应的限度是不可改变的
2、对于可逆反应M＋N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A、 M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、 M、N全部变成了Q
C、反应物和生成物的浓度都保持不变 D、反应已经停止
3、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ）
A、PCl5 B、PCl3 C、Cl2 D、三种物质中都有
4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
5、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）
6、可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行，下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度：①密度不变 ②压强不变 ③分子总数不变 ④断裂2molH-I键，同时断裂1molH-H键 ⑤氢气的百分含量不变 ⑥反应混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、①②③④⑤⑥
挑战题 7、在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？
【当堂小结】第三节 化学反应的速率和限度（第2课时）
班级： 小组： 姓名： 评价：
【学习目标】 理解影响化学反应速率的因素
【课前自学】
预习指要：预习教材P48~50
预习检测
1、影响化学反应的因素包括内因和外因两个方面。内因是指 ，是决定因素；外因包括浓度、温度、压强、催化剂等，是影响因素。
2、浓度对化学反应速率的影响： 浓度，速率增大； 浓度，速率减小。温度对化学反应速率的影响：升高温度，速率 ；降低温度，速率 。对于有气体参加或生成的反应，压强对速率的影响：增大压强，体积减小，相当于浓度增大，速率 ；减小压强，体积增大，相当于浓度减小，速率 。催化剂对化学反应速率的影响：催化剂一般能 化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。
【课堂探究】
1、思考下列问题，体会影响化学反应速率的因素：
①为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方？
②实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
④实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？
2、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，整个反应过程速率的变化如图所示，试分析A-B段速率不断增大的原因及B-C段速率不断减小的原因。
【课堂练习】必做题
1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）
①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨
2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液
5、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
甲：500℃10molSO2和5molO2
乙：500℃10molSO2和5molO2并使用催化剂
丙：450℃8molSO2和5molO2
丁：500℃8molSO2和5molO2
开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是：
A、甲＞乙＞丙＞丁 B、乙＞甲＞丙＞丁 C、乙＞甲＞丁＞丙 D、丁＞丙＞乙＞甲
6、在密闭容器中，通入amolSO2和bmolO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当其他条件不变时，改变下列条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（选填“加快”、“减慢”、“不变”）
改变条件 速率变化
①降低温度
②增大O2的浓度
③使用V2O5做催化剂
④压缩气体，容器体积减小
⑤容器容积不变，通入氖气
【当堂小结】第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）
班级： 小组： 姓名： 评价：
【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念
【学习重点】 掌握化学反应速率的概念
【学习难点】 有关化学反应速率的计算
【课前自学】
预习指要：预习教材P47~48
预习检测
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的 程度的物理量。通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。
2、计算公式： ，单位： 或
或 。
3、化学反应在反应过程中都不是等速进行的，因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的 速率，而不是瞬时速率。
4、对于有固体或纯液体参加的反应，一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的，用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。
5、已知反应2SO2＋O2==2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，则该时段SO3的平均反应速率为 。
【课堂探究】
1、在一密闭容器里装有氮气和氢气。一定条件下发生反应：N2+3H2==2NH3。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L 氨气的浓度为多少mol/L？这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少
【解答此题，并思考下面两个问题：①同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？②同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关 】
2、某反应2A+B==2C在①②两种不同情况下反应，测得同时段在这两种情况下的反应速率：①：v（A）=2mol/(L·S),②：v（B）=30mol/(L·min),试判断：①②两种情况下反应较快的是 。说说你的判断依据，并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题？
【课堂练习】必做题
1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
A. 0.4 mol·（L·s）－1 B. 0.3 mol·（L·s）－1
C. 0.2 mol·（L·s）－1 D. 0.1 mol·（L·s）－1
3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ）
A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
C. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1
5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为
A． 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
6、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为：
A. ②﹥④﹥③﹥① B. ④﹥③﹥②﹥①
C. ④﹥③ = ②﹥① D. ②﹥③ = ④﹥①
挑战题
7、7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。
【当堂小结】
