安徽省2012届高考化学说明题型解读
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文档简介
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“冰山理论”
心态决定状态
基础决定高度
规范决定成绩
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
7 同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、有机物概念、化学键类型 化学与新材料 7 元素化合价标定、氧化还原反应、离子半径比较、气体保存基本常识 化学与新材料
7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C、石墨烯是一种有机物
D、石墨烯中碳原子间以共价键结合
7、 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其
储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li＋和H＋的离子半径相等
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解题指导：解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。
【备考策略】高考中对STS的考查主要是“情景渲染型”，落脚点仍是对基本概念或基本理论的考查，备考复习阶段应关注一些社会热点问题并对课本知识加以归纳总结(以下表为例)，这类问题是不难求解的。
常见的环境问题及其列应的污染物
题型示例
（2011《考试说明》题型示例）(2010年重庆理综)例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ）
A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料
C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵
【答案】D
【说明】本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
考点：STS
题型示例
考点：STS
（2011《考试说明》题型示例）（2009年安徽理综）例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
【答案】D
【说明】从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料——石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。
题型示例
（2011《考试说明》题型示例）（2005年全国理综Ⅱ）例22. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
考点：STS
【答案】A
【说明】本题以“安全生产”这一社会热点问题为背景，立足于常见物质性质和氧化还原反应等化学基础知识，考查考生对常见化学品的使用及一般事故的预防和处理方法。试题设计将理论和实际相结合，引导考生学会从化学视角观察和认识社会问题，体现化学学科价值。
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
9 硝酸存放（瓶塞、瓶色）、萃取分液、液体的量取（据精度选择仪器）、乙烯实验室制法（温度控制、温度计量程） 实验仪器与操作 8 液体的量取（据精确度选择仪器）、定容操作、电解原理及装置、基本仪器的使用 实验仪器与操作
8、下列实验操作或装置符合实验要求的是
B.定容 C.电解制Cl2和H2
9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是
D.高温燃烧石灰石
A.量取15.00 mL NaOH溶液
解题指导：
1、实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理;查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。
2、实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的→实验原理→实验过程→实验现象→实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】B
【说明】本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）（2010全国理综新课标）例9. 下表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4 与稀硝酸反应：
2Fe3O4+ 18H+ == 6Fe3+ + H2↑+ 8H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O 错误，碳酸镁不应书写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2 Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl－ + Br2 错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1∶2
【答案】B
【说明】本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4 、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）（2008年江苏）例12. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【说明】本题以考生熟悉的实验装置图为背景，考查了实验室制取并收集氨气、气密性的检查、二氧化碳的收集等基本实验操作和原电池工作原理，以及实验室常见仪器的用途和使用方法。
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
10 溶液中粒子共存（增加了分子）、离子反应、氧化还原反应 粒子共存 9 溶液中粒子共存（增加了有机分子）、离子反应 粒子共存
10、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A、NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B、K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C、Na＋、K＋、SO32－、Cl2
D、Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
9 、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B、 Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C、 K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-
D、 Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
解题指导：
1、此类题的解题步骤分三步：第一步：审题。抓住题目中的“一定”、“一定不”、“不一定”、“可能”等限制条件。第二步，分析附加条件。如溶液的酸碱性、溶液中存在的成分等。第三步，判断离子之间的反应，离子反应主要分三类：复分解反应（沉淀、气体、难电离）、氧化还原反应和络合反应（Fe3+、SCN-）。
2、离子共存判断中常见的附加条件
（1）颜色
离子 MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+
水溶液中颜色 紫红色 黄色 浅绿色 蓝色
（2）酸碱性
酸碱性 酸性 碱性 酸性或碱性
表述 ①常温下，溶液PH<7;
②加入甲基橙或紫色石蕊试液呈红色③加入镁产生气泡④常温下，溶液中c(H+)>1×10-7mol/L
⑤溶液中 ①常温下，溶液PH>7
②加入酚酞试液呈红色
③常温下，溶液中c(OH-)>1×10-7mol/L
④溶液中
①加入铝，产生气泡（HNO3无H2）
②加入碳酸氢铵产生气泡
③常温下，水电离的c(H+)<1×10-7mol/L;
c(H+)>1×10-7mol/L (盐类水解)
（3）加入特殊物质
外加物质 暗示
硝酸亚铁 H+、OH-不能大量共存
过氧化钠 与OH-不能大量共存，还原性离子
氧化钠 与OH-不能大量共存
硫酸亚铁铵 与NH4-、Fe2+、SO42-不能大量共存
3、几组易忽视的离子共存问题
（1）酸性条件下，MnO4-、NO3-具有强氧化性，不能与S2-、Fe2+、I-、SO32-、HSO3-等共存； S2-和SO32-； I- 和IO3-； Cl- 和ClO3-；发生氧化还原反应不能共存
（2） S2O32-与H+；C2O42-与H+不能大量共存
（3）Al3+和AlO2-无论酸性、碱性、中性条件下均不能大量共存。
题型示例
考点：离子共存
（2011《考试说明》题型示例）（2010安徽理综）例15. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
【答案】B
【说明】本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。
A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－ B.Al3+、NH4+、Br-、C1－
C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1－
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
11 热化学方程式、化学平衡移动原理、图像分析 化学平衡 10 化学平衡常数、化学平衡的移动、平衡状态的判断 化学平衡
10、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）=2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) =1/2N2(g)＋CO2(g) ⊿H=－373.4kJ/mol
在恒容密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
（化学反应速率及化学平衡）
【常见陷阱及典例分析】
1、平衡混合物中各物质的状态
2、稀有气体影响
3、容器恒容/恒压
4、反应前后气体分子数改变
5、图象的坐标
6、K式的表示
题型示例
考点：化学平衡
【答案】B
【说明】本题以图表描述为特征，内容涉及化学平衡的基本原理。在认识热化学方程式的基础上，考查平衡移动原理、影响化学平衡移动因素等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析、解决问题的能力。
（2011《考试说明》题型示例）（2009年全国理综Ⅰ）例11. 下图表示反应， ，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6后，反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C. 若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
题型示例
考点：化学平衡
题型示例
考点：化学平衡
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
12 电解池、电极反应、电子转移计算 电化学 11 原电池工作原理、电极反应式、电子流向、离子移动方向、电子得失守恒计算、气体摩尔体积 电化学
11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12、 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O= Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A、石墨电极上产生氢气
B、铜电极发生还原反应
C、铜电极接直流电源的负极
D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成
【常见陷阱】
该类题通常难度中等，区分度较大，错误率较高，考查时兼顾原电池、电解池两者，近几年信息电池成为热点，建议加强以下知识点:（1）信息原电池、信息电解池的工作中得失电子与氧化还原反应的关系（2）信息可充电电池的电极反应式书写，反应物与产物要搞清（3）充、放电过程中电解质离子的移动方向判断（4）电化学（如离子浓度、电极产物、复原等）简单计算。
【常出现的错误有】
①忽视了溶液中离子的反应而导致错误
②不能正确书写出电极反应式而导致错误：
如用Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO+2CO32- -4e－ = 4CO2是否正确？
③审题不仔细，看不清题目的要求而导致错误：如用铜作阳极和用碳棒作阳极电解同一电解质溶液是不相同的。
④不能区分原电池、电解池、电镀池而导致错误
题型示例
考点：电化学
（2011《考试说明》题型示例）（2009年安徽理综）例10. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O= Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A、石墨电极上产生氢气
B、铜电极发生还原反应
C、铜电极接直流电源的负极
D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成
【答案】A
【答案】A 【说明】利用电解的方法制取Cu2O的工艺符合“绿色化学”思想，该生产设计产率高、能耗低、环节少、无污染。试题以此为情境，要求考生应用氧化还原反应知识和电解池工作原理进行分析和判断。铜电极作为阳极时失去 2e－变为Cu2+，这是考生较熟悉的。但本题在给出电解总反应这一新信息的前提下，要求考生得出该题实验条件下（强碱性电解质溶液）Cu失去一个e－ 变为相对稳定的Cu2O，而H2O电离出的H+在阴极得到电子生成氢气，与考生原有认知经验相冲突，考查考生较高层次的思维水平，体现思维的批判性和创新性。
题型示例
考点：电化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
13 电解质溶液（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）、粒子浓度大小比较、盐类水解、物质的量浓度计算 粒子浓度大小比较 13 元素化合物性质、盐类水解、化学计算、粒子浓度大小比较 粒子浓度大小比较
13、向体积Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A、Va＞Vb时：c(CH3COOH )+c(CH3COO-)＞c(K+)
B、Va=Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)
C、VaD、Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
13、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A、 ①>②>③>④ B、 ①>②>④>③
C、 ①=②>③>④ D、 ①=②>③=④
【常见陷阱及典型分析】
溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有：
（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：
如0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确？
再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) ？
（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：
如0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = 2c(SO32 －)＋c(OH－)
（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：
如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，溶液显酸性, c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 是否成立？ 又比如0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性， c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立？
（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立？
题型示例
考点：电离平衡
题型示例
考点：电离平衡、弱电解质的电离
题型示例
考点：粒子浓度大小比较，中和滴定
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
8 分子结构键线式、有机物官能团 有机官能团
8、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A、含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基
B、含有苯环、羟基、碳基，羧基
C、含有羟基、碳基，羧基，酯基
D、含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基
【备考策略】
在复习烃和烃的衍生物知识时应利用烃和烃的衍生物之间的衍生关系深刻领会官能团在有机分子中的地位及其对有机物性质的决定性作用。在复习时要注意以下几点：①掌握各种官能团的性质，一般来说，官能团相同的有机物，化学性质相似(但不一定相同，如醇和酚)；具有多官能团的化台物，具有多种物质的性质，但官能团之间也会相互影响。②要对各类物质间复杂的转化关系熟记于心，形成知识网络，这样解题时才能得心应手。③重点练习同分异构体的书写。同分异构体是高考中的高频考点，要熟练掌据烷烃同分异构体的书写技巧，进而延伸到卤代烃、醇的同分异构体的书写，最后全面掌握醛、酚、羧酸、酯同分异构体的书写，让此考点成为热点而非难点。
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
12 图像的定性、定量分析、元素化合物知识、化学计算 信息探究（对图、表、模型等信息获取、加工以及处理）
12.右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2 ↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱
【考试趋势】
近几年高考化学选择题中，出现了一些图象图表题，要求考生能从图象或图表中读取有用信息，运用化学知识并结合数学工具将此信息加以分析和解决问题，试题通常都有一定的难度。高考考查的热点主要是化学平衡中的图象分析和从数据变化趋势中推测隐含的化学原理
题型示例
考点：图像、图形题
在复习化学反应速率与化学平衡时，围绕下面七大问题展开，可提高复习的有效性：①化学反应方向的判断；②化学平衡状态的判断；③勒夏特列原理的实质与应用；④等效平衡与等同平衡的异同(在分析等效平衡与等同平衡时应抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，若是“等同平衡”三者皆相同，若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量物质的量浓度可能会同比例发生变化)。其规律总结如下：
⑤速率-时间图象和浓度-时间图象的区别；⑥化工生产中条件的选用和结论的判断。⑦化学平衡常数的综合应用。
【备考策略】
09、10没有考到题型
阿伏加德罗常数：
【常见陷阱及典例分析】
一、设置状况条件的陷阱
1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA ×
2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为NA √
3、常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L √
二、设置物质状态的陷阱
1、标准状况下，1L水（苯、CCl4、SO3）所含分子数为1/22.4 NA ×
2、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA√
3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA×
4、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA×
5、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA×
6、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA×
09、10没有考到题型
三、设置物质结构的陷阱
1、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5NA个电子 ×
2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA √
3、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
4、1 mol D2O所含质子数为12 NA ×
5、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子√
四、设置电子转移的陷阱
1、0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA √
2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA ×
3、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子 ×
4、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 √
5、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023×
6、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA×
7、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA×
8、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA√
9、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA√
09、10没有考到题型
五、设置电离、水解的陷阱
1、1L 1mol/L醋酸中离子总数等于2NA ×
2、在1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1 NA 个HCO3― ×
3、在0.1mol NaHSO4溶液中，含0.1 NA 个SO42― √
4、在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ×
5、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-×
6、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+×
六、设置化学键等的陷阱
1、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA ×
2、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA×
3、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA √
4、0.1molSiO2中共价键总数为0.4NA √
5、0.1mo金刚石中共价键总数为0.4NA×
6、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023√
7、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA√
8、3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ×
9、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 ×
题型示例
考点：阿伏伽德罗常数
09、10没有考到题型
离子方程式
【常见陷阱及典例分析】
一、物质拆写错误
1、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
2、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2↑+ Cl2↑
3、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
二、反应原理错误
1、漂白粉溶液中通入SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O ＝ CaSO3↓＋2HClO
2、NaHS水解反应：HS－ ＋H2O=H3O＋ ＋ S2－
3、BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+
4、Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ == CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
5、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3 H2O
6、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- =2C6H5OH + 2CO32-
09、10没有考到题型
三、与“量”有关的书写错误
1、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2O
2、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中： 2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋3Br2
3、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
四、离子方程式书写“假配平”陷阱的设置
09、10没有考到题型
氧化还原反应
题型示例
考点：氧化还原反应
09、10没有考到题型
化学用语
09、10没有考到题型
热化学方程式
09、10没有考到题型
原子结构、元素周期律
09、10没有考到题型
原子结构、元素周期律
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
25 元素周期表、元素推断、电子排布规律、原子轨道、基态原子核外电子排布式、第一电离能、气态氢化物稳定性、热化学方程式书写、盖斯定律、酸雨成分、常见物质颜色（Cu2O和CuO）、最高价氧化物对应水化物、硝酸与铜反应、铝热反应 物质结构与盖斯定律 25 以原子结构、电子排布规律及硫单质有关知识为载体的元素推断、元素周期表、元素周期律、最高价含氧酸酸性比较、共价键的类型及极性比较、基态原子电子排布式、化学方程式书写、利用盖斯定律书写热化学方程式 物质结构与盖斯定律
09-25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)Z2O 和黑色的ZO两种氧化物。
（1） W位于元素周期表第__周期第__族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)___(填“强”或“弱”)。
（2） Y的基态原子核外电子排布式______，Y的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。
（4）已知下列数据：
X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。
25.（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个σ键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H=-283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
题型示例
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
26 结构简式、分子式、官能团、醛、羧酸、酚、银镜反应、酯化反应、酯的水解、加成反应、取代反应、苯环、酯基、羟基、碳碳双键的有关反应 以医药合成流程为载体的有机化学基础 26 有机基本反应类型、同分异构体书写、官能团识别、浓硫酸特性、分子组成判断、高聚物书写、酯基和肽键的水解方程式 以医药合成流程为载体的有机化学基础
09-26
1、A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
2、B→C的反应类型是 。
3、E的结构简式是 。
4、写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 ，
5、下列关于G的说法正确的是 （ ）
A 能于溴单质反应
B 能与金属钠反应
C 1mol G最多能和3mol 氢气反应
D 分子式是C9H6O3
26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂
d. D的化学式为
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知 在一定条件下可水解为 和 ，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
有机推断技巧
解答有机合成题须“四抓”。一抓分析方法，合成题一般给出反应物和生成物，要求补充中间过程，可以采用逆推法分析中间产物或必须原料；二抓反应原理，确定反应物后，联系中学教材介绍的化学反应原理，即反应类型、反应条件，选择最佳的路线；三抓基本要求，设计最佳的合成方案一般要遵循下列原则：①原料易得、成本低；②反应条件易控制，易达到； ③反应步骤较少；④产物易分离、提纯；⑤产率高等；四抓三条典型的合成路线。
（1）一元合成路线：RCH=CH2→ 卤代烃→一元醇 →一元醛→一元羧酸 → 一元酯；
（2）二元合成路线：RCH=CH2→ RCHXCH2X→二元醇 →二元醛→二元羧酸 → 二元酯；
（3）芳香族化合物合成路线：
同分异构体书写
分三类：
①官能团异构，如醛与酮、烯醇，醇和醚，羧酸和酯（热点）；
②位置异构，如官能团在碳链上的异构，官能团在苯环上的位置异构；
③碳链异构；
书写步骤：
第一步：确定分子式和对应物质的结构简式；
第二步：理解题目的限制条件，根据限制条件推断有机物的空间结构、主要官能团等；
第三步：试写，如果多官能团，应采用分合法，即先写一个官能团取代，后在其产物中写出第二个官能团取代，依次类推；
第四步：检查，一查是否有重复，二查是否符合题意，三查是否包括题目提供的参照物。
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
27 元素化合价计算、氧化还原反应、离子反应、离子方程式、氧化还原反应方程式写法、测定pH操作、化学方程式计算（原子守恒法） 以实验流程为载体的元素化合物知识 27 元素化合物知识、离子方程式书写，过滤操作仪器及过滤失败原因分析、利用元素守恒进行化学计算 以实验流程为载体的元素化合物知识
27、某工厂废水中含5.00×10－3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：
1、第①步反应的离子方程式是 ；
2、第②步中用pH实纸测定溶液pH的操作是 ；
3、第②步过滤得到的滤渣中只要成分除Cr(OH)3 ，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含 的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。
题型示例
考点：工艺流程
题型示例
考点：工艺流程
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
28 图表数据分析、影响反应速率的因素、反应速率计算、H2O2性质、对照实验（控制变量） 探究性实验 28 银镜实验原理及操作、银氨溶液的性质及配制、离子方程式书写、实验探究方案的设计、实验问题交流 探究性实验
（09，28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率；v(p-CP)=
mol·L－1·s－1
【解释与结论】
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：pH=10时，
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：
（10，28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
解题指导
解答该类型题目，必须具备坚实的元素及其化合物知识。提出假设或猜想时，首先从提供的物质的基本性质出发，联系周围环境中所有物质（包括隐藏的物质、新生成的物质），依据化学性质从强到弱，或依浓度从大到小的顺序通盘考虑，在根据假设制定验证方案，依据题干要求层层深入即可求解。
题型示例
考点：实验设计与创新
题型示例
考点：实验设计与创新
题型示例
考点：实验设计与创新
题型示例
考点：实验探究
题型示例
考点：实验探究
题型示例
考点：实验探究
题型示例
考点：实验探究
题型示例
考点：实验探究
题型示例
考点：实验探究
其他类型综合题
考点：化学平衡综合应用
其他类型综合题
其他类型综合题
考点：元素推断、氧化还原反应
其他类型综合题
其他类型综合题
考点：化学反应、反应速率
其他类型综合题
其他类型综合题
考点：化学反应速率、平衡、反应热
其他类型综合题
其他类型综合题
考点：化学平衡综合应用
其他类型综合题
“冰山理论”
心态决定状态
基础决定高度
规范决定成绩
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
7 同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、有机物概念、化学键类型 化学与新材料 7 元素化合价标定、氧化还原反应、离子半径比较、气体保存基本常识 化学与新材料
7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C、石墨烯是一种有机物
D、石墨烯中碳原子间以共价键结合
7、 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其
储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li＋和H＋的离子半径相等
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解题指导：解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。
【备考策略】高考中对STS的考查主要是“情景渲染型”，落脚点仍是对基本概念或基本理论的考查，备考复习阶段应关注一些社会热点问题并对课本知识加以归纳总结(以下表为例)，这类问题是不难求解的。
常见的环境问题及其列应的污染物
题型示例
（2011《考试说明》题型示例）(2010年重庆理综)例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ）
A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料
C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵
【答案】D
【说明】本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
考点：STS
题型示例
考点：STS
（2011《考试说明》题型示例）（2009年安徽理综）例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
【答案】D
【说明】从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料——石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。
题型示例
（2011《考试说明》题型示例）（2005年全国理综Ⅱ）例22. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
考点：STS
【答案】A
【说明】本题以“安全生产”这一社会热点问题为背景，立足于常见物质性质和氧化还原反应等化学基础知识，考查考生对常见化学品的使用及一般事故的预防和处理方法。试题设计将理论和实际相结合，引导考生学会从化学视角观察和认识社会问题，体现化学学科价值。
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
9 硝酸存放（瓶塞、瓶色）、萃取分液、液体的量取（据精度选择仪器）、乙烯实验室制法（温度控制、温度计量程） 实验仪器与操作 8 液体的量取（据精确度选择仪器）、定容操作、电解原理及装置、基本仪器的使用 实验仪器与操作
8、下列实验操作或装置符合实验要求的是
B.定容 C.电解制Cl2和H2
9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是
D.高温燃烧石灰石
A.量取15.00 mL NaOH溶液
解题指导：
1、实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理;查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。
2、实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的→实验原理→实验过程→实验现象→实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】B
【说明】本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）（2010全国理综新课标）例9. 下表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4 与稀硝酸反应：
2Fe3O4+ 18H+ == 6Fe3+ + H2↑+ 8H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O 错误，碳酸镁不应书写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2 Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl－ + Br2 错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1∶2
【答案】B
【说明】本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4 、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。
题型示例
考点：实验
（2011《考试说明》题型示例）（2008年江苏）例12. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【说明】本题以考生熟悉的实验装置图为背景，考查了实验室制取并收集氨气、气密性的检查、二氧化碳的收集等基本实验操作和原电池工作原理，以及实验室常见仪器的用途和使用方法。
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
10 溶液中粒子共存（增加了分子）、离子反应、氧化还原反应 粒子共存 9 溶液中粒子共存（增加了有机分子）、离子反应 粒子共存
10、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A、NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B、K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C、Na＋、K＋、SO32－、Cl2
D、Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
9 、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B、 Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C、 K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-
D、 Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
解题指导：
1、此类题的解题步骤分三步：第一步：审题。抓住题目中的“一定”、“一定不”、“不一定”、“可能”等限制条件。第二步，分析附加条件。如溶液的酸碱性、溶液中存在的成分等。第三步，判断离子之间的反应，离子反应主要分三类：复分解反应（沉淀、气体、难电离）、氧化还原反应和络合反应（Fe3+、SCN-）。
2、离子共存判断中常见的附加条件
（1）颜色
离子 MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+
水溶液中颜色 紫红色 黄色 浅绿色 蓝色
（2）酸碱性
酸碱性 酸性 碱性 酸性或碱性
表述 ①常温下，溶液PH<7;
②加入甲基橙或紫色石蕊试液呈红色③加入镁产生气泡④常温下，溶液中c(H+)>1×10-7mol/L
⑤溶液中 ①常温下，溶液PH>7
②加入酚酞试液呈红色
③常温下，溶液中c(OH-)>1×10-7mol/L
④溶液中
①加入铝，产生气泡（HNO3无H2）
②加入碳酸氢铵产生气泡
③常温下，水电离的c(H+)<1×10-7mol/L;
c(H+)>1×10-7mol/L (盐类水解)
（3）加入特殊物质
外加物质 暗示
硝酸亚铁 H+、OH-不能大量共存
过氧化钠 与OH-不能大量共存，还原性离子
氧化钠 与OH-不能大量共存
硫酸亚铁铵 与NH4-、Fe2+、SO42-不能大量共存
3、几组易忽视的离子共存问题
（1）酸性条件下，MnO4-、NO3-具有强氧化性，不能与S2-、Fe2+、I-、SO32-、HSO3-等共存； S2-和SO32-； I- 和IO3-； Cl- 和ClO3-；发生氧化还原反应不能共存
（2） S2O32-与H+；C2O42-与H+不能大量共存
（3）Al3+和AlO2-无论酸性、碱性、中性条件下均不能大量共存。
题型示例
考点：离子共存
（2011《考试说明》题型示例）（2010安徽理综）例15. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
【答案】B
【说明】本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。
A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－ B.Al3+、NH4+、Br-、C1－
C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1－
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
11 热化学方程式、化学平衡移动原理、图像分析 化学平衡 10 化学平衡常数、化学平衡的移动、平衡状态的判断 化学平衡
10、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）=2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) =1/2N2(g)＋CO2(g) ⊿H=－373.4kJ/mol
在恒容密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
（化学反应速率及化学平衡）
【常见陷阱及典例分析】
1、平衡混合物中各物质的状态
2、稀有气体影响
3、容器恒容/恒压
4、反应前后气体分子数改变
5、图象的坐标
6、K式的表示
题型示例
考点：化学平衡
【答案】B
【说明】本题以图表描述为特征，内容涉及化学平衡的基本原理。在认识热化学方程式的基础上，考查平衡移动原理、影响化学平衡移动因素等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析、解决问题的能力。
（2011《考试说明》题型示例）（2009年全国理综Ⅰ）例11. 下图表示反应， ，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6后，反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C. 若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
题型示例
考点：化学平衡
题型示例
考点：化学平衡
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
12 电解池、电极反应、电子转移计算 电化学 11 原电池工作原理、电极反应式、电子流向、离子移动方向、电子得失守恒计算、气体摩尔体积 电化学
11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12、 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O= Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A、石墨电极上产生氢气
B、铜电极发生还原反应
C、铜电极接直流电源的负极
D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成
【常见陷阱】
该类题通常难度中等，区分度较大，错误率较高，考查时兼顾原电池、电解池两者，近几年信息电池成为热点，建议加强以下知识点:（1）信息原电池、信息电解池的工作中得失电子与氧化还原反应的关系（2）信息可充电电池的电极反应式书写，反应物与产物要搞清（3）充、放电过程中电解质离子的移动方向判断（4）电化学（如离子浓度、电极产物、复原等）简单计算。
【常出现的错误有】
①忽视了溶液中离子的反应而导致错误
②不能正确书写出电极反应式而导致错误：
如用Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO+2CO32- -4e－ = 4CO2是否正确？
③审题不仔细，看不清题目的要求而导致错误：如用铜作阳极和用碳棒作阳极电解同一电解质溶液是不相同的。
④不能区分原电池、电解池、电镀池而导致错误
题型示例
考点：电化学
（2011《考试说明》题型示例）（2009年安徽理综）例10. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O= Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A、石墨电极上产生氢气
B、铜电极发生还原反应
C、铜电极接直流电源的负极
D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成
【答案】A
【答案】A 【说明】利用电解的方法制取Cu2O的工艺符合“绿色化学”思想，该生产设计产率高、能耗低、环节少、无污染。试题以此为情境，要求考生应用氧化还原反应知识和电解池工作原理进行分析和判断。铜电极作为阳极时失去 2e－变为Cu2+，这是考生较熟悉的。但本题在给出电解总反应这一新信息的前提下，要求考生得出该题实验条件下（强碱性电解质溶液）Cu失去一个e－ 变为相对稳定的Cu2O，而H2O电离出的H+在阴极得到电子生成氢气，与考生原有认知经验相冲突，考查考生较高层次的思维水平，体现思维的批判性和创新性。
题型示例
考点：电化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
13 电解质溶液（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）、粒子浓度大小比较、盐类水解、物质的量浓度计算 粒子浓度大小比较 13 元素化合物性质、盐类水解、化学计算、粒子浓度大小比较 粒子浓度大小比较
13、向体积Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A、Va＞Vb时：c(CH3COOH )+c(CH3COO-)＞c(K+)
B、Va=Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)
C、Va
13、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A、 ①>②>③>④ B、 ①>②>④>③
C、 ①=②>③>④ D、 ①=②>③=④
【常见陷阱及典型分析】
溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有：
（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：
如0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确？
再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) ？
（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：
如0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = 2c(SO32 －)＋c(OH－)
（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：
如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，溶液显酸性, c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 是否成立？ 又比如0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性， c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立？
（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立？
题型示例
考点：电离平衡
题型示例
考点：电离平衡、弱电解质的电离
题型示例
考点：粒子浓度大小比较，中和滴定
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
8 分子结构键线式、有机物官能团 有机官能团
8、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A、含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基
B、含有苯环、羟基、碳基，羧基
C、含有羟基、碳基，羧基，酯基
D、含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基
【备考策略】
在复习烃和烃的衍生物知识时应利用烃和烃的衍生物之间的衍生关系深刻领会官能团在有机分子中的地位及其对有机物性质的决定性作用。在复习时要注意以下几点：①掌握各种官能团的性质，一般来说，官能团相同的有机物，化学性质相似(但不一定相同，如醇和酚)；具有多官能团的化台物，具有多种物质的性质，但官能团之间也会相互影响。②要对各类物质间复杂的转化关系熟记于心，形成知识网络，这样解题时才能得心应手。③重点练习同分异构体的书写。同分异构体是高考中的高频考点，要熟练掌据烷烃同分异构体的书写技巧，进而延伸到卤代烃、醇的同分异构体的书写，最后全面掌握醛、酚、羧酸、酯同分异构体的书写，让此考点成为热点而非难点。
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
12 图像的定性、定量分析、元素化合物知识、化学计算 信息探究（对图、表、模型等信息获取、加工以及处理）
12.右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2 ↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱
【考试趋势】
近几年高考化学选择题中，出现了一些图象图表题，要求考生能从图象或图表中读取有用信息，运用化学知识并结合数学工具将此信息加以分析和解决问题，试题通常都有一定的难度。高考考查的热点主要是化学平衡中的图象分析和从数据变化趋势中推测隐含的化学原理
题型示例
考点：图像、图形题
在复习化学反应速率与化学平衡时，围绕下面七大问题展开，可提高复习的有效性：①化学反应方向的判断；②化学平衡状态的判断；③勒夏特列原理的实质与应用；④等效平衡与等同平衡的异同(在分析等效平衡与等同平衡时应抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，若是“等同平衡”三者皆相同，若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量物质的量浓度可能会同比例发生变化)。其规律总结如下：
⑤速率-时间图象和浓度-时间图象的区别；⑥化工生产中条件的选用和结论的判断。⑦化学平衡常数的综合应用。
【备考策略】
09、10没有考到题型
阿伏加德罗常数：
【常见陷阱及典例分析】
一、设置状况条件的陷阱
1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA ×
2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为NA √
3、常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L √
二、设置物质状态的陷阱
1、标准状况下，1L水（苯、CCl4、SO3）所含分子数为1/22.4 NA ×
2、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA√
3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA×
4、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA×
5、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA×
6、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA×
09、10没有考到题型
三、设置物质结构的陷阱
1、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5NA个电子 ×
2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA √
3、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
4、1 mol D2O所含质子数为12 NA ×
5、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子√
四、设置电子转移的陷阱
1、0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA √
2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA ×
3、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子 ×
4、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 √
5、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023×
6、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA×
7、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA×
8、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA√
9、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA√
09、10没有考到题型
五、设置电离、水解的陷阱
1、1L 1mol/L醋酸中离子总数等于2NA ×
2、在1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1 NA 个HCO3― ×
3、在0.1mol NaHSO4溶液中，含0.1 NA 个SO42― √
4、在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ×
5、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-×
6、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+×
六、设置化学键等的陷阱
1、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA ×
2、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA×
3、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA √
4、0.1molSiO2中共价键总数为0.4NA √
5、0.1mo金刚石中共价键总数为0.4NA×
6、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023√
7、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA√
8、3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ×
9、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 ×
题型示例
考点：阿伏伽德罗常数
09、10没有考到题型
离子方程式
【常见陷阱及典例分析】
一、物质拆写错误
1、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
2、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2↑+ Cl2↑
3、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
二、反应原理错误
1、漂白粉溶液中通入SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O ＝ CaSO3↓＋2HClO
2、NaHS水解反应：HS－ ＋H2O=H3O＋ ＋ S2－
3、BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+
4、Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ == CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
5、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3 H2O
6、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- =2C6H5OH + 2CO32-
09、10没有考到题型
三、与“量”有关的书写错误
1、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2O
2、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中： 2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋3Br2
3、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
四、离子方程式书写“假配平”陷阱的设置
09、10没有考到题型
氧化还原反应
题型示例
考点：氧化还原反应
09、10没有考到题型
化学用语
09、10没有考到题型
热化学方程式
09、10没有考到题型
原子结构、元素周期律
09、10没有考到题型
原子结构、元素周期律
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
25 元素周期表、元素推断、电子排布规律、原子轨道、基态原子核外电子排布式、第一电离能、气态氢化物稳定性、热化学方程式书写、盖斯定律、酸雨成分、常见物质颜色（Cu2O和CuO）、最高价氧化物对应水化物、硝酸与铜反应、铝热反应 物质结构与盖斯定律 25 以原子结构、电子排布规律及硫单质有关知识为载体的元素推断、元素周期表、元素周期律、最高价含氧酸酸性比较、共价键的类型及极性比较、基态原子电子排布式、化学方程式书写、利用盖斯定律书写热化学方程式 物质结构与盖斯定律
09-25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)Z2O 和黑色的ZO两种氧化物。
（1） W位于元素周期表第__周期第__族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)___(填“强”或“弱”)。
（2） Y的基态原子核外电子排布式______，Y的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。
（4）已知下列数据：
X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。
25.（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个σ键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H=-283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
题型示例
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
题型示例
考点：元素推断、物质结构等
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
26 结构简式、分子式、官能团、醛、羧酸、酚、银镜反应、酯化反应、酯的水解、加成反应、取代反应、苯环、酯基、羟基、碳碳双键的有关反应 以医药合成流程为载体的有机化学基础 26 有机基本反应类型、同分异构体书写、官能团识别、浓硫酸特性、分子组成判断、高聚物书写、酯基和肽键的水解方程式 以医药合成流程为载体的有机化学基础
09-26
1、A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
2、B→C的反应类型是 。
3、E的结构简式是 。
4、写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 ，
5、下列关于G的说法正确的是 （ ）
A 能于溴单质反应
B 能与金属钠反应
C 1mol G最多能和3mol 氢气反应
D 分子式是C9H6O3
26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂
d. D的化学式为
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知 在一定条件下可水解为 和 ，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
有机推断技巧
解答有机合成题须“四抓”。一抓分析方法，合成题一般给出反应物和生成物，要求补充中间过程，可以采用逆推法分析中间产物或必须原料；二抓反应原理，确定反应物后，联系中学教材介绍的化学反应原理，即反应类型、反应条件，选择最佳的路线；三抓基本要求，设计最佳的合成方案一般要遵循下列原则：①原料易得、成本低；②反应条件易控制，易达到； ③反应步骤较少；④产物易分离、提纯；⑤产率高等；四抓三条典型的合成路线。
（1）一元合成路线：RCH=CH2→ 卤代烃→一元醇 →一元醛→一元羧酸 → 一元酯；
（2）二元合成路线：RCH=CH2→ RCHXCH2X→二元醇 →二元醛→二元羧酸 → 二元酯；
（3）芳香族化合物合成路线：
同分异构体书写
分三类：
①官能团异构，如醛与酮、烯醇，醇和醚，羧酸和酯（热点）；
②位置异构，如官能团在碳链上的异构，官能团在苯环上的位置异构；
③碳链异构；
书写步骤：
第一步：确定分子式和对应物质的结构简式；
第二步：理解题目的限制条件，根据限制条件推断有机物的空间结构、主要官能团等；
第三步：试写，如果多官能团，应采用分合法，即先写一个官能团取代，后在其产物中写出第二个官能团取代，依次类推；
第四步：检查，一查是否有重复，二查是否符合题意，三查是否包括题目提供的参照物。
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
题型示例
考点：有机化学
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
27 元素化合价计算、氧化还原反应、离子反应、离子方程式、氧化还原反应方程式写法、测定pH操作、化学方程式计算（原子守恒法） 以实验流程为载体的元素化合物知识 27 元素化合物知识、离子方程式书写，过滤操作仪器及过滤失败原因分析、利用元素守恒进行化学计算 以实验流程为载体的元素化合物知识
27、某工厂废水中含5.00×10－3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：
1、第①步反应的离子方程式是 ；
2、第②步中用pH实纸测定溶液pH的操作是 ；
3、第②步过滤得到的滤渣中只要成分除Cr(OH)3 ，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含 的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。
题型示例
考点：工艺流程
题型示例
考点：工艺流程
09 年试题 10 年试题
题号 主要考点 核心考点 题号 主要考点 核心考点
28 图表数据分析、影响反应速率的因素、反应速率计算、H2O2性质、对照实验（控制变量） 探究性实验 28 银镜实验原理及操作、银氨溶液的性质及配制、离子方程式书写、实验探究方案的设计、实验问题交流 探究性实验
（09，28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率；v(p-CP)=
mol·L－1·s－1
【解释与结论】
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：pH=10时，
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：
（10，28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
解题指导
解答该类型题目，必须具备坚实的元素及其化合物知识。提出假设或猜想时，首先从提供的物质的基本性质出发，联系周围环境中所有物质（包括隐藏的物质、新生成的物质），依据化学性质从强到弱，或依浓度从大到小的顺序通盘考虑，在根据假设制定验证方案，依据题干要求层层深入即可求解。
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