高三化学专项小练习（四）（含答案）

高三化学专项小练习（四）
第I卷（
选择题
共
42
分)
一、选择题（本题共
7
小题
每小题
6
分
满分
42
分）
1.化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是
A.人体不能消化纤维素，所以我们没有必要食用膳食纤维
B.在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，可防止食品氧化变质
C.竹炭漆所用竹炭是以天然竹子为原料，
隔绝空气干馏炭化而成
D.可利用厨房中的米汤检验加陳食盐中的陳元素
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LH2和11.2
LD2所含的质子数均为
NA
B.1
L0.1
mo1·L-1
FeCl3溶液中含
Fe3+的数目为0.1NA
C.6.4
g铜与3.2
g硫混合后隔绝空气充分加热，转移电子数为
0.2NA
D.0.1
mo1乙醇与0.1
mo1乙酸在浓硫酸、加热条件下充分反应，生成乙酸乙酷的分子数为
0.1NA
3.有
m、n、p
三种有机物，结构如图所示。
下列说法正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别这三种有机物
B.这三种有机物都能发生加成反应和氧化反应
C.n分子中所有原子一定共平面
D.p的二氯代物有3种
4.下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
某溶液在滴入盐酸时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
CO32-
B
将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中，
溶液的紫红色褪去
二氧化硫具有还原性
C
取少量由铝单质和铁的氧化物组成的混合物溶于过量稀盐酸，
向所得溶液中滴加KSCN溶液，
无明显现象
该混合物中一定不含三价铁
D
将Na2SO3样品溶于水，
向所得溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2
溶液，
产生白色沉淀
Na2SO3
样品已变质
5.从2017年5月10日至今，我国在南海北部的神狐海域已累计开采超
12
万立方米、甲烷量高达99.5%的天然气。
如图是以固体氧化物为电解质的甲烷
-空气燃料电池的工作原理示意图。
下列说法正确的是
A.电子流动方向：B极→电解质→A极
B.A极的电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-
C.以甲烷为燃料的成本高于以氢气为燃料的成本
D.电池工作时，
每消耗标况下
2.24
LCH4，转移0.8
mo1电子
6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3
倍，在短周期主族元素中，Z的原子半径最大，R原子的电子数是
X、Z原子的电子数之和。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z>R>X>Y
B.R的含氧酸的酸性一定比
X的强
C.Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能有漂白性
D.X、Y、Z组成的二元化合物之间可能发生反应
7.
酒石酸（用H2A表示）是一种二元弱酸。
298
K时向酒石酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的
pH与相关离子的浓度的关系如图所示。已知：298K时，酒石酸的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=5.0×10-5；lg2≈0.3.下列说法正确的是
A.酒石酸溶液中只存在两个电离平衡
B.曲线
Y代表酒石酸第二步电离时
pH与相关离子的浓度的关系
C.b=4.3
D.298K
时，NaHA的水解平衡常数Kh=2.0×10
-10
第II卷（
非选择题
共
28
分)
二、非选择题：本题共
2
小题
满分
28
分。
8.(12
分)
KIO3(
碘酸钾)
是饲料的添加剂，也是食盐的加碘剂。
(一)
探究
KIO3的热稳定性
甲同学设计如图所示装置进行实验，实验时观察到B中浅绿色溶液逐渐变红色。
(1)
大试管口略向下倾斜的目的是
。
(2)
当碘酸钾完全分解后，停止加热。
停止加热前必须进行的实验操作是
。
(3)
实验完毕后，
待试管冷却，
取少量残留固体于另一支试管中，
加入适量蒸馏水溶解，
再滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀。
写出碘酸钾分解反应的化学方程式：
。
(二)
测定加碘食盐中
KIO3的含量乙同学设计实验步骤如下：
i.取wg加碘食盐样品溶于蒸馏水，配制成
250
mL溶液；
ii.取25.00
mL上一步配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的用稀硫酸酸化的
KI溶液，
振荡、充分反应；
iii.滴加几滴淀粉溶液，用
cmo1·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积；
iv.再进行两次平行实验，测得消耗
Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
已知有关反应：IO3-
+
I-
+
H+
——
I2
+
H2O(未配平)，I2
+
2S2O32-
==
2I-
+
S4O62-。
(4)
步骤
i中所使用定量仪器除托盘天平、量筒外，还有
。
(5)
该样品中
KIO3
的质量分数为
%(
用含
c、V的代数式表示)
。
(6)
滴定管洗净后，若直接注入
Na2S2O3标准溶液，测得结果
(填"偏高"
"偏低"或"无影响")。
9.(16分)
CH4、CO、H2不仅是重要的燃料，也是重要的化工原料。
(1)
已知：①CH4(g)
+H2O(g)
CO(g)
+3H2(g)
△H1
=
＋162
kJ·mo1-1
②2H2(g)
+O2(g)
==
2H2O(g)
△H2
=
－484
kJ·mo1-1
CH4(g)
+
O2(g)
==
CO(g)
+2H2O(g)
△H3
=
。
(2)TK时，向初始容积均为2
L的A、B两个密闭容器中分别通入2.0
mo1CH4
(g)与4.0
mo1
H2O(g)，在催化剂的作用下发生反应
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)
+3H2
(g)，容器
A维持恒温恒容，容器B维持恒温恒压，分别测得
A、B两容器中CH4的转化率(a)
随着时间的变化关系如下图所示。
①两条曲线中，代表容器B中CH4的转化率随着时间变化的是曲线
(
填"I"
或
"
II")，若在平衡后分别向A、B两容器中充入等量的Ne，则两个容器中CH4的平衡转化率的变化情况分别是
、
(填"增大""减小"或"不变")
②曲线I表示的容器中，从反应开始到达到平衡时，v(
H2)
=
；TK时，该反应的平衡常数
K=
。
(3)下列各项指标中能表明
A容器中反应符合v(正)
=v(逆)
的是
(填字母)。
a.混合气体的密度不变
b.生成速率：v(H2)
=3v(CO)
C.断裂
H—O键与
H—H键的数目之比为2:3
(4)
用NaOH溶液可从空气中"捕获"
CO2，常温下测得用NaOH溶液捕获CO2所得的溶液的pH=10。
则比时c(
HCO3-)
:
c(
CO32
-)
=
[已知：常温下K1(H2CO3)=4.4×10
-7、K2(H2CO3)=5.0×10
11]。
答案
1.C
2.A
3.D
4.B
5.D
6.B
7.C
8.（一）(1)防止固体加热时产生的水倒流回试管底部，合试管炸裂
(2)将导管从烧杯中移出
(3)2KIO3
2KI
+3O2↑
（二）(4)250mL容量瓶
(5)107cv/3w
(6)偏高
9.(1)-564kJ/mol
(2)①II
不变
增大
②0.24mol/(L·min)
(3)c
(4)2:1