第一课时
有机化合物的分离和提纯基础练习题
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是(
)
2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(
)
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
3.下列关于萃取操作的说法正确的是（
）
A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C.用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
4.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是(
)
A.除去工业酒精中含有的少量水
B.粗苯甲酸的提纯
C.从碘水中提纯碘
D.除去硝基苯中含有的少量Br2
5.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(
)
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直馏汽油
6.下列说法不正确的是(
)
A.蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法
B.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
C.萃取包括液液萃取和固液萃取
D.研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯
7.下列分离或除杂方法不正确的是(
)
A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
8.工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A;过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B,制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是(
)
A.溶解、蒸发
B.萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏
D.萃取、过滤
9.以下关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是(
)
A.把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽
对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(
)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取精油(香料),90%以上是柠檬烯。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；
(2)松开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是(
)
A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B.蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C.长玻璃管作安全管，能平衡气压、防止由于导管堵塞引起爆炸
D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
12.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)→RCl(l)+Cl2(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是(
)
A.水洗分液法
B.蒸馏法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法
13.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是(
)
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
14.下列说法中错误的是(
)
A.用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离
D.对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机化合物和沸点较低的杂质可用蒸馏法进行除杂
15.现有一瓶甲、乙两物质的液态混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是(
)
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·L-1)
可溶性
甲
C3H6O2
—98
57.5
0.93
溶于水
乙
C4H8O2
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
16.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(
)
A.在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸
B.将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热
17.下列有关苯甲酸重结晶实验中操作说法正确的是(
)
A.粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤
B.趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间
D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验
18.纯碱和氯化钠的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用(
)
A.蒸馏法
B.萃取法
C.重结晶法
D.分液法
19.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是
(
)
A.酒精与汽油
B.溴苯与溴乙烷
C.硝基苯与水
D.苯与硝基苯
20.现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和正丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、分液、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液
D.分液、蒸馏、萃取
21.下列有关实验的说法错误的是(
)
A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
22.下列操作中选择的仪器正确的是(
)
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从食盐水中提取溶质
A.①一丁
②一丙
③一甲
④—乙
B.①—乙
②一丙
③一甲
④一丁
C.①—丁
②一丙
③—乙
④一甲
D.①—丙
②—乙
③—丁
④—甲
23.已知的一些物理性质如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g?cm-3
水溶性
-10
212
1.1622
不溶
54
238
1.1581
不溶
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是
(填字母)。
a.过滤
b.分液
c.蒸发
d.蒸馏
(2)该实验需要用到的主要玻璃仪器是
、
、
、
、
、牛角管。
24.选择下列实验方法分离提纯物质，分离提纯方法的字母填在横线上。
A.萃取分液
B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气
(1)
分离食盐水与沙子的混合物。
(2)
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)
分离水和汽油的混合物。
(4)
分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(5)
除去混在乙烷中的乙烯。
(6)
提取碘水中的碘。
25.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
已知各物质的沸点：
乙酸乙酯77.1℃、乙醇78.5℃、乙酸118℃
请回答下列问题：
(1)试剂(a)为
,试剂(b)为
(2)图中的分离方法分别是①为
;②为
;③为
(3)写出下列有机物的化学式：
A
、B
、C
、D
、
E
26.苯甲酸的重结晶实验基本操作如下
①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解。
②全溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。
③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
④滤出晶体。
回答下列问题：
(1)上述四步操作中需用到玻璃棒的步骤有
(填序号)。
(2)步骤②的目的是
(3)滤液冷却时的实验现象是
(4)重结晶后苯甲酸的状态是第一课时
有机化合物的分离和提纯基础练习题解析版
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是(
)
解析：D为配制溶液。答案：D
2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(
)
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
解析：萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出。答案：D
3.下列关于萃取操作的说法正确的是（
）
A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C.用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
解析：酒精与水互溶，不能作为萃取剂；萃取操作完成后，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；萃取操作后，水层的位置取决于水和有机溶剂的密度的相对大小，若有机溶剂的密度小于水的密度，则水层应该在下层。答案：D
4.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是(
)
A.除去工业酒精中含有的少量水
B.粗苯甲酸的提纯
C.从碘水中提纯碘
D.除去硝基苯中含有的少量Br2
答案：B
5.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(
)
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直馏汽油
答案：C
6.下列说法不正确的是(
)
A.蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法
B.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
C.萃取包括液液萃取和固液萃取
D.研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯
解析：研究有机化合物的基本步骤首先应该是分离、提纯，然后再进行元素定量分析，所以D不正确。答案：D
7.下列分离或除杂方法不正确的是(
)
A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
解析：A.乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶且不与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；B.乙烯与氢气反应时H2的量无法控制，因此用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯，会引入新的杂质，故B错误；C.蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，故C正确；D.利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响不同，用重结晶的方法可提纯物质，苯甲酸溶于水且溶解度随温度的变化影响较大，因此利用重结
晶的方法可得到较纯的苯甲酸，故D正确。答案：B
8.工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A;过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B,制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是(
)
A.溶解、蒸发
B.萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏
D.萃取、过滤
解析：操作A是用轻汽油浸泡，该过程属于萃取；汽油与油脂的混合物则需用蒸馏的方法分离。答案：B
9.以下关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是(
)
A.把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽
对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
解析：为使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃塞和活塞，使分液漏斗倒转过来，振荡，A错误；振荡几次后打开活塞放气，不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，B错误；液体混合均匀后将分液漏斗放在铁架台上静置待液体分层，C错误分液时将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开活塞，待下层液体完全流尽时，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，D正确。答案：D
10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(
)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析：乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B错误；除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D正确。答案：D
11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取精油(香料),90%以上是柠檬烯。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；
(2)松开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是(
)
A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B.蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C.长玻璃管作安全管，能平衡气压、防止由于导管堵塞引起爆炸
D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
解析：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；玻璃管与大气相通，能够起到平衡气压、防止导管堵塞引起爆炸的作用，C正确；得到的精油中含有其他成分，要得到纯的柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确。答案：B
12.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)→RCl(l)+Cl2(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是(
)
A.水洗分液法
B.蒸馏法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法
解析：本题关键是选最佳方法。因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸方法最佳。答案：A
13.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是(
)
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
解析：步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤(4)是从有机混合物中利用沸点不同采用蒸馏得到甲苯，D项正确。答案：C
14.下列说法中错误的是(
)
A.用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离
D.对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机化合物和沸点较低的杂质可用蒸馏法进行除杂
解析：甲苯与水互不相溶，直接分液即可，不能萃取，A项错误；分液漏斗中的下层液体从下口放出上层液体从上口倒出，B项正确；根据分液和蒸馏的实验原理可知C、D项均正确。答案：A
15.现有一瓶甲、乙两物质的液态混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是(
)
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·L-1)
可溶性
甲
C3H6O2
—98
57.5
0.93
溶于水
乙
C4H8O2
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
解析：两种物质互溶，不能用萃取法，分液法分离，由表中数据可知，甲、乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏法分离。答案：C
16.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(
)
A.在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸
B.将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热
解析：A项，通常在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液体暴沸，正确；B项，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸气温度，正确；C项，冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，冷凝效果好，正确；D项，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，错误。答案：D
17.下列有关苯甲酸重结晶实验中操作说法正确的是(
)
A.粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤
B.趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间
D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验
解析：粗苯甲酸加热溶解后，考虑到过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，故需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A项错误；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，表面积大，吸附的杂质多，C项错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D项错误。答案：B
18.纯碱和氯化钠的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用(
)
A.蒸馏法
B.萃取法
C.重结晶法
D.分液法
解析：图像中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，将混合物在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用重结晶的方法。答案：C
19.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是
(
)
A.酒精与汽油
B.溴苯与溴乙烷
C.硝基苯与水
D.苯与硝基苯
解析：分液是分离互不相溶且密度不等的两种液体混合物的方法。有机物一般易溶于有机溶剂而难溶于水但也有一些有机物能与水混溶，如乙醇等，A、B、D三组物质均为有机物，能够互溶，而C组中的硝基苯为有机物，难溶于水。答案：C
20.现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和正丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、分液、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液
D.分液、蒸馏、萃取
解析：乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离；乙醇和正丁醇互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。答案：D
21.下列有关实验的说法错误的是(
)
A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
解析：在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和四氯化碳不互溶，所以用分液法分离水和四氯化碳的混合物，故B正确；在重结晶实验中，要求被提纯物质和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。答案：D
22.下列操作中选择的仪器正确的是(
)
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从食盐水中提取溶质
A.①一丁
②一丙
③一甲
④—乙
B.①—乙
②一丙
③一甲
④一丁
C.①—丁
②一丙
③—乙
④一甲
D.①—丙
②—乙
③—丁
④—甲
解析：①汽油和氯化钠溶液不相溶，可用分液法分离；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法；③氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可溶解后过滤分离；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离。答案：A
23.已知的一些物理性质如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g?cm-3
水溶性
-10
212
1.1622
不溶
54
238
1.1581
不溶
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是
(填字母)。
a.过滤
b.分液
c.蒸发
d.蒸馏
(2)该实验需要用到的主要玻璃仪器是
、
、
、
、
、牛角管。
解析：由于这两种有机物不溶于水，所以不宜利用溶解度的差异性来分离，而二者互溶且沸点相差较大所以采用蒸馏的方法分离。答案(1)d
(2)酒精灯
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
锥形瓶
24.选择下列实验方法分离提纯物质，分离提纯方法的字母填在横线上。
A.萃取分液
B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气
(1)
分离食盐水与沙子的混合物。
(2)
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)
分离水和汽油的混合物。
(4)
分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(5)
除去混在乙烷中的乙烯。
(6)
提取碘水中的碘。
解析：沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离水和汽油互不相溶,分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃,可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。
答案：(1)F
(2)CF
(3)D
(4)E
(5)G
(6)A
25.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
已知各物质的沸点：
乙酸乙酯77.1℃、乙醇78.5℃、乙酸118℃
请回答下列问题：
(1)试剂(a)为
,试剂(b)为
(2)图中的分离方法分别是①为
;②为
;③为
(3)写出下列有机物的化学式：
A
、B
、C
、D
、
E
解析：乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和Na2CO3溶液分液分离出乙酸乙酯。余下的
CH3COONa和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将CH3COONa转化为乙酸，再蒸馏即可得到CH3COOH。
答案：(1)饱和Na2CO3溶液
硫酸
(2)分液
蒸馏
蒸馏
(3)CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH、CH3COONa
CH3COONa
CH3COOH
CH3CH2OH
26.苯甲酸的重结晶实验基本操作如下
①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解。
②全溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。
③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
④滤出晶体。
回答下列问题：
(1)上述四步操作中需用到玻璃棒的步骤有
(填序号)。
(2)步骤②的目的是
(3)滤液冷却时的实验现象是
(4)重结晶后苯甲酸的状态是
答案：(1)①②③④
(2)为了减少趁热过滤时苯甲酸的损失
(3)滤液变浑浊
(4)片状晶体
