第二课时
有机化合物中的共价键基础练习题解析版
1.下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是(
)
A.
C2H4Cl2
B.HCHO
C.H2O
D.
CH2=CH-CH3
解析：CH2=CH-CH3中存在C=C、C—C非极性键，C=C中含有π键。答案：D
2.下列物质既能发生加成反应又可以和钠反应的是(
)
A.CH3-O—CH3
B.
CH2=CHCH3
C.
D.
解析：A中C—O极性较弱，不易断裂，B中碳碳双键中含有一个π键，可以发生加成反应，C中H—O极性强，可以和钠反应，同时含有碳碳双键，可以发生加成反应，D中无π键，不能发生加成反应。答案：C
3.下列化学用语错误的是
(
)
A.羟基的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.乙酸的分子式：C2H4O2
D.2-丁烯的键线式：
答案：B
4.某有机化合物为，下列关于该有机化合物的叙述正确的是(
)
A.以上表示方法为结构式
B.该有机物的分子式为C13H19Cl
C.该物质含有两种官能团
D.该物质属于芳香烃
解析：图示为该有机化合物的键线式，分子式为C13H17Cl,有机化合物分子中含有碳碳双键和碳氯键两种官能团，该物质含有氯元素，所以不属于芳香烃。答案：C
5.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是(
)
A.它和苯中碳元素的质量分数相同
B.它属于芳香烃
C.它只有两种化学键
D.它与苯乙烯(CH3CH=CH2)互为同分异构体
解析：题给立方烷的分子结构是对称的，8个碳原子分别位于正方体的8个顶点，每个碳原子均与另外的3个碳原子形成共价单键，与1个氢原子形成C—H,故其分子式是C8H8,碳、氢原子个数比与苯相同，A项正确；分子结构中不含苯环，故不属于芳香烃，B项错误；分子结构中只含有C—C和CH,C项正确；苯乙烯的分子式是C8H8,与立方烷相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确。答案：B
6.下列分子中仅含有σ键不含有π键的是(
)
A.
CH3CH3
B.
N2
C.
C2H4
D.
CO2
答案：A
7.有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是(
)
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
解析：A.碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子(如氢原子)之间形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；B.碳原子性质不活泼，故B错误；C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键还可以形成双键、三键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；D.碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确。答案：B
8.在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是(
)
A.四个共价单键
B.一个双键，一个三键
C.两个单键，一个双键
D.一个单键，一个三键
解析：A.一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4,可以是四个共价单键，故A不正确；B.一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4,但是形成一个双键，一个三键，则成键数目是5,不可能，故B正确；C.一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4,可以是两个单键，一个双键，故C不正确；D.一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4,可以是一个单键，一个三键，故D不正确。答案：B
9.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是(
)
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
解析：A.乙烯分子中C原子上含有3个σ键，中心原子采用sp2杂化，故A正确；B.乙烯分子中含有一个双键和4个单键，则含有5个σ键和1个π键，故B错误；C.在乙烯分子中杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；D.乙烯分子中中心原子采用sp2杂化，属于平面结构，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正确；故选B。
10.关于乙醇的说法中正确的是(
)
A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水可以电离出OH—而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应放出H2,所以乙醇羟基上的氢原子比其他氢原子活泼
解析：乙醇是非电解质，既不属于碱也不属于酸，不能电离出OH—;B项中，属于酯化反应不是酸碱中和反应。答案：D
11.乙醇分子中不同的化学键如图所示。关于乙醇有关性质的说法不正确的是（
）
A.和金属钠反应键①断裂
B.在铜催化下和O2反应键①④断裂
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D.钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
解析：A项，和金属钠反应键①断裂，正确；B项，在铜催化下和O2反应键①④断裂，正确；C项，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，正确；D项，钠与乙醇反应时由于Na的密度比乙醇大，所以钠沉在乙醇的底部，错误。答案：D
12.下列物质的分子中，没有π键的是(
)
A.
CO
.B.N2
C.CH≡CH
D.
HClO
解析：HC1O分子结构中不含双键或三键，没有π键。答案：D
13.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(
)
A.分子中两个碳原子都以单键相连
B.分子中都含有6个性质相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：乙醇分子里的6个氢原子不是完全相同的，羟基氢原子与其他5个氢原子的活泼性不同。答案：B
14.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是(
)
A.HF、H2O、NH3、CH4
B.CH4、NH3、H2O、HF
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
解析：共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成的氢化物中共价键的极性也依次减弱。答案：A
15.下列说法正确的是(
)
A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B.乙醇的官能团是一OH,乙醇是含一OH的化合物
C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D.乙醇分子中键的极性比一O—H键的极性强
解析：羟基的化学式是—OH,电子式是,氢氧根的化学式是OH,电子式是,所以A选项错误；1mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5molH2,但在常温下不是11.2L
，C选项错误；乙醇分子中一O—H键的极性更强，D选项错误。答案：B
16.下列物质中最难电离出H+的是
(
)
A.
CH3COOH
B.
C2H5OH
C.
H2O
D.H2CO3
答案：B
17.下列有关σ键和π键的说法错误的是(
)
A.含有σ键、π键的分子在反应时，π键在化学反应中更易断裂
B.CH2=CH2分子中存在σ键和π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时，只形成σ键，不形成π键
D.在某些分子中，可能只有π键而没有σ键
解析：由于π键的键能一般小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；CH2=CH2中既存在σ键又存在π键，B项正确；如氢原子跟氯原子只能形成σ键，C项正确。答案：D
18.下列有关金属钠在水和乙醇中的反应情况对比正确的是(
)
A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B.钠都要浮在液体表面上
C.钠无论是与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故A错误；钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故B错误；钠与水、乙醇的反应都为放热反应，故C正确；钠与水反应较为剧烈，故D错误。答案：C
19.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(
)
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2
D.1mol乙醇可生成1mol乙醛
解析：A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。答案：C
20.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(
)
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
解析：不饱和碳原子比饱和碳原子活泼但并不是饱和碳原子不能发生化学反应，如甲烷可以发生取代反应，A错；碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原子形成碳氮三键等，B错；苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子，碳原子不能全部共面，C对；五个碳原子可以成环，环状结构为5个碳碳单键。答案：C
21.如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期
元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(
)
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有碳碳双键
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键
解析：因为该物质是有机物，则图中2个白球是碳原子。每个碳原子可以形成4个单键，现在每个碳原子结合两个其他原子，所以碳碳之间形成的是双键。氢原子半径最小，小灰球可能是氢原子，3个大灰球可能是氯原子。选项A、B、C叙述正确。该有机物中碳原子与碳原子间形成的是非极性键，碳原子与除碳外的其他原子间形成的是极性键，选项D说法错误。答案：D
22.已知—CN是直线形结构，下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(
)
A.CH2=CHCN
B.CH2=CH-CH=CH2
C.
D.
解析：
D项中—CH3上碳原子与其他4个原子连接，具有甲烷的四面体结构，因此这个分子中的所有原子不可能共面。答案：D
23.下列结构中，从成键情况看，不合理的是(
)
解析：A.分子中各个原子均达到稳定结构，故A正确；B.硅原子形成4个共价键达到稳定结构，而结构式中硅原子只形成3个共价键，所以从成键情况看，不合理，故B错误；C.分子中各个原子均达到稳定结构，故C正确；D.分子中各个原子均达到稳定结构，故D正确；故选B。答案：B
24.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是
(
)
A.钠浮在乙醇的上面，四处游动
B.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:1
解析：A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；B、乙醇中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的O—H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气，但比在水中反应缓慢，故B错误；C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，故C正确；D、乙醇与Na反应置换羟基上的H原子，与Na反应，每个乙醇分子和水分子提供1个H原子，所以等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。答案：C
25.已知下列物质：
①CH4
②CH≡CH
③CH2=CH2
④
⑤CCl4其中，只含有极性键的是
,既含有极性键又含有非极性键的是
;既含单键又含双键的是
答案：①⑤
②③④
③
解析：CH4中只含有键，键为极性键；CH≡CH中含有—C≡C—键(非极性键)与键(极性键);
CH2=CH2中含有非极性键键和极性键键；苯中碳和碳之间是非极性键，键是极性键；CCl4中只含有极性键键。
26.有机化合物的表示方法多种多样，下面是常用的有机化合物的表示方法：
上述表示方法中，属于结构简式的为
属于结构式的为
属于键线式的为
属于空间填充模型的为
属于球棍模型的为
(2)写出⑨的分子式：
(3)写出⑩中官能团的电子式：
、
(4)②的分子式为
答案：(1)①③④⑦
⑩
②⑥⑨
⑤
⑧
(2)C11H18O2
(3)
(4)C6H12
27.丙烯(CH3CH=CH2)的键线式为
,写出下列几种有机化合物的键线式的分子式：
(1)
(2)
(3)
答案：(1)C4H8
(2)C3H4O
(3)C9H14O
解析：每一个拐点或端点均表示一个碳原子，不足4条键的用氢原子补足，可得其分子式分别为C4H8、C3H4O、C9H14O
28.在①CH3CH2Cl、②CH3CH2OH、③CH3CH=CH2、④CH3CN、⑤CCl4五种有机物分子中，存在π键的分子有
答案：③④
解析：分子结构中含有双键和三键的存在π键。在③中存在键，而④中存在一C≡N键。第二课时
有机化合物中的共价键基础练习题
1.下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是(
)
A.
C2H4Cl2
B.HCHO
C.H2O
D.
CH2=CH-CH3
2.下列物质既能发生加成反应又可以和钠反应的是(
)
A.CH3-O—CH3
B.
CH2=CHCH3
C.
D.
3.下列化学用语错误的是
(
)
A.羟基的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.乙酸的分子式：C2H4O2
D.2-丁烯的键线式：
4.某有机化合物为，下列关于该有机化合物的叙述正确的是(
)
A.以上表示方法为结构式
B.该有机物的分子式为C13H19Cl
C.该物质含有两种官能团
D.该物质属于芳香烃
5.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是(
)
A.它和苯中碳元素的质量分数相同
B.它属于芳香烃
C.它只有两种化学键
D.它与苯乙烯(CH3CH=CH2)互为同分异构体
6.下列分子中仅含有σ键不含有π键的是(
)
A.
CH3CH3
B.
N2
C.
C2H4
D.
CO2
7.有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是(
)
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
8.在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是(
)
A.四个共价单键
B.一个双键，一个三键
C.两个单键，一个双键
D.一个单键，一个三键
9.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是(
)
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
10.关于乙醇的说法中正确的是(
)
A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水可以电离出OH—而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应放出H2,所以乙醇羟基上的氢原子比其他氢原子活泼
11.乙醇分子中不同的化学键如图所示。关于乙醇有关性质的说法不正确的是（
）
A.和金属钠反应键①断裂
B.在铜催化下和O2反应键①④断裂
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D.钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
12.下列物质的分子中，没有π键的是(
)
A.
CO
.B.N2
C.CH≡CH
D.
HClO
13.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(
)
A.分子中两个碳原子都以单键相连
B.分子中都含有6个性质相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
14.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是(
)
A.HF、H2O、NH3、CH4
B.CH4、NH3、H2O、HF
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
15.下列说法正确的是(
)
A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B.乙醇的官能团是一OH,乙醇是含一OH的化合物
C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D.乙醇分子中键的极性比一O—H键的极性强
16.下列物质中最难电离出H+的是
(
)
A.
CH3COOH
B.
C2H5OH
C.
H2O
D.H2CO3
17.下列有关σ键和π键的说法错误的是(
)
A.含有σ键、π键的分子在反应时，π键在化学反应中更易断裂
B.CH2=CH2分子中存在σ键和π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时，只形成σ键，不形成π键
D.在某些分子中，可能只有π键而没有σ键
18.下列有关金属钠在水和乙醇中的反应情况对比正确的是(
)
A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B.钠都要浮在液体表面上
C.钠无论是与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
19.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(
)
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2
D.1mol乙醇可生成1mol乙醛
20.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(
)
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
21.如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期
元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(
)
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有碳碳双键
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键
22.已知—CN是直线形结构，下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(
)
A.CH2=CHCN
B.CH2=CH-CH=CH2
C.
D.
23.下列结构中，从成键情况看，不合理的是(
)
24.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是
(
)
A.钠浮在乙醇的上面，四处游动
B.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:1
25.已知下列物质：
①CH4
②CH≡CH
③CH2=CH2
④
⑤CCl4其中，只含有极性键的是
,既含有极性键又含有非极性键的是
;既含单键又含双键的是
26.有机化合物的表示方法多种多样，下面是常用的有机化合物的表示方法：
上述表示方法中，属于结构简式的为
属于结构式的为
属于键线式的为
属于空间填充模型的为
属于球棍模型的为
(2)写出⑨的分子式：
(3)写出⑩中官能团的电子式：
、
(4)②的分子式为
27.丙烯(CH3CH=CH2)的键线式为
,写出下列几种有机化合物的键线式的分子式：
(1)
(2)
(3)
28.在①CH3CH2Cl、②CH3CH2OH、③CH3CH=CH2、④CH3CN、⑤CCl4五种有机物分子中，存在π键的分子有
