第二课时
炔烃基础练习题解析版
1.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡CCH2CH3,而不是CH2=CHCH=CH2的事实是
(
)
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴按物质的量比1:2发生加成反应
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
解析：无论HC≡CCH2CH3,还是CH2=CHCH=CH2，A、B、C中反应均能发生，无法推断出该烃而与足量溴加成后前者产物为,后者产物为,可以推断出该烃。答案：D
2.由乙炔制
CHCIBr-CH2Br,下列方法中最可行的是(
)
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
解析：A、D不可能得到产物CHCIBr-
CH2Br；B可能得到产物CHCIBrCH2Br,但生成的是含产物在内的复杂的混合物，难以分离；故应选C。
3.下图是实验室用电石制取乙炔的装置，其中正确的是（
）
解析：实验室制取乙炔是用CaC2和水反应，不需要加热，由于CaC2与水反应剧烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长颈漏斗，用分液漏斗控制食盐水的滴加以控制反应速率，导气管也不能伸入到液面以下，否则气体无法导出。答案：C
4.下列关于乙炔的说法不正确的是(
)
A.燃烧时有浓烈的黑烟
B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水
D.收集乙炔可用排水法
解析：乙炔中含碳量较高，燃烧时会伴有浓烈的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确。乙炔微溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以符合题意的答案是B。
5.下列关于乙炔制取的说法不正确的是（
）
A.反应后溶液呈碱性
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收
D.实验室制得的纯净的乙炔有特殊臭味
解析：电石(主要成分CaC2)与水反应得到乙炔和氢氧化钙，溶液呈碱性，故A正确；电石与水反应放出大量的热，属于放热反应，故B正确；杂质气体有硫化氢或PH3,可用硫酸铜除掉，故C正确；有特殊臭味的乙炔含有H2S或PH3杂质气体，故D错误。答案：D
6.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的
(
)
解析：实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速率，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速率。答案：B
7.(双选)下列说法中正确的是(
)
A.丙炔分子中三个碳原子位于同一条直线上
B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C.分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃
D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大
解析：由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上；碳碳三键中有一个σ键和两个π键；符合CnH2n-2通式的链烃还可以是二烯烃；乙炔同系物CnH2n-2中碳的质量分数为×100%=×100%,n增大时，14-增大，w(C)减小，故n=2时w(C)最大。答案：AD
8.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（
）
A.都难溶于水，且密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
解析：乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使水和酸性KMnO4溶液褪色。答案：A
9.(双选)在常温下，对于化学式满足CnH2n-2(n≥2,且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是(
)
A.肯定是不饱和烃
B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色
C.一定是炔烃
D.一定是乙炔的同系物
解析：化学式满足CnH2n-2(n≥2,且n为整数)的某气态链烃可能是含有两个碳碳双键的烃，所以不一定是炔烃或乙炔的同系物。答案：CD
10.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(
)
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
解析：乙烯、乙烷、乙炔都能燃烧生成二氧化碳和水，乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A、B、C都不是乙炔独特的性质。与HCl反应生成氯乙烯是乙炔的性质，而不是乙烯和乙烷的性质。答案：D
11.某炔烃与氢气发生加成反应后得到,则该炔烃的结构有（
）
A.1种B.2种C.3种D.4种
解析：将2-甲基戊烷中各C原子编号：,其中2号C原子上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C原子间和4、5号C原子间可以形成碳碳三键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。答案：B
12.某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH3)2CHCH2CH2,则相关说法不合理的是(
)
A.产物乙的系统命名为2-甲基丁烷
B.烃甲可能是2-甲基-1,3-丁二烯
C.0.1mol产物乙完全燃烧可消耗17.92LO2
D.烃甲与乙炔可能是同系物
解析：烃甲可能为烯烃、二烯烃、炔烃，如2-甲基-1-丁烯、2-甲基-1,3-丁二烯、3-甲基-1-丁炔，B、D正确；0.1mol产物乙完全燃烧可消耗0.8molO2,标准状况下为17.92L,C选项未说明状态，C错误。答案：C
13.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
(
)
A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯
解析：1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应，说明分子中含2个或1个-C≡C-,生成的1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷分子中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为（4+2）/2=3,ACD错误，B正确。答案：B
14.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列最简便的实验方案是
(
)
A.通过NaOH溶液后，再通过浓硫酸，最后通过石灰水
B.通过CuSO4溶液后，再通过石灰水
C.通过五氧化二磷后，再通过无水CaCl2
D.通过足量的碱石灰
解析：A、B两项操作均不能得到纯净干燥的乙炔；C项操作不能除去H2S、CO2。答案：D
15.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有
(
)
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
解析：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该环烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存
在-C≡C-的位置。如图3个位置可以还原为-C≡C-键：其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故炔烃共有2种。
答案:B
16.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(
)
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.Mg(OH)2和CH4
C.Mg(OH)2和CH3C=CH
D.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
解析：CaC2与水反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,可拆成CaC2+2H—OH→→Ca(OH)2+CH≡CH↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，与水反应：Mg2C3+4H—OH→2Mg(OH)2+C3H4↑,C3H4的结构简式为CH3C≡CH。答案：C
17.如图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
(1)图中，A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
为避免反应太迅速，可采取的措施为
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是
，乙炔发生了
反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是
，乙炔发生了
反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应
,乙炔燃烧时的实验现象是
。
解析：由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，而控制反应能否发生。为避免反应太快，可把水换成饱和食盐水。可燃性气体点燃前都应
检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
答案(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑
将水换成饱和食盐水
(2)酸性KMnO4溶液褪色
氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色
加成
(4)检验乙炔的纯度
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
18.实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中，
(1)A仪器的名称为
;所盛的试剂为
(2)将反应产生的乙炔通入酸性高锰实验室制乙炔酸钾溶液中，
观察到的现象是：
将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式
为：
(产物为1,2-二溴乙烯)
(3)生成的乙炔中可能含有的杂质气体是
,除去的方法是
解析：实验室用电石和水反应制取乙炔，由于该反应十分剧烈，所以通常用饱和食盐水代替水并通过分液漏斗控制滴加的速率来减小反应速率。由于电石中常含有硫化钙和磷化钙等杂质，故所制备的乙炔中会混有硫化氢和磷化氢等杂质而有臭味。
(3)生成的乙炔中可能含有的杂质气体是硫化氢、磷化氢(H2S、PH3),除去的方法是将混合气体通过CuSO4溶液洗气，硫化氢和磷化氢与硫酸铜溶液反应转化为硫化铜和磷化亚铜沉淀而除去。
答案：(1)分液漏斗
饱和食盐水
(2)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
CH≡CH+Br2→
(3)硫化氢、磷化氢(H2S、PH3)
将混合气体通过CuSO4溶液洗气
19.已知下列物质：请按要求填空：
(1)写出①④的名称：
、
。
(2)写出②⑤的分子式：
、
(3)互为同分异构体的是
(填序号)。
(4)写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：
解析：(1)①为2-丁炔，②为1,3-丁二烯，③为1-丁炔，④为3-甲基-1-丁炔，⑤为1-戊炔。(2)①②③的分子式均为C4H6,
④⑤的分子式均为C5H8。(3)①②③分子式相同，结构不同，互为同分异构体；④⑤分子式相同，结构不同，互为同分异构体。(4)1-丁炔与等物质的量的Br2发生加成反应，碳碳三键转化成碳碳双键。
答案：(1)2-丁炔3
-甲基-1-丁炔
(2)C4H6
C5H8
(3)①②③或④⑤
(4)CH≡CCH2CH3+Br2→
20.C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A的电子式：
；D的最简式为
(2)写出由B生成C的化学方程式：
，其反应类型为
(3)D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是
答案：(1)
(2)
加聚反应
(3)分馏
21.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为
,其二氯取代产物有
种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型
为
。由乙炔所制得的四种有机物的含碳量
(填“相同”或“不相同”)。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
(填字母)。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔能与3
mol
Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
解析：(1)通过正四面体烷的键线式结构及碳原子成键特点可知其分子式为C4H4,分子结构具有一定的对称性，其二氯取代产物有1种。2个CH≡CH分子通过分子间加成得CH2=CHC≡CH;四种有机物的分子式分别为C4H4、C4H4、C6H6、C8H8,最简式相同，含碳量相同。(2)乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，最多可与3
mol
Br2发生加成反应；乙烯基乙炔分子与乙炔分子最简式相同，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。(3)环辛四烯的分子式为C8H8,其同分异构体含有一个苯环，剩余基团为—C2H3,只能形成一个乙烯基，分子的结构简式为
答案：(1)C4H4
1
加成反应
相同
(2)D
(3)
22.下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置已省略。
(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是
(2)硫酸铜溶液的作用是
(3)将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式是
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是
(4)乙炔与氯化氢加成生成的氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的化学方程式是
解析：(1)因为电石和水反应剧烈通常用饱和食盐水代替水，所以分液漏斗中装的是饱和食盐水。
(2)硫酸铜可以和乙炔中的硫化氢等物质反应而除去乙炔气体中可能混有的杂质(H2S等)
(3)乙炔和发生加成反应生成1,1,2,2-四溴乙烷，化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2;乙炔能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
(4)乙炔和氯化氢加成后生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为
答案：(1)饱和食盐水
(2)除去乙炔气体中可能混有的杂质(H2S等)
(3)
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
(4)第二课时
炔烃基础练习题
1.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡CCH2CH3,而不是CH2=CHCH=CH2的事实是
(
)
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴按物质的量比1:2发生加成反应
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
2.由乙炔制
CHCIBr-CH2Br,下列方法中最可行的是(
)
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
3.下图是实验室用电石制取乙炔的装置，其中正确的是（
）
4.下列关于乙炔的说法不正确的是(
)
A.燃烧时有浓烈的黑烟
B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水
D.收集乙炔可用排水法
5.下列关于乙炔制取的说法不正确的是（
）
A.反应后溶液呈碱性
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收
D.实验室制得的纯净的乙炔有特殊臭味
6.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的
(
)
7.(双选)下列说法中正确的是(
)
A.丙炔分子中三个碳原子位于同一条直线上
B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C.分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃
D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大
8.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（
）
A.都难溶于水，且密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
9.(双选)在常温下，对于化学式满足CnH2n-2(n≥2,且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是(
)
A.肯定是不饱和烃
B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色
C.一定是炔烃
D.一定是乙炔的同系物
10.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(
)
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
11.某炔烃与氢气发生加成反应后得到,则该炔烃的结构有（
）
A.1种B.2种C.3种D.4种
12.某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH3)2CHCH2CH2,则相关说法不合理的是(
)
A.产物乙的系统命名为2-甲基丁烷
B.烃甲可能是2-甲基-1,3-丁二烯
C.0.1mol产物乙完全燃烧可消耗17.92LO2
D.烃甲与乙炔可能是同系物
13.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
(
)
A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯
14.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列最简便的实验方案是
(
)
A.通过NaOH溶液后，再通过浓硫酸，最后通过石灰水
B.通过CuSO4溶液后，再通过石灰水
C.通过五氧化二磷后，再通过无水CaCl2
D.通过足量的碱石灰
15.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有
(
)
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
16.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(
)
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.Mg(OH)2和CH4
C.Mg(OH)2和CH3C=CH
D.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
17.如图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
(1)图中，A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
为避免反应太迅速，可采取的措施为
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是
，乙炔发生了
反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是
，乙炔发生了
反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应
,乙炔燃烧时的实验现象是
。
18.实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中，
(1)A仪器的名称为
;所盛的试剂为
(2)将反应产生的乙炔通入酸性高锰实验室制乙炔酸钾溶液中，
观察到的现象是：
将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式
为：
(产物为1,2-二溴乙烯)
(3)生成的乙炔中可能含有的杂质气体是
,除去的方法是
19.已知下列物质：请按要求填空：
(1)写出①④的名称：
、
。
(2)写出②⑤的分子式：
、
(3)互为同分异构体的是
(填序号)。
(4)写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：
20.C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A的电子式：
；D的最简式为
(2)写出由B生成C的化学方程式：
，其反应类型为
(3)D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是
21.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为
,其二氯取代产物有
种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型
为
。由乙炔所制得的四种有机物的含碳量
(填“相同”或“不相同”)。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
(填字母)。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔能与3
mol
Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
22.下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置已省略。
(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是
(2)硫酸铜溶液的作用是
(3)将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式是
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是
(4)乙炔与氯化氢加成生成的氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的化学方程式是
