2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二期末模拟测试卷二 （含解析）

绝密★启用前
期末模拟测试卷二
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
2．(本题3分)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是
A． B．false
C．1s22s22p63s1 D．
3．(本题3分)某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
4．(本题3分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①false②false③false④false。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①
5．(本题3分)对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键
B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力
D．二氧化碳，没有破坏作用力
6．(本题3分)下列关于物质性质的比较正确的是
A．沸点：false B．还原性：false
C．酸性：false D．热稳定性：false
7．(本题3分)下列对有关事实的解释正确的是
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
8．(本题3分)下列表述正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．N2的共价键类型：σ键和π键
C．中子数为30的Fe原子符号：falseFe
D．SO3分子的立体构型：三角锥形
9．(本题3分)二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是
A．晶体中Si、O原子个数比为1:2
B．晶体中最小原子环上的原子数为8
C．晶体中Si原子与false键数目比为1:4
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
10．(本题3分)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．false的基态核外电子排布式为false
C．与false距离最近的false有4个
D．该化合物的化学式为false
11．(本题3分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为false、false、false、false、false组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素false与false同族可预测false分子中false键的键角小于false中false键的键角
B．false成为阳离子时首先失去false轨道电子
C．配合物false，可用作催化剂，false内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则false
D．每个false分子最多可与两个false分子形成两个氢键
12．(本题3分)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
13．(本题3分)下列说法正确的是(　　)
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
14．(本题3分)下列叙述中正确的个数有（ ）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
15．(本题3分)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
16．(本题3分)我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
第II卷（非选择题）
二、填空题(共23分)
17．(本题9分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，false可由六氟铝酸铵false受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)false具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；false在178℃时升华，写出false、false晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)false在水溶液中实际上是以false的形式存在。其中false为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石(false)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为false，阿伏加德罗常数的值为false，则false晶体的密度为_______false(列出计算式)。
18．(本题14分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。
(2)冰、金刚石、false、false、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。
(3)false晶胞与false晶胞结构相同，false晶体的硬度______ (填“大于”或“小于”)false晶体的硬度，原因是______。
(4)每个false晶胞中实际占有______个false原子，false晶体中每个false周围距离最近且相等的false有______个。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。
三、元素或物质推断题(共29分)
19．(本题16分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E 、F为短周期主族元素， G为第四周期元素。请回答问题。
A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等
B原子的核外p电子数比s电子数少1
C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等
D原子的第一至第四电离能分别是: I1=730 kJ/mol I2 = 1455 kJ/mol I3 = 8633 kJ/mol I4= 11580 kJ/mol
E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性
G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属
(1)D是___________，E是___________(填元素符号)。
(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈__________形。
(3)比较键长：A — B __________ A — C (填“>”、“=”或“<”)
(4)G的原子结构示意图为：____________，G3+ 离子电子排布式为_________________。
(5)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________________。
(6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：_________________。
20．(本题13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。
（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。
（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。
（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。
（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。
a.能否置换出铝盐溶液中铝
b.false能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c.单质与氢气化合的难易程度
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
（6）在false溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。
参考答案
1．D
【详解】
A．在false晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；
故选：D。
2．D
【详解】
A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，且不能看出电子自旋状态，故A错误；
B．23Na中只能知道Na的质量数为23，从而确定中子数为23-11=12，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；
C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；
D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。
故选：D。
3．C
【分析】
其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由的移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析；
【详解】
A．加入false溶液不产生沉淀，用强碱处理没有false放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为false，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．Pt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误；
C．由上述分析可知，false和false分子均与false形成配位键，故C正确；
D．该配合物的配体是false和false，故D错误；
答案为C。
4．C
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①false是false元素，②false是false元素，③false是false元素，④false是false元素。
【详解】
A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能false，但false元素原子false能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能false，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能false，所以第一电离能false，即④>③>②>①，A错误；
B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径false、false，电子层越多原子半径越大故原子半径false，即②>①>③>④，B错误；
C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性false，false，false元素非金属性比false元素强，所以电负性false，故电负性false，即④>③>①>②，C正确；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但false无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，A正确；
B．氧化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是分子间作用力和共价键，B正确；
C．蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，C正确；
D．二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应，克服的是分子间作用力和共价键，D错误；
答案选D。
6．C
【详解】
A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，A错误；
B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，B错误；
C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确；
D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性良好，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；
8．B
【详解】
A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；
B. N2分子内有1个σ键和2个π键，B正确；
C. 中子数为30的Fe原子符号，左下角为质子数而不是中子数，应该为falseFe，C错误；
D. SO3分子中硫原子价层电子对个数为3，且不含孤电子对，因此SO3分子的立体构型为平面三角形，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】
A．硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中false、false原子个数比为1:2，A正确。
B．观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B错误；
C．每个false硅原子连有4个氧原子，则false原子与false键数目比为1:4，C正确；
D．晶体中，每个false原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
10．D
【详解】
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期 IV B族，A错误；
B．Co原子失去最外层的两个电子形成Co2+，故Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，B错误；
C．由图可知，与Co2+距离最近的Ti4+有8个，C错误；
D．该晶胞中，Co2+的个数为1，Ti4+的个数为8×false=1，O2-的个数为6×false=3，则该化合物的化学式为CoTiO3，D正确；
故选D。
11．A
【详解】
A．元素false与false同族，false的电负性大于false，成键电子偏向false原子，两个false键间的排斥力更大，false中键角更大，因此false分子中false键的键角小于false中false键的键角，A正确；
B．false成为阳离子时首先失去false轨道电子，B错误；
C．配合物false可用作催化剂，false的价层电子排布为false，价电子数为8，一个配体false提供2个电子，false内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此false，则false，C错误；
D．冰中每个false分子与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。
故选A。
12．D
【详解】
A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误；
B．晶体冰为分子晶体，硬度很小，而金刚石晶体属于原子晶体，硬度很大，故B错误；
C．氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，但不属于化学键，不是σ键一种，故C错误；
D．每个冰晶胞平均占有分子个数=4+false×8+false×6=8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，故D正确；
答案选D。
13．D
【详解】
A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；
B、Na2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na＋)数之比为1∶2，选项B错误；
C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；
D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
14．B
【详解】
①泡利不相容原理又称泡利原理,是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①错误
②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误；
③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误；
④核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故④错误；
⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确；
⑥金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故⑥错误；
⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故⑦错误；
⑧π键它的空间构型是根据电子轨道的“肩并肩”的重叠，一般一种物质σ键和π键都存在的时候，发生反应时，π键先断，σ键比π键强度大；但是N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故⑧错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A. 非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；
B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；
D. SO42﹣为正四面体形，键角为109°28′，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。
答案选A。
16．B
【详解】
A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确；
B. KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+false（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；
C. 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×false+2=3，则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；
答案选B。
17．false 哑铃形或纺锤形 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 false 离子 F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 false BE false
【详解】
（1）根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为false；p电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。
（2）根据题给信息可知，false可由六氟铝酸铵false受热分解制得，反应的化学方程式为false。
（3）因为false具有较高的熔点，且F的非金属性强，则false属于离子晶体；false为分子晶体，false、false晶体类型不同的原因是F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。
（4）false的配位数为4，则Al原子的杂化方式是false；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键。
（5）根据莹石的晶胞图可知，晶胞中false数目为false，false数目为8，则晶胞的密度false。
18．金刚石晶体 金刚石falsefalsefalsefalsefalse冰false干冰 小于 在false，false晶体中，离子半径false，false且false晶体中离子所带电荷数大于false晶体中离子所带电荷数 4 8 false分子之间存在氢键
【详解】
(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；false属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；false、false属于离子晶体，离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；
(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体false离子晶体false分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；false、false属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径false，false离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点false；冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于false分子之间存在氢键，false分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰false干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石falsefalsefalsefalsefalse冰false干冰；
(3)在false、false晶体中，离子半径false，且false晶体中离子所带电荷数大于false晶体中离子所带电荷数，所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；
(4)每个false晶胞中含有的false原子个数为false；false晶胞中，false周围距离最近且相等的false构成正八面体形结构，所以每个false周围距离最近且相等的false有8个；
(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。
19．Mg S 纺锤形或哑铃形 > 1s22s22p63s23p63d6 泡利不相容原理 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
【分析】
由题干和表格信息可知，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等，C有2个电子层，电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D元素最外层有2个电子，因原子序数大于N元素，则D为Mg元素；E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性，则F为Cl元素；G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属，则G为Fe元素。
【详解】
(1) D为Mg元素，E为S元素，故答案为Mg；S；
（2）B为N元素，基态原子电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子位于2p轨道，2p轨道呈纺锤形或哑铃形，故答案为纺锤形或哑铃形；
（3）A为H元素，B为N元素，C为O元素，N和O位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径N大于O，则N—H键的键长大于O—H键，故答案为>；
（4）G为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为，Fe原子失去3个电子形成Fe3+，Fe3+离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为；1s22s22p63s23p63d6；
（5）D为Mg元素，基态Mg原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故答案为泡利不相容原理；
（6）B为N元素，最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。
【点睛】
本题考查物质结构与性质，涉及了位置关系、原子轨道、核外电子排布规律等，综合性较大，推断元素是解题的关键。
20． false 5 7 第四周期Ⅷ族 Fe元素的相对原子质量 false 极性键 非极性分子 false bd false，证明碱性false O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N
【分析】
根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。
【详解】
（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：false；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子；
（2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相对原子质量；
（3）Ar的原子结构示意图为：，则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2－和Cl－，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：false；
（4）M、D分别是S和C，两者形成的化合物为CS2，由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2，因CO2分子晶体，而SiO2为原子晶体，则熔点较高的是SiO2；
（5）表中金属性最强的元素为Na，与Al相比：
a. Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据，a项错误；
b. false能否溶解在NaOH中，说明NaOH为强碱，可作为判断依据，b项正确；
c. 单质与氢气化合的难易程度，是判断非金属性强弱的依据，c项错误；
d. 单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度，体现了金属的活动性强弱，即金属性强弱，d项正确；
故答案为bd；
（6）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失，说明NaOH溶解了false，其化学方程式为：false，故碱性比较：NaOH＞false，即金属性：Na＞Al；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N，故答案为false，证明碱性false；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N。