2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二第三章能力提升卷 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二第三章能力提升卷 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 447.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-21 14:35:03 | ||
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文档简介
绝密★启用前
第三章能力提升卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、?—Z。其对应的化学式不正确的是
A． B． C． D．
2．(本题3分)下列说法正确的是
A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C．电负性：Na＜P＜Cl
D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
3．(本题3分)锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是
A．单质Sr保存在煤油中 B．false的碱性比false强
C．false是离子晶体 D．false的分解温度比false低
4．(本题3分)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。
步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。
步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。
下列说法不正确的是
A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解
D．如图所示铜的晶胞中有14个铜原子
5．(本题3分)短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子半径：Y＞X B．还原性：m＜p
C．s和q中均含有离子键 D．r中含离子键和非极性键
6．(本题3分)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低
C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
7．(本题3分)下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
8．(本题3分)由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如下：
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价 B．1molNa[FeEDTA]中含有6mol配位键
C．[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2 D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
9．(本题3分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醇的沸点 B．冰的密度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
10．(本题3分)有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体
C．该晶体中M呈+2 价
D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个
11．(本题3分)下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：false
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：false
C．false在水中的电离方程式：false
D．用电子式表示false的形成过程：
12．(本题3分)某物质的化学式为false，其水溶液不导电。加入false溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有false放出，则关于此化合物的说法正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．false和false分子均与false形成配位键
C．该配合物的配体只有false
D．false该配合物中有false键
13．(本题3分)下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥石墨晶体中只有σ键
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．(本题3分)由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是
A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架
B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1
C．Si原子从1s22s22p63s23pfalse3pfalse转变为1s22s22p63s23pfalse3pfalse会吸收能量，产生吸收光谱
D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个
15．(本题3分)false晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为false，false和false的摩尔质量分别为false和false，原子半径分别为false和false，阿伏加德罗常数值为false，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中false和false的配位数均为4
C．所有原子均满足8电子稳定结构
D．原子的体积占晶胞体积的百分率为false
16．(本题3分)某同学对false和false都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．false晶体中既含离子键也含共价键
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．NaOH和false混合加热过程中只有离子键发生断裂
第II卷（非选择题）
二、填空题(共25分)
17．(本题13分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。
(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④COfalse ⑤H3O＋
(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+false+9H2，false的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
18．(本题12分)氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点高于O2的沸点
C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH3、NHfalse、NH2OH中不能作为配体的是___________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
三、元素或物质推断题(共27分)
19．(本题13分)N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的false，D属于第IIB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)A原子核外电子能量最高的能层的符号是_______，D原子价电子的排布式为________。
(2)设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性__________。
(3)NM3的键角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM3的键角，NM3的沸点_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM3的沸点。
(4)与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素名称)。A和E形成分子的结构如图所示，该分子的分子式为________，E原子的杂化类型为_________。
(5)与BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是 _________。
A．BeCl2 B．PH3 C．H2O D．OF2
(6)金属D晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______，D原子的配位数为_________，六棱柱高为ccm，底边边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，D晶体的密度为_______g·cm–3(列出计算式)。
20．(本题14分)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较___________(填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为___________
(3)将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=___________，写出反应的化学方程式___________
(4)化合物ED2与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED2的质量为___________g。
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有___________NA个正六边形。
参考答案
1．B
【详解】
A．图中X、Y均处于顶点，且个数均为4，个数比为1：1，化学式为XY，故A正确；
B．Y有8个位于顶点，个数为8×false=1，X位于体心，个数为1，个数比为1:1，化学式为X2Y，故B错误；
C．图中X的数目：4×false＋1＝false，Y的数目：4×false＝false，化学式X3Y正确，故C正确；
D．图中，X的数目：8×false＝1，Y的数目：6×false＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】
A．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确；
D．HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，则与Ca也同周期，同主族元素自上而下金属性增强，所以Sr的活泼性比Ca要强，则易和空气中的氧气、水蒸气等反应，其密度比煤油大，所以可以保存在煤油中，A正确；
B．同主族元素自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以false的碱性比false强，B正确；
C．Sr金属性很强，而Cl的非金属性较强，所以false是有Sr2+和Cl-构成的离子晶体，C正确；
D．Sr2+的半径要大于Mg2+，对O的吸引力较小，不容易与碳酸根中的O形成离子键，所以false的分解温度比false高，D错误；
综上所述答案为D。
4．D
【详解】
A．步骤1中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤2中加入氨水，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，故A正确；
B．步骤2中先产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀溶解，是因为生成了铜氨配合物，故B正确；
C．蒸发结晶需要加热，不稳定的物质容易分解，步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解，故C正确；
D．根据晶胞结构，如图所示铜的晶胞中含有的铜原子个数为false=4，故D错误；
故选D。
5．D
【分析】
r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，则r为false，s的溶液是强碱溶液，则s为false，m为false，n为false，q为false，p为false，W、X、Y的原子序数依次增大，则W、X、Y分别为H、O、Na，据此分析答题。
【详解】
A．false和false离子核外电子排布相同，离子半径序小径大，false＜false，A错误；
B．钠和水发生如下反应：false，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：false＞false，B错误；
C．s为false，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，q为false，氢原子和氧原子之间形成共价键，C错误；
D．r为false，过氧根内部为非极性键，钠离子和过氧根离子之间为离子键，D正确；
答案为：D
6．D
【分析】
设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+ (a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T为As元素。
【详解】
A．X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径(r)：r(C) ＞r(O)，故A错误；
B．X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的氢化物(H2O)的沸点要高，故B错误；
C．SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，故C错误；
D．某病毒DNA链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通DNA链中的P元素生成的，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】
A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．根据化合物化合价代数和为0可判断Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+3价，A错误；
B．根据示意图可知4个O和2个N与Fe形成配位键，则1molNa[FeEDTA]中含有6mol配位键，B正确；
C．[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种，C错误；
D．EDTA分子中N原子上没有氢原子，分子间不能通过取代反应形成肽键，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．乙醇分子间能形成氢键，从而使它的沸点升高，A不符合题意；
B．冰中的水分子间通过形成氢键而构成正四面体结构，使冰的密度减小，B不符合题意；
C．氢化镁为离子化合物，由Mg2+和H-构成，晶格能由离子键决定，与氢键无关，C符合题意；
D．DNA分子间通过形成氢键，形成双螺旋结构，D不符合题意；
故选C。
10．C
【分析】
由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚铁离子的个数为4×false=false，铁离子的的个数为4×false=false，氰酸根离子的个数为12×false=3，则阴离子为[Fe2(CN)6]—，由化合价代数和为0可知，MxFey(CN)6只能为MFe2(CN)6。
【详解】
A．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故A正确；
B．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，故B正确；
C．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，该晶体中M呈+1 价故C错误；
D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁离子距离最近且等距离的CN—为6个，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】
A．乙烯的实验式即最简式，应该为CH2，A错误；
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：false，B错误；
C．false在水中完全电离，电离方程式：false，C错误；
D．NaCl为离子化合物，用电子式表示false的形成过程：，D正确；
答案选D。
12．B
【分析】
实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。
【详解】
A． 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B． false和false分子均与false形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故B正确；
C． 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，故C错误；
D． 每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，false该配合物中有false键，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
①石英是SiO2，其空间结构示意图为，其最小环中有12个原子，①错误；
②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；
③金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为原子晶体，原子半径越小，键长越小，化学键越强，熔点越高；键长C－C＜Si－C，化学键的强弱C－C＞Si－C，金刚石的熔点高于金刚砂。原子晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；
④石墨晶体中，C原子形成3个C－C，而1个C－C键由2个C构成，则碳原子数和C－C键个数比为2：3，④错误；
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，可以当作共价晶体处理，⑤正确；
⑥石墨晶体中除含有的C－C键为σ键，还含有π键，⑥错误；
综上只有3项是正确的；
答案选C。
【点睛】
晶体中含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属晶体由金属阳离子和电子构成。
14．D
【详解】
A．二氧化硅型骨架：，晶体中Al和Si在顶角处有硅与铝原子不相连，故A错误；
B．晶体中Li=12×false+1=4，Al=8×false+6×false=4，Si=4，三种微粒的比例为1：1：1，故B错误；
C．Si原子从1s22s22p63s23pfalse3pfalse转变为1s22s22p63s23pfalse3pfalse能量不改变，不产生吸收光谱，故C错误；
D．由图中晶胞可知，观察顶角的Al原子，晶体中与每个Al紧邻的Si有4个，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A．它的熔点很高，硬度很大，该晶体为原子晶体，故A正确；
B．晶胞中false原子数目=4，false原子数目=false，在该晶体中false和false的配位数均为4，故B正确；
C．每个false、false都形成4个共价键，均没有孤电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．晶胞中原子总体积false，晶胞质量 false，晶胞体积false，原子的体积占晶胞体积的百分率为 false×100%=false×100%，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】
A．NH4Cl是离子化合物，但是其含有共价键，故离子化合物中可能含共价键，A项正确；
B．F元素的非金属性强于Cl的，则NH4F也是离子化合物，B项正确；
C．离子化合物中可含金属元素，也可含false等类金属离子原子团，C项正确；
D．在加热过程中会生成NH3，说明false离子失去了H，故有N-H键断裂，故反应中也有共价键断裂，D项错误；
答案选D。
17．1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 3mol或3NA sp3杂化 sp杂化 false ①>④>②>⑤>③ B(硼) Si(硅) 配位键 N sp3杂化 sp2杂化
【详解】
(1)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Zn为中心离子，H2O为配体，配位数为4，所以配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键为；
(2)单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C= O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛(HCHO)分 子中含有的σ键数目为3mol或3NA，故为：3 mol或3NA；
(3)根据HOCH2CN的结构简式，其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对为4+0=4，杂化类型为sp3，另一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对为2+false ，所以杂化类型为sp杂化；
(4)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8 的分子或离子，这样的微粒有：H2S、 NHfalse ，阴离子为： NHfalse，故答案为NHfalse；
(5)①CO2是直线结构，键角为180°；②SiF4为正四面体结构，键角为109°28′；③SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构；④COfalse 中C采用sp2杂化，为正三角形结构，键角为120°；⑤H3O+中O采用sp3杂化，为三角锥形结构，③中2个孤电子对之间的斥力较大，使得③中键角小于⑤，同理⑤中键角小于②，因此键角由大到小顺序排列为①④②⑤③，故答案为：①>④>②>⑤>③；
(6)①根据同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B(硼)；元素周期表中B与Si(硅)处于对角线上，二者化学性质相似；
②NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键；电子对由N提供；NH3BH3中B形成四个σ键，为sp3杂化，B3Ofalse 中B形成3个σ键，为sp2杂化。
18．ABD false 共价键、范德华力 4 4 false
【详解】
(1)A．N2O与CO2分子中含有的原子总数相等，价电子总数也相等，因此二者互为等电子体，其结构式为N=N=O，选项A正确；
B．由于相对分子质量O3>O2，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高所以O3的沸点大于O2，选项B正确；
C．在CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式都是为sp2杂化，选项C错误；
D．HCOOH分子与水分子之间会形成氢键，使其在水中溶解度大，选项D正确；
答案选ABD；
(2)在配合物中，微粒NH3、NH2OH的N原子上都有孤对电子，可以形成配位键，能够作配体，而false无孤对电子，不可以形成配位键，因此不能作配体；答案为false；
(3)根据六方氮化硼晶体结构示意图可知，在层内原子之间以共价键结合，而在层间以范德华力结合。故该晶体含用的作用力的类型有共价键、范德华力；
(4)在立方氮化硼晶体结构中，每个晶胞中含有的B原子个数是false×8+false×6=4；含有的N原子数是1×4=4；所以在一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子。由于晶胞的边长是dcm，所以立方氮化硼的密度false，答案为4；4；false。
19．2P false 可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S. > > 溴 As2O3 sp3 CD 立方最密堆积 12 false
【分析】
前四周期元素，由M原子内的电子只有一种运动状态知M为H，由N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大知N为氮，由A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的false知A为氧，B为硫，由D属于第IIB的元素，且是第四周期知D是锌，由E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子知E是As。
【详解】
(1)A为O原子，电子排布式是false,所以能量最高的能层的符号是2P，D原子电子的排布式为false,价电子的排布式为false,故答案为：2P；false。
(2)设计实验比较O与S的非金属性，可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S。故答案为：可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S
(3)因为氮的电负性强于砷的，所以键角false，因为氨气中存在氢键，所以沸点false，故答案为：>;>.
(4)同周期的主族元素中从左到右第一电离能逐渐增大，所以是溴，根据O和As形成的分子结构可知化合物的分子式为As2O3, As原子形成了三个共价键，且有一对孤电子，所以原子的杂化类型为sp3.故答案为：As2O3； sp3.
(5)SO2分子的中心原子价电子对为false=2+1=3几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。
A．BeCl2分子的中心原子价电子对为false=2+1=3几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。
B．PH3分子的中心原子价电子对为false=3+1=4几何构型为正四面体形，但分子构型为三角锥形。
C．H2O分子的中心原子价电子对为false=2+2=4几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。
D．OF2分子的中心原子价电子对为false=2+2=4几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。
故与SO2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是CD.故答案为：CD
(6)由金属锌晶体中的原子堆积方式图示可知，堆积方式称为立方最密堆积，配位数为12，图中结构单元中Zn原子数目为false，结构单元中Zn的总质量为false,晶体密度为falsefalse,故答案为： 立方最密堆积；12；false
【点睛】
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写及排布规律、电离能、晶体类型与性质，晶胞结构及计算等，要求学生知识面比较全，难度较大，是物质结构与性质的综合题。
20．C+4HNO3(浓)falseCO2↑+4NO2↑+2H2O 低 H-O-H false 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4HNO3+4H2SO4 15 0.5
【分析】
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，由于F的原子序数大于B，则B是C元素，F是S元素；D、F元素原子的最外层电子数相等，二者为同主族元素，则D为O元素；C的原子序数介于B、D之间，所以C为N元素；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸；由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2；元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则E为Si元素；由于A原子序数最小，结合反应过程的物质所含元素，可知A是H元素；据此答题。
【详解】
通过上述分析可知A是H元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Si元素；F是S元素；甲是浓硝酸，乙是浓硫酸；X是NO2；Y、Z一种是CO2，一种是H2O；W是SO2；由于NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，且X、Y、W都能与Z反应，则Z为H2O，Y是CO2；
(1)M是C单质，C与浓硝酸在加热时发生反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的方程式为：C+4HNO3(浓)falseCO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，通常熔沸点较低，X、Y、W都能与Z反应，则Z为H2O，它的结构式为H-O-H；
(3)NO2、SO2与O2按1∶1∶n的物质的量之比通入H2O中，充分反应后无气体剩余或生成，则根据反应过程中电子转移数目相等，可得反应方程式：4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3，可见n(SO2)：n(NO2)：n(O2)=4：4：3=1：1：false，所以n=false；
(4)化合物SiO2与C在高温下发生反应：SiO2+2CfalseSi+2CO，根据价态变化可知反应1molSiO2转移4mol电子，所以转移1mol电子时消耗SiO2的物质的量是0.25mol，所以反应的SiO2的质量是m(SiO2)=0.25mol×60g/mol=15g；
(5)元素B的另一种单质具有平面层状结构，则该单质是石墨，在同一层中的C原子构成许许多多的正六边形，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，C原子之间形成正六边形，每个正六边形含有这样的6个C原子，所以一个正六边形中含有的C原子数目为6×false=2，12g石墨中含有C原子物质的量是1mol，则其中含有的正六边形的物质的量是1÷2=0.5mol，则含有的正六边形的数目为0.5NA个正六边形。
第三章能力提升卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、?—Z。其对应的化学式不正确的是
A． B． C． D．
2．(本题3分)下列说法正确的是
A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C．电负性：Na＜P＜Cl
D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
3．(本题3分)锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是
A．单质Sr保存在煤油中 B．false的碱性比false强
C．false是离子晶体 D．false的分解温度比false低
4．(本题3分)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。
步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。
步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。
下列说法不正确的是
A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解
D．如图所示铜的晶胞中有14个铜原子
5．(本题3分)短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子半径：Y＞X B．还原性：m＜p
C．s和q中均含有离子键 D．r中含离子键和非极性键
6．(本题3分)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低
C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
7．(本题3分)下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
8．(本题3分)由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如下：
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价 B．1molNa[FeEDTA]中含有6mol配位键
C．[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2 D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
9．(本题3分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醇的沸点 B．冰的密度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
10．(本题3分)有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体
C．该晶体中M呈+2 价
D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个
11．(本题3分)下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：false
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：false
C．false在水中的电离方程式：false
D．用电子式表示false的形成过程：
12．(本题3分)某物质的化学式为false，其水溶液不导电。加入false溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有false放出，则关于此化合物的说法正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．false和false分子均与false形成配位键
C．该配合物的配体只有false
D．false该配合物中有false键
13．(本题3分)下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥石墨晶体中只有σ键
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．(本题3分)由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是
A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架
B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1
C．Si原子从1s22s22p63s23pfalse3pfalse转变为1s22s22p63s23pfalse3pfalse会吸收能量，产生吸收光谱
D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个
15．(本题3分)false晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为false，false和false的摩尔质量分别为false和false，原子半径分别为false和false，阿伏加德罗常数值为false，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中false和false的配位数均为4
C．所有原子均满足8电子稳定结构
D．原子的体积占晶胞体积的百分率为false
16．(本题3分)某同学对false和false都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．false晶体中既含离子键也含共价键
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．NaOH和false混合加热过程中只有离子键发生断裂
第II卷（非选择题）
二、填空题(共25分)
17．(本题13分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。
(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④COfalse ⑤H3O＋
(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+false+9H2，false的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
18．(本题12分)氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点高于O2的沸点
C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH3、NHfalse、NH2OH中不能作为配体的是___________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
三、元素或物质推断题(共27分)
19．(本题13分)N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的false，D属于第IIB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)A原子核外电子能量最高的能层的符号是_______，D原子价电子的排布式为________。
(2)设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性__________。
(3)NM3的键角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM3的键角，NM3的沸点_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM3的沸点。
(4)与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素名称)。A和E形成分子的结构如图所示，该分子的分子式为________，E原子的杂化类型为_________。
(5)与BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是 _________。
A．BeCl2 B．PH3 C．H2O D．OF2
(6)金属D晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______，D原子的配位数为_________，六棱柱高为ccm，底边边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，D晶体的密度为_______g·cm–3(列出计算式)。
20．(本题14分)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较___________(填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为___________
(3)将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=___________，写出反应的化学方程式___________
(4)化合物ED2与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED2的质量为___________g。
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有___________NA个正六边形。
参考答案
1．B
【详解】
A．图中X、Y均处于顶点，且个数均为4，个数比为1：1，化学式为XY，故A正确；
B．Y有8个位于顶点，个数为8×false=1，X位于体心，个数为1，个数比为1:1，化学式为X2Y，故B错误；
C．图中X的数目：4×false＋1＝false，Y的数目：4×false＝false，化学式X3Y正确，故C正确；
D．图中，X的数目：8×false＝1，Y的数目：6×false＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】
A．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确；
D．HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，则与Ca也同周期，同主族元素自上而下金属性增强，所以Sr的活泼性比Ca要强，则易和空气中的氧气、水蒸气等反应，其密度比煤油大，所以可以保存在煤油中，A正确；
B．同主族元素自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以false的碱性比false强，B正确；
C．Sr金属性很强，而Cl的非金属性较强，所以false是有Sr2+和Cl-构成的离子晶体，C正确；
D．Sr2+的半径要大于Mg2+，对O的吸引力较小，不容易与碳酸根中的O形成离子键，所以false的分解温度比false高，D错误；
综上所述答案为D。
4．D
【详解】
A．步骤1中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤2中加入氨水，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，故A正确；
B．步骤2中先产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀溶解，是因为生成了铜氨配合物，故B正确；
C．蒸发结晶需要加热，不稳定的物质容易分解，步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解，故C正确；
D．根据晶胞结构，如图所示铜的晶胞中含有的铜原子个数为false=4，故D错误；
故选D。
5．D
【分析】
r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，则r为false，s的溶液是强碱溶液，则s为false，m为false，n为false，q为false，p为false，W、X、Y的原子序数依次增大，则W、X、Y分别为H、O、Na，据此分析答题。
【详解】
A．false和false离子核外电子排布相同，离子半径序小径大，false＜false，A错误；
B．钠和水发生如下反应：false，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：false＞false，B错误；
C．s为false，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，q为false，氢原子和氧原子之间形成共价键，C错误；
D．r为false，过氧根内部为非极性键，钠离子和过氧根离子之间为离子键，D正确；
答案为：D
6．D
【分析】
设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+ (a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T为As元素。
【详解】
A．X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径(r)：r(C) ＞r(O)，故A错误；
B．X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的氢化物(H2O)的沸点要高，故B错误；
C．SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，故C错误；
D．某病毒DNA链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通DNA链中的P元素生成的，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】
A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．根据化合物化合价代数和为0可判断Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+3价，A错误；
B．根据示意图可知4个O和2个N与Fe形成配位键，则1molNa[FeEDTA]中含有6mol配位键，B正确；
C．[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种，C错误；
D．EDTA分子中N原子上没有氢原子，分子间不能通过取代反应形成肽键，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．乙醇分子间能形成氢键，从而使它的沸点升高，A不符合题意；
B．冰中的水分子间通过形成氢键而构成正四面体结构，使冰的密度减小，B不符合题意；
C．氢化镁为离子化合物，由Mg2+和H-构成，晶格能由离子键决定，与氢键无关，C符合题意；
D．DNA分子间通过形成氢键，形成双螺旋结构，D不符合题意；
故选C。
10．C
【分析】
由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚铁离子的个数为4×false=false，铁离子的的个数为4×false=false，氰酸根离子的个数为12×false=3，则阴离子为[Fe2(CN)6]—，由化合价代数和为0可知，MxFey(CN)6只能为MFe2(CN)6。
【详解】
A．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故A正确；
B．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，故B正确；
C．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，该晶体中M呈+1 价故C错误；
D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁离子距离最近且等距离的CN—为6个，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】
A．乙烯的实验式即最简式，应该为CH2，A错误；
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：false，B错误；
C．false在水中完全电离，电离方程式：false，C错误；
D．NaCl为离子化合物，用电子式表示false的形成过程：，D正确；
答案选D。
12．B
【分析】
实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。
【详解】
A． 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B． false和false分子均与false形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故B正确；
C． 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，故C错误；
D． 每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，false该配合物中有false键，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
①石英是SiO2，其空间结构示意图为，其最小环中有12个原子，①错误；
②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；
③金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为原子晶体，原子半径越小，键长越小，化学键越强，熔点越高；键长C－C＜Si－C，化学键的强弱C－C＞Si－C，金刚石的熔点高于金刚砂。原子晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；
④石墨晶体中，C原子形成3个C－C，而1个C－C键由2个C构成，则碳原子数和C－C键个数比为2：3，④错误；
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，可以当作共价晶体处理，⑤正确；
⑥石墨晶体中除含有的C－C键为σ键，还含有π键，⑥错误；
综上只有3项是正确的；
答案选C。
【点睛】
晶体中含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属晶体由金属阳离子和电子构成。
14．D
【详解】
A．二氧化硅型骨架：，晶体中Al和Si在顶角处有硅与铝原子不相连，故A错误；
B．晶体中Li=12×false+1=4，Al=8×false+6×false=4，Si=4，三种微粒的比例为1：1：1，故B错误；
C．Si原子从1s22s22p63s23pfalse3pfalse转变为1s22s22p63s23pfalse3pfalse能量不改变，不产生吸收光谱，故C错误；
D．由图中晶胞可知，观察顶角的Al原子，晶体中与每个Al紧邻的Si有4个，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A．它的熔点很高，硬度很大，该晶体为原子晶体，故A正确；
B．晶胞中false原子数目=4，false原子数目=false，在该晶体中false和false的配位数均为4，故B正确；
C．每个false、false都形成4个共价键，均没有孤电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．晶胞中原子总体积false，晶胞质量 false，晶胞体积false，原子的体积占晶胞体积的百分率为 false×100%=false×100%，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】
A．NH4Cl是离子化合物，但是其含有共价键，故离子化合物中可能含共价键，A项正确；
B．F元素的非金属性强于Cl的，则NH4F也是离子化合物，B项正确；
C．离子化合物中可含金属元素，也可含false等类金属离子原子团，C项正确；
D．在加热过程中会生成NH3，说明false离子失去了H，故有N-H键断裂，故反应中也有共价键断裂，D项错误；
答案选D。
17．1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 3mol或3NA sp3杂化 sp杂化 false ①>④>②>⑤>③ B(硼) Si(硅) 配位键 N sp3杂化 sp2杂化
【详解】
(1)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Zn为中心离子，H2O为配体，配位数为4，所以配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键为；
(2)单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C= O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛(HCHO)分 子中含有的σ键数目为3mol或3NA，故为：3 mol或3NA；
(3)根据HOCH2CN的结构简式，其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对为4+0=4，杂化类型为sp3，另一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对为2+false ，所以杂化类型为sp杂化；
(4)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8 的分子或离子，这样的微粒有：H2S、 NHfalse ，阴离子为： NHfalse，故答案为NHfalse；
(5)①CO2是直线结构，键角为180°；②SiF4为正四面体结构，键角为109°28′；③SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构；④COfalse 中C采用sp2杂化，为正三角形结构，键角为120°；⑤H3O+中O采用sp3杂化，为三角锥形结构，③中2个孤电子对之间的斥力较大，使得③中键角小于⑤，同理⑤中键角小于②，因此键角由大到小顺序排列为①④②⑤③，故答案为：①>④>②>⑤>③；
(6)①根据同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B(硼)；元素周期表中B与Si(硅)处于对角线上，二者化学性质相似；
②NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键；电子对由N提供；NH3BH3中B形成四个σ键，为sp3杂化，B3Ofalse 中B形成3个σ键，为sp2杂化。
18．ABD false 共价键、范德华力 4 4 false
【详解】
(1)A．N2O与CO2分子中含有的原子总数相等，价电子总数也相等，因此二者互为等电子体，其结构式为N=N=O，选项A正确；
B．由于相对分子质量O3>O2，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高所以O3的沸点大于O2，选项B正确；
C．在CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式都是为sp2杂化，选项C错误；
D．HCOOH分子与水分子之间会形成氢键，使其在水中溶解度大，选项D正确；
答案选ABD；
(2)在配合物中，微粒NH3、NH2OH的N原子上都有孤对电子，可以形成配位键，能够作配体，而false无孤对电子，不可以形成配位键，因此不能作配体；答案为false；
(3)根据六方氮化硼晶体结构示意图可知，在层内原子之间以共价键结合，而在层间以范德华力结合。故该晶体含用的作用力的类型有共价键、范德华力；
(4)在立方氮化硼晶体结构中，每个晶胞中含有的B原子个数是false×8+false×6=4；含有的N原子数是1×4=4；所以在一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子。由于晶胞的边长是dcm，所以立方氮化硼的密度false，答案为4；4；false。
19．2P false 可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S. > > 溴 As2O3 sp3 CD 立方最密堆积 12 false
【分析】
前四周期元素，由M原子内的电子只有一种运动状态知M为H，由N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大知N为氮，由A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的false知A为氧，B为硫，由D属于第IIB的元素，且是第四周期知D是锌，由E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子知E是As。
【详解】
(1)A为O原子，电子排布式是false,所以能量最高的能层的符号是2P，D原子电子的排布式为false,价电子的排布式为false,故答案为：2P；false。
(2)设计实验比较O与S的非金属性，可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S。故答案为：可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S
(3)因为氮的电负性强于砷的，所以键角false，因为氨气中存在氢键，所以沸点false，故答案为：>;>.
(4)同周期的主族元素中从左到右第一电离能逐渐增大，所以是溴，根据O和As形成的分子结构可知化合物的分子式为As2O3, As原子形成了三个共价键，且有一对孤电子，所以原子的杂化类型为sp3.故答案为：As2O3； sp3.
(5)SO2分子的中心原子价电子对为false=2+1=3几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。
A．BeCl2分子的中心原子价电子对为false=2+1=3几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。
B．PH3分子的中心原子价电子对为false=3+1=4几何构型为正四面体形，但分子构型为三角锥形。
C．H2O分子的中心原子价电子对为false=2+2=4几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。
D．OF2分子的中心原子价电子对为false=2+2=4几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。
故与SO2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是CD.故答案为：CD
(6)由金属锌晶体中的原子堆积方式图示可知，堆积方式称为立方最密堆积，配位数为12，图中结构单元中Zn原子数目为false，结构单元中Zn的总质量为false,晶体密度为falsefalse,故答案为： 立方最密堆积；12；false
【点睛】
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写及排布规律、电离能、晶体类型与性质，晶胞结构及计算等，要求学生知识面比较全，难度较大，是物质结构与性质的综合题。
20．C+4HNO3(浓)falseCO2↑+4NO2↑+2H2O 低 H-O-H false 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4HNO3+4H2SO4 15 0.5
【分析】
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，由于F的原子序数大于B，则B是C元素，F是S元素；D、F元素原子的最外层电子数相等，二者为同主族元素，则D为O元素；C的原子序数介于B、D之间，所以C为N元素；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸；由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2；元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则E为Si元素；由于A原子序数最小，结合反应过程的物质所含元素，可知A是H元素；据此答题。
【详解】
通过上述分析可知A是H元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Si元素；F是S元素；甲是浓硝酸，乙是浓硫酸；X是NO2；Y、Z一种是CO2，一种是H2O；W是SO2；由于NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，且X、Y、W都能与Z反应，则Z为H2O，Y是CO2；
(1)M是C单质，C与浓硝酸在加热时发生反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的方程式为：C+4HNO3(浓)falseCO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，通常熔沸点较低，X、Y、W都能与Z反应，则Z为H2O，它的结构式为H-O-H；
(3)NO2、SO2与O2按1∶1∶n的物质的量之比通入H2O中，充分反应后无气体剩余或生成，则根据反应过程中电子转移数目相等，可得反应方程式：4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3，可见n(SO2)：n(NO2)：n(O2)=4：4：3=1：1：false，所以n=false；
(4)化合物SiO2与C在高温下发生反应：SiO2+2CfalseSi+2CO，根据价态变化可知反应1molSiO2转移4mol电子，所以转移1mol电子时消耗SiO2的物质的量是0.25mol，所以反应的SiO2的质量是m(SiO2)=0.25mol×60g/mol=15g；
(5)元素B的另一种单质具有平面层状结构，则该单质是石墨，在同一层中的C原子构成许许多多的正六边形，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，C原子之间形成正六边形，每个正六边形含有这样的6个C原子，所以一个正六边形中含有的C原子数目为6×false=2，12g石墨中含有C原子物质的量是1mol，则其中含有的正六边形的物质的量是1÷2=0.5mol，则含有的正六边形的数目为0.5NA个正六边形。