2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二第二章基础过关卷 （含解析）

绝密★启用前
第二章基础过关卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)下列有关共价键的叙述中，不正确的是
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固
B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
2．(本题3分)下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．CH4中的化学键均是σ键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHfalseCH中的σ键都是C—C键
3．(本题3分)下列分子属于含有极性键的非极性分子的是
A．SO2 B．CH4 C．Cl2 D．HBr
4．(本题3分)下列对反应false的相关说法正确的是
A．O有false、false和false，三者互为同分异构体
B．false电子式为
C．false和false均为电解质
D．false分子中不含有false键
5．(本题3分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．0.1 molCH4与0.1 molCl2混合充分光照。生成CH3Cl分子数为0.1NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，22.4 L苯中含有σ键的数目为3 NA
6．(本题3分)右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是
A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小
B．第一电离能：N>O>C
C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同
D．分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构
7．(本题3分)下列有关化学键说法正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点
B．О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键
C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D．s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键
8．(本题3分)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同
C．R 最外层有5个未成对电子
D．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种
9．(本题3分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同
D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA
10．(本题3分)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是
A．PbClfalse和Cu2+在反应中都是催化剂
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 false CH3CHO+H2O
11．(本题3分)下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是
A．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3
B．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3
C．白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子
D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl5
12．(本题3分)下列说法不正确的是
A．M 能层中的原子轨道数目为 9
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．sp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化
D．氢原子光谱为线状光谱
13．(本题3分)关于键和键的说法正确的是
A．p电子与p电子不能形成键
B．一般情况下，键强度大于键
C．含有键的分子中一定含有键
D．π键只能由相同电子层的p电子形成
14．(本题3分)下列能说明false分子中的4个原子位于同一平面的是
A．3个false键的键角均为 B．3个false键的键能均相等
C．3个false键的键长均相等 D．3个false键均为键
15．(本题3分)随着科技的不断进步，15N、N70、Nfalse、NH5等已被发现。下列有关说法正确的是
A．15N中含有7个中子
B．N70属于一种新型的化合物
C．Nfalse中含有36个电子
D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键
16．(本题3分)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．PCl3为平面三角形 B．SO3与false为平面三角形
C．SO2键角大于120o D．BF3是三角锥形分子
第II卷（非选择题）
二、实验题(共24分)
17．(本题12分)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为______。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClOfalse)中Cl原子的杂化方式为______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______。
(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18．(本题12分)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka＝0.169mol/L
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：
ClO-+IO3-=IO4-+Cl-
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
三、元素或物质推断题(共28分)
19．(本题14分)如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(6)已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O=NHfalse+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理结构_______(填字母代号)。
20．(本题14分)A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构
a
A、D两元素组成的离子化合物
b
由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c
化学组成为BCE2
a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；
B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；
C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确；
D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】
A．CH4中的化学键均是都是碳碳单键都是σ键，故A正确；
B．σ键是单键可以绕键轴旋转，π键存在于双键和三键中不能绕键轴旋转，故B正确；
C．一个 碳碳双键中有1个σ键、1个π键，一个碳碳三键中有1个σ键、2个π键，故C正确；
D． CH3—CH3、CH2=CH2、CHfalseCH中的σ键有C—C键和C-H键，故D不正确；
故答案为D。
3．B
【详解】
A．SO2为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A不符合题意；
B．CH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，B符合题意；
C．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，C不符合题意；
D．HCl为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，D不符合题意；
综上所述答案为B。
4．D
【详解】
A．false、false和false质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；
B．false是离子化合物，电子式为，B错误；
C．false是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．false分子中含有false键，不含false键，D正确；
故选D。
5．A
【详解】
A．因乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中最简式CH2物质的量为false，氢原子数为1mol×2=2mol，所以14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，故A正确；
B．0.1 mol CH4与0.1 molCl2混合充分光照。生成氯代甲烷的混合物，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故B错误；
C．因1mol Fe溶于过量硝酸，铁被氧化为+3价铁，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，因苯为液体，2.24L 苯其物质的量无法计算，含有的σ键数无法计算，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】
A．氧的电负性比碳强，且原子半径OB．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的最外层电子为半满稳定结构，导致其第一电离能大于O，因此三种元素的第一电离能：N>O>C，故B正确；
C．分子中氮原子与氨分子均为三角锥形结构，但C的电负性比H大，C-N之间的成键电子离N较远，键角比氨分子中大，故C错误；
D．手性碳是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，由结构简式可知其中含有两个手性碳，故D正确；
故选：C。
7．B
【详解】
A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．О的电负性大于S的电负性，电负性越大形成的化学键的极性越大，因此键的极性H—O键>H—S键，故B正确；
C．BF3的化学键为极性共价键，中心B原子的价电子数为false，无孤对电子，为平面三角形结构，为非极性分子，NH3的化学键为极性共价键，中心N原子的价电子数为false，有1对孤对电子，为三角锥形，为极性分子，故C错误；
D．s为球形轨道，s电子之间只能通过头碰头形成σ键，p轨道为哑铃形，p电子之间既可以通过头碰头形成σ键，也可以通过肩并肩形成π键，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】
A．第ⅤA族元素最外层有5个电子，根据RCl5的结构图，Cl原子达到8电子稳定结构，R最外层应有10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．分子中5个R-Cl键的键长相等，则键能相同，B错误；
C．R最外层的5个电子，与5个Cl原子形成5条化学键，无未成对电子，C错误；
D．根据RCl5的结构图，键角(Cl-R-Cl)有90°(R和三角形平面顶点以及上顶点或下顶点)、120°(三角形平面顶点和R)、180°三种(上下两个顶点和R)，D正确；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】
A．一个甲基有6+3×1=9个电子，故常温常压下，1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA，A正确；
B．未告知气体的状态是否为标准状况，故无法计算11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应转移的电子数，B错误；
C．1 mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1 mol环丙烷()中所含共价键数目均为9NA，C正确；
D．单键均为σ键，三键为一个σ键和两个π键，故一个CH≡CH中含有3个σ键，故0.1 mol C2H2分子中含σ键数目为0.3NA，D正确；
故答案为B。
10．D
【详解】
A．过程Ⅳ消耗Cu2+，过程Ⅴ生成Cu2+，过程Ⅰ消耗PbClfalse，过程Ⅵ生成PbClfalse，所以PbClfalse和Cu2+在反应中都是催化剂，故A正确；
B．过程V中O2转化为H2O，O2中非极性键断裂，生成H2O的过程中有极性键的形成，故B正确；
C．过程Ⅴ中O2与Cu+反应生成Cu2+，该过程的离子方程式为：4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正确；
D．反应中，CH2=CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应方程式为：2CH2=CH2 + O2 false 2CH3CHO，故D错误；
故选D。
11．A
【详解】
A．NF3和NH3中N均采用sp3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。在NF3分子中N-F电子对偏向F，中心原子电子云密度降低，键角偏小，在NH3分子中N-H电子对偏向N，中心原子电子云密度增大，键角偏大，故A错误；
B．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故B正确；
C．白磷是正四面体型结构，P原子在正四面体的顶点，是非极性分子，故C正确；
D．PF5与PCl5的价层电子对数都为5+false(5-5false1)=5，没有孤对电子，均为三角双锥结构的分子晶体；由于相对分子质量：PF5＜PCl5，则范德华力：PF5＜PCl5，沸点高低：PF5＜PCl5，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】
A．M能层中有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共9个轨道，A正确；
B．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，B正确；
C．sp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化，形成能量相等的三个sp2杂化轨道，C错误；
D．原子光谱都是线状光谱，则氢原子光谱为线状光谱，D正确；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】
A．p电子与p电子头碰头重叠能形成false键，比如false中的false键，p电子与p电子肩并肩重叠能形成π键，故A错误；
B．π键的电子云重叠程度小，易断裂，false键的电子云重叠程度大，比较稳定，所以false键强度大于π键，故B错误；
C．分子中只要含有共价键，则至少含有一个false键，所以含有π键的分子中一定含有false键，故C正确；
D．π键可由不同电子层的p电子形成，如二氧化硫分子中氧与硫形成的π键，故D错误；
答案为：C。
14．A
【分析】
false分子中价层电子对个数false，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为false，形成3个共用电子对，无孤对电子，该分子是平面三角形结构。
【详解】
A．分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个Cl原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-Cl的键角均为120°，能说明false分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；
B．3个B-Cl键相同，键能相同，不能说明false分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；
C．3个B-Cl键相同，键长相同，不能说明false分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；
D．单键为σ键，3个B-Cl的键均为σ键，不能说明false分子中的4个原子处于同一平面，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】
A．质子数+中子数＝质量数，则15N中含有15－7＝8个中子，A错误；
B．N70是由一种元素组成的单质，不是化合物，B错误；
C．Nfalse中含有的电子数为5×7－1＝34，C错误；
D．若NH5为离子化合物，说明含有铵根离子和H－，因此其既含有离子键，又含有共价键，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】
A．PCl3中价层电子对数=3+false×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，为三角锥形，选项A错误；
B．SO3与false中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确；
C．SO2中中心S原子价层电子对个数为2+false(6-2×2)=3，且S原子上含有1个孤对电子对，所以SO2为V形分子，键角小于120o，选项C错误；
D．BF3中中心B价层电子对个数为3+false(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，选项D错误；
答案选B。
17．2ClOfalse＋S2Ofalse=2ClO2↑＋2SOfalse sp3杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小
【详解】
(1)①亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应可得ClO2，并得到副产品Na2SO4，该过程中Na2S2O8中-1价的O(过氧键)将+3价的Cl氧化为+4价，根据电子守恒可得NaClO2 和Na2S2O8的系数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2ClOfalse＋S2Ofalse=2ClO2↑＋2SOfalse；
②ClOfalse中Cl原子的价层电子对数为false=4，所以为sp3杂化；SOfalse中S原子的价层电子对数为false=4，孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体；
(2)该实验过程中先利用KI将ClO2还原为KClO2，Cl2被还原为Cl-，然后用Na2S2O3标准溶液将被氧化生成I2还原成I-，之后再加入稀H2SO4调节溶液pH=3，该过程中发生反应KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，从而间接确定ClO2的量；
①达到滴定终点时碘单质被完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色；
②第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00?mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00?mLNa2S2O3溶液，依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)=false=5.0×10-4 mol，c(ClO2)= false=0.1 mol/L；
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，则KClO2无法完全反应，则产生的碘单质偏少，消耗的标准液减小，将导致测得的ClO2浓度偏低。
18．KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 O>I>H HIO3H+ + IO3－
【分析】
在装置A中用浓盐酸与KClO3反应制取氯气，将产生的氯气通入装置B中，与I2在CCl4溶液中发生氧化还原反应产生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在装置C中进行尾气处理，防止过量的Cl2导致的大气污染。
【详解】
(1)在装置A中浓盐酸与KClO3发生反应，产生KCl和Cl2及H2O，反应的化学方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O；
(2)根据装置图中B的结构可知，装置B的名称为锥形瓶，在锥形瓶中I2和Cl2发生氧化还原反应产生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因为I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，可知I2和Cl2更易溶于CCl4，而在水中溶解度较小；
(3)KIO3晶体中，K是19号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p64s1，可见基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是N，该能层电子排布为4s1，因此占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；碘元素原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的价层电子对数为3+false=4，所以该离子中I原子杂化类型为sp3杂化。
(4)在HIO3分子中，有H、O、I三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性O>I>H，所以元素的电负性由大到小的顺序为O>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分电离产生H+和IO3-，所以它的电离方程式为HIO3H++IO3-。
【点睛】
本题考查了Cl2、KHO3的制备原理等的知识，涉及仪器的辨析、尾气处理、物质的溶解性与结构的关系、原子杂化、元素电负性大小比较等，掌握化学基本理论及元素化合物的知识是解答的关键。
19．falseBr H—O—H 离子键、非极性共价键 H2O 水分子间存在氢键 HClO4 r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) Al2O3+2OH-=2AlOfalse+H2O b
【分析】
根据元素周期表的结构可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。
【详解】
(1)元素⑩为Br，质子数为35，中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为falseBr。
(2)元素①为H，④为O，形成的10电子分子为H2O，结构式为H—O—H。
(3)元素⑤为Na，⑦为S，形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：。
(4)元素④为O，⑤为Na，两者构成的淡黄色固体为Na2O2，该化合物是离子化合物，含有离子键，阴离子过氧根离子里还含有非极性共价键；元素④为O，⑦为S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。元素⑧为Cl，⑩为Br，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br是同族元素，Cl的非金属性强于Br，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性较强。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2-、Cl-、K+，电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以这三种离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)；元素⑨为K，最高价氧化物的水化物为KOH，元素⑥为Al，最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlOfalse+H2O。
(6)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2OfalseNHfalse+OH-，当NH3溶于水后，和水分子间形成氢键，要形成NHfalse，则需要用NH3的N和水分子中的H形成氢键，则形成的NH3?H2O的合理结构是b。
20．第一周期IA族 Cl 氧 黄 Na2O2 平面三角形
【分析】
A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；D+与C2-具有相同的电子数，则D处于IA族，C处于ⅥA族，则D为Na、C为O元素；B在C中充分燃烧生成BC2，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，故B为碳元素；A在E中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则E为Cl；据此推断作答。
【详解】
(1)A为H元素，位于元素周期表中第一周期IA族；E的元素符号为Cl；
(2)由于O的非金属性比C强，吸引电子对的能力强，故共用电子对偏向O，该元素名称为氧；
(3)Na原子由激发态跃迁到基态时会释放黄色的光；
(4) a由Na和H组成的离子化合物NaH，电子式为；Na与O两元素组成的含有非极性键的离子化合物的化学式为Na2O2；化学组成为BCE2的化学式为COCl2，其中碳原子为sp2杂化，C原子的 false键电子对数为3，孤电子对数为0，则其空间构型为平面三角形。