2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二期末模拟测试卷一（含解析）

绝密★启用前
期末模拟测试卷一
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
2．(本题3分)具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是
A．false B．false
C．false D．false
3．(本题3分)砷是第ⅤA族元素，黄砷(false)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(false)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为false B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
4．(本题3分)下列关于共价键的理解不正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．false分子和false分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
5．(本题3分)下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：false B．电负性：false
C．第一电离能：false D．微粒半径：false
6．(本题3分)下列说法正确的是
A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
C．基态碳原子价电子轨道表示式：
D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
7．(本题3分)观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
物质
HCN
S8
结构模型示意图
备注
—
易溶于CS2
物质
SF6
冰晶体
结构模型示意图
A．HCN的结构式为H—CfalseN
B．固态硫S8属于分子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
8．(本题3分)下列说法正确的是
A．若将基态false原子的核外电子排布式写成false，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、false、false的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸false分子中存在2个手性碳原子
9．(本题3分)氯仿false常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气false：false，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A．false分子为含极性键的正四面体形分子
B．false分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取false杂化
C．false分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用false稀溶液检验氯仿是否变质
10．(本题3分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③=②>①
11．(本题3分)下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
12．(本题3分)下列说法正确的是
A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D．false熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
13．(本题3分)下列说法不正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的false能级中只有1个电子且位于false区的元素只有1种
C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
14．(本题3分)下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．false和false均是价电子总数为8的极性分子，且false分子的键角较小
B．false和false均是含一个极性键的18电子微粒
C．false和false均是四面体形的非极性分子
D．false中含中子、质子、电子各false(false代表阿伏加德罗常数的值)
15．(本题3分)下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个false周围距离最近且相等的false共有6个
B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个false分子周围距离最近且相等的false分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
16．(本题3分)下列说法正确的是
A．false含有的false键的个数为false
B．false结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．false空间结构为平面三角形
D．false中含false键的个数为false
第II卷（非选择题）
二、填空题(共12分)
17．(本题12分)(I)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___________。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___________。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。
(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。
(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为___________；与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。
(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___，两种晶体中空间利用率较高的是__。(填“图乙”或“图丙”)
三、元素或物质推断题(共28分)
18．(本题12分)已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)第一电离能C_______D(填“>”或“＜”)，原因是_______。
(4)从分子结构与性质角度分析false气体易溶于水的原因是_______(写三点)。
(5)false分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物(false)中含_______个σ键，该分子中所含的化学键的类型为_______。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
19．(本题16分)X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
短周期元素，最高化合价为+7价
基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子
核外电子共有15种运动状态
能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应
回答下列问题：
（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。
（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。
（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。
（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___g?cm-3。
四、结构与性质(共12分)
20．(本题12分)已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
(1)A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为_____。
(2)胆矾CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有____(填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有____。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E.氢键
(3)氧和硫为同一族元素，形成false阴离子的空间构型为___，中心原子S的杂化方式为___；H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是____，原因是____。
(4)液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____。
(5)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为____。
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氮化镓的晶体密度为____g·cm-3(列出计算表达式)。
参考答案
1．A
【详解】
A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子是C，3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是Si，二者化学性质相似，A项正确；
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S，4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ce或Se，化学性质不一定相似，C项错误；
D．最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D项错误。
故选：A。
2．B
【详解】
由基态原子的核外电子排布式可以确定A项中的元素是Na、B项中的元素是K、C项中的元素是Mg、D项中的元素是Fe，其中K位于第四周期第ⅠA族，原子半径最大，故选B。
3．D
【详解】
A．分子中共价键键角均为60°，A项错误；
B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误；
C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误；
D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。
故选：D。
4．B
【详解】
A． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项正确；
B． s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，B项错误；
C． false的结构式为，false的结构式为，false分子和false分子中都含有5个σ键，C项正确；
D． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确；
故选B。
5．A
【详解】
A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；
B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能NaD．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径false，故D错误；
故选：A。
6．A
【详解】
A．基态铁原子失去最外层false能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成false，其核外电子排布式为false，A正确；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子，只有同种元素基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同种元素基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，B错误；
C．基态碳原子核外有6个电子，其中有4个价电子，分布在2s、2p轨道上，价电子轨道表示式为，C错误；
D．同一电子层时p轨道电子能量比s轨道电子能量高，D错误；
故选：A。
7．D
【详解】
A．由false分子的结构模型为直线形可知，分子结构中存在三键，则其结构式为false，A正确；
B．固态false晶体中存在的微粒是false分子，故为分子晶体，B正确；
C．由false分子的结构模型可知，分子结构对称，则正、负电荷的重心重合，为非极性分子，C正确；
D．由于氢键具有方向性，使冰晶体中水分子之间的空隙较大，当冰晶体熔化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D错误；
故选：D。
8．B
【详解】
A．若将基态false原子的核外电子排布式写成false，违背了洪特规则，A项错误。
B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；false和false都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、false、false的熔点依次降低，B项正确。
C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。
D．乳酸false分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。
故答案为：B
9．A
【详解】
A．CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；
B．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确；
C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确；
故合理选项是A。
10．B
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。
【详解】
A．P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：false，false，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，故B正确；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：false，false，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：false，故电负性：④>③>①>②，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】
Ａ．硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正确；
Ｂ．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，故B正确；
Ｃ．碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；
Ｄ．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】
A．第四周期元素中，价层电子排布为false，且能级处于半充满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即价层电子排布为false，此元素为铬，A错误；
B．二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，B错误；
C．价层电子对互斥理论中，计算出来的价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，false键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，C正确；
D．false熔化克服的是离子键，干冰升华克服的是分子间作用力，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】
A．电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；
B．该元素最外层仅有的一个电子位于false能级，即false，该原子false能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即false，为false元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即false、false，为false元素和false元素；位于false区的只有false，所以只有1种，B正确；
C．核电荷数为26的元素为false元素，false原子false能级上有6个电子，false能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为，C正确；
D．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确；
答案选A。
14．C
【详解】
A．false和false均是价电子总数为8的极性分子，false的键角约为107°，而false的键角比false(105°)的小，故false分子的键角较小，A正确；
B．false和false均含一个极性键，18个电子，二者均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；
C．false和false均是四面体形结构，前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；
D．1个false分子中含10个质子、10个中子、10个电子，则false中含中子质子、电子各false，即false，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】
A．氯化钠晶体中在一个晶胞中与false距离最近的false有3个，通过该false有8个晶胞，每个false被重复了两次，所以每个false周围距离最近且相等的false共有false个，A错误；
B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，B正确；
C．干冰晶体中，每个false分子周围距离最近且相等的false分子共有false个，C正确；
D．金刚石网状结构中每个false原子与相邻的4个false原子形成共价键，这4个false原子形成的是正四面体形结构，D正确；
答案选A。
16．A
【详解】
A．false的物质的量为false，1个false分子中含有6个false键，所以false含有的false键的个数为false，A正确；
B．false键为非极性共价键，false键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误；
C．false空间结构为角形，C错误；
D．false二氧化硅的物质的量为false，而false二氧化硅中含false键，个数为false，D错误。
故选A。
17．N、O、Al 2∶3 直线形 AlN C3N4 高于 1s22s22p63s23p63d5 CO2(或CS2) KFe2(CN)6 1∶1 2∶3 图丙
【详解】
(I)Q的原子半径最小，则Q为H；W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，W、Y分别为C、O中的一种； Z的基态原子核外有13种运动状态不同的电子，则Z为Al；由W和X两种元素形成的化合物具有空间网状结构，可知为原子晶体，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则W为C，Y为O，X为N。
(1)X、Y、Z分别为N、O、Al，则第一电离能的由大到小的顺序是N、O、Al；
(2)QWX为HCN，WQ2Y为CH2O，1mol HCN含有2mol σ键，1mol CH2O含有3mol σ键，故它们所含σ键的比值为2:3；
(3)WXY-为CNO-，其等电子体有CO2，CO2分子的空间构型为直线型，故CNO-的空间构型为直线型；
(4)该晶胞中，Al的个数为8false+1=2，N的个数为4false+1=2，Al、N的最简个数比为1:1，故该晶胞的化学式为AlN；
(5)①根据题中信息可得，该化合物的化学式为C3N4；
②该化合物属于原子晶体，其中N原子的半径较小，则C-N键的长度比C-C键短，C-N键键能较大，故C3N4的熔点高于金刚石；
(II)(1)Fe是26号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；与SCN-互为等电子体且为非极性分子的是CO2（或CS2）；
(2)根据晶胞结构可以推出，CN-的个数为12false=3，Fex+的个数为8false=1；题中告知：平均每两个立方体中含有一个K+，则一个晶胞中含有false个K+，故该晶胞中，K+、Fex+、CN-的最简个数比为1:2:6，则该晶体的化学式为KFe2(CN)6；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据K和CN的化合价可以推出，Fe3+和Fe2+的个数比为1:1；
(3)图2中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8；图3中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12；所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为2:3；面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，故图丙的空间利用率较高。
18．ds C＞N＞O ＞ N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高 false分子与false分子间能形成氢键；根据“相似相溶”规律，false是极性分子，易溶于极性溶剂水中；false与false能发生反应生成false sp2杂化 7 BC
【分析】
已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子，A是H；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子，核外电子排布为1s22s22p2，B是C；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1，核外电子排布为1s22s22p4，D是O，则C是N；E为周期表中电负性最强的元素，E是F；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10，核外电子数是29，F是Cu，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是H、B是C，C是N，D是O，E是F，F是Cu。则
(1)基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，在周期表中位于ds区。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O。
(3)由于N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高，则第一电离能N＞O。
(4)由于false分子与false分子间能形成氢键，根据“相似相溶”规律，false是极性分子，易溶于极性溶剂水中，另外false与false能发生反应生成false，所以氨气易溶于水。
(5)乙烯分子为平面结构(键角均为120°)，含有碳碳双键，则其中C原子的杂化方式是sp2杂化。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物false是醋酸，结构简式为CH3COOH，则其中含3+1+1+1+1＝7个σ键，该分子中所含的化学键的类型为极性共价键和非极性共价键，答案选BC。
19．[Ar]3d64s2 Cl＞P＞C PCl5 CCl4 极性分子 分子晶体 12 false
【分析】
根据题干信息：X是短周期元素，最高化合价为+7价，故X为Cl，Y的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外电子共有15种运动状态，即含有15个电子，故Z是P，W能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应，故W是Fe。
【详解】
（1）Fe是26号元素，故基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，根据同一周期从左往右电负性增大，可知Cl、C、P三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞P＞C ，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cl＞P＞C；
（2）化合物CCl4是sp3杂化是正四面体构型，PCl3是sp3杂化是三角锥型、PCl5(气态或液态时)P原子周围形成了五个σ键故不是sp3杂化是三角双锥构型，故中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是PCl5，分子构型是正四面体的是CCl4，PCl3空间构型是三角锥型，故其属于极性分子，故答案为：PCl5 CCl4 极性分子 ；
（3）根据FeCl3的熔点、沸点较低，可知则FeCl3的晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）P原子的价电子轨道表示式为。
（5）金属晶体中原子的配位数是指离某原子距离相等且最近的原子个数，Fe元素的面心立方晶胞的单质中Fe原子的配位数为相互垂直的三个面上的四个原子，即配位数是12；体心立方晶体中，假设晶胞的边长为a，则有：false，即false，又1个晶胞中含有false，故晶胞的密度为:falsefalse ,故答案为：false。
20．N>O>C C ED 四面体 sp3 H2Se S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，不易断键 气化时需破坏氨分子间的大量的氢键作用 (0.25，0.75，0.25) false
【详解】
(1)A中所含第二周期各元素分别为C、N、O，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但VA族最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的VIA族元素，因此第一电离能N>O>C，故答案为：N>O>C；
(2)由胆矾CuSO4·5H2O结构示意图可知铜离子与水分子之间存在配位键、水分子内部存在极性共价键、水分子之间存在氢键、硫酸根离子内部存在极性共价键、硫酸根离子与水合铜离子间存在离子键，故不存在的作用力是非极性键，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏水分子间的氢键以及铜离子与水分子之间的配位键，故答案为：C；ED；
(3)false阴离子中中心硫原子形成四对共用电子对与三个氧原子和一个硫原子成键，离子构型为四面体结构，中心S原子采用sp3杂化，S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，形成的化学键越不易断键，电离就越困难，导致氢化物的酸性越弱，因此酸性H2Se大于H2S，故答案为：四面体；sp3；H2Se；S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，不易断键；
(4)氨分子间存在大量的氢键，气化时破坏氢键需要吸收大量的热才能实现，故答案为：气化时需破坏氨分子间的大量的氢键作用；
(5)①根据金刚石的结构进行类推，将金刚石晶胞分作八个小部分，有四个原子分别位于不相邻的小立方体中心，1和2的x坐标值相同，y、z坐标值相反，故y点坐标为：(0.25，0.75，0.25)，故答案为：(0.25，0.75，0.25)；
②设晶胞的参数为xcm，晶胞中Ga和N原子的最近距离为体对角线的四分之一，则false，false，一个晶胞的体积为x3=false，1个氮化镓晶胞中含有4个N和4个Ga，则一个晶胞的质量为falseg，晶胞的密度=false ，故答案为：false。