人教版高中化学选修五2.1.3 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 课件 （30张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修五2.1.3 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 课件 （30张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-21 14:39:56 | ||
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文档简介
第二章 烃和卤代烃
2.1.3 炔烃
人教版 选修五
（一）炔烃的结构特点和通式
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1. 概念:
2. 炔烃的通式：
（二）炔烃的物理性质：
CnH2n－2 （n≥2）
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加，C原子数≤4时为气态。
炔烃
一
（三）乙炔
1. 乙炔的分子结构：
电子式:
H-C≡C-H
结构简式:
CH≡CH 或 HC≡CH
结构式:
直线型，键角180°
空间结构：
分子式：
C2H2
球棍模型
比例模型
含有三键结构的相邻四原子在同一直线上
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
甲烷
乙烯
乙炔
结构简式
结构特点
空间结构
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
全部单键,
饱和
有碳碳双键,
不饱和
有碳碳三键,不饱和
1. 描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A、6个碳原子有可能在同一直线上
B、6个碳原子有可能在同一平面上
C、6个碳原子不可能在同一直线上
D、6个碳原子不可能在同一平面上
H
H
C=C
H3C
C = C— CF3
(2) 乙炔的实验室制法
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
②反应原理：
① 原料：电石（CaC2）与 H2O
2. 乙炔的制法
(1) 工业制法
——甲烷裂解法
2CH4 CH≡CH +3H2
1500 ℃
碳化钙
反应装置
③装置特点：
i. 装置不能用启普发生器，改用分液漏斗
ii. 实验中常用饱和食盐水代替水
固体 +液体 气体
a. 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b. 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
启普发生器
c. 生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球型漏斗。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
固+液，
不需加热
A
B
C
D
E
F
√
√
④净化：
杂质——H2S、PH3、水蒸气等
通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
⑤收集：
排水集气法
注意：
ii. 制取乙炔气体时在导气管口附近塞入少量棉花
i. 电石工业制法——
生石灰和焦炭在电炉中高温反应
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
CaO + 3C CaC2 + CO?
电炉
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
3. 物理性质:
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
？
？
？
碳碳三键属于不饱和键，且一强两弱，易断裂，化学性质较活泼
乙烷 乙烯 乙炔
348 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
【结论】
C-C键键能对比
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
【分析】
4. 乙炔的化学性质：
⑴ 氧化反应：
①可燃性
火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
注意
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
C2H4
CH4
C2H2
(2)加成反应
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②被氧化剂氧化
①催化加氢
使酸性KMnO4溶液褪色
CH≡CH+H2 CH2=CH2
催化剂
△
CH2=CH2+H2 CH3—CH3
催化剂
△
(2) 使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
使溴水褪色
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
(3) 与HX等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
乙醛
3. 加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
聚乙炔
（制导电高分子材料）
催化剂
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
(1) 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2) 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
5. 乙炔的用途
（四）炔烃
化学性质（与乙炔相似）
(1)氧化反应
① 燃烧：
② 与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应
使溴水褪色
火焰明亮，伴有大量黑烟
CH2=CHCl
CH?CH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
CH2?CH
Cl
n
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
氯乙烯
聚氯乙烯
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是（ ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
原油的分馏及裂化的产品和用途
五、脂肪烃的来源及其应用
石油分馏示意图
石油分馏塔
炼油设备
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
炼制方法
原理
主要产品
主要原料
分馏
催化裂化
催化重整
裂解
用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大，沸点高的烃断裂为相对分子量小，沸点低的烃
高温下，把长链分子烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
在催化剂条件下，把碳链的结构重新排列成新的分子结构
原油
汽油馏分中的烃类分子
直链烷烃分馏产品
重油
石油气、汽油、煤油、柴油和重油润滑油、凡士林、石蜡
提高汽油产量，短链烷烃和烯烃乙烷、丙烷、丁烯等
提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
乙烯、丙烯、丁二烯
分子结构：
是含有C?C叁键的直线型分子
化学性质：
可燃性, 氧化反应、加成反应
主要用途：
焊接或切割金属, 化工原料
炔烃
脂肪烃来源：
石油的分馏、重油的催化裂化或裂解
本课时结束
人教版 选修五
2.1.3 炔烃
人教版 选修五
（一）炔烃的结构特点和通式
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1. 概念:
2. 炔烃的通式：
（二）炔烃的物理性质：
CnH2n－2 （n≥2）
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加，C原子数≤4时为气态。
炔烃
一
（三）乙炔
1. 乙炔的分子结构：
电子式:
H-C≡C-H
结构简式:
CH≡CH 或 HC≡CH
结构式:
直线型，键角180°
空间结构：
分子式：
C2H2
球棍模型
比例模型
含有三键结构的相邻四原子在同一直线上
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
甲烷
乙烯
乙炔
结构简式
结构特点
空间结构
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
全部单键,
饱和
有碳碳双键,
不饱和
有碳碳三键,不饱和
1. 描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A、6个碳原子有可能在同一直线上
B、6个碳原子有可能在同一平面上
C、6个碳原子不可能在同一直线上
D、6个碳原子不可能在同一平面上
H
H
C=C
H3C
C = C— CF3
(2) 乙炔的实验室制法
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
②反应原理：
① 原料：电石（CaC2）与 H2O
2. 乙炔的制法
(1) 工业制法
——甲烷裂解法
2CH4 CH≡CH +3H2
1500 ℃
碳化钙
反应装置
③装置特点：
i. 装置不能用启普发生器，改用分液漏斗
ii. 实验中常用饱和食盐水代替水
固体 +液体 气体
a. 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b. 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
启普发生器
c. 生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球型漏斗。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
固+液，
不需加热
A
B
C
D
E
F
√
√
④净化：
杂质——H2S、PH3、水蒸气等
通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
⑤收集：
排水集气法
注意：
ii. 制取乙炔气体时在导气管口附近塞入少量棉花
i. 电石工业制法——
生石灰和焦炭在电炉中高温反应
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
CaO + 3C CaC2 + CO?
电炉
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
3. 物理性质:
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
？
？
？
碳碳三键属于不饱和键，且一强两弱，易断裂，化学性质较活泼
乙烷 乙烯 乙炔
348 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
【结论】
C-C键键能对比
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
【分析】
4. 乙炔的化学性质：
⑴ 氧化反应：
①可燃性
火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
注意
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
C2H4
CH4
C2H2
(2)加成反应
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②被氧化剂氧化
①催化加氢
使酸性KMnO4溶液褪色
CH≡CH+H2 CH2=CH2
催化剂
△
CH2=CH2+H2 CH3—CH3
催化剂
△
(2) 使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
使溴水褪色
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
(3) 与HX等的反应
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
乙醛
3. 加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
聚乙炔
（制导电高分子材料）
催化剂
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
(1) 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2) 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
5. 乙炔的用途
（四）炔烃
化学性质（与乙炔相似）
(1)氧化反应
① 燃烧：
② 与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应
使溴水褪色
火焰明亮，伴有大量黑烟
CH2=CHCl
CH?CH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
CH2?CH
Cl
n
1、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
氯乙烯
聚氯乙烯
2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是（ ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
原油的分馏及裂化的产品和用途
五、脂肪烃的来源及其应用
石油分馏示意图
石油分馏塔
炼油设备
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
炼制方法
原理
主要产品
主要原料
分馏
催化裂化
催化重整
裂解
用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大，沸点高的烃断裂为相对分子量小，沸点低的烃
高温下，把长链分子烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
在催化剂条件下，把碳链的结构重新排列成新的分子结构
原油
汽油馏分中的烃类分子
直链烷烃分馏产品
重油
石油气、汽油、煤油、柴油和重油润滑油、凡士林、石蜡
提高汽油产量，短链烷烃和烯烃乙烷、丙烷、丁烯等
提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
乙烯、丙烯、丁二烯
分子结构：
是含有C?C叁键的直线型分子
化学性质：
可燃性, 氧化反应、加成反应
主要用途：
焊接或切割金属, 化工原料
炔烃
脂肪烃来源：
石油的分馏、重油的催化裂化或裂解
本课时结束
人教版 选修五