辽宁省海城市高中2020-2021学年高一下学期6月第二次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 辽宁省海城市高中2020-2021学年高一下学期6月第二次月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 171.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-21 09:45:08 | ||
图片预览
文档简介
班 级
姓 名
学 号
2020-2021学年度下学期海城高中第二次月考高一试题
化学试卷
时 间：90分钟 满 分： 100分
可能用到的相对原子质量 : H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24
Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．聚四氟乙烯和氯乙烯都属于烃
D．医用酒精的浓度是95%
2.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
3、下列操作错误的是（ ）
A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.除去Cl2中少量的HCl：通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
4、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 （ ）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A、②③④⑤ B、①③④⑤
C、①②④⑤ D、①②③④
5．下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7、已知玻璃纸能够使葡萄糖分子通过但不能使蛋白质等大分子通过。将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋内,扎好袋口,浸入流动的温水中。足够长时间后,取袋内液体分别与碘水、新制的Cu(OH)2(加热)和浓硝酸作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象
8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应
9、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为 （ ）
A.2：1：3 B.3：2：1
C.2：6：3 D.3：1：2
10、已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（ ）
A. CH3CH=CH2 B. CH2=CHCH=CH3
C. CH3CH=CHCH3 D. CH2=CH2
11、 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有
A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种
12、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳
的质量分数为（ ）
A.92.3％ B.87.6％ C.75％ D.84％
13．将2 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A．3mol B．6mol C．9 mol D．12 mol
14、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯
C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯
15．一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（ ）
A．24.4g????? B．13.2g???? C．12.5g? ?? D．11.2g
二、非选择题（55分）
16．（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E装置的作用是________（填序号）。
A．收集气体????? ??????????????????????????????????????? B．吸收氯气
C．防止倒吸????? ??????????????????????????????????????? D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________________________________。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填序号）。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
17、（11分）实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。
????
（1）仪器A的名称是__________________。
（2）收集乙烯的方法是__________________。
（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是__________________。
（4）该反应的化学方程式为?__________________，反应类型是____________（填序号）。
a．加成反应? b．消去反应
（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是??________________（填序号）。
a．溶液紫色褪去? ?? b．没有明显现象
（6）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量_________________。（填化学式）
（7）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为?_________________。
18、（16分）A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。
（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；
（3）①的反应类型为____________
（4）G可能具有的性质为__________。
a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水
（5）请写出②和⑦的化学方程式：
反应②__________________________________________________________；
反应⑦__________________________________________________________；
（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。
19. （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理， 现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
应开始到平衡，H2的平均反应速率 v(H2)＝__________mol/(L·min) ，
H2的转化率为__________。
⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO2）= c(H2O)
（c）混合气体的平均分子量不变 （d）混合气体的密度不变
⑶下列措施中能使活化分子百分数增大的是（ ）。
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用正催化剂
⑷一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K2CO3，在其内部可以传导CO32-。在电池内部CO32-移向________，
该电池的负极反应为______________________________。
⑸氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气: 催化剂存在时用 H2将 NO2 还原为 N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +133kJ/mol
则H2 还原NO2 生成水蒸气反应的热化学方程式是______________________________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A D C B A A
11 12 13 14 15
C D B C D
16、答案：（1）干燥混合气体；（2分）（2）大于或等于4（2分）（3）吸收过量的氯气（2分）（4）CD（2分）（5）CH4＋2Cl2→C＋4HCl（2分）（6）分液（2分） ab(2分)
17、（1）圆底烧瓶（1分）（2）排水法（1分）（3）防止液体暴沸（1分）
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O?（2分）????b（1分）
（5）a（1分）（6）?CO2???SO2???（2分）
（7）?nCH2=CH2?(2分)
18、（1）CH2＝CH2 （2分） （2） 羧基 （2分） （3）加成 （1分） （4）ac （2分）
（5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）8 （2分）
(CH3)3CCH2OH、(CH3)2C（OH）CH2CH3、(CH3)2CHCH（OH）CH3 （3分）
19、（1）0.225 (2分)75%(2分) （2）a c(2分) (3) AD(2分) (4) 负 (2分)
CH3OH +3CO32-－6e－ ＝ 4CO2 +2H2O(2分)
4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100kJ/mol(2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A D C B A A
11 12 13 14 15
C D B C D
16、答案：（1）干燥混合气体；（2分）（2）大于或等于4（2分）（3）吸收过量的氯气（2分）（4）CD（2分）（5）CH4＋2Cl2→C＋4HCl（2分）（6）分液（2分） ab(2分)
17、（1）圆底烧瓶（1分）（2）排水法（1分）（3）防止液体暴沸（1分）
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O?（2分）????b（1分）
（5）a（1分）（6）?CO2???SO2???（2分）
（7）?nCH2=CH2?(2分)
18、（1）CH2＝CH2 （2分） （2） 羧基 （2分） （3）加成 （1分） （4）ac （2分）
（5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）8 （2分）
(CH3)3CCH2OH、(CH3)2C（OH）CH2CH3、(CH3)2CHCH（OH）CH3 （3分）
19、（1）0.225 (2分)75%(2分) （2）a c(2分) (3) AD(2分) (4) 负 (2分)
CH3OH +3CO32-－6e－ ＝ 4CO2 +2H2O(2分)
(5) 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100kJ/mol(2分)
高一化学试卷
姓 名
学 号
2020-2021学年度下学期海城高中第二次月考高一试题
化学试卷
时 间：90分钟 满 分： 100分
可能用到的相对原子质量 : H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24
Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．聚四氟乙烯和氯乙烯都属于烃
D．医用酒精的浓度是95%
2.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
3、下列操作错误的是（ ）
A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.除去Cl2中少量的HCl：通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
4、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 （ ）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A、②③④⑤ B、①③④⑤
C、①②④⑤ D、①②③④
5．下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7、已知玻璃纸能够使葡萄糖分子通过但不能使蛋白质等大分子通过。将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋内,扎好袋口,浸入流动的温水中。足够长时间后,取袋内液体分别与碘水、新制的Cu(OH)2(加热)和浓硝酸作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象
8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应
9、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为 （ ）
A.2：1：3 B.3：2：1
C.2：6：3 D.3：1：2
10、已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（ ）
A. CH3CH=CH2 B. CH2=CHCH=CH3
C. CH3CH=CHCH3 D. CH2=CH2
11、 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有
A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种
12、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳
的质量分数为（ ）
A.92.3％ B.87.6％ C.75％ D.84％
13．将2 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A．3mol B．6mol C．9 mol D．12 mol
14、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯
C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯
15．一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（ ）
A．24.4g????? B．13.2g???? C．12.5g? ?? D．11.2g
二、非选择题（55分）
16．（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E装置的作用是________（填序号）。
A．收集气体????? ??????????????????????????????????????? B．吸收氯气
C．防止倒吸????? ??????????????????????????????????????? D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________________________________。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填序号）。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
17、（11分）实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。
????
（1）仪器A的名称是__________________。
（2）收集乙烯的方法是__________________。
（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是__________________。
（4）该反应的化学方程式为?__________________，反应类型是____________（填序号）。
a．加成反应? b．消去反应
（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是??________________（填序号）。
a．溶液紫色褪去? ?? b．没有明显现象
（6）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量_________________。（填化学式）
（7）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为?_________________。
18、（16分）A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。
（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；
（3）①的反应类型为____________
（4）G可能具有的性质为__________。
a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水
（5）请写出②和⑦的化学方程式：
反应②__________________________________________________________；
反应⑦__________________________________________________________；
（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。
19. （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理， 现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
应开始到平衡，H2的平均反应速率 v(H2)＝__________mol/(L·min) ，
H2的转化率为__________。
⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO2）= c(H2O)
（c）混合气体的平均分子量不变 （d）混合气体的密度不变
⑶下列措施中能使活化分子百分数增大的是（ ）。
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用正催化剂
⑷一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K2CO3，在其内部可以传导CO32-。在电池内部CO32-移向________，
该电池的负极反应为______________________________。
⑸氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气: 催化剂存在时用 H2将 NO2 还原为 N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +133kJ/mol
则H2 还原NO2 生成水蒸气反应的热化学方程式是______________________________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A D C B A A
11 12 13 14 15
C D B C D
16、答案：（1）干燥混合气体；（2分）（2）大于或等于4（2分）（3）吸收过量的氯气（2分）（4）CD（2分）（5）CH4＋2Cl2→C＋4HCl（2分）（6）分液（2分） ab(2分)
17、（1）圆底烧瓶（1分）（2）排水法（1分）（3）防止液体暴沸（1分）
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O?（2分）????b（1分）
（5）a（1分）（6）?CO2???SO2???（2分）
（7）?nCH2=CH2?(2分)
18、（1）CH2＝CH2 （2分） （2） 羧基 （2分） （3）加成 （1分） （4）ac （2分）
（5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）8 （2分）
(CH3)3CCH2OH、(CH3)2C（OH）CH2CH3、(CH3)2CHCH（OH）CH3 （3分）
19、（1）0.225 (2分)75%(2分) （2）a c(2分) (3) AD(2分) (4) 负 (2分)
CH3OH +3CO32-－6e－ ＝ 4CO2 +2H2O(2分)
4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100kJ/mol(2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A D C B A A
11 12 13 14 15
C D B C D
16、答案：（1）干燥混合气体；（2分）（2）大于或等于4（2分）（3）吸收过量的氯气（2分）（4）CD（2分）（5）CH4＋2Cl2→C＋4HCl（2分）（6）分液（2分） ab(2分)
17、（1）圆底烧瓶（1分）（2）排水法（1分）（3）防止液体暴沸（1分）
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O?（2分）????b（1分）
（5）a（1分）（6）?CO2???SO2???（2分）
（7）?nCH2=CH2?(2分)
18、（1）CH2＝CH2 （2分） （2） 羧基 （2分） （3）加成 （1分） （4）ac （2分）
（5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）8 （2分）
(CH3)3CCH2OH、(CH3)2C（OH）CH2CH3、(CH3)2CHCH（OH）CH3 （3分）
19、（1）0.225 (2分)75%(2分) （2）a c(2分) (3) AD(2分) (4) 负 (2分)
CH3OH +3CO32-－6e－ ＝ 4CO2 +2H2O(2分)
(5) 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100kJ/mol(2分)
高一化学试卷
同课章节目录