2020-2021学年九年级化学科粤版下册6.2 金属的化学性质 课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
1、两种或两种物质反应生成一种物质的反应叫做
反应，一种物质反应生成两种或两种以上的物质叫做
反应。
2、细铁丝在氧气中燃烧的现象是(
)
A、产生淡蓝色火焰
B、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C、生成白色物质
D、发出耀眼白光
。
化合
分解
B
1、金属与氧气反应
2、金属活动顺序的探究
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
1.金属跟氧气的反应
实
验
现
象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
?
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
发出白光，放热，生成白色粉末状固体。
由红色变成黑色。
镁比铁活泼
镁比铜活泼
结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温能与氧气反应。
金属的化学性质
1.大多数金属能与氧气反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条
件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明
金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
结
论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。
2、分析真金不怕火炼蕴含的化学原理。
思考：1、铝的化学性质很活泼，为什么日常生活中的铝制品却耐腐蚀？
因为金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。
金属和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
（A组：金属与盐酸反应）
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
铝
铁
铜
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+6H2
↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
无明显现象
B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸
铝与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无现象
无
盐酸
救我！！
无所谓，
我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应/
金属与稀硫酸反应
金属与盐酸或稀硫酸反应的比较
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是
>
>
>
.
讨论
Mg
Al
Fe
Mg
Al
Fe
Cu
Cu
镁、铝、铁与盐酸或硫酸反应的化学方程式比较
Mg
+
2
HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
↑
2Al
+
6HCl
=
AlCl3
+
6H2
↑
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4
)3+
3H2
↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
置换反应
单质
化合物
化合物
单质
通式：A
+
BC
→
AC
+
B
上述化学反应的特点是：
（１）、反应物和生成物都是两种；
（２）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
通式：A+BC=AC+B(基本反应类型)
为什么铝和铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，而铜不能呢？
分析：这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
结论:
①∵镁、铝、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能
∴金属性：（Mg
Al
Zn
Fe)＞
Cu
②在与酸的反应中，镁的反应速
率最快（或者说最剧烈），锌
次之，铁最慢
∴金属性：Mg
>Al＞Zn
＞
Fe
四、金属活动性顺序
钾　钙　钠　镁　铝　　锌　铁　锡　铅　（氢）　铜　汞　银　铂　金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
　　　　　　　　金　属　活　动　性　由　强　到　弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
谐音记忆法：嫁给那美女，身体细纤轻，总共一百斤
实验
现
象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液中
金属与某些化合物的溶液反应
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
实
验
现
象
化学方程式
铜浸入Al2(SO4)3溶液中
?
?
?
?
无现象
无
结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。即　　　　　　　　　　　　　　　
金属+化合物溶液　　新金属+新化合物
条件：参加反应的金属必须排在化合物中金属的前面；
参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。
这是重点吆！
金属活动性顺序：
k
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
谐音记忆法：嫁给那美女，身体细纤轻，总共一百斤
四、金属活动性顺序
钾　钙　钠　镁　铝　　锌　铁　锡　铅　（氢）　铜　汞　银　铂　金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
　　　　　　　　金　属　活　动　性　由　强　到　弱
２、判断金属活动性顺序的方法
（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。
（２）根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
（3）根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
课堂小结
1、金属与氧气的反应。大多数得金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应。很多金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、置换反应：单质+化合物——新单质+新化合物
4、金属的活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
(4)Al
+3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
(6)Mg
+
FeSO4
=
MgSO4
+Fe
练习：
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
X
﹥
Z
﹥
Y
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（
）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+
YSO4==XSO4+Y
③X+
H2SO4==
XSO4+
H2
↑
④Z+
H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z
　　
D、X＞Z＞Y
D
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a
、
b
、c
。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3