2020-2021学年人教版高二化学选修3-2.1《共价键》过关训练试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版高二化学选修3-2.1《共价键》过关训练试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 32.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-21 14:42:47 | ||
图片预览
文档简介
（人教版选修3）2.1《共价键》过关训练试题
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1. 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2
C. NH3和N2 D. HNO3和NaCl
2．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键的键角
D．共价键的键长
3．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是( )
A．C2H6 B．HClO
C．CH4 D．CO2
4．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是( )
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键
5. 下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
6．根据π键的成键特征，可判断出C===C键的键能与C—C键的键能的大小关系为( )
A．C===C键的键能等于C—C键键能的两倍
B．C===C键的键能大于C—C键键能的两倍
C．C===C键的键能小于C—C键键能的两倍
D．无法确定
7．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
8．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键
吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键
释放能量431 kJ
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
9．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是( )
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
10．下列说法中，错误的是( )
A．非金属元素也可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D．键长愈长，化学键愈牢固
11．已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是( )
A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮分子比氯分子稳定
12．下列说法正确的是( )
A．分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间可能形成共价键
C．水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2×463 kJ
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13．(9分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是_____________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是_______________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_______________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________________。
14.（8分）有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。?
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为 (填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。?
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。?
15．(13分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_____________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式__________。c分子中所含共价键的类型为_________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________
_______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为___________________；d分子内所含共价键有________个σ键，__________个π键；σ键与π键的强度大小关系为_______________(填“>”“<”或“＝”)，原因是_________________________________________________________________。
16．（10分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH，N，NH，N2H，N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_________________________________。
(2)NH的电子式为______________。
(3)N有________个电子。
(4)写出与N是等电子体的物质的化学式_______________(一种)。
(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型：___________________。
(6)据报道，科学家合成一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是___________________。
（人教版选修3）2.1《共价键》过关训练试题参考答案
1.【答案】 C
【解析】A．Na2O2为离子化合物，含有离子键，A不合题意；B．CaF2为离子化合物，含有离子键，B不合题意；C．NH3和N2都为只含共价键的物质，C符合题意；D．NaCl为离子化合物，含有离子键，D不合题意；故选C。
2.【答案】 B
【解析】 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。
3.【答案】 D
【解析】 C2H6、HClO、CH4中均只含单键，即全部是σ键，A、B、C错误；CO2中含两个碳氧双键，所以含有两个σ键和两个π键，D正确。
4.【答案】 D
【解析】 共价单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键，故CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。
5.【答案】 D
【解析】 A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
6.【答案】 C
【解析】 C===C键中有一个π键和一个σ键，由于π键的键能比σ键的键能小，所以C===
C键的键能小于C—C键键能的两倍。
7.【答案】 A
【解析】 A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
8.【答案】 C
【解析】 A项错误：ΔH＝(436＋243－2×431) kJ<0；B项错误：生成1 mol HCl放热： kJ＝91.5 kJ；C项正确：H—H键键能>Cl—Cl键键能，键能越大，分子越稳定。
9.【答案】 C
【解析】 (CN)2性质与卤素相近，则它能与NaOH溶液反应。
10.【答案】 D
【解析】 非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，B、C项正确，D项错误。
11.【答案】 D
【解析】 N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
12.【答案】 B
【解析】 A项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B项，元素周期表中第ⅠA族元素有金属元素和非金属元素，第ⅦA族元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C项，水分子中键角为105°，错误；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由于未给出H—H键和O===O键的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。
13.【答案】①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
14.【答案】(1)碳 钠 氧 氯
(2)s-s σ键、s-p σ键
(3)1s22s22p63s23p6 Na+[∶∶]2-Na+ 离子化合物
【解析】 (1)元素A的最高正价和负价绝对值相等,所以A为C,其余元素很容易推出为Na、O、Cl。(2)CCl4中,C的2个2s电子,2个2p电子,分别与4个Cl中的3p电子形成单键,所以有2个s-s σ键、2个s-p σ键。(3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2含有离子键和共价键,但属于离子化合物。
15.【答案】 （1）1s22s22p63s23p2
（2）CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
（3）?N??N? 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固。
（4）H—C≡C—H 3 2 σ>π 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】 本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，含非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。
16.【答案】 (1)N2H＋2OH－===N2H4＋2H2O
(2) (3)22
(4)N2O或CO2等 (5)直线形
(6)一个单位的正电荷 .
【解析】 (1)由题给信息可知，N2H是由N2H4与两个H＋结合而形成的，所以它与碱反应时的物质的量的比为1∶2。(2)NH的最外层电子可由氮最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子，从而形成了NH。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成，所以应该有22个电子。(4)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，价电子总数为16的粒子，如N2O、CO2等。(5)由N与CO2是等电子体，所以可以类比CO2得N应是直线形的构型。
(6)由“N5”中含有2个N≡N，可知在中间还有一个氮原子，此氮原子要形成8电子的稳定结构，必须失去1个电子，可知“N5”应该是带有一个单位的正电荷。
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1. 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2
C. NH3和N2 D. HNO3和NaCl
2．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键的键角
D．共价键的键长
3．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是( )
A．C2H6 B．HClO
C．CH4 D．CO2
4．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是( )
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键
5. 下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
6．根据π键的成键特征，可判断出C===C键的键能与C—C键的键能的大小关系为( )
A．C===C键的键能等于C—C键键能的两倍
B．C===C键的键能大于C—C键键能的两倍
C．C===C键的键能小于C—C键键能的两倍
D．无法确定
7．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
8．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键
吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键
释放能量431 kJ
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
9．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是( )
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
10．下列说法中，错误的是( )
A．非金属元素也可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D．键长愈长，化学键愈牢固
11．已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是( )
A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮分子比氯分子稳定
12．下列说法正确的是( )
A．分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间可能形成共价键
C．水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2×463 kJ
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。
13．(9分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是_____________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是_______________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_______________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________________。
14.（8分）有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。?
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为 (填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。?
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。?
15．(13分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_____________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式__________。c分子中所含共价键的类型为_________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________
_______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为___________________；d分子内所含共价键有________个σ键，__________个π键；σ键与π键的强度大小关系为_______________(填“>”“<”或“＝”)，原因是_________________________________________________________________。
16．（10分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH，N，NH，N2H，N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_________________________________。
(2)NH的电子式为______________。
(3)N有________个电子。
(4)写出与N是等电子体的物质的化学式_______________(一种)。
(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型：___________________。
(6)据报道，科学家合成一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是___________________。
（人教版选修3）2.1《共价键》过关训练试题参考答案
1.【答案】 C
【解析】A．Na2O2为离子化合物，含有离子键，A不合题意；B．CaF2为离子化合物，含有离子键，B不合题意；C．NH3和N2都为只含共价键的物质，C符合题意；D．NaCl为离子化合物，含有离子键，D不合题意；故选C。
2.【答案】 B
【解析】 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。
3.【答案】 D
【解析】 C2H6、HClO、CH4中均只含单键，即全部是σ键，A、B、C错误；CO2中含两个碳氧双键，所以含有两个σ键和两个π键，D正确。
4.【答案】 D
【解析】 共价单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键，故CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。
5.【答案】 D
【解析】 A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
6.【答案】 C
【解析】 C===C键中有一个π键和一个σ键，由于π键的键能比σ键的键能小，所以C===
C键的键能小于C—C键键能的两倍。
7.【答案】 A
【解析】 A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
8.【答案】 C
【解析】 A项错误：ΔH＝(436＋243－2×431) kJ<0；B项错误：生成1 mol HCl放热： kJ＝91.5 kJ；C项正确：H—H键键能>Cl—Cl键键能，键能越大，分子越稳定。
9.【答案】 C
【解析】 (CN)2性质与卤素相近，则它能与NaOH溶液反应。
10.【答案】 D
【解析】 非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，B、C项正确，D项错误。
11.【答案】 D
【解析】 N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
12.【答案】 B
【解析】 A项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B项，元素周期表中第ⅠA族元素有金属元素和非金属元素，第ⅦA族元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C项，水分子中键角为105°，错误；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由于未给出H—H键和O===O键的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。
13.【答案】①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
14.【答案】(1)碳 钠 氧 氯
(2)s-s σ键、s-p σ键
(3)1s22s22p63s23p6 Na+[∶∶]2-Na+ 离子化合物
【解析】 (1)元素A的最高正价和负价绝对值相等,所以A为C,其余元素很容易推出为Na、O、Cl。(2)CCl4中,C的2个2s电子,2个2p电子,分别与4个Cl中的3p电子形成单键,所以有2个s-s σ键、2个s-p σ键。(3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2含有离子键和共价键,但属于离子化合物。
15.【答案】 （1）1s22s22p63s23p2
（2）CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
（3）?N??N? 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固。
（4）H—C≡C—H 3 2 σ>π 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】 本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，含非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。
16.【答案】 (1)N2H＋2OH－===N2H4＋2H2O
(2) (3)22
(4)N2O或CO2等 (5)直线形
(6)一个单位的正电荷 .
【解析】 (1)由题给信息可知，N2H是由N2H4与两个H＋结合而形成的，所以它与碱反应时的物质的量的比为1∶2。(2)NH的最外层电子可由氮最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子，从而形成了NH。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成，所以应该有22个电子。(4)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，价电子总数为16的粒子，如N2O、CO2等。(5)由N与CO2是等电子体，所以可以类比CO2得N应是直线形的构型。
(6)由“N5”中含有2个N≡N，可知在中间还有一个氮原子，此氮原子要形成8电子的稳定结构，必须失去1个电子，可知“N5”应该是带有一个单位的正电荷。