(共18张PPT)
第一章
认识有机化合物
1.4
研究有机化合物的一般步骤和方法
人教版
选修五
从天然资源中获得的有机物成分复杂，如何才能得到纯净的有机物？
粗产品
分离
提纯
定性分析
定量分析
波谱分析
研究的一般步骤
除杂质
确定元素组成
质量分析
实验式
分子式
结构分析
结构式
测定相对分子质量
物理方法：利用有机物与杂质物理性质差异进行分离
有机物分离的常用物理方法
蒸馏
重结晶
萃取
分液
化学方法：一般加入某种试剂进行化学反应
分离提纯
（2）条件：液态有机物热稳定性较强；
与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
（1）原理：利用液态有机物沸点差异。
（3）蒸馏的注意事项：
1、蒸馏
温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）
进出水方向（下进上出）
烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
烧瓶中所盛放液体不能超过烧瓶体积2/3
有机化合物的分离、提纯
一
如何将工业酒精进行分离、提纯？
1、蒸馏
如何将粗苯甲酸进行提纯？
温度/℃
25
50
95
水中溶解度/g
0.17
0.95
6.8
资料卡：
1、苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。
2、熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659（15/4℃）。
3、在100℃时迅速升华。
4、微溶于水（溶解度见下表），易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
2、重结晶
（1）选择溶剂的条件：杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
2、重结晶
（2）操作步骤：被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。
请你思考并与同学交流：
温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
1、如何提取溴水中的溴？
4、如何选取萃取剂？
2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？
3、萃取
(2)
萃取条件：萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
(1)
萃取原理：有机物在两种互不相溶溶剂中溶解度差异大。
(3)
萃取装置：
(4)
萃取类型：
固—液萃取
液—液萃取
分离、提纯
纯净物
获取
蒸馏
重结晶
萃取
沸点差异大
分离
分离
分离
溶解度差异大
溶解度差异大
总结
选择有机化合物分离提纯的方法
(1)首先要熟记各种分离和提纯方法的适用范围。常见的分离和提纯有机物的方法及适用范围如下表：
方法
适用范围
分液
互不相溶、分层的两种液体
萃取
同温度下溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大
蒸馏
液态有机物与杂质的沸点相差较大(一般大于30
℃)且热稳定性强
重结晶
固体混合物，被提纯有机物的溶解度受温度影响较大，杂质的溶解度要么很大，要么很小
色谱法起源于20世纪初，1906年俄国植物学家米哈伊尔·茨维特用碳酸钙填充竖立的玻璃管，以石油醚洗脱植物色素的提取液，经过一段时间洗脱之后，植物色素在碳酸钙柱中实现分离，由一条色带分散为数条平行的色带,从而分离得到了三种色素。茨维特将这种分离、提纯有机物的方法命名为色谱法。
25年后德国化学家库恩再分离、提纯胡萝卜素异构体和维生素结构中，应用色谱法，获得了1938年诺贝尔化学奖。
此后，色谱法成为分离、提纯有机物必不可少的方法。并发展出了纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法和液相色谱法等。
科学视野
1.
下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离
2.
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
本课时结束
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