(共41张PPT)
第八单元
金属和金属材料
金属的化学性质
金属的用途不仅与他们的物理性质有密切关系，而且还与他们的化学性质有密切关系。如：铝能在短短的一百年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛的应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？-------这一节我们来学习金属的化学性质
Al
一、金属的化学性质1：
金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
活动一
探究金属与氧气的反应
铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体----四氧化三铁
镁条在空气中燃烧，发出白光，放热，生成白色固体----氧化镁
镁比铁活泼
点燃
3Fe+2O2＝
Fe3O4
点燃
2Mg＋O2＝
2MgO
Mg>Fe
活动一
探究金属与氧气的反应
镁、铝
铁、铜
金
比较活泼
次之
最不活泼
这也是判断金属活动性的方法之一。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（划书上p9）。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。（划书上p9）
活动性：镁、铝
>
铁、铜
>
金
活动一
探究金属与氧气的反应
一：金属与氧气的反应
金属和氧气反应的难易和剧烈程度一样吗？
观察Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的现象。
实验探究
实验
实验现象
实验结论
Mg
AI
Fe
Cu
在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
铁丝在空气中不能燃烧
铁丝棉在空气中剧烈燃烧
铜丝在空气中表面变成黑色
在空气中表面失去光泽；在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体
4Al+3O2==2Al2O3
点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
△
活动一
探究金属与氧气的反应
（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3
铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思考（p13习题1）：
金不能和氧气反应
3、真金不怕火炼？
（划书上p9）
活动一
探究金属与氧气的反应
二、金属活动顺序
p10很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。
下面我们就来研究金属与酸的反应.....
活动二
探究金属活动顺序
A组
B组
金属与稀HCl的反应
金属与稀H2SO4的反应
在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反应方程式。
金属的化学性质2：金属与酸的反应
友情提醒：
实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！
p10活动与探究：
活动二
探究金属活动顺序
（A组：金属与盐酸反应）
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
A1
锌
A2
铁
A3
铜
A4
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
表面产生大量气泡，反应较为剧烈，形成无色的溶液，放热
剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液
活动二
探究金属活动顺序
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
B1
锌
B2
铁
B3
铜
B4
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
Fe+
H2SO4
==FeSO4+H2
↑
表面产生大量气泡，反应较为剧烈，形成无色溶液放热
产生少量的气泡,反应缓慢，形成浅绿色溶液溶液，放热
没有明显变化
剧烈反应，产生大量的气泡，形成无色的溶液，放热
活动二
探究金属活动顺序
（VIDEO）
讨论:(1)1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？由此你能把金属分为哪两类？
1、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。----反应最剧烈，其次是----
，然后是----
P10交流与讨论：
镁
锌
铁
金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！
3、根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属
记书上p11上
活动二
探究金属活动顺序
讨论：观察此图，你有何看法？
书上p11插图
活动二
探究金属活动顺序
镁、锌、铁、铜与盐酸的反应
God
Save
me！！
Mg
为什么受伤的总是我！
Zn
小意思，我撑得住！
Fe
我得意的笑，又得意的笑…
Cu
小黑点表表产生的气泡
由此推出
，金属活动性顺序__________________
Mg、
Zn、Fe、Cu
活动二
探究金属活动顺序
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
p11交流与讨论2：
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2
↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2
↑
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
特点：单质
+
化合物==另一化合物
+
另一单质
置
换
反
应
活动二
探究金属活动顺序
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应（划书上p11）
特点：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
置换反应：A
+
BC
→
AC
+
B
化学反应的基本类型
化合反应：A
+
B
+
…
→
AB…（多变一）
分解反应：AB
→A
+
B
+
…
（一变多）
已学过的化学反应基本类型：
活动二
探究金属活动顺序
化学反应的基本类型
化合反应：A
+
B
+
…
→
AB…
分解反应：AB…
→A
+
B
+
…
置换反应：A
+BC
→AC
+
B
复分解反应：AB
+
CD
→
AD
+
CB
记书上p11）
活动二
探究金属活动顺序
C
下列反应中，属于置换反应的是（
）
A.
2H2O2
＝
2H2O+
O2↑
B.
CuO+CO
＝
Cu+CO2
C.
H2+CuO
＝
Cu+H2O
D.
CO2+H2O
＝
H2CO3
△
MnO2
△
从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。
1、反应前后均为两种物质
2、反应前后均为一种单质和一种化合物
相信你能发现：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生
，但反应的剧烈程度
。
2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。
Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
置换反应
不相同
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
2、与稀盐酸（稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
二、置换反应
A+BC==B+AC
Mg
>
Zn
>
Fe
>
（H）>
Cu
三、金属活动性
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe
+
CuSO4
=====
FeSO4
+
Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属
金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
>
.
Fe
Cu
金属的化学性质3：金属与金属化合物溶液的反应
前面我们在研究质量守恒时，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，这说明铁比铜活泼，它能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。
金属的化学性质3：金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
p11实验探究二
铝丝表面有红色固体出现
1.铝丝浸入CuSO4溶液中
2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铜丝表面有银白色固体出现
实验
现象
反应的化学方
程式
说明
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验一：说明___
的活动性强于___
铝丝表面覆盖一层
红色的铜，溶液由
蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝色
2Al
+
3
CuSO4
==
Al2(
SO4)3+
3Cu
Cu
+
2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
无
实验二：说明
____的活动性
强于
____
实验三：说明
_____的活动性
弱于___
Al
Cu
Cu
Ag
Cu
Al
结论：金属活动性顺序__________
Al>Cu>Ag
实验探究二：金属与化合物溶液的反应
记p12表中
讨论:1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？
答：均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝铜银的金属活动性顺序吗？
p12讨论记书上：
结论：金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
相信你能发现：
1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应
2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性
Al
Cu
Ag
金属活动性
强
弱
相信你能归纳：
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强。
金属活动性由强逐渐减弱
这是重点吆！
划书上p12-13
以上内容必须会背
本节结论一：
1、大多数金属都能与氧气发生反应（化学性质）
2、
根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断金属的活动性强弱
本节结论二：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（化学性质）；
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
本节结论三：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应（化学性质）；
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
总
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应。位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来
（1）金属与氧气反应的难易程度
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
知
识
结
构：
金属的化学性质
一.
金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
Fe3
O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（
置换反应
）
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2
SO4
==
Fe
SO4
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
↑
Zn
+
H2
SO4
==
Zn
SO4
+
H2
↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
↑
Mg
+
H2
SO4
==
Mg
SO4
+
H2
↑
三.金属与某些化合物溶液反应
（
置换反应
）
2Al
+
3
CuSO4
==
Al2（
SO4
）3+
3Cu
Cu
+
2AgNO3
==
Cu
(NO3
)2
+
2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
我能应用：
1.据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
2.工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？
（
）
A.ZnSO4
B.AgNO3
C.FeSO4
D.CuSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D
据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。
1.灼烧法
2.加酸法
3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等)
4.测密度
5.比较硬度…
我能应用：
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
(4)Al
+3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
(6)Mg
+
FeSO4
=
MgSO4
+Fe
我能应用：
3.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤、洗涤
溶解、过滤
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a
、
b
、c
。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3
规律：
1、金属越活泼则反应越快
2、相同质量时，相对分子量越小则产生的氢气越多
记书上
要成为德智体兼优的劳动者，锻炼身体极为重要。身体健康是求学和将来工作之本。运动能治百病，能使人身体健康，头脑敏捷，对学习有促进作用。
——吴耕民
