【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的N aOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H＋) = c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1 mol/LCH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H＋)减小，在一定温度下，c(H＋)·c(OH－) = Kw是一定值，因此c(OH－)增大，B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，所以平衡逆向移动，C正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H＋)等于NaOH中的c(OH－)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH＜7，D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱
