专题2·化学基本理论
化学理论网络图解
物质结构理论
化学平衡理论
电解质溶液
电化学理论
中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
一、物质结构理论
化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：
反应物用量的改变对平衡转化率的影响
⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点
等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果
条件 等效的条件 结果
恒温恒容(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题
4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式；判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化；电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容（如实验、电解质理论、环境保护）综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
考点一“位--构--性”三者关系
【解析】本题的突破口在X，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O，则Z为S；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且与S同周期，所以Y为Cl；W与X、Y既不同族又不同周期，只能为H。分析选项A，Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HYO4，B选项中原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z ；H和O可形成H2O和H2O2，C正确；D选项中HCl比H2S稳定。
变式1 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Z > Y >X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
考点二 氧化还原反应规律应用
【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH— Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
考点三 化学反应速率、化学平衡
【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1
【解析】答案为A。反应开始时，M的浓度为2÷2=1mol/L，平衡时为0.2mol·L—1，转化了0.8mol·L—1，M转化率为80%。4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1÷4=0.2mol·L—1·min—1，恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol·L—1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol·L—1。
变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，各物质的含量为定值
B．该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等
考点四 电解质理论
【例4】下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32 －，正确的应为SO2＋OH－ = HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3＋，能氧化I－成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。C选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H＋＋NH3·H2O=NH4+ + H2O；D选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。
变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
考点五 电化学理论
【例5】图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 __g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成
的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，
AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，
H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
【解析】 电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2) ∶V(O2)=2 ∶1，据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag:0.02×108=2.16g，，即 0.02mol的Ag。则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶1/2∶1；由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大， pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解消耗水0.01×18 = 0.18g，则：5.00%x=5.02%(x-0.18)，解得：x=45.18g。
变式5生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6 ）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是
A．负极反应可能是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O
C．正极反应可能是C6H12O6＋24OH――24e－＝6CO2＋18H2O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3－、H2O
参考答案：
1． C 根据X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，可知X的最外层电子数可能为2，4，6。对应Y的最外层电子数可能为1，2，3。Y的原子序数比X多5，经讨论分析只有X为氧，Y为铝符合条件。则Z为硫。分析选项可知：A中原子半径Y > Z >X；B中硫与氧气直接反应只能生成SO2，而不能直接生成SO3。C选项中工业上电解氧化铝来制备单质铝；D选项中Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O。
2．硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。在反应中，硝酸和Cu2O生成了硝酸铜和水，硝酸表现了酸性和氧化性，根据得失电子守恒，产生0.2 molNO气体，转移0.6mol电子；当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
3．B 化学平衡状态的标志是反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。也就是各物质的含量为定值，A正确；B中如为增大压强，则正、逆反应速率同时增大，与原平衡没有连结点，所以B不符合示意图；C选项中增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率突然增大，而逆反应速率从原平衡逐渐增大，符合题意；D选项中，同一种反应物在平衡态I和平衡态II时，由于平衡发生了移动，所以浓度不可能相等。
4．B 原反应为：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离程度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱，B错。据电荷守恒有：
c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋
c(ClO－)，C错。D中加入少量的水，相当于增大了水的量，c(H＋)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动。D正确。
5．B 根据题给信息可知：原电池的负极应为葡萄糖，正极应为O2。由于细胞液呈弱碱性，所以负极反应为：C6H12O6＋24OH――24e－＝6CO2＋18H2O，生成的CO2与OH-作用生成CO32－、HCO3－。正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。所以答案为B。
化学键、分子和晶体结构理论
元素周期律理论（位、构、性三者关系）
⑴了解化学反应速率的概念和表示方法，理解影响化学反应速率的因素。
⑵有关化学反应速率的简单计算。
⑶理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系，化学平衡状态的标志。
⑷理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。⑸掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。
⑹以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⑵理解离子反应的概念，会书写离子反应方程式。
⑶理解弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影响。
⑷了解水的电离、溶液pH等概念，掌握溶液pH的计算。
⑸了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。
⑹理解盐类水解的原理及应用。
⑴理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。
⑵理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
元素周期律理论（位、构、性三者关系）结构网络图解
图2有机物代表物的衍变关系
反应类型 涉及的主要有机物类别
取代反应 饱和烃、苯和苯的同系物、醇、苯酚、卤代烃
加成反应 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛、葡萄糖
消去反应 醇、卤代烃
酯化反应 醇、羧酸、糖类（葡萄糖、淀粉、纤维素）
水解反应 卤代烃、羧酸酯、二糖、多糖、蛋白质
氧化反应 不饱和烃、烃基苯、醇、醛、甲酸酯、葡萄糖
还原反应 醛、葡萄糖
加聚反应 烯烃、二烯烃
缩聚反应 苯酚和甲醛、羟基酸、氨基酸、二元酸和二元醇、二元醇
表1重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别
高考有机化学板块题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力、提高学生素质提出了较高的要求。实践证明：只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，紧扣考试大纲，跳出“题海”，帮助学生将散、乱的知识串成线，结成网，这样，既有利于知识的迁移，培养和发展学生“3+2”考纲中四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)，又能减轻师生的负担，获得较高的复习质量和效率。下面我们将以上三图表分块解读如下：
一、理清有机物的相互转化关系 联成知识网
有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机物相互转变这两条主线。通过转化关系侧重复习有机反应类型（取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等）与反应机理、有机物的结构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。
二、要重视有机化学实验的复习
高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。增强有机实验问题的探究与创新性。
三 、突出有机化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系
主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。特别关注2007年10月份以后发生的对人类（尤其是对中国）产生重大影响的科技、社会、生活等事件。
四、归纳零星知识，将分散的知识条理化
一些有机物的物理性质归纳
（1）常温下是气体的物质：分子中碳原子数小于、等于4的烃（不排除新戊烷）、一氯甲烷、甲醛。
（2）密度比水小的油状液体：液态烃（己烷、己烯、苯及同系物等）、酯、油酸等。
（3）密度比水大的油状液体：溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳等。
（4）可溶于水的：分子中碳原子数小于、等于4的低级的醇、醛、酮、羧酸等。
（5）不溶于水的：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物等。
一些有机实验基本知识归纳
（1）制取有机物实验：①CH2=CH2 ②CH≡CH ③C2H5-Br ④CH3COOC2H5
（2）“规定实验”操作：
水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 ④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解
温度计水银球位置：①制乙烯 ②制硝基苯 ③石油蒸馏
导管冷凝回流：①制溴苯 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂
冷凝不回流：①制乙酸乙酯 ②石油蒸馏（冷凝管）
防倒吸：①制溴苯 ②制乙酸乙酯
（3）有机物分离提纯方法：①萃取分液法 ②蒸馏分馏法 ③洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等）。（有机物分离提纯尽量避免使用过滤和结晶法）
3.掌握以下典型的有机反应规律
（1）性质与结构的关系：
①能跟溴水（或溴的CCl4溶液）反应而褪色的：
不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质（产生白色沉淀）。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。
③能发生银镜反应及能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化的：
含醛基化合物（醛或HCOOH或HCOOR等）
④与NaOH溶液反应：酚类、羧酸类、酯类（先水解后中和）
⑤遇石蕊试液显红色或与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸类
⑥与Na反应产生H2：含－OH化合物（醇类、酚类、羧酸类）
⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类
⑧能发生氧化反应的醇类：“－OH”相连的碳原子上必须有氢原子（本碳上有氢）
能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上
能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上
⑨能发生消去反应的醇类：“—OH”相邻的碳原子上必须有氢原子（邻碳上有氢）
⑩能发生酯化反应生成羧酸酯类：醇或羧酸或羟基酸类
⑾在无机酸或碱性条件下能发生水解反应：酯类；卤代烃：在NaOH溶液作用下水解
（2）官能团的定量关系
①与X2反应：（取代）H～X2；（加成）C=C～X2；C≡C～2X2
②与H2加成反应：C=C～H2；C≡C～2H2；C6H6～3H2；（醛或酮）C=O～H2
③与HX反应：（醇取代）—OH～HX；（加成）C=C～HX；C≡C～2HX
④银镜反应：—CHO～2Ag；（HCHO～4Ag）
⑤与新制Cu(OH)2反应：—CHO～2Cu(OH)2；—COOH～ Cu(OH)2
⑥与Na反应：（醇、酚、羧酸）—OH～ H2
⑦与NaOH反应：（酚）—OH～NaOH； （羧酸）—COOH～NaOH；
（醇酯）—COOR～NaOH；（酚酯）—COOC6H5～2NaOH
五、一些典型有机反应的比较
有机物中化学键有多种断裂方式，这既与化学键的结构有关，也与反应条件等多种因素有关。
反应机理比较
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成-CO-，若与—OH相连的碳原子上没有氢原子，则不能被氧化形成-CO-，所以不发生去氢（氧化）反应。
（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。若与卤原子相邻碳原子上没有氢，则不能发生消去反应。
（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：
2．反应条件比较
同一化合物，反应条件(温度、溶剂、催化剂)不同，反应类型和产物不同。例如：
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水）
（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl（取代）
CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）
（3）一些有机物（如苯）与溴反应的条件（Fe或光）不同，产物不同。
考点一 同系物与同分异构体
【例1】金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类
A．4种 B．3种 C．2种 D．6种
【解析】金刚烷六个亚甲基(—CH2—)上的氢原子是完全等效的，金刚烷亚甲基
(—CH2—)中氢原子所形成的一氯取代物只有一种。而二氯代物可以在一氯代物的基础
上书写：
(相同的数字代表等效位置)
所以，由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物只有三种。正确选项为B。
答案：B
变式1蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构)，则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考点二 有机物的燃烧规律
【例2】室温下，10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是（ ）
Ａ．甲烷 Ｂ．乙烯 Ｃ．乙炔 Ｄ．丙烯
解析：该烃在O2中充分燃烧，得到混合气体，说明O2过量，混合气体为CO2和剩余的O2。则可利用燃烧反应方程式进行计算。
设：该烃的分子式为CxHy，
则：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1mL (x+ )mL xmL (1+ )mL
10mL 10mL+50mL－35mL=25mL
∴y=6
答案：Ｄ
变式2由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是
A．乙醇和乙酸 B．乙醛和甲醇 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇
考点三 有机物分子式和结构式的确定
【例3】某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如图所示，其中1 mol C与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1 mol D和1 mol Cu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
已知（1）
（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C=C—）不稳定。
请完成下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是___________。B1的相对分子质量是___________。
（2）①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________。
（3）写出A、F的结构简式：A. ______________________；F. _________________________。
（4）写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。
【解析】本题利用已知信息可知：据F的化学式可知卤原子为溴；A能与NaOH的醇溶液反应生成稳定的B1、B2，两者互为同分异构体，说明溴原子发生消去反应后有两种可能，同时又能被O3氧化，所以一定含有碳碳双键，分子中只含有一个CH3-，C中只含有一个-CHO，说明甲基连在含碳碳双键的碳原子上，推知D为羧酸，E为含醇-OH的羧酸，F为酯类，所以反应①为消去反应，②为加成反应，③为酯化反应；根据F的化学式C6H9BrO2，计算不饱和度为2，可知F中除含有碳氧双键外，还形成了一个环（因为E中不可能有碳碳双键），且分子中有一个甲基，其结构为，则E的结构为，D结构为，A结构为。A发生消去反应后脱去HBr，B1、B2的化学式为C6H8。其相对分子质量是80。
答案：（1）碳碳双键、溴原子（-Br)；80
(2)消去反应；加成反应（或还原反应）；酯化反应（或取代反应）
（3）
（4）+2Cu(OH)2+2H2O
变式3 A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ；其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
考点四 重要的有机反应及官能团性质
【例4】 某有机物的结构简式为：
它在一定条件下可能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤@
【解析】C。题给有机物合有醛基、羧基和醇羟基，从给出的6种有机反应出发分析：含醛基，可发生加成、氧化反应；含羧基可发生中和、酯化反应；含醇羟基可发生氧化、酯化反应。由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故本题答案为C。
变式4莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同
B．两种酸都属于芳香族化合物
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
考点五 有机物的鉴别、分离、提纯
【例5】 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ）
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．利用焰色反应，点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入四氯化碳，萃取，观察是否分层
【解析】己烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯能使溴水褪色，甲苯不能使溴水褪色。焰色反应是金属元素的性质，不能用来鉴别有机物。加入四氯化碳不能鉴别，二者均溶于四氯化碳，不分层。可先加入足量的溴水，除去己烯，再用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯。答案：B
变式5、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
考点六 有机物的推断与合成
【例6】奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1 。 A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（1）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
（2）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
（3）写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。
【解析】本题先确定A的分子式为C4H8O2，已知A中含有碳氧双键，所以一定还存在一个羟基，再结合题目的框图信息，能与HBr和H2反应，故不可能为羧基，只能为醇羟基和羰基分别在不同的碳上。与HBr反应后的产物能发生消去反应，B能与HIO4发生反应，所以A中的羰基与羟基必须相邻，从而得到A的结构简式为。C为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D为二元酯类。C为乙醛。G的相对分子质量为86，则只可能是羟基被氧化成羰基，两个甲基结构对称，其一氯代物只有一种。
变式6俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，1838－1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。
已知：①CH3CH2Br＋NaCNCH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CNCH3CH2COOH ③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
回答下列问题：
（1）指出下列有机反应的类型： B→C ；
（2）写出下列有机反应的化学方程式：
C→D ，E→F（F为高分子化合物时）
（3）F可以有多种结构。写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5 ；②分子内含有一个七元环 ；
（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 。
参考答案：
1．B 本题考查学生的空间想象能力，同时注意连接3个苯环的碳原子上还有一个氢原子可以被取代，这样等效氢的个数为3个，三个苯环等效，则其上的氢原子分邻位和间位两种，当被甲基取代时，其异构体数目亦为3个。
2．D 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同数目的分子，当两种有机物的混合物耗氧量为定值时，则通式应符合CxHy(CO2)m(H2O)n，m、n可以为零。A选项中分子式分别为C2H6O和C2H4O2，不符合通式，同理，B、C也不符合，D中丙酮和丙二醇分别为C3H6O和C3H8O2，两者符合C3H4(H2O)n。
3．由于A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，故A中氧的质量分数为1-44.1%-8.82%=47.08%。由此可算出C：H：O=5：12：4，分子式为C5H12O4，A只含有一种官能团，又能与乙酸发生酯化反应，该官能团必为羟基。但该羟基不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，故邻位碳原子上应无氢原子。该分子中各原子已达到饱和，4个氧必为4个羟基。综上所述其结构为C(CH2OH)4。
答案：（1）C5H12O4，C(CH2OH)4 （2）C(CH2OH)4 + 4CH3COOH C(CH2OOCCH3)4 +4H2O
4．D 莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，所以，两者都可以跟溴水反应，莽草酸发生加成反应，鞣酸发生取代反应，A错误；莽草酸不是芳香族化合物，因分子中没有苯环结构，B错；苯环结构中不存在碳碳双键，C错；由于钠与羧基和羟基均发生反应生成氢气，所以D正确。
5.C解析：己烯、甲苯、苯酚这三种物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加溴水，褪色而不分层的是己烯，不褪色但上层（油层）变深的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。
6． 本题根据丙烯和CH3CH（CN）CH3，可知A的结构为CH3CHBrCH3，B为(CH3)2CHCOOH，C为(CH3)2CBrCOOH，D为(CH3)2C（CN）COOH，E为(CH3)2C (COOH)2，E与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物。结合F分子式可以确定其结构。C7H12O5的结构简式为，七元环状酯为。
答案：（1）取代反应 （2） +NaCN NaBr +
nHOOC－C－COOH+nHOCH2CH2OH
CH3
CH3
Δ
浓硫酸
－C－C－C－OCH2CH2O－ +2nH2O
n
CH3
CH3
O
O
[ ]结构网络图解
常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。
一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途
在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
二、重视物质制备的复习
物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。
三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识
每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原的过程中进一步形成元素间的联系及想到间的转化，也就更利于将各元素化合物进行综合和联结成网，这样更有利于元素化合物知识的迁移和应用。如：
四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断
无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是找到图中的“题眼”，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。所以在复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。
如常见物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2 、O3；②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）；③无色气体单质：N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；⑤常见固体的颜色：黄色固体：S(淡黄色)、FeS2(淡黄色)、 Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI等。
五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用
从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这样一个结论，那就是高考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。所以在复习中一定要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力，首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。再重视经常性地对生活实际中出现的问题、科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能力。
考点一 元素化合物的性质
【例1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是
A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS
B．NH4+和S2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液
C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2＋、S
D．在酸性溶液中，S2－还原Fe3＋的能力比还原Cu2＋强
【解析】根据题目提供的信息可知，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Cu2＋
和S2－在水溶液中反应生成CuS，所以A正确，Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸，电离出Fe3＋、S2-。而Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，能氧化S2-成单质硫，氧化还原反应优先于复分解反应， C选项中当S2-过量时还可生成H2S，B中由于NH4+和S2－发生双水解，水解得到的一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液；D选项中S2－还原性没有变化，因为Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，所以S2－先被Fe3＋氧化。单质S与Cu反应时则生成Cu2S，这点应注意。
变式1下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是
①炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中 ③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐水中
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④
考点二 元素化合物与基本概念、基本理论
【例2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰
C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
【解析】根据元素周期律知识，同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH3中的氮原子半径小于HBr，所以N-H键能大于H-Br键能，NH3比HBr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性HBr＞H2S＞PH3，可知A选项错误；B选项正确，石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，B选项正确；C选项中，酸根离子结合H+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合H+能力越强，由于硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H+能力由强到弱顺序为：CO32－＞CH3COO－＞SO42－；D选项中考查了三种分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液。
变式2有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
考点三 生活中的元素化合物知识应用
【例3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是
A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅
B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警
D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体
【解析】煤气的主要成分为CO，为了防止煤气中毒应保证煤充分燃烧并烟道通畅；B选项中氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，原因为肥皂水呈碱性可与氯气反应而降低其毒性；C中天然气泄漏时，应立即关闭天然气开关，然后到距离泄漏处较远的地方报警，而不能用室内电话报警，因为天然气的成分为甲烷，遇火发生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸钙，能氧化盐酸成氯气，所以两者不能混合使用。
变式3下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是
①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾
A．全部 B．除②外 C．①③⑤ D．①②⑤
考点四 无机推断和无机框图题
【例4】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
⑴. 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ _。
⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①甲的结构式为_ _ _。
②写出上述反应的化学方程式_____ 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
【解析】在无机推断中，主要是能找到题中的“题眼”，也就是一些特征反应或特征现象，或某些物质的特征颜色等。只有抓住这些特征我们才能够将各物质间的变化进行串联，进行推断出各物质的化学式以及它们间发生的反应。（1）本题的突破口为甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氧化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族；如果甲为短周期金属元素的氯化物，则只可能为氯化铝；其水解反应式为： AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应而铁不能，所以负极反应式为：Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O。（2）甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO。（3）在0.4molNaOH溶液中通入0.3molCO2，得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠，书写离子方程式时注意两反应物的配比关系。
答案：（1）① 第四周期，第Ⅷ族。② AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。
③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O。 （2） ① O=C=O ；②CO2+C2CO。
③3CO2+4OH－=2HCO3－+CO32－+H2O
变式4下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：
(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”)，理由是_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。并指出该反应在现代化学工业上的实际意义_________。
(3)物质B的分子空间构型为___________________________。
(4)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。
(5)写出反应③的离子方程式______________________________________________。
参考答案：
1．D 所给各组物质发生的化学反应为：①C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O； ②Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；④CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；显然只有H2、C2H2可燃。
2．C 溶液的酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大，物质的量浓度相同的溶液pH大小为：强碱>弱碱>弱酸强碱盐> 强酸强碱盐，弱酸的酸性越弱对应盐的水解程度越强，碱性越强，所以A选项中，pH由大到小的顺序为③＞①＞②，当加水稀释相同的倍数时，强碱的pH变化大于盐的水解，所以pH变化最大的是NaOH溶液，当加入等体积的同浓度的盐酸时，碳酸钠生成NaHCO3，仍呈碱性，而②呈酸性，③呈中性。要使三种溶液的pH相同，则碱性强的物质的量的浓度小，而碱性弱的物质的量浓度大，所以其物质的量浓度大小关系为②＞①＞③。
3．A 此题是化学与生活、环境的综合题。碘盐加的是碘酸钾；水体富营养化是指水体中氮或磷或钾等元素的含量的增多，使水中的植物生长旺盛，使水体变质。含铅汽油会造成空气的污染，推广无铅汽油可避免含铅汽油的使用对大气的污染。白色污染是指聚乙烯等塑料制品因难以降解而造成的环境污染。
4． (1)因为B+C A+X，X为不含R元素的另一物质，A为单质，因此A元素在B、C中应分别呈正负价，所以A为非金属。(2)由于F可用作化肥，也可用作炸药，则F为NH4NO3；由
F A(单)+D，B+D F知，D为HNO3，B为NH3，A为N2；又因含氮元素的物质G可用作防腐剂和抗冻剂，则G为NaNO2；结合A C可知C为NO，E为NO2，反应①的方程式为4NH3+6NO = 5N2+6H2O。该反应可用于治理NO对大气的污染。(3)氨气分子的空间构型为三角锥型。(4)反应②的化学反应方程式为5NH4NO3 4N2 +2HNO3+9H2O，其中有5 mol NH3化合价升高生成N2，有3 mol HNO3化合价降低生成N2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。(5)NO、NO2与碱反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH－=2NO+H2O。
答案：(1)非金属，因为B+C A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在
B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属 (2)4NH3+6NO=5N2+6H2O 用于治理NO对大气的污染 (3)三角锥型 (4)5∶3 (5)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
常见元素及其化合物
碱金属元素
卤族元素
氧族元素
氮族元素
几种重要的金属元素
碳族元素
各族内元素结构和性质的递变规律
各族内代表性元素的性质特点
各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法
各族间元素及其化合物间的转化关系系
某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用
△
===一、常用仪器的使用和基本实验操作
1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。中学常见有以下几种情况：
（1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部；
（3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。
2.装置气密性检查：
（1）微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。
（2）液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。
二 物质分离、提纯与鉴别
1.物质分离、提纯的方法选择
（1）固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶（重结晶）、电解精炼。
（2）液体样品：分液、萃取、蒸馏。
（3）气体样品：洗气。
（4）胶体样品：盐析、渗析。
2.物质分离、提纯的基本原则
（1）不能引入新的杂质；
（2）不损失或尽量少损失被提纯物质；
（3）方法简单易行、所用试剂经济。
3.常见分离、提纯方法
（1）萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。
（2）蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
4．物质鉴别题的类型与方法
（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；
(2) 不用试剂鉴别一组物质：
①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；
②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；
③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na2CO3溶液等；
④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。如NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。
⑤用焰色反应鉴别。
三、实验的最高境界 实验设计与评价
所谓实验设计，是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行实验操作，才能顺利完成。
1、化学实验设计的一般思路
① 接受信息。接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。② 实验设计原理。通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。二是实验装置与实验操作的设计。③ 设计实验内容。
2、化学实验设计思想、规律和方法
（1）思考问题的顺序：
① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
（2）仪器连接的顺序：
① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。
② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。
③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。
④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。
（3）实验操作的顺序：
① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。
② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。
③ 装药品进行实验操作。
3、化学实验设计时，应全方位思考的问题
（1）检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
（2）加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
（3）冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
（4）冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
（5）防止倒吸问题。主要是氨气、氯化氢等易溶于水气体的制备。
（6）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管等。
（7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归位。
考点一 化学基本操作
【例1】 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，胶头滴管必须插入溶液中，选项A错误。O2难溶于水，可以用排水法收集，选项B正确；点可燃性气体前必须验纯，选项C错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，选项D错误。
【答案】B
考点二 化学仪器
【例2】 有关实验的叙述，正确的是（ ）
A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
【解析】不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH与氢离子的浓度有关，若将试纸润湿，则因导致浓度减小，有可能出现误差；NaOH中的Na有焰色反应，所以会影响实验结果。滴定管的刻度从上向下依次增大，所以俯视刻度，会使读数比实际值小。
【答案】D
考点3 化学药品的取用
【例3】下列做法正确的是 （ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
【解析】浓硝酸见光易分解，不能保存在无色瓶中，故A错误；实验中的剩余药品等不能倒入垃圾桶，应放入指定的回收容器中，故C错误；D应先通入氢气排尽装置中的空气再加热。
【答案】B
考点四 物质的鉴别
【例4】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
【解析】①Na2SO4与其它物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失。②Ba(OH)2和NaHCO3以及H2SO4反应都有沉淀生成，所以很容易找出Ba(OH)2，关键是NaHCO3与H2SO4的区别，二者互滴的现象差异不大，不易区分，区别的方法是：Ba(OH)2与一物生成沉淀后，用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaCO3，若无气体放出，则原沉淀为BaSO4。③中NaHSO4相当于一元强酸，HCl也是强酸，三种物质中，利用H＋与AlO2－ 互滴现象不同，只能鉴别出NaAlO2。④中由于Ca2＋和Ba2＋均能与CO32 －生成沉淀，三种物质中只能鉴别出Na2CO3。
【答案】A
考点 性质实验方案的设计与评价
【例5】根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
【解析】（1）可选用强酸和硫化物，但硫化物必须难溶于水才能使用启普发生器，所以选ad。
（2）可以控制硫化氢气体产生速率的装置，所给的仪器中只有则不然需要②能起到控制的作用，所以②必选，有了②那么③和④就是它的配套仪器了。所以选②③④
（3）H2S点燃生成SO2，SO2能使品红褪色，由于火焰自动熄灭所以H2S燃烧不充分会有S单质的生成，所以现象就是品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）H2S继续通入则与SO2发生反应，2H2S+SO23S↓+2H2O，酸性减弱，PH变大。
（5）四套装置中不同之处就在于右侧导管的进气和出气管的位置，a没有效果，c出气和进气都插在液体中达不到出气的效果，d中同样达不到出气的效果，所以选择b装置。
（6）硫化氢气体在空气中的体积分数为30%，则O2的量不足，所以发生不完全燃烧，产物为S和H2O。
【答案】（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）SO2+2H2S=3S↓+2H20 变大
（5）b
（6）S H2O
考点六 探究性试验设计与评价
【例6】三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C3O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
·········
【解析】（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用颜色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。
【答案】（1）CO和CO2
（2）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
(3）①全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；
③
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡是K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 ①若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体物明显变化，则假设2成立。②若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。
步骤3：继续步骤2中的②，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。去少量固体于试管中，滴加过量的HCl后，静置，取上层溶液，滴加适量的H2O2，充分振荡后滴加KSCN。 结合步骤2中的②①若溶液基本无色，则假设1成立。②若溶液呈血红色，则假设3成立。
变式1 下列实验装置图正确的是 （ ）
A．实验室制乙烯 B．实验室制氨 C．实验室制氯气 D．实验室制乙酸乙酯
解析：选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错。选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错。选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。
答案：B
变式2 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
解析：NaOH 与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；Fe2(SO4)3反应时，有红褐色沉淀产生。
答案：A
变式3以下对化学实验的描述合理的是 （ ）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释
B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗
C．用于检验气体的试纸一般需先润湿
D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量
解析：浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中，故A错；中和滴定时，锥形瓶盛放的是待测液，不能先润洗，故B错；在检验气体的试纸要先用水润湿，但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿，故Ｃ正确；放在石棉网上冷却，会重新吸收空气中的水蒸气，故应放在干燥器中冷却。
答案：Ｃ
变式4下述实验不能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
解析：SO2可以与KMnO4酸性溶液反应，使其褪色；浓度对反应速率也有影响，用不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，反应速率的不同不能说明是催化剂的影响，故应选择相同浓度的溶液进行实验。
答案：D
变式5实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁中应选用的干燥剂是___ __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__ __。
（3）甲中发生反应的化学方程式______________ ____。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应__ __，估计可看到什么现象足以说明你的判断 。
解析：根据己中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，A、B为NH3和O2，根据所给药品知道，丙中制备的是NH3，其反应为（NH4）2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，甲中制备是是O2，其反应为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO2，而无水氯化钙再不能吸收CO2。
答案：（1）（NH4）2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。
（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
（4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 放热 可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热基本概念结构网络图
1．物质的组成和分类
2．物质的变化
3．物质的分散系
4．电解质溶液
5．结构有关概念
6．物质的量有关概念
7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等
搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。
一、关注化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
二、在概念的准确理解上下苦功夫
没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确复述一个概念的定义。你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。
三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络
有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。如：
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
对象差异 针对简单原子、离子 针对单质 针对有机物 针对化合物
判断依据 质子数、中子数 组成结构 官能团，-CH2- 分子式、结构
各自性质特征 物理性质不同化学性质相同 物理性质不同化学性质一般相同 物理性质不同化学性质相似 物理性质不同化学性质相似或不同
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
【例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
【解析】A项中SO3标准状况下为固体，A错；B项中每生成1 mol CO，转移的电子数为2NA，C项中重水的摩尔质量为20g/mol，1.8 g重水为0.09mol，所含质子的个数为0.9 NA。D项中CnH2n的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为。答案：D
变式1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
考点二 物质的变化
【例2】下列过程中不涉及化学变化的是
A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案为D。
变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是
A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源
B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取
C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应
D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种
考点三：化学用语
【精析】 乙烯的结构简式为CH2＝CH2；NaBr的电子式为；辛烷的分子式为C8H18。答案为B。
变式3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2－4e－=4OH－
B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol
C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH4＋+OH－=NH3·H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
考点四 溶液和胶体
【例4】下列判断正确的是
A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出
B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些
【解析】A项中，只有带电的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，中性胶体如淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉；B项丁达尔现象是光的散射现象、布朗运动是微观粒子运动的宏观现象、电泳现象是带电胶粒的定向运动。C项中胶粒能通过滤纸而不能通过半透膜，不能用过滤的方法来分离胶粒，D项相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
考点五 物质的结构
【例5】 X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
【解析】 X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1 mol X含有20 mol 电子。短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，符合A，但是LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，不符合A选项，所以A选项错误，同理，当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，分析上述化合物可知C、D选项均正确。答案为A。
变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ FeS2；⑥ 白磷，其中含有两种作用力的组合是
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
考点六 热化学方程式与反应中的能量变化
【例6】右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙
述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol－1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2 >2Q1
【解析】A项热化学方程式中没有注明各物质的聚集状态，B项中加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，应为b曲线；C项中加入催化剂同等程度地改变正逆反应，对化学反应的反应热无影响；D项中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反应为可逆反应，2 molN2和6 molH2反应后不可能完全转化为2molNH3，所以放出的热量小于184 kJ，通入1molN2和3molH2反应放热Q1kJ，当在同一条件下，放入2 molN2和6 molH2时，由于压强增大，平衡正向移动，NH3的含量增加，所以放出的热量大于2Q1。
变式6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已
知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列
说法或方程式正确的是
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol-1
D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
参考答案：
1． D A项中每个H2O2分解产生O2时转移1e-，B项中除了蔗糖分子外还有水分子，C项中每个H2O分子对应有四个氢键，每个氢键归两个水分子共有，平均每个水分子有两个氯键，所以1mol H2O所含氢键的数目为2NA； D项中SO2和O2分子中的氧原子数相等，所以2.24 L SO2和O2的混合气体中所含氧原子数为0.2 NA。
2． C 化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变；在化学变化中原子的种类不变（原子核没有发生变化），在聚变反应中原子核才会发生变化，这时原子的种类发生了变化，所以聚变反应不属于化学反应，C项不正确。D项中氢的同位素构成的双原子分子有：H2、D2、T2、HD、HT、DT。
3． D A项中钢铁的腐蚀为原电池原理，其正极反应为2H2O+O2+4e－=4OH－，B项中和反应为放热反应，△H为“—”，C项中烧碱还与HCO3－反应生成CO32-和水；D项NaHCO3反应完全，澄清石灰水过量，所以按碳酸氢钠来书写离子方程式。
4． A 本题考查的是溶液中的离子反应关系，硫酸铵和硫酸铝混合后，设其浓度均为amol/L，则加入的NaOH溶液的浓度为2amol/L，由于氨水的碱性较氢氧化铝强，所以当加入NaOH时，Al3+先反应生成沉淀，根据关系式可知：Al2(SO4)3～2 Al3+～6NaOH，当铝离子沉淀完全时，消耗NaOH体积3VmL。然后(NH4)2SO4消耗NaOH体积为VmL，此时沉淀量不发生变化，再加NaOH，氢氧化铝又溶于过量的NaOH，此时消耗碱的量为前面的1/3，直到沉淀完全消失，总共消耗5VmL的NaOH。答案为A。
5． A ①、⑤中存在离子键（Na+和O22-之间、Fe2+和S22-之间）和共价键（O22-中氧氧之间、S22-中硫硫之间），②和④中只存在共价键，③中存在共价键（石墨结构中层内碳原子之间）和范德瓦耳斯力（层与层之间作用力），⑥中白磷分子内部由共价键形成，而分子与分子间为范德瓦耳斯力。
6． D 本题利用题给信息可知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1、②CO(g) +1/2O2（g）=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1将（①-②）×2得到：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH= -221 kJ·mol-1可知A错；由于石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，所以1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热一定小于393.5 kJ。若将①-②×2后移项得到：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=+172.5 kJ·mol-1知C错；若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石需要吸热。D正确。
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
基本概念
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价
⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
