2020-2021学年人教版高二化学选修三第三章 分子晶体和原子晶体-同步练习-（含解析）

2020~2021学年高二化学同步卷分子晶体和原子晶体（人教版选修三）
一、单选题
1．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是
A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2
C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O2
2．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
3．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
4．下列有关晶体的说法中，正确的是 （ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中不一定存在离子键
C．原子晶体的熔、沸点均较高 D．金属晶体的硬度均较大
5．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2?个氧原子形成2个共价键
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．HI?的相对分子质量大于HF，所以HI?的沸点高于HF
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
6．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
7．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液能导电，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是
①固体HgCl2是分子晶体 ②晶体HgCl2中存在离子键
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电
9．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
晶体
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
776
190
﹣68
2300
沸点/℃
1465
1418
180
57
2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小
10．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
12．在SiO2晶体内部，每个Si与4个O分别形成4个单键，则与每个O形成单键的Si的数目是
A．1 B．2 C．3 D．4
13．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
14．据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是
A．该晶体不可用作制冷材料
B．该晶体硬度大，可用作耐磨材料
C．该晶体有很高的熔点
D．该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键
15．最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C．S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　　）
A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
二、填空题
17．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为_______。
(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______________。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、_____________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因__________。
(4)C60属于______________晶体(，C60晶体内含有的微粒间作用有____________。
(5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。
18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。
②该化合物的化学式为_________。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。
（4）Y 与Z 可形成false
①false的空间构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与false互为等电子体的分子的化学式：_________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。
三、元素或物质推断题
19．Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________
（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________
20．（化学——选修3物质结构与性质）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为______________。
（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是__________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_____________________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_________，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率__________。
（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是___________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式______________________________。
四、有机推断题
21．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
参考答案
1．C
【详解】
A．注意审题，O3是单质不是化合物，A项错误；
B．SiO2属于原子晶体，B项错误；
C．上述三种物质都是由分子构成的化合物，属于分子晶体，C项正确；
D．(NH4)2S属于离子晶体，D项错误；
答案选C。
2．A
【详解】
A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；
B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；
C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；
D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；
答案选A。
3．C
【详解】
水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。
4．C
【详解】
A.单原子分子晶体如Ne、Ar等，不存在共价健，故A错误；
B.离子晶体中一定存在离子键，故B错误；
C. 原子晶体的熔、沸点均较高，故C正确；
D.金属晶体的硬度差别较大，有的金属晶体如K、Na等硬度较小，故D错误；
故选：C。
【点睛】
离子晶体是离子化合物，一定有离子键，可能含有共价键，稀有气体没有化学键。
5．D
【解析】
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；B. 晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；C. 虽然HI?的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF?的沸点高于HI，C不正确；D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确。本题选D。
点睛：分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力强得多，故氢键对物质性质的影响大于范德华力。
6．C
【详解】
A．分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故A错误；
B．冰融化时，破坏分子间的作用力，而不是共价键，故B错误；
C．原子晶体熔化时破坏共价键，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故C正确；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化时离子键被破坏，故D错误；
故答案为C。
7．B
【详解】
①熔融状态的HgCl2不能导电，说明HgCl2不属于离子晶体，因离子晶体在熔融状态下能导电，则HgCl2应为分子晶体，故正确；②离子晶体在熔融状态下导电，HgCl2熔融状态不能导电，不属于离子晶体，不存在离子键，故错误；③HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明为电解质，故错误；④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2没有完全电离，属于弱电解质，故正确，正确的有①④，故选B。
8．C
【详解】
A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；
D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。
【点睛】
判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。
9．D
【分析】
可根据题给的几种物质的熔点、沸点数据，判断这些物质的晶体类型：共价晶体熔沸点很高，离子晶体熔沸点也较高，分子晶体熔沸点低。在此基础上进一步判断各选项是否正确。
【详解】
A. 根据题给数据，SiCl4熔点低，属于分子晶体，A选项正确；
B. 根据题给数据，单质B熔沸点很高，可能是共价晶体，B选项正确；
C. AlCl3沸点低于熔点，加热时先达到沸点，所以，AlCl3加热能升华，C选项正确；
D. NaCl和KCl都是离子晶体，化学键均为离子键，由于半径：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中离子键的强度比KCl中的大，D选项错误；
答案选D。
【点睛】
离子键强弱比较：离子半径越小、所带电荷越高，离子键越强。
10．D
【详解】
金刚石结构中,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
11．A
【分析】
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。
【详解】
A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确；
B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；
C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。
答案选A。
12．B
【详解】
在SiO2晶体内部，每个Si与4个O形成4个单键，每个O与2个Si原子形成2个Si-O单键，因此在晶体内部Si、O原子个数比是1：2，化学式写为SiO2，因此合理选项是B。
13．B
【详解】
A．SiX4是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力比较弱，断裂比较容易，因此硬度小，选项A错误；
B．NaX的离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，所以熔沸点比较高，而SiX4属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力比较弱所以的熔点低，因此NaX的熔点一般高于SiX4，选项B正确；
C．NaX是强酸强碱盐，不水解，选项C错误；
D．SiX4由分子构成，熔化时破坏的是分子间作用力，不是共价键，选项C错误。
答案选B。
14．D
【分析】
其结构类似于 SiO2的结构，说明此CO2 晶体属于原子晶体。
【详解】
A. 原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；
B. 原子晶体硬度大，所以原子晶体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；
C. 原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；
D. 原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个C?O键，故D错误；
答案选D。
15．D
【解析】
原子晶体中不存在分子间作用力，A不正确；CO2原子晶体和CO2分子晶体，结构不同，性质不同，属于化学变化；由于氧原子的半径小于碳原子半径，所以熔点应该是原子晶体CO2＞金刚石＞SiO2，C不正确，所以正确的答案选D，
16．D
【分析】
由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。据此分析解答。
【详解】
A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，该项错误；
B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；
C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；
D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。
答案选D。
17．1s22s22p4 同素异形体 sp3 sp2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力 分子 范德华力 共价键 8 false false＝false
【详解】
(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2，所以氧原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。
(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，性质不同，它们互为同素异形体。
(3)在金刚石中碳原子的4个价电子与4个C原子形成四个共价键，C的杂化形式是sp3杂化。在石墨中碳原子与相邻的三个碳原子形成三个共价键，C的杂化形式为sp2杂化；因为甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力，所以常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态。
(4)C60是由60个C原子以共价键形成的分子，属于分子晶体。C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力和共价键。
(5)金刚石晶胞中，顶点8个，相当于1个C原子，面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故含有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的1/4就是C-C键的键长，即falsea＝2r，所以r＝falsea，碳原子在晶胞中的空间占有率为false＝false。
18．4 ZnS sp3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 正四面体 CCl4或SiCl4等 16 mol 或16×6. 02×1023个或16NA个
【分析】
本题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，X为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S；根据Z的信息可知Z为O。
【详解】
(1)①由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的X原子数为：8×1/8＋6×1/2＝4。②Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子。故该化合物的化学式为ZnS。
(2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化。
(3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。
(4)①SO42-的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为体心，O为顶点的正四面体结构；②SO42-中S、O最外层均为6个电子，故SO42-中原子最外层共有32个电子；CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为4＋7×4＝32，故SO42-、CCl4、SiCl4为等电子体。
(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋与Cl－形成离子键，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4个Zn—N键(配位键)和12个N—H键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol σ键。
19． .6 2p 3 铜元素 [Ar]3d104s1 O3 SO2 N 非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大
【解析】Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，即Q为C，根据Y的价电子排布图，推出Y为O，Y和Z属于同主族，则Z为S，W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，即W为Cu，原子序数依次增大，则X为N，（1）考查电子运动状态、能级、原子轨道，Q为C，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，电子占据的最高能级符号是2p，p能级有3个原子轨道；（2）考查电子排布式的书写，W为铜元素，电子排布式为 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；（3）考查等电子体，五种元素种电负性最强的元素是O，O形成的单质为O2、O3，Y和Z形成的化合物是SO2、SO3，O3和SO2互为等电子体，因此A为O3，B为SO2；（4）同周期从左向右，第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此有N>O>C，原因是：非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大。
20． HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 sp2 false 12 ①②③ Cu+4NH3·H2O+ H2O2＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O
【详解】
试题分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，基态原子的价电子排布图为
（2）HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl。
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化。根据晶胞的示意图可知，晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，令碳原子半径为r，晶胞的边长为a，false=2r，r=false，晶胞中碳原子的个数为8×1/8+6×1/2+4=8，则碳原子的体积为falser3×8，晶胞的体积为a3，则该晶胞的空间利用率false（false）3÷a3×100%=false。
（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，所以其晶胞内Cu原子的配位数为12；结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，答案选①②③。
（5）Cu2＋有空轨道，NH3具有孤对电子，Cu2＋易与NH3以配位键结合成化合物，铜单质既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液，则该反应的离子方程式为Cu+4NH3·H2O+ H2O2＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O。
【考点】
考查元素的推断、电负性的大小判断，沸点的高低判断，晶体结构与化学键、晶胞的计算等。
【点睛】
本题考查元素的推断、电负性的大小判断，沸点的高低判断，晶体结构与化学键、晶胞的计算等知识。（3）中晶胞空间利用率计算是难点、易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，根据题意解答即可。
21．金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O H2O分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 HCl COCl2 sp2 极性
【详解】
（1）每个a原子周围有4个a—a键，a的该种单质为原子晶体，a能与水反应生成b和f，则图B对应的物质为金刚石；该晶胞中的原子数为：8×false+6×false+4=8。
（2）a为C，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，则b为H2、f为CO；b与c反应生成H2O，则c为O2；b与d反应生成i，i的溶液为常见的酸，则d为Cl2，i为HCl；f与c反应生成g，f与d反应生成k，k与水反应生成g和i溶液（HCl水溶液），则g为CO2、k为COCl2；d中元素为Cl，Cl原子核外有17个电子，其排布式为：1s22s22p63s23p5。
（3）图A中由两种元素组成的物质有f为CO、g为CO2、i为HCl、H2O，这四种物质常温下只有水是液态，其它都是气体，故沸点最高的是H2O，原因是H2O分子间形成氢键；H2O中O上的孤电子对为false×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，故O采取sp3杂化，由于有两对孤电子对，故H2O的构型为V形（或角形）。
（4）所有双原子分子有H2、O2、Cl2、HCl、CO，其中H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。
（5）k为COCl2；COCl2中C原子含有3个σ键、1个π键，C上没有孤电子对，故C原子采取sp2杂化；COCl2为平面三角形结构，分子中正负电中心不重合，COCl2为极性分子。