2020-2021学年人教版高二化学选修三期末综合检测提高卷-（含解析）

2020_2021学年高二化学同步卷综合检测提高卷（人教版选修三）
一、单选题
1．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
2．下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　)
A．N2O和CO2 B．CO和CO2
C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3
3．下列说法中正确的是
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体
C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子
4．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．Fe原子的外围电子排布图为
C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2
5．下列物质中含有相同的化学键类型的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2
6．下列有关说法正确的是
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
7．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是
A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力
8．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是
A．ClO3－ B．NO2－ C．ClO4－ D．SO32－
9．能说明CS2是非极性分子的事实是
A．是对称的直线形分子 B． CS2沸点高于CO2沸点
C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键
10．下列与化学键相关的叙述正确的是（ ）
A．只含离子键的化合物才是离子化合物
B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低
D．在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键
11．有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有 “手性碳原子”的是 （ ）
A．CH2Cl2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH(CH3)CHClCOOH
12．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子是极性分子
13．
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色；上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：false
B．非金属性：false
C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
16．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
二、填空题
17．［化学—选修物质结构与性质］
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
叙述Pt原子在晶胞中位置：___________________________________________________。
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为______________；XeO3分子实际空间构型为_________________________________。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是____________。
18．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素__________。
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为__________。
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_____；只存在σ键的分子是_____，同时存在σ键和π键的分子是_____。
A．N2
B．CO2
C．CH2Cl2
D．C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl
19．某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
20．锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。
(4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。
三、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素， 它们在元素周期表中的位置如下图所示：

(1)写出F的基态原子核外电子排布式：___。E的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为__。
(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_______。
(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)EB晶胞如图所示，EB晶体中E2+的配位数为____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB—3401 kJ·mol-1、NaCl—786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____

(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如___(填写物质名称)，也可以是___，如C60。
参考答案
1．A
【详解】
A．石墨层与层之间的作用力小，属于范德华力，使得石墨容易剥离，A符合题意；
B．石墨属于非金属单质，不含有离子键，B不合题意；
C．石墨的层与层之间只存在范德华力，而层内原子间存在共价键，C不合题意；
D．石墨晶体中不含有金属离子，所以不存在金属键，D不合题意；
故选A。
2．A
【详解】
原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团为等电子体；
A．N2O和CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，故A符合题意；
B．CO和CO2原子总数不同，价电子总数也不同，不是等电子体，故B不符合题意；
C．Na离子的价电子总数为0，氟离子的价电子总数为8，所以二者不是等电子体，故C不符合题意；
D．H3O+ 的价电子总数为10，PCl3价电子总数为5+3×7=26，二者价电子总数不同，不是等电子体，故D不符合题意；
故答案为A。
3．C
【详解】
A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；
B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故B错误；
C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故C正确；
D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故D错误。
4．B
【详解】
A. 同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；
C. N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子的，故C错误；
D. Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】
本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意能量最低原理、泡利原理与洪特规则及其特例。
5．D
【解析】试题分析：A、四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B、四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；C、四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；D、四种物质都含有共价键，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学键判断
【名师点晴】掌握化学键的含义和分类以及形成微粒是解答的关键，使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，分为离子键和共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价键又分为极性键和非极性键，需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
6．D
【解析】
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N > O >C，同周期元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是每个周期中第IIA（最外层s轨道全满）和第VA（最外层p轨道半充满）元素因其原子结构的特殊性而比相邻的2种元素大，A不正确；B.同理，根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大也是不正确的；C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7是不正确的，卤素中的F是所有元素中非金属性最强的，所以F无正化合价；D. Ni是28号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，D正确。
7．BD
【详解】
试题分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关．
解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．
故选BD．
8．C
【解析】
分析：根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），对ABm型分子价电子对的计算方法；n=（中心原子A的价电子数+每个配位原子B提供的价电子数×m）/2，价电子对个数分别是2、3、4，其价电子对的空间构型分别是直线形、平面三角形、正四面体形，价电子对数全是成键电子对的分子，价电子对的几何构型与分子的空间构型是一致的，据此判断下列微粒的空间构型。
详解：ClO3－中价电子对个数=（7+3×0+1）/2=4，价电子对的几何构型是正四面体，由于参与成键的原子数是3个，所以ClO3－的空间构型是三角锥形；A选项错误；NO2－中价电子对个数=（5+2×0+1）/2=3，价电子对的几何构型是平面三角形，由于参与成键的原子数是2个，所以NO2－的空间构型是V形；B选项错误；ClO4－中价电子对个数=（7+4×0+1）/2=4，价电子对的几何构型是正四面体，由于参与成键的原子数是4个，所以ClO4－的空间构型是正四面体；C选项正确；SO32－中价电子对个数=（6+3×0+2）/2=4，价电子对的几何构型是正四面体，由于参与成键的原子数是3个，所以SO32-的空间构型是三角锥形；D选项错误；正确答案C。
点睛：利用ABm型分子价层电子对互斥模型，计算价电子对数，确定分子的空间构型，当价电子对数是2对时，空间构型是直线形，如BeCl2，价电子对数=（2+1×2）÷2=2,分子的空间构型是直线形；当价电子对数是3对时，空间构型是平面三角形，如BCl3的价层电子对数=（3+1×3）÷2=3，分子空间构型是平面三角形；当价层电子对数是4对时，空间构型是正四面体形，如ClO4－价电子对个数=（7+4×0+1）/2=4，分子的空间构型是正四面体形。
9．A
【详解】
CS2结构是直线形分子，CS2是非极性分子，说明CS2是中心对称的直线形分子，其余选项均不能说明，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
10．D
【分析】
本题主要考查化学键的概念。
【详解】
A.离子化合物中也可能存在共价键如NH4Cl;故A错误；
B.化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故B错误；
C.在卤素单质中物质以分子形式存在，由于I2分子之间范德华力最大，熔沸点最高，故C错误；
D.在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键，故D正确；
答案选D。
11．D
【分析】
手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意： 1 、手性碳原子一定是饱和碳原子； 2 、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
【详解】
A ．CH2Cl2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的 Cl，不是手性碳原子，选项A 错误；
B ． CH3CH2OH 分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，选项 B 错误；
C ．CH3CH(CH3)2分子中，碳原子所连接的四个基团一个是H ，另三个是一样的甲基，不是手性碳原子，选项 C 错误；
D ．CH3CH(CH3)CHClCOOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羧基、异丙基、氢原子和氯原子，该碳原子具有手性，选项 D 正确。
答案选 D。
12．C
【详解】
A．六氟化硫不易燃烧，故A错误；
B．六氟化硫中S原子未达到8电子稳定结构，故B错误；
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等，故C正确；
D．六氟化硫分子结构对称是非极性分子，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】
A、SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，选项A正确；
B、根据均摊法可知，一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有8×false+6×false=4个CO2分子，选项B不正确；
C、二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，选项C正确；
D、二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键，Si原子的价层电子对数为4，选项D正确。
答案选B。
14．C
【详解】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，r为false，其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为false，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，n为O2，Y为O元素，结合转化可知，m为false；p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为false，s为NO，结合原子序数可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S。
A.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：false，A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性Y（O）>X（N）、Y（O）>Z（S），B错误；
C.W、X、Y、Z四种元素可形成的化合物为硫酸铵、亚硫酸铵等，为离子化合物，C正确；
D.由以上分析可知s为NO，NO为不成盐氧化物，D错误；
答案选C。
15．B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W) >r(X)> r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。
16．D
【分析】
短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】
A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确；
B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确；
C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确；
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X ,故D错误；
综上所述，本题选D。
17．1s22s22p63s23p63d84s2 正方体的八个顶点和六个面心 极性 Xe原子以sp3杂化轨道成键 三氧化氙分子为三角锥形分子 HF先液化
【分析】
（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，杂化方式为sp3杂化；
（4）根据HF含有氢键判断．
【详解】
（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp3杂化
故答案为极性；sp3；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为HF．
18．Cl(或氯元素) false 31 BC G CE ABD
【详解】
试题分析：（1）同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为Cl；
（2）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，该原子的化学符号为false，故答案为false；
（3）电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，故答案为31；
（4）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为，故答案为；
（5） A．N2中同时存在σ键和π键，属于非极性键，B．CO2中同时存在σ键和π键，属于极性键，C．CH2Cl2中只存在σ键，属于极性键，D．C2H4中存在极性键和非极性键，同时存在σ键和π键E.C2H6中存在极性键和非极性键，只存在σ键，F.CaCl2中只含有离子键，G.NH4Cl中既含离子键又含共价键，因此，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD，故答案为BC；G；CE；ABD。
考点：考查了电子排布、电子排布式、化学键的相关知识。
19．ABO3 (1－x)∶x 3d54s2 AC
【分析】
(1)利用均摊法计算晶胞中各原子的个数,再根据原子数之比确定化学式；
(2)根据化合价代数和为0的原则计算；
(3)Mn的原子序数为25,根据核外电子排布规律写出核外外围电子轨道表示式；
(4)A.根据元素在周期表中的位置判断；
B.同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱；
D. 图中堆积方式为镁型。
【详解】
(1)由图1可以知道,晶胞中A位于顶点,晶胞中含有A为8×1/8=1个,B位于晶胞的体心,含有1个,O位于面心,晶胞中含有O的个数为6×1/2=3,则化学式为ABO3 ；
因此，本题正确答案是: ABO3。
(2) 设La1－xAxMnO3(x<0.1)中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有3（1-x）+2x+3m+4n=6 和m+n=1，计算得出m=1-x，n=x；则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：(1－x)∶x；
因此，本题正确答案是: (1－x)∶x。
(3)Mn的原子序数为25, 基态锰原子核外电子排布为1s22S22p63s23p63d54s2，外围电子排布式为3d54s2；
因此，本题正确答案是: 3d54s2。
(4)A.由元素在周期表中的位置可以知道镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区,故A正确；
B.O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故B错误；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱,由于锰的电负性小于Cr的电负性，所以说明锰的金属性比铬强，故C正确；
D. 图中堆积方式为镁型，故D错误；
因此，本题正确答案是:AC。
【点睛】
金属晶体的晶体模型主要有4种：简单立方堆积，典型代表Po；面心立方最密堆积，典型代表Cu 、Ag、Au；体心立方堆积，典型代表物Na、K、Fe；六方最密堆积，典型代表物为Mg、Zn、Ti等。据以上规律分析问题（4）中D选项。
20．ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2和sp3 极性分子 ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
【详解】
(1)Zn元素是30号元素，位于周期表中的ds区，故答案为：ds ；
(2)Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其它C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3；
(3)NH3分子呈三角锥形，N原子最外层有一对未成键电子，是极性分子。在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+有空轨道，N有孤对电子，Zn2+与NH3分子之间存在配位键，故答案为：极性分子；；
(4)由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×false+6×false=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为：ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。
21．false 4 P元素的价电子排布式为false，3p能级处于般充满的稳定状态 c 6 CaO的晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl 金刚石(或石墨) 分子晶体
【分析】
根据A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置可得出A、B、C、D、E、F分别为：C、O、P、Cl、Ca、Ti，结合物质结构相关知识可得：
【详解】
(1)由分析可知F为22号元素Ti，其基态原子核外电子排布式为：false；E为20号Ca元素，Ca的晶胞属于面心立方体，该晶胞中含有金属原子数目为false，故答案为：false；4；
(2)C为15号元素P，其核外电子排布式为false，3p能级处于半满的稳定状态，所以它的第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故答案为：P元素的价电子排布式为false，3p能级处于般充满的稳定状态；
(3)A、B、D三种元素分别为C、O、Cl，由C、O、Cl三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键，结合碳+4价、氧-2价、氯-1价的原子，光气的结构式为：；其中碳氧原子之间的共价键是碳氧双键，其中含有1个false和1个π键，所以选c，故答案为：；c；
(4)B、E分别为O、Ca元素，根据晶胞结构，CaO晶体中false的配位数为上下、左、右、前、后共6个；CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，但由于CaO的晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以其晶格能CaO＞NaCl，故答案为：6；CaO的晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如金刚石或石墨，也可以是分子晶体，如C60或C70等，故答案为：金刚石(或石墨)；分子晶体。