第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 —人教版九年级化学下册课件(共35张PPT)

第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
新知预习
2．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸
具有______。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它
们的溶液中都含有___。（写符号）将带锈铁钉放入
试管后加入稀盐酸，看到_______________________
_____，反应的化学方程式 为：_________________
_______，待铁锈消失后又看到_________现象。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空
气中的__________而变质，反应的化学方程式为：
__________________________，所以氢氧化钠固体必
须____保存。
吸水性
H+
二氧化碳
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
密封
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3
+3H2O
产生气泡
新知预习
4．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行
了下图所示实验，请根据实验回答：
滴有酚酞的盐酸
（1）实验中观察到的明显现象是______________，此
时溶液的pH____（填“＞”“＜”或“＝”）7，说
明酸能与碱发生化学反应。
（2）写出该实验中的化学方程式
______________________。
氢氧化钠溶液
一段时间变红色
>
NaOH+HCl== NaCl+H2O
三维目标
知识
与技能
加深对酸和碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象
过程
与方法
通过合作探究，动手实验、细心观察，进一步加深对酸、碱主要化学性质的理解和记忆，形成系统的关于酸、碱的知识网络
情感态度与价值观
通过合作和实验探究，培养严谨、细致的治学精神；培养学习兴趣，克服酸、碱学习中遇到的困难
重点难点
重点
通过实验，掌握酸和碱主要的化学性质
难点
形成酸、碱化学性质的知识网络
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
学习目标
一、探究酸的性质
1.酸、碱与酸碱指示剂作用
【操作步骤】
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
图1 图2
新知探究
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜 色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察 颜色的变化（如图2）。
图1 图2
新知探究
【实验现象及结论】
?
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
石蕊溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
酚酞溶液
溶液为无色
溶液为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
实验结论
酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
新知探究
2.酸与金属氧化物、金属反应
【操作步骤】
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。
（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
新知探究
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈铁钉的反应
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
光亮的铁钉继续与酸作用
光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
新知探究
【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
例题精析
一瓶是酸、一瓶是碱?
两瓶无色溶液
酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊
2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞
实验现象:
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
1.生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是（ ）
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
D
对应练习
2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀盐酸，c不可能是单质
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
A
对应练习
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水时放热。该固体在空气中易吸水而潮解（物理变化），可作某些气体的干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。
二、探究碱的性质
2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将氢氧化钠当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。
一、氢氧化钠（NaOH）
2、俗名：烧碱、火碱、苛性钠
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将其沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：称量氢氧化钠固体等易潮解，且具有腐蚀性的物质要放在玻璃器皿中。
一、氢氧化钠（NaOH）
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
一、氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
氢氧化钠能与油脂反应
清洁剂中含有氢氧化钠。
2.中和反应
【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象及结论】
新知探究
?
反应现象
结论(化学方程式)
向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸
溶液由无色变成红色，然后溶液由红色变成无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干
蒸发皿上出现白色固体
?
新知探究
3. 氢氧化钙的性质
【实验步骤】
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。
（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。
（4）比较两支试管中的现象。
新知探究
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡
固体部分溶解，溶液由无色变为红色
氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡
固体部分溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
Ca(OH)2＋2HCl
===CaCl2＋2H2O
新知探究
提出新问题：
如何测定溶液中碳酸钠的质量分数？
实现该目的需要哪些数据？如何测得?
【任务一】画出转化流程图。
【任务二】简述实验设计方案。
定性探究
定量探究
*
取10g溶液和足量的稀盐酸，称量反应前后物质和仪器的总质量，通过质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数。
质量守恒定律
方案一 减重法
*
用足量氢氧化钠吸收Na2CO3与足量盐酸生成的CO2气体，分别称量反应前后吸收CO2装置的总质量，两次质量差即为生成的二氧化碳的质量。
方案二 吸收法
*
用吸收法测定生成的CO2质量,（碱石灰可以吸收水和二氧化碳）,请用字母连出实验装置图,并注明各装置的用途。
*
转化为CO2
除去杂质H2O
吸收生成的CO2
反思：装置有何不足之处？
*
防止空气中的CO2、H2O被D1 吸收
*
A中反应停止后，A中的气压和大气压相等，A中残留的二氧化碳气体不能自动进入后续装置。
*
总 结
明确实验目的是前提
分析干扰因素是关键
物质的性质是分析的基础
无论是定性研究还是定量测定