(共16张PPT)
第十单元
酸和碱
（第2课时）
2002年5月19日中午12时多，一辆车牌为“湘E02450”的油罐车满载着45吨浓度为98%的浓硫酸
前往茂名，途经国道阳西县程村镇黄什桥附近时发生泄漏。当地政府的领导和一批救援专家迅速赶到现场处理。
由于硫酸浓度高、腐蚀性极强，各套处理方案实施的效果不理想。程村镇政府将5吨熟石灰送到现
场，对泄漏浓硫酸进行抢险
思考:为什么可用熟石灰来对泄漏的浓H2SO4进行抢险?
溶液酸碱度
如何区分溶液是酸（酸性）还是（碱）碱性的？
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度
用PH试纸测定
回忆
(用酸碱指示剂检验)
紫色石蕊试液或无色酚酞溶液
PH
那如果要比较酸碱性的强弱呢？
pH试纸
标准比色卡
黄色
1、pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH
试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH
。
测定方法:测PH.mpg
注意：两种错误的测定方法：
1、直接将PH试纸放入待测液中
2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
将原溶液污染了
可能会改变原溶液的PH，导致测量不准
只能测出整数
携带非常方便的笔式pH计
测pH还可以用pH计。
测试精确度更高。
（2）pH=7，溶液显中性
（4）pH﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
（3）pH
﹤7，溶液显酸性，
pH越小，酸性越强。
如Ca(OH)2
、NaOH
等溶液
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
碱性增强?
酸性增强
中性
（1）pH的范围通常在0~14之间
1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液
2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液
3、①大部分盐溶液显中性：
如:
NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
Na2CO3溶液、K2CO3溶液
CuSO4溶液、NH4Cl溶液
②有的盐溶液显酸性
③有的盐溶液显碱性
理解：
3、溶液的浓度与pH的关系
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl
的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
答:由于氯化钠溶液是中性的，
pH
=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
探究结论：
碱溶液的浓度越大；
pＨ值越大
酸溶液的浓度越大，
pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
O
7
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
酸的浓度越大
碱的浓度越大
中性溶液不变
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
（3）中性溶液中加水PH不变
4、pH的变化
不会大于7
不会小于7
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
pH
（18，7）
A
M
P
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
氢氧化钠
盐酸
pH计
7
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
【反思提升】：
滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
此时溶液中的溶质是什么，溶液中含哪几种粒子
此时此时溶液中的溶质是什么，溶液中含哪几种粒子
因为含有H2CO3
4.
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
CO2+H2O=H2CO3
3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(
)。
B
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（
）
A
学完本课你应该知道
一、溶液的酸碱度:
1、定义：表示溶液酸碱性的强弱程度
2、表示法：PH
用PH试纸测定
3、溶液的浓度与pH的关系
4、pH的变化
5、了解溶液的酸碱度有重要意义
