1997-2011年高考化学试题分类汇编——水溶液中的离子平衡
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| 名称 | 1997-2011年高考化学试题分类汇编——水溶液中的离子平衡 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 547.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-13 00:26:04 | ||
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文档简介
1997-2011年高考化学试题分类汇编
水溶液中的离子平衡
（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。
【答案】B
（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【解析】氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14mol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
【答案】C
（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【解析】步骤①发生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出。
A．正确。生成0001 mol CaCO3。
B．错误。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。
C．错误。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，
D．错误。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出。
【答案】A
【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。
（2011·福建卷）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
【答案】B
（2011·广东卷）对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），所以B不正确，有电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―），因此C也不正确。
【答案】D
（2011·山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
【答案】B
（2011·天津卷）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
【解析】pH>7时，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：
c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项D是正确的。
【答案】D
（2011·天津卷）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
【解析】在稀溶液中水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如25℃时KW＝1×10－14，而在100℃时KW＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2－会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。
【答案】C
（2011·重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同时电离和水解平衡，方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。
【答案】B
（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. C. D.
【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。
【答案】D
（2011·海南卷）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml
【答案】B
【解析】图中液面在22~23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。
(2011·全国II卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇属于非电解质，PH最大。
【答案】D
(2011·全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。
【答案】A
（2011·四川卷）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。
【答案】A
（2011·上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
【答案】AB
（2011·天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
【解析】（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色；
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1：2，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，c正确。
（3）Cr2O72—中Cr的化合价是+6价，所以1mol Cr2O72—被还原转移2×（6－3）＝6mol电子；Fe2+被氧化生成Fe3+，转移1个电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol；
（4）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（5） Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（6）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑，随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5
（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
（2010·全国卷Ⅰ）．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【答案】D
（2010·山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。
【答案】B
（2010·天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
【答案】B
（2010·广东卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；
【答案】D
（2010·福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-
【解析】本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存
pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存
0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离
由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
【答案】D
（2010·上海卷）14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
【答案】C
【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
（2010·上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
【答案】C
【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。
技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
（2010·四川卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
【答案】 C
【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
（2010·江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。
（2010·浙江卷）26. （15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【解析】
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
【解题分析与答案】
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。
教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。
（2009·天津卷）25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】C
【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-
溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。
（2009·天津卷）下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
【答案】D
【解析】C6H5ONa水溶液中，因水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+),A不正确；温度不变，Kw不变，B不正确；pH相等，则c（H+）相等，C不正确；Na2S溶液中加入AgCl固体，有更难溶于水的Ag2S沉淀生成，使c(S2-)下降，D正确。
（2009·广东卷）下列浓度关系正确的是…（ ）
A.氯水中：c(Cl2)＝2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】A氯水中，，且c(H+)＞c(Cl-)，A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，得到醋酸钠溶液，由于CH3COO-水解，使c(Na+)＞c(CH3COO-)，C不正确。
（2009·福建卷）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2+2OH-==== CO32-+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
（2009·上海卷）根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 电离常数
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确, B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项等式右边漏掉了CO32-的浓度，D项中右端漏掉了CO32-所带的电荷，均错误。
（2009·江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】AC
【解析】A选项中溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，
据电荷守恒原理有：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)＝c(OH-)+2c()
所以c(Na+)+c(NH4+)＝2c()
由于NH4+水解使c(NH4+)＜c()，从而有c(Na+)＞c()，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH-)比c(HCO3-)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正确。
D选项中pH＝4.75，说明c(H+)＞c(OH-)，又c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)。
据已知有2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得c(Na+)＞c(CH3COOH)，结合c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(CH3COOH)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，D不正确。
（2009·广东卷）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ）
A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
【答案】D
【解析】由题意知，H3PW12O40在酯化反应中起催化作用，且在反应历程中，H3PW12O40以分子形式参与乙酸乙酯的水解，A正确；杂多酸盐为强电解质，B正确；H3PW12O40为弱酸，由于H3PW12O40能电离、KH2PW12O40，Na3PW12O40能水解，故都含有相同的原子团，C正确；H4SiW12O40中，W为+6价，D不正确。
（2009·北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是（ ）
A.pH:②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②
【答案】B
【解析】考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，显碱性，故水解受促进程度:HCl＞NaCl＞NaHCO3＞NaOH，受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,溶液显酸性，pH大小：②＞④＞③＞①,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②＜④＜③＜①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CH3COO-浓度最小，c(CH3COO-)大小：②＞④＞③＞①,B对。依据元素守恒，c(CH3COO-)越大，则c（CH3COOH）越小。故c(CH3COOH)为：①＞③＞④＞②,D错。
（2009·四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c（NH4+）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】B
【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3·H2O电离是微弱的，NH4Cl中
水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受到抑制；但氨水中NH3·H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：②＜①，B错。①②等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：
NH4++H2O NH3·H2O+H+；H2OH++OH-，故c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C对。①③混合，由于NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。
（2009·重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
【答案】B
【解析】本题考查溶液的pH。要考虑盐类的水解，注意pH由大到小排列。A项中，FeCl3水解，溶液显酸性，应在最后；C项中，Na2SO4显中性，在H3PO4之前；D项中，C2H5OH显中性，应在显酸性的C6H5COOH之前。
（2009·上海卷）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
【答案】AB
【解析】硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比应为1012,C项错。该溶液中由水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1,pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1,二者之比为1∶100，D项错。
（2009·全国Ⅱ卷）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
【答案】C
【解析】此题是按照强酸——弱酸——水解显酸性的盐——中性的盐——水解显碱性的盐——弱碱——强碱的顺序将各物质进行排列；而且碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，则有酸性:碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠，由以上分析可推知答案。
（2009·山东卷）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【解析】本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，盐酸为强酸，HCl====H++Cl-，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)＞c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H+)大，pH小，所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。
（2009·全国Ⅰ卷）用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
【答案】C
【解析】本题考查化学基本理论——电解质溶液，着重考查电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各种离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都有可能。但根本一点：不能违背电荷守恒：n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项，就会发现是C选项。
（2009·宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
【答案】D
【解析】中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以D不正确。
（2008·重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
【答案】C
【解析】本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是水解使得溶液呈碱性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。
（2008·重庆卷）向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
【答案】A
【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。
（2008·上海卷）常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
【答案】A
【解析】水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水电离，硝酸钠为中性溶液，不符合。
（2008·山东卷）2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？
A.酚酞——盐酸溶液
B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——氢氧化钠溶液
D.碘水——淀粉溶液
【答案】B
（2008·北京卷）下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（)＞c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
【答案】C
【解析】将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，即c(H+)=c(OH-)则c(NH4+)=2c()，A项错。醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1＞10c2，B项错。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液呈红色，C项正确。当向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体时，c(NH4+)增大，使氨水电离平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O）增大，因此减小，D项错。
（2008·全国Ⅱ）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
【答案】C
【解析】pH=12，c(OH-)=10-2 mol·L-1，设NaOH，HCl溶液的体积分别为3V、2V，浓度为c，则c(OH-)==10-2 mol·L-1，解得c=0.05 mol·L-1。
（2008·江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】AC
【解析】据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，将①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
（2008·全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。
（2008·广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【答案】C
【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
（2008·海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+
B.CO2+H2O HCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3-+OH－
D.HS－+H2OS2－+H3O+
【答案】C
【解析】A、D项是电离反应方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。
（2008·全国Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
【答案】A
【解析】因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
（2008·江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】AC
【解析】据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，将①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
（2008·天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A项正确。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H+)减小，因此c(OH-)增大，B项错误。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移动，C项正确。常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH＜7，D正确。
（2008·上海卷）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
【答案】A
【解析】CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH=3的CH3COOH与pH=11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，则c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(NH4+)，D错。
（2008·广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【答案】C
【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
【答案】D
【解析】(1)HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
(2)当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。(3)HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。综上所述：答案选D。
（2008·北京卷）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.26M3+
C. D.
【答案】C
【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识的考查，A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离。B为Fe3+发生水解促进水电离。C为Cl-，对水的电离无影响。D为CH3COO-，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。
（2008·全国Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
【答案】A
【解析】因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
（2008·广东卷）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是（ ）
【答案】B
【解析】题给溶液刚好为100 mL的饱和溶液，c(Ag+)=0.034 mol·L-1，c（）=0.017 mol·L-1；当加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后，c（）=0.018 5 mol·L-1，c（Ag+）=0.017 moL·L-1（此时Q＜Ksp）。由计算可知选B。
（2008·山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4会增大浓度，平衡左移，Ba2+浓度应降低，A项错；蒸发溶液，c（）、c（Ba2+）均增大，B项错；D.点表示溶液的Qsp＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相等，D项错误。
（2008·山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(HCO3-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
【答案】
(1)124.2
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O 负
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)＞ HCO3-+H2O CO32-+ (或 HCO3-CO32-+H+)
HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度
【解析】（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2 kJ·mol-1。
（2）该电池中，O2在正极得电子，与CO2结合成CO32-，生成的CO32-向负极移动。
（3）K1==4.2×10-7 mol·L-1。
（4）pH＞8，溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，水解：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-，电离：HCO3-+H2O CO32-+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（CO32-）。
（2008·江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
【答案】
⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3
⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
【解析】（1）S2-水解以第一步为主。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=
由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=
同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。
得出=2.7×10-3。
（3）根据盖斯定律，①-②得：
C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ·mol-1。
（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。
（2008·海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式 ;
②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ;
③加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是
。
【答案】
（1）S+H2H2S
（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O
（3）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也可）
（4）①H2SO3+2OH- SO32-+2H2O
②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性
③增大 水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增大，因而PH增大
【解析】常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。
将5 mL 0.10 mol·L-1的E（H2SO3）溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。
（2008·天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
++H+CO2↑+Mn2++H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。
【答案】
(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005
②无色 紫红色 0.004
③21% 64%
【解析】（1）根据化合价升降法配平方程式：
(1×2)×5
5×2
配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。
（2）①当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol。
②滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：2KMnO4 — 5
0.1 mol·L-1×0.016 L ×0.1×0.016 mol
即还原剂的物质的量为0.004 mol。
③设原试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：
由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol
解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol
故H2C2O4·2H2O质量分数为×100%=21%，
KHC2O4质量分数为×100%=64%。
（2007·广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
【答案】AD
【解析】本题考查电解质溶液和盐类水解知识。
A项中，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH－ HCO3-+H2OH2CO3+OH－
H2OH++OH－，故A正确。
B项NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，故c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜c(Cl－)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，故c(Na+)＜c(CH3COO－)。向NaNO3中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na+)=c(NO3-)。
（2007·上海卷）6.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。
（2007·江苏卷）15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B.1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞(OH－)
【答案】CD
【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)，B选项正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)×2+c(HCO3-)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c(CO32-)，故c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)＞c(OH－)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。
（2007·天津卷）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O42-）+ c（HC2O4-）
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）
【答案】D
【解析】本题以中和滴定为载体考查考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸为二元中强酸，故HC2O不能完全电离产生H+，所以V(NaOH)=0时，c(H+)＜10－2 mol·L－1，A项不正确；根据电荷守恒关系有c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH－)，当V(NaOH)=10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，因C2O42-水解而呈碱性，C项不正确；当V(NaOH)＜10 mL而c(H+)=c(OH－)时，由上述关系知B项不正确；由于C2O42-的水解是微弱的，故当V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)的关系正确。
（2007·四川卷）11.在25℃时，将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C.c (Na+) ＞ c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na+)＞c(H+)，所以D选项正确。
（2007·山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。
（2007·全国Ⅱ）7.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
【答案】C
【解析】本题为识记型题目，考查HCO3-的水解与电离的关系，由于HCO3-的水解程度略大于电离程度，故0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH应略大于7，故选C。
（2007·北京卷）12.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
（2007·海南卷）3.下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH＜7，但c(H+)=c(OH－)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，B错；同理与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。
（2007·广东卷）19.下列说法正确的是
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【答案】BD
【解析】A项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。
（2007·广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
【答案】AD
【解析】本题考查电解质溶液和盐类水解知识。
A项中，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH－ HCO3-+H2OH2CO3+OH－
H2OH++OH－，故A正确。
B项NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，故c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜c(Cl－)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，故c(Na+)＜c(CH3COO－)。向NaNO3中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na+)=c(NO3-)。
（2007·上海卷）21.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
【答案】AD
【解析】本题考查弱电解质溶液的电离知识。
CH3COOHCH3COO－+H+，要比值增大，加入NaOH后，c(H+)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度越大。D选项正确。
（2007·上海卷）13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
【答案】B
【解析】本题考查电解质电离的知识。因为盐酸是强酸，完全电离：HCl===H++Cl－，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO－+H+，相同浓度的两溶液中盐酸中c(H+)远大于醋酸中c(H+)。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5，而pH=3的CH3COOH稀释100倍，3＜pH＜5,因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，c(H+)不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，c(H+)减小，pH增大。
（2007·江苏卷）15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B.1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞(OH－)
【答案】CD
【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO42-，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)，B选项正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)×2+c(HCO3-)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c(CO32-)，故c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)＞c(OH－)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。
（2007·重庆卷）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
【答案】D
【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。
弱电解质的特点：①存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，②弱离子能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－。但醋酸具有酸的性质，能与蛋壳等反应，但1 mol·L－1的醋酸pH在2～3之间。
（2007·四川卷）11.在25℃时，将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C.c (Na+) ＞ c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na+)＞c(H+)，所以D选项正确。
（2007·山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。
（2007·山东卷）13.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是
A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠
【答案】B
（2007·海南卷）3.下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH＜7，但c(H+)=c(OH－)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，B错；同理与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。
（2007·广东卷）2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计
C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
【答案】B
【解析】本题考查溶液中pH测定的方法。酸碱指示剂测定的pH是一个范围，精密pH试纸和广泛pH试纸的测定都有误差。
（2007·天津卷）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4===Na++H++ SO42-,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH－)＞10－7 mol·L－1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。
（2007·北京卷）7.在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
【答案】B
【解析】本题考查离子共存及水的电离知识。由水电离出的H+浓度为1×10－13 mol·L－1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。故③⑤可大量共存。
（2007·全国Ⅰ）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】本题主要考查有关混合溶液的pH计算，pH=3的盐酸、醋酸、硫酸其c(H+)=10－3 mol·L－1；同理pH=11的Ba(OH)2溶液、氨水中c(OH－)=10－3 mol·L－1。显然等体积混合pH=3的HCl(H2SO4)与pH=11的氨水时，氨水过量，pH＞7；等体积混合pH=3的HCl与pH=11的Ba(OH)2时pH=7；等体积混合pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2时醋酸过量，pH＜7。
（2007·江苏卷）17.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为 .
【答案】
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
【解析】本题主要考查中和滴定原理应用及误差分析。根据题意在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变粉红色时表明已达到滴定终点；由NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+；H++OH-===H2O，及题给信息知：NH4+～OH-，即V(NH4+)·c(NH4+)=V(NaOH)·c(NaOH)；碱式滴定管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低，消耗NaOH体积增大，n(NH4+)增大，结果偏高。锥形瓶中有无水对结果没有影响。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为：=20.00 mL
25.00 mL待测液中含n(NH4+)=2.02×10－3 mol，样品中含氮的质量分数为：×100%=18.85%。
（2006·上海卷）20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
【答案】BD
（2006·上海卷）17.根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
【答案】D
（2006·江苏卷）13.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】BC
【解析】根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)故C(OH-)＞C(NH4+)，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。
（2006·重庆卷）9.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
【答案】A
【解析】①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤－ONa、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H＋)大，pH小。①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。⑤、⑥比较，－OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH－)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序③①④②⑥⑤，正确答案为A。
（2006·北京卷）11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
【答案】D
【解析】
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
（2006·全国卷I）13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al+)=2c(SO42-)，由pH＝1，得c(H+)＝0.1mol·L－1，代入有关数据得c(K＋)＝0.3mol·L－1。
（2006·四川卷）12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（NH4+）=c（SO42-）
B.c（NH4+）＞c（SO42-）
C.c（NH4+）＜c（SO42-）
D.c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）
【答案】B
【解析】pH=7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”
有：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO4-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝2c(SO42-)，
即浓度大小顺序为c(NH4+)＝2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)，
也就是c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)。
（2006·全国卷Ⅱ）7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
（2006·天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
【答案】D
【解析】pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
（2006·广东卷）14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
【答案】D
（2006·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
【答案】⑴＞ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb(OH)+、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓
⑶Fe3+
⑷A
（2005·江苏卷）12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能
水溶液中的离子平衡
（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。
【答案】B
（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【解析】氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14mol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
【答案】C
（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【解析】步骤①发生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出。
A．正确。生成0001 mol CaCO3。
B．错误。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。
C．错误。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，
D．错误。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出。
【答案】A
【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。
（2011·福建卷）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
【答案】B
（2011·广东卷）对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），所以B不正确，有电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―），因此C也不正确。
【答案】D
（2011·山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
【答案】B
（2011·天津卷）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
【解析】pH>7时，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：
c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项D是正确的。
【答案】D
（2011·天津卷）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
【解析】在稀溶液中水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如25℃时KW＝1×10－14，而在100℃时KW＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2－会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。
【答案】C
（2011·重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同时电离和水解平衡，方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。
【答案】B
（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. C. D.
【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。
【答案】D
（2011·海南卷）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml
【答案】B
【解析】图中液面在22~23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。
(2011·全国II卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇属于非电解质，PH最大。
【答案】D
(2011·全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。
【答案】A
（2011·四川卷）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。
【答案】A
（2011·上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
【答案】AB
（2011·天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
【解析】（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色；
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1：2，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，c正确。
（3）Cr2O72—中Cr的化合价是+6价，所以1mol Cr2O72—被还原转移2×（6－3）＝6mol电子；Fe2+被氧化生成Fe3+，转移1个电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol；
（4）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（5） Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（6）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑，随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5
（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
（2010·全国卷Ⅰ）．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【答案】D
（2010·山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。
【答案】B
（2010·天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
【答案】B
（2010·广东卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；
【答案】D
（2010·福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-
【解析】本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存
pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存
0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离
由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
【答案】D
（2010·上海卷）14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
【答案】C
【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
（2010·上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
【答案】C
【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。
技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
（2010·四川卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
【答案】 C
【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
（2010·江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。
（2010·浙江卷）26. （15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【解析】
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
【解题分析与答案】
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。
教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。
（2009·天津卷）25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】C
【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-
溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。
（2009·天津卷）下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
【答案】D
【解析】C6H5ONa水溶液中，因水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+),A不正确；温度不变，Kw不变，B不正确；pH相等，则c（H+）相等，C不正确；Na2S溶液中加入AgCl固体，有更难溶于水的Ag2S沉淀生成，使c(S2-)下降，D正确。
（2009·广东卷）下列浓度关系正确的是…（ ）
A.氯水中：c(Cl2)＝2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】A氯水中，，且c(H+)＞c(Cl-)，A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，得到醋酸钠溶液，由于CH3COO-水解，使c(Na+)＞c(CH3COO-)，C不正确。
（2009·福建卷）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2+2OH-==== CO32-+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
（2009·上海卷）根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 电离常数
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确, B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项等式右边漏掉了CO32-的浓度，D项中右端漏掉了CO32-所带的电荷，均错误。
（2009·江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】AC
【解析】A选项中溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，
据电荷守恒原理有：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)＝c(OH-)+2c()
所以c(Na+)+c(NH4+)＝2c()
由于NH4+水解使c(NH4+)＜c()，从而有c(Na+)＞c()，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH-)比c(HCO3-)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正确。
D选项中pH＝4.75，说明c(H+)＞c(OH-)，又c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)。
据已知有2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得c(Na+)＞c(CH3COOH)，结合c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(CH3COOH)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，D不正确。
（2009·广东卷）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ）
A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
【答案】D
【解析】由题意知，H3PW12O40在酯化反应中起催化作用，且在反应历程中，H3PW12O40以分子形式参与乙酸乙酯的水解，A正确；杂多酸盐为强电解质，B正确；H3PW12O40为弱酸，由于H3PW12O40能电离、KH2PW12O40，Na3PW12O40能水解，故都含有相同的原子团，C正确；H4SiW12O40中，W为+6价，D不正确。
（2009·北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是（ ）
A.pH:②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②
【答案】B
【解析】考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，显碱性，故水解受促进程度:HCl＞NaCl＞NaHCO3＞NaOH，受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,溶液显酸性，pH大小：②＞④＞③＞①,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②＜④＜③＜①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CH3COO-浓度最小，c(CH3COO-)大小：②＞④＞③＞①,B对。依据元素守恒，c(CH3COO-)越大，则c（CH3COOH）越小。故c(CH3COOH)为：①＞③＞④＞②,D错。
（2009·四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c（NH4+）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】B
【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3·H2O电离是微弱的，NH4Cl中
水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受到抑制；但氨水中NH3·H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：②＜①，B错。①②等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：
NH4++H2O NH3·H2O+H+；H2OH++OH-，故c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C对。①③混合，由于NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。
（2009·重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
【答案】B
【解析】本题考查溶液的pH。要考虑盐类的水解，注意pH由大到小排列。A项中，FeCl3水解，溶液显酸性，应在最后；C项中，Na2SO4显中性，在H3PO4之前；D项中，C2H5OH显中性，应在显酸性的C6H5COOH之前。
（2009·上海卷）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
【答案】AB
【解析】硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比应为1012,C项错。该溶液中由水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1,pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1,二者之比为1∶100，D项错。
（2009·全国Ⅱ卷）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
【答案】C
【解析】此题是按照强酸——弱酸——水解显酸性的盐——中性的盐——水解显碱性的盐——弱碱——强碱的顺序将各物质进行排列；而且碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，则有酸性:碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠，由以上分析可推知答案。
（2009·山东卷）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【解析】本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，盐酸为强酸，HCl====H++Cl-，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)＞c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H+)大，pH小，所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。
（2009·全国Ⅰ卷）用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
【答案】C
【解析】本题考查化学基本理论——电解质溶液，着重考查电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各种离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都有可能。但根本一点：不能违背电荷守恒：n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项，就会发现是C选项。
（2009·宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
【答案】D
【解析】中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以D不正确。
（2008·重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
【答案】C
【解析】本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是水解使得溶液呈碱性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。
（2008·重庆卷）向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
【答案】A
【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。
（2008·上海卷）常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
【答案】A
【解析】水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水电离，硝酸钠为中性溶液，不符合。
（2008·山东卷）2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？
A.酚酞——盐酸溶液
B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——氢氧化钠溶液
D.碘水——淀粉溶液
【答案】B
（2008·北京卷）下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（)＞c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
【答案】C
【解析】将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，即c(H+)=c(OH-)则c(NH4+)=2c()，A项错。醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1＞10c2，B项错。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液呈红色，C项正确。当向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体时，c(NH4+)增大，使氨水电离平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O）增大，因此减小，D项错。
（2008·全国Ⅱ）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
【答案】C
【解析】pH=12，c(OH-)=10-2 mol·L-1，设NaOH，HCl溶液的体积分别为3V、2V，浓度为c，则c(OH-)==10-2 mol·L-1，解得c=0.05 mol·L-1。
（2008·江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】AC
【解析】据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，将①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
（2008·全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。
（2008·广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【答案】C
【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
（2008·海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+
B.CO2+H2O HCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3-+OH－
D.HS－+H2OS2－+H3O+
【答案】C
【解析】A、D项是电离反应方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。
（2008·全国Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
【答案】A
【解析】因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
（2008·江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】AC
【解析】据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，将①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
（2008·天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A项正确。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H+)减小，因此c(OH-)增大，B项错误。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移动，C项正确。常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH＜7，D正确。
（2008·上海卷）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
【答案】A
【解析】CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH=3的CH3COOH与pH=11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，则c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(NH4+)，D错。
（2008·广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【答案】C
【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
【答案】D
【解析】(1)HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
(2)当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。(3)HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。综上所述：答案选D。
（2008·北京卷）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.26M3+
C. D.
【答案】C
【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识的考查，A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离。B为Fe3+发生水解促进水电离。C为Cl-，对水的电离无影响。D为CH3COO-，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。
（2008·全国Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
【答案】A
【解析】因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
（2008·广东卷）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是（ ）
【答案】B
【解析】题给溶液刚好为100 mL的饱和溶液，c(Ag+)=0.034 mol·L-1，c（）=0.017 mol·L-1；当加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后，c（）=0.018 5 mol·L-1，c（Ag+）=0.017 moL·L-1（此时Q＜Ksp）。由计算可知选B。
（2008·山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4会增大浓度，平衡左移，Ba2+浓度应降低，A项错；蒸发溶液，c（）、c（Ba2+）均增大，B项错；D.点表示溶液的Qsp＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相等，D项错误。
（2008·山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(HCO3-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
【答案】
(1)124.2
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O 负
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)＞ HCO3-+H2O CO32-+ (或 HCO3-CO32-+H+)
HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度
【解析】（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2 kJ·mol-1。
（2）该电池中，O2在正极得电子，与CO2结合成CO32-，生成的CO32-向负极移动。
（3）K1==4.2×10-7 mol·L-1。
（4）pH＞8，溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，水解：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-，电离：HCO3-+H2O CO32-+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（CO32-）。
（2008·江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
【答案】
⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3
⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
【解析】（1）S2-水解以第一步为主。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=
由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=
同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。
得出=2.7×10-3。
（3）根据盖斯定律，①-②得：
C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ·mol-1。
（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。
（2008·海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式 ;
②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ;
③加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是
。
【答案】
（1）S+H2H2S
（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O
（3）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也可）
（4）①H2SO3+2OH- SO32-+2H2O
②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性
③增大 水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增大，因而PH增大
【解析】常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。
将5 mL 0.10 mol·L-1的E（H2SO3）溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。
（2008·天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
++H+CO2↑+Mn2++H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。
【答案】
(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005
②无色 紫红色 0.004
③21% 64%
【解析】（1）根据化合价升降法配平方程式：
(1×2)×5
5×2
配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。
（2）①当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol。
②滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：2KMnO4 — 5
0.1 mol·L-1×0.016 L ×0.1×0.016 mol
即还原剂的物质的量为0.004 mol。
③设原试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：
由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol
解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol
故H2C2O4·2H2O质量分数为×100%=21%，
KHC2O4质量分数为×100%=64%。
（2007·广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
【答案】AD
【解析】本题考查电解质溶液和盐类水解知识。
A项中，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH－ HCO3-+H2OH2CO3+OH－
H2OH++OH－，故A正确。
B项NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，故c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜c(Cl－)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，故c(Na+)＜c(CH3COO－)。向NaNO3中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na+)=c(NO3-)。
（2007·上海卷）6.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。
（2007·江苏卷）15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B.1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞(OH－)
【答案】CD
【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)，B选项正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)×2+c(HCO3-)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c(CO32-)，故c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)＞c(OH－)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。
（2007·天津卷）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O42-）+ c（HC2O4-）
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）
【答案】D
【解析】本题以中和滴定为载体考查考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸为二元中强酸，故HC2O不能完全电离产生H+，所以V(NaOH)=0时，c(H+)＜10－2 mol·L－1，A项不正确；根据电荷守恒关系有c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH－)，当V(NaOH)=10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，因C2O42-水解而呈碱性，C项不正确；当V(NaOH)＜10 mL而c(H+)=c(OH－)时，由上述关系知B项不正确；由于C2O42-的水解是微弱的，故当V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)的关系正确。
（2007·四川卷）11.在25℃时，将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C.c (Na+) ＞ c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na+)＞c(H+)，所以D选项正确。
（2007·山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。
（2007·全国Ⅱ）7.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
【答案】C
【解析】本题为识记型题目，考查HCO3-的水解与电离的关系，由于HCO3-的水解程度略大于电离程度，故0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH应略大于7，故选C。
（2007·北京卷）12.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
（2007·海南卷）3.下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH＜7，但c(H+)=c(OH－)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，B错；同理与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。
（2007·广东卷）19.下列说法正确的是
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【答案】BD
【解析】A项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。
（2007·广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
【答案】AD
【解析】本题考查电解质溶液和盐类水解知识。
A项中，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH－ HCO3-+H2OH2CO3+OH－
H2OH++OH－，故A正确。
B项NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，故c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜c(Cl－)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，故c(Na+)＜c(CH3COO－)。向NaNO3中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na+)=c(NO3-)。
（2007·上海卷）21.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
【答案】AD
【解析】本题考查弱电解质溶液的电离知识。
CH3COOHCH3COO－+H+，要比值增大，加入NaOH后，c(H+)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度越大。D选项正确。
（2007·上海卷）13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
【答案】B
【解析】本题考查电解质电离的知识。因为盐酸是强酸，完全电离：HCl===H++Cl－，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO－+H+，相同浓度的两溶液中盐酸中c(H+)远大于醋酸中c(H+)。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5，而pH=3的CH3COOH稀释100倍，3＜pH＜5,因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，c(H+)不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，c(H+)减小，pH增大。
（2007·江苏卷）15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B.1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞(OH－)
【答案】CD
【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO42-，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)，B选项正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)×2+c(HCO3-)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c(CO32-)，故c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)＞c(OH－)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。
（2007·重庆卷）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
【答案】D
【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。
弱电解质的特点：①存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，②弱离子能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－。但醋酸具有酸的性质，能与蛋壳等反应，但1 mol·L－1的醋酸pH在2～3之间。
（2007·四川卷）11.在25℃时，将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C.c (Na+) ＞ c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na+)＞c(H+)，所以D选项正确。
（2007·山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【答案】C
【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。
（2007·山东卷）13.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是
A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠
【答案】B
（2007·海南卷）3.下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH＜7，但c(H+)=c(OH－)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，B错；同理与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。
（2007·广东卷）2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计
C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
【答案】B
【解析】本题考查溶液中pH测定的方法。酸碱指示剂测定的pH是一个范围，精密pH试纸和广泛pH试纸的测定都有误差。
（2007·天津卷）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4===Na++H++ SO42-,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH－)＞10－7 mol·L－1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。
（2007·北京卷）7.在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
【答案】B
【解析】本题考查离子共存及水的电离知识。由水电离出的H+浓度为1×10－13 mol·L－1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。故③⑤可大量共存。
（2007·全国Ⅰ）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】本题主要考查有关混合溶液的pH计算，pH=3的盐酸、醋酸、硫酸其c(H+)=10－3 mol·L－1；同理pH=11的Ba(OH)2溶液、氨水中c(OH－)=10－3 mol·L－1。显然等体积混合pH=3的HCl(H2SO4)与pH=11的氨水时，氨水过量，pH＞7；等体积混合pH=3的HCl与pH=11的Ba(OH)2时pH=7；等体积混合pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2时醋酸过量，pH＜7。
（2007·江苏卷）17.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为 .
【答案】
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
【解析】本题主要考查中和滴定原理应用及误差分析。根据题意在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变粉红色时表明已达到滴定终点；由NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+；H++OH-===H2O，及题给信息知：NH4+～OH-，即V(NH4+)·c(NH4+)=V(NaOH)·c(NaOH)；碱式滴定管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低，消耗NaOH体积增大，n(NH4+)增大，结果偏高。锥形瓶中有无水对结果没有影响。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为：=20.00 mL
25.00 mL待测液中含n(NH4+)=2.02×10－3 mol，样品中含氮的质量分数为：×100%=18.85%。
（2006·上海卷）20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
【答案】BD
（2006·上海卷）17.根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
【答案】D
（2006·江苏卷）13.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】BC
【解析】根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)故C(OH-)＞C(NH4+)，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。
（2006·重庆卷）9.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
【答案】A
【解析】①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤－ONa、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H＋)大，pH小。①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。⑤、⑥比较，－OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH－)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序③①④②⑥⑤，正确答案为A。
（2006·北京卷）11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
【答案】D
【解析】
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
（2006·全国卷I）13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al+)=2c(SO42-)，由pH＝1，得c(H+)＝0.1mol·L－1，代入有关数据得c(K＋)＝0.3mol·L－1。
（2006·四川卷）12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（NH4+）=c（SO42-）
B.c（NH4+）＞c（SO42-）
C.c（NH4+）＜c（SO42-）
D.c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）
【答案】B
【解析】pH=7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”
有：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO4-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝2c(SO42-)，
即浓度大小顺序为c(NH4+)＝2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)，
也就是c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)。
（2006·全国卷Ⅱ）7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
（2006·天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
【答案】D
【解析】pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
（2006·广东卷）14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
【答案】D
（2006·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
【答案】⑴＞ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb(OH)+、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓
⑶Fe3+
⑷A
（2005·江苏卷）12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能
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