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课题2
原子的结构
人教版
初中化学
第三单元
物质构成的奥秘
第3课时
离
子
课题2
原子的结构
1.
从最外层电子数可以判断出元素的类别
一、原子结构中最外层电子数的意义
金属元素的原子最外层一般少于4个电子
+3
1
锂
+12
2
镁
+4
2
铍
+11
1
钠
+13
3
铝
最外层少于4个的不一定都是金属元素的原子
1
+1
氢
+5
3
硼
+2
氦
非金属元素的原子最外层一般多于或等于4个电子
+6
4
碳
+15
5
磷
+7
5
氮
+14
4
硅
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
课题2
原子的结构
稀有气体元素原子最外层一般为8个电子（氦为2个）
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氩
课题2
原子的结构
2.
从最外层电子数可以判断出元素的化学性质
最外层8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氩
稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层都是相对稳定的结构
课题2
原子的结构
最外层少于
4
个电子的金属原子，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外变成最外层，从而达到相对稳定结构
金属原子失去最外层电子后，减少一个电子层
+3
1
锂
+12
2
镁
+4
2
铍
+11
1
钠
+13
3
铝
+3
+11
8
+12
8
+13
8
+4
课题2
原子的结构
最外层多于
4
个电子的非金属原子，在化学反应中容易得到电子，使最外达到相对稳定结构
非金属原子得到电子后，电子层数不变
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
课题2
原子的结构
最外层电子数相同化学性质相似
最外层电子数目多少可以决定元素的化学性质
+2
氦
+12
2
镁
钙
+8
6
氧
+16
6
硫
+10
8
氖
+18
8
氩
课题2
原子的结构
二、离子
原子失去最外层电子后，质子比电子多，就会带正电
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+3
+11
8
+12
8
+13
8
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
失去几个电子，就带几个单位的正电
课题2
原子的结构
原子得到电子后，质子数比电子数少，就会带负电
O2-
Cl-
F-
S2-
得到几个电子，就带几个单位的负电
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
课题2
原子的结构
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子
带电的原子（或原子团）叫做离子
课题2
原子的结构
离子名称
氟离子
氯离子
氧离子
硫离子
离子符号
离子名称
氢
离子
钠
离子
钾
离子
镁
离子
钙
离子
亚铁
离子
铜
离子
铝
离子
铁
离子
离子符号
O2-
Cl-
F-
S2-
H+
Na+
Mg2+
Al3+
课题2
原子的结构
K+
Cu2+
Fe2+
Ca2+
Fe3+
常见的离子
离子名称
铵根离子
氢氧根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
离子符号的写法及意义
课题2
原子的结构
Cl-
S2-
Na+
Al3+
离子符号是在元素符号右上角标上“电荷数”和“电性”
带一个电荷时，“1”省略不写，只写“+”或“－”
数字在前，+、－号在后
课题2
原子的结构
三、离子符号的书写
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
O2-
Cl-
F-
S2-
离子的电性和电荷数与形成离子的原子最外层电子数有关系
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
+2
+1
+2
+1
课题2
原子的结构
带相反电荷的阳离子和阴离子容易相互作用构成物质
氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）相互作用构成的物质
离子构成物质时，必须是阳离子和阴离子相互作用一起构成物质
课题2
原子的结构
四、离子也是构成物质的粒子
离子的形成及分类
课题2
原子的结构
+12
2
2
+8
6
+17
7
思考
1.
怎样区分原子结构示意图和离子结构示意图?
+9
8
+16
8
+11
8
+13
8
A
B
C
D
E
F
G
H
质子数=电子数
（原子）
质子数＞电子数（阳离子）
质子数＜电子数（阴离子）
课题2
原子的结构
2.
怎样从原子结构示意图中写出该原子形成的离子符号？
最外层2个电子，形成的离子带2个单位正电荷
最外层7个电子，形成的离子带1个单位负电荷
Ca
20
2
18
7
35
Br
Ca2+
Br－
课题2
原子的结构
思考
课堂练习
1.
对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法正确的是(
C
)
A.
它们的电子层数相同
B.
它们的化学性质相同
C.
它们的核电荷数相同
D.
它们核外电子数相同
2.
关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是(
B
)
A.
①③属于金属元素
B.
①②属于同种元素
C.
③④是阴离子
D.
②④是稳定结构
课题2
原子的结构
3.
根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )
4.
已知
R
的相对原子质量A
，R2＋核外有x
个电子，则其原子核内的中子
数为( C )
A.
A－x＋2
B.
A＋x＋2
C.
A－x－2
D.
A＋x－2
A.
氯原子的质子数是17
B.
氯原子核外有3个电子层
C.
当x＝8时，该微粒是阳离子
D.
在化学变化中，氯原子易得电子
课堂练习
课题2
原子的结构
5.
三种元素的离子Xm－、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，
则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为(
C
)
A.
X=Y=Z
B.
Y＞X＞Z
C.
Y＞Z＞X
D.
Z=X＞Y
课堂练习
课题2
原子的结构
6.
如图中A、B、C、D、E、F
是六种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）B
粒子的符号为
，
C
粒子的符号为
。
（2）E
粒子的中的
x
=
,
E
粒子的名称为
。
（3）以上粒子中，表示阴离子的是
，
（4）以上粒子中，与
F
粒子化学性质相似的是
8
F-
硫离子
D
+13
8
+16
8
2
x
+12
8
2
2
+9
2
8
20
2
+2
2
A
B
C
D
E
F
Al3+
C、E
课堂练习
课题2
原子的结构
天天识记
化学方程式
课题2
原子的结构
2.
过氧化氢溶液制氧气
1.
氯酸钾制氧气
2KClO3
2KCl
+
3O2↑
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2↑
MnO2
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
