2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列对应物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一种物质的是
A．汞、水银、Ag
B．碳酸钙、熟石灰、
CaCO3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．氯化氢、盐酸
、HCl
2．根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（
）
A．将黄色的玉米面和白面掺在一起搅拌后观察扩散现象
B．用甘蓝制作指示剂，检验纯碱溶液的酸性
C．某河水经活性炭净化后变成无色无味
D．食盐中掉进了沙子用溶解、过滤、蒸发的方法提纯
3．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
4．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是　(　　)
A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42-
B．Cl-、K+、OH-、Ba2+
C．K+、SO42-、Na+、NO3-
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
5．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是（　　）
选项
物
质
加入的试剂和操作
基本反应类型
A
CuO
（
Cu
）
足量稀盐酸，过滤
分解反应
B
CaO
（
CaCO3
）
高温煅烧
复分解反应
C
Cu（NO3）2溶液（
AgNO3）
足量铜粉，过滤
置换反应
D
CO2（
CO
）
将气体通入到灼热的氧化铜
化合反应
A．A
B．B
C．C
D．D
6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析不正确的是
A．丙溶液的溶质质量分数大于丁
B．乙溶液的溶质质量分数大于甲
C．蔗糖的溶解度随温度升高而增大
D．丁溶液一定是室温时蔗糖的饱和溶液
7．食盐、食醋、小苏打等均为家庭厨房中的常见物质，利用这些物质，能做成功的家庭小实验有（　　）
①鉴别食盐和食醋　②除去热水瓶中的水垢　③检验自来水是否有钙离子　④探究鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
8．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（
）
A．氯化钠是常用的调味品
B．氢氧化钠可作炉具清洁剂
C．碳酸钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙可用作补钙剂
9．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程。[已知：CaCO3＋CO2＋H2O
＝
Ca(HCO3)2]。下列说法不正确的是
A．0点时的溶质是氢氧化钙
B．a点时发生反应的类型为化合反应
C．b点表示Ca(OH)2与CO2恰好完全反应
D．c点时溶质为碳酸氢钙
10．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（
）
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变
11．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如下：
其主要反应原理：
Ⅰ
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
等。
查阅资料：通常情况下，1L
水能溶解约
1L
CO2或
700L
NH3。
某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③右图中，B
中导气管的作用是平衡气压，C
装置用于制取
CO2
④根据
NH3和
CO2溶解度的不同，为生成更多的
NaHCO3，应该先通入
CO2再通入
NH3
⑤操作
a
的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在
A
装置中进行
⑦医疗上
NaHCO3
可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物
NH4Cl
是农业上常用的复合肥
A．4
个
B．5
个
C．6
个
D．7
个
二、填空题
13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图示回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
（2）t2℃时，30ga物质加入50g水中，不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为_____（结果保留到0.1%）；
（3）将相同质量的t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是_____；
（4）将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
14．如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）60℃时，KNO3的溶解度为_____；表中“37.8”的意义是
_____。
（2）20℃时KNO3
的溶解度_____（选填“大于”“小
于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度
_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）20℃时，完全溶解18
g
NaCl
恰好得到饱和溶液，所需水的质量是
_____g，该溶液质量分数为
_____。
（4）20℃时，向
10
g
KNO3
固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。
三、推断题
15．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。
写出下列物质的名称：A_____，E_____。
16．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E五种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别是由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成的化合物。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线(“→”表示转化关系)，其中物质A和B都是氧化物且常用作灭火剂，
C、D物质类别相同，C常用于改良酸性土壤。
（1）物质A的化学式为_____，物质E的俗名为____。
（2）物质C转化成物质D的化学方程式为______，属于____
(填基本反应类型)。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______(填标号)。
①铁
②稀盐酸
③氧化铁
④二氧化碳
17．一包白色粉末可能含有硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤一：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤二：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸沉淀部分溶解而且有气泡产生。
（1）步骤二中写出有气泡产生的化学方程式___
（2）根据上诉实验推断该混合物的成分，一定含有_____，可能含有_____，一定不含___。
四、实验题
18．完成下列基础的学生实验。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式___________，可选用的发生装置是___________（填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡___________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解　称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发　请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是___________。
④计算产率　得到精盐3.2g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行___________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。
19．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加过量盐酸;⑤蒸发、结晶。
(1)加入过量Na2CO3溶液的作用_______
(2)过滤后的滤液中含有哪些溶质？____
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)_____
五、计算题
20．现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。
21．为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为_____g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为_____g。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．C
6．A
7．D
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．b>a=c
33.3%
a
饱和溶液
14．110g
70℃时，在100g水中达到饱和时，可溶解37.8g氯化钠
小于
变大
50
26.5%
ab
15．CaCO3
CO2
16．CO2
纯碱（或苏打）
复分解反应
②④
17．
碳酸钠、硫酸钠
氯化钠
硫酸铜和碳酸钙
18．试管
锥形瓶
B
连续、均匀地
氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
84.2%
3
混合物
19．除去杂质氯化钙和所加入过量的氯化钡
NaCl、NaOH、Na2CO3
取少量过滤后的溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则含有氢氧化钠
20．（1）9.6克（2）设反应前混合物中氯酸钾的质量为x，
解得：x=24.5克；
反应前混合物中氯酸钾的质量分数=。
21．（1）20；（2）84.8%；（3）200