第十单元课题1 常见的酸和碱第三课时—人教版九年级化学下册课件（30张PPT+4份视频素材）

(共30张PPT)
第十单元
酸和碱
1、打开浓盐酸的试剂瓶能看到什么现象？
证明浓盐酸具有什么性质？
2、浓硫酸的特性？
3、如何稀释浓硫酸？
4、酸的化学性质？
【知识回顾】
蓝色
蓝色
红色
红色
一、碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色
石蕊溶液后
滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠是否会与空气中的二氧化碳发生反应？
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质---化学性质。
（2）氢氧化钙与二氧化碳等某些非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
你能设计实验加以证明吗？
可利用CO2和NaOH溶液反应时气体明显减少，导致容器内压强减小，产生明显现象来证明反应的发生。（压强差）
软塑料瓶变瘪
气球胀大气球膨胀
红墨水被压入集气瓶
熟鸡蛋会掉下去
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
水
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？
烧瓶内形成喷泉喷泉实验.swf
氢氧化钠能与二氧化碳反应
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
NaOH溶液
对于这两种装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能和水反应，而大量NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉他，只要补充做个
？实验，就可消除他的疑虑.
B中石灰水不变浑浊
提问：
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
此反应化学方程式：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
（1）氢氧化钠固体在空气中容易潮解
（2）与空气中CO2反应而变质
氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应
结论：
如何检验是否变质：
往固体中加入稀盐酸
现象：有气泡产生，则变质
【知识类迁】
“SO2与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似，试写出SO2与NaOH反应的化学方程式
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
碱
+
非金属氧化物→盐
+
水
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（2）碱与二氧化碳等某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式
澄清石灰水和氢氧化钠溶液哪一个吸收二氧化碳的效果好？写出相应的化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
氢氧化钠溶液
通入二氧化碳
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
1、碱能使指示剂变色
碱的化学性质
2.碱
+
非金属氧化物→盐
+
水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
验证二氧化碳
吸收二氧化碳
处理有毒气体二氧化硫
1.氢氧化钠和氢氧化钙
六、几种常见的碱
1.
氢氧化钠
[NaOH]
实
验
现
象
分
析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放热
活动与探究：用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
【现象与分析】　
现象
分析
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
氢氧化钠的用途:可用作某些气体的干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗再涂上硼酸
氢氧化钠的用途
肥
皂
石
油
造
纸
纺
织
印
染
含NaOH
探究：在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象
。
实验记录
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
2.氢氧化钙
生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾
1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?
2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。
Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。
氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙。
Ca(OH)2+CO2
CaCO3
+
H2O
讨论
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
八、物质的导电性
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后，
Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。
归纳
【总结】　(1)归纳:盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
(2)氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述,可由学生仿照酸的探究方式自主总结)
　酸、碱的概念：
(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
结论
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)
NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)
物理
性质
Ca(OH)2是白色粉末状固体
(1)NaOH是白色固体
(2)易溶解于水,且放出大量热
(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存
化学
性质
(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
(2)与非金属氧化物反应:
CaCO3↓+H2O
(2)与非金属氧化物反应:
Na2SO4+H2O
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂
CO2+Ca(OH)2
CO2+2NaOH
SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
俗称
苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。
微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他
易潮解
（作干燥剂）
可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH
碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱
+
非金属氧化物→盐
+
水
如：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3↓+
H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
1、下列各组物质，属于同种物质的是（
）
A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气
D、烧碱、火碱、苛性钠
D
2、下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
（
）
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
C
3、下列哪种物质溶于水或和水反应时不能放出大量的热的是（
）
A、氢氧化钠固体
B、浓硫酸
C、氧化钙
D、氢氧化钙固体
D