(共16张PPT)
8.2.1
金属的化学性质
【学习目标】
1.
对比几种常见金属与氧气的反应，
推断金属的活泼性；
2.
对比几种常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，推断金属活动性；
3.
掌握置换反应的概念，能判断置换反应。
【自主学习(3
min)】
根据所学知识及教材教材第9页“金属与氧气”部分，完成自主学习内容：
一、金属与氧气反应
Mg、Al
2Mg
+
O2
==2MgO
;
4Al
+
3O2
==2Al2O3
Fe、Cu
3Fe
+2O2
===
Fe3O4
;
点燃
2Cu
+
O2
===
2CuO
△
Au、Ag
一段时间后
铁
加热后
高温炼金
“真金不怕火炼”
说明金即使在高温时，也不与氧气反应。
4Al
+
3O2
2Al2O3
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢?
铝
常温下与氧气发生反应
【自主学习(3
min)】
根据所学知识及教材教材第9页“金属与氧气”部分，完成自主学习内容：
一、金属与氧气反应
Mg、Al
2Mg
+
O2
==2MgO
;
2Al
+
3O2
==Al2O3
Fe、Cu
3Fe
+2O2
===
Fe3O4
;
点燃
2Cu
+
O2
===
2CuO
△
Au
致密
氧化铝
Al2O3
Mg、Al
>
Fe、Cu
>
Au
【提出问题】金属与酸反应现象是否也像金属
与氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸：
来推断金属的活泼程度（活动性）
①能否反应;
②反应的激烈程度;
【查阅资料】
活动与探究
【实验目的】运用金属与酸反应探究金属的活动性
实验设计
【提供药品】镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸
【设计实验】
①
②
④
③
/硫酸
/硫酸
/硫酸
/硫酸
A组：分别取少量镁、锌、铁、铜于试管中，加入5mL
稀盐酸，对比观察并记录反应现象。
B组：分别取少量镁、锌、铁、铜于试管中，加入5mL
稀硫酸反应，对比观察并记录反应现象。
观察实验现象，比较反应的剧烈程度，推测这四种金属的活动性？
【设计实验】初中备课组
九年级化学导学案
执
笔
审
核
课
型
新授课
课
时
授课班级
授课时间
姓
名
学案编号
课
题
金属的化学性质（第一课时）
教师复备栏或学生笔记栏
学习目标
1.
掌握几种常见金属与氧气反应，并通过反应推断金属的活泼性；2.
掌握几种常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，作对比，推断金属活动性；3.
掌握置换反应的概念，能判断置换反应
重难点
金属活动性顺序的推断；置换反应
学法指导
演示实验，作对比
教学过程教学过程
【自主学习3min】阅读教材第9页“金属与氧气”部分，完成以下内容：一、金属与氧气反应反应条件反应金属化学方程式常温
、
；高温或点燃
、
；高温也不反应
、注：铝具有很好的抗腐蚀能力，因其在空气中与氧气反应，表面会生成一层
的
（
）薄膜，阻止了其进一步被氧化。【归纳总结】通过与氧气反应的条件，判断金属活动性金属活动性为
【合作探究】二、金属与酸反应
A组：金属+稀盐酸金属现象化学方程式铜铁锌镁
B组：金属+稀硫酸金属现象化学方程式铜铁锌镁【观察】从生成物和反应物来看，上述反应的化学方程式有什么特点？三、置换反应定义：
+
=
+
【练习】判断下列反应是否为置换反应CO＋CuO
Cu＋CO2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
【当堂检测】1．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，该反应属于（
）A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应2.下列实验现象的描述正确的是（
）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是A．四种金属中活动性最强的是铜B．实验室可用锌和稀硫酸制氢气C．活动性：镁>锌>铜>铁D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（
）A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞BC．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜B
反思总结
t
Mg
m
Al
m
Mg
t
Al
Al
m
t
Mg
t
Mg
m
Al
高温
铜
铁
锌
镁
1
