第2课时 复分解反应
【基础练习】
知识点
1 石灰石、纯碱、小苏打的性质和用途
1.生活中多种常见的盐:碳酸钠(化学式:
),俗称 或 ,白色粉末状固体, 溶于水,溶液呈 ,能使酚酞变为 色,广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠(化学式: ),俗称 ,白色粉末, 溶于水,溶液呈 ,可用于焙制糕点; (石灰石等的主要成分), 溶于水,可用作 ,也可作补钙剂。?
2.请完成下列空白。
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
操作
实验
现象
溶液由无色
变为红色
生成白
色沉淀
生成白
色沉淀
实验
结论
碳酸钠溶液
显 性
碳酸钠能
与盐酸发
生反应
碳酸钠能与
氢氧化钙
发生反应
知识点
2 复分解反应及发生条件
3.下列反应属于复分解反应的是( )
A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
B.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
C.Fe+2HClFeCl2+H2↑
D.CO2+H2OH2CO3
4.如图1是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( )
图1
A.该反应属于复分解反应
B.反应后溶液中存在的粒子只有N
和Na+
C.该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
D.硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
5.回忆“复分解反应发生的条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
(1)NaNO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”),NaNO3在水中能电离出Na+和 。?
(2)盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。?
(3)下列几组物质混合后能发生复分解反应的是 (填字母)。?
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
6.下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和稀盐酸
B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7.某盐溶液分别与氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应的生成物中都有沉淀,则该盐溶液可能是( )
A.硫酸钠
B.氯化铜
C.硫酸铁
D.碳酸钠
8.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水或气体或沉淀的一类化学反应。如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合生成H2O的过程,你认为下列各组离子间不能反应的是( )
A.H+ Na+ OH- N
B.Na+ K+ Cl- OH-
C.H+ K+ C HC
D.K+ Ba2+ Cl- S
【能力提升】
9.欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液(pH=7)和盐酸这三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①碳酸钾溶液、②紫色石蕊试液、③稀硫酸。只用一种试剂可以直接将它们鉴别出来的是( )
A.只有①
B.①或②
C.②或③
D.①或②或③
10.将下列各组物质分别加入足量水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )
A.NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B.NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
C.NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3
D.FeSO4 NaNO3 KCl HCl
11.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是( )
A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl
B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KCl
C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4
D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则说明原固体中一定含有KCl
12.向一定质量的CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。下列说法错误的是( )
图2
A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.原点至P点过程中溶液的pH变大
D.QR段表示生成沉淀的过程
13.科学课上,老师告诉同学们“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。
[查阅资料]
①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
[实验取证]
取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再向该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
[分析讨论]
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由:
。?
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式:
。?
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。?
[得出结论]
某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
自|我|提|升
14.【例题】
某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图3所示,下列说法正确的是( )
图3
A.HCl和H2SO4一定存在
B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在
D.HCl一定存在,NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在
【提示】
加入Ba(OH)2溶液时,开始不产生沉淀,说明溶液中不含有 酸,含有 酸。
?
【变式】
若将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量硝酸的MgSO4溶液中,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量变化符合图4所示图像中的( )
图4
答案
1.Na2CO3 苏打 纯碱 易 碱性 红
NaHCO3 小苏打 易 碱性 CaCO3 难 建筑材料
2.碱 产生气泡 碳酸钠能与氯化钙发生反应
3.B
4.B [解析]
反应后溶液中存在的粒子有N、Na+和H2O。
5.(1)盐 N
(2)沉淀
(3)B
6.B 7.C
8.B [解析]
Na+、K+、Cl-、OH-间不能结合产生沉淀、气体或水,不能反应。
9.D [解析]
由三种物质的性质可知,碳酸钾溶液与碳酸钠溶液不反应,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,与盐酸反应生成二氧化碳气体,能将三种物质直接鉴别出来;由于碳酸钠溶液呈碱性,氯化钡溶液(pH=7)呈中性,盐酸呈酸性,用紫色石蕊试液能将三种物质直接鉴别出来;由于稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与盐酸不反应,所以用稀硫酸能将三种物质直接鉴别出来。
10.B [解析]
A项中氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;C项中氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀;D项中四种物质之间不反应,但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色。
11.B [解析]
取样品溶解得到无色溶液,可确定原固体中不含硫酸铜;加入氯化钡溶液产生沉淀,向沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部消失并产生气泡,说明原固体中有碳酸钾、没有硫酸钾;氯化钾对整个实验没有影响,可能存在。加入氯化钡的过程中产生氯化钾,再加入硝酸银出现白色沉淀不能确定原固体中是否含有氯化钾。
12.A [解析]
向一定质量的CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,碳酸钠首先和盐酸反应,故原点至P点过程发生的是碳酸钠和盐酸的反应,QR段发生的是碳酸钠和氯化钙的反应,因此P点对应溶液中的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化钙;原点至P点过程中溶液的pH变大;QR段表示生成沉淀的过程;设原点至P点消耗碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3~CO2
106
44
x
4.4
g
= x=10.6
g
设QR段消耗碳酸钠的质量为y,则
Na2CO3~CaCO3
106
100
y
8
g
= y=8.48
g
故R点对应的横坐标数值为=180。
13.(1)使银离子全部沉淀
(2)KI+AgClAgI+KCl
(3)小于
[解析]
(1)加入过量的NaCl溶液能保证将银离子全部沉淀。
14.【例题】
C
【提示】
硫 盐
【变式】
B [解析]
向混有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后,Ba2+与溶液中的S反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟硝酸中的H+反应,待H+完全反应,OH-与Mg2+开始结合生成Mg(OH)2沉淀。第一段是生成BaSO4沉淀,生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应;第二段斜率很大,是因为H+完全反应后,溶液中仍含有S,所以会生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀;第三段斜率又变小,是因为溶液中的S完全反应,只有Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀;直至Mg2+完全反应,沉淀质量不再增加。3 常见的盐
第1课时 各种各样的盐
【基础练习】
知识点
1 常见的盐
1. 和 发生中和反应,生成 和水。 是由 离子和 离子(或铵根离子)组成的化合物。?
2.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)石膏的主要成分 。?
(2)发令枪所用的“火药纸”中含有的一种盐 。?
(3)某种泻药的主要成分 。?
(4)可用于杀菌灭虫的一种盐 。?
(5)钡餐的主要成分 。?
知识点
2 检验盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐
3.人的汗液中含有 (填化学式),法医做指纹实验时,常用某溶液喷洒指纹,你认为该溶液是 (填字母),请写出该化学方程式: ? ? ? ? ? ? ? ?。?
A.酒精
B.碘酒
C.AgNO3溶液
D.BaCl2溶液
4.[2018·宁波三模]
某品牌爽肤水为蓝色溶液,小明怀疑其含有硫酸铜,欲通过检测硫酸根离子来初步判断,应选用的试剂是( )
A.紫色石蕊试液
B.Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
C.NaOH溶液
D.NaCl
溶液和稀硝酸
5.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加盐酸,观察是否会产生使燃着的木条熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液,观察是否会产生白色沉淀
C.加热,观察是否会产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸,观察是否会产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.钡离子进入人体会引起中毒。当有人误食氯化钡而引起中毒时,医生说可服用硫酸钠溶液解毒,请用化学方程式说明理由: 。若服用碳酸钠溶液是否可以解毒呢? (填“能”或“不能”),其反应的化学方程式为 、 。?
【能力提升】
7.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液
D.酚酞试液
8.向一未知溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液( )
A.一定是稀硫酸
B.一定是硝酸银溶液
C.一定是可溶性硫酸盐溶液
D.难以确定
9.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、S五种离子两两构成的物质中,属于盐的共有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
10.某同学在家中找到一种白色粉末,将其带到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图1所示,对此粉末成分判断正确的是( )
图1
A.该粉末可能是CaCO3
B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3
D.该粉末中一定含有C
11.除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分,设计并完成了如图2所示实验:
图2
下列说法正确的是( )
A.该融雪剂中一定含有氯化钠
B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C.该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
12.某科学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液,因没及时贴标签,将其混淆。为将它们区别开来,把四种溶液编号为①②③④,进行了下面的实验:
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
生成白色沉淀
生成白色沉淀
有气泡冒出
按①②③④的顺序,由以上实验现象可以确定四种溶液中的溶质依次是( )
A.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
13.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品(如图3)中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
图3
[提出问题]
这瓶溶液是什么溶液?
[获得信息]
酸、碱、盐的性质实验中用到的含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。(已知碳酸钠的水溶液呈碱性)
[提出猜想]
猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液。
[实验推断]
(1)小丽取样滴加酚酞试液,溶液呈红色。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生。小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。?
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是??????????????????。?
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
[继续探究]
另取样加入过量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是?????????????????????;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
[实验结论]
猜想 是正确的。?
14.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究这两种盐的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)称取两种固体各1
g分别放入两支试管中,再加入5
mL水,振荡。固体充分溶解,并恢复至室温。
①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出结论:在室温下, 。?
②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞试液后,观察到溶液均呈 色。?
(2)①取少量NaHCO3固体,按如图4所示装置进行实验,可观察到的现象是:大试管口有水珠生成,
。?
图4
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。?
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:
①称取m
g样品放入烧杯中加水溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为 ;证明反应后CaCl2有剩余的方法及现象是 ?? ?
?????????????????????????????????????。?
③过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀的质量为n
g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。?
答案
1.酸 碱 盐 盐 酸根 金属
2.(1)CaSO4 (2)KClO3 (3)MgSO4
(4)CuSO4 (5)BaSO4
3.NaCl C NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
4.B [解析]
检验某溶液中是否含有硫酸根离子,可用硝酸酸化的硝酸钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子。
5.D [解析]
检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸,观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
6.BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓ 不能
BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓
BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
7.A [解析]
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀,与H2SO4反应生成CO2气体,与Na2SO4溶液不反应,会出现三种不同现象;MgCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀,与H2SO4不反应,与Na2SO4溶液不反应,不会出现三种不同现象;Ba(NO3)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成BaSO4白色沉淀,不会出现三种不同现象;无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色,遇碱性溶液变为红色,Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4溶液分别显碱性、酸性、中性,使酚酞试液分别显示红色、无色、无色,不会出现三种不同现象。
8.D [解析]
与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,此沉淀可能是硫酸钡或氯化银,因此未知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子,不能确定溶液的具体成分。
9.C [解析]
由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、S五种离子两两构成的物质中,属于盐的是NaCl、CaCl2、Na2SO4、CaSO4。
10.C
11.D [解析]
融雪剂加水溶解得到无色溶液,说明不含硫酸铜,加氢氧化钠溶液生成白色沉淀,说明含有氯化镁,氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定。
12.C [解析]
由②既和①产生沉淀,也和④产生沉淀,可得②为BaCl2溶液,而①④分别是Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一种,则③为HCl溶液。①和③混合有气泡冒出,则①是Na2CO3溶液。所以①为Na2CO3溶液,②为BaCl2溶液,③为HCl溶液,④为Na2SO4溶液。
13.[实验推断]
(2)气泡
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成Na2CO3
[继续探究]
完全除去溶液中的C,避免其对OH-的检验造成干扰
[实验结论]
二
14.(1)①Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 ②红
(2)①澄清石灰水变浑浊 ②加热
(3)②Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 取少量反应后的澄清溶液于试管中,然后滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成
③%
[解析]
(2)①NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,故可观察到的现象是大试管口有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。②Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解,用加热的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。
(3)③设Na2CO3样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
n
g
= x=g
则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=%。
